单元(四)实验基本方法-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（广东专版）

单元（四）实验基本方法 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：N14Si28P31 条形码粘贴处 、选择题 1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B)[CJ[D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B)[C][D] 7[A][B][CJ[D] 8[A][B][C][D] 9[A][B[C][D 10[A][B[C][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B[C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][B[C][D] 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列说法正确的是 A.北魏《齐民要术》中记载酿酒步骤：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必香…酒成而亟取 之”。其中“湛炽”（浸泡蒸煮）后获取酒液的操作涉及蒸馏与分液 B.唐代《新修本草》记载：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如骝璃…烧之赤色”。“烧之赤 色”的过程为绿矾(FSO4·7H2O)的受热分解反应，属于化学变化 C.北宋《梦溪笔谈》中描述湿法炼铜：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾…熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程用铁置换铜，属于现代金属冶炼中的电解法 D.明代《天工开物》记载制碱：“草木灰煎炼成霜，扫取以水淋汁，复用前灰淋之，如此数遍，加入小 麦麸同煎，炼则成碱”。此处“碱”指氢氧化钠(NOH),由草木灰与小麦麸反应生成 2.反应POCl3+6NH3-PO(NH2)3+3NH4C1可用于合成农药。下列说法错误的是 A.P的原子结构示意图为 B.NH的电子式为H:H C.PO(NH2)3中P的杂化方式为sp D.NH4CI属于分子晶体 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠的化合物的说法正确的是 A.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.8NA B.140gSi3N4中含有的质子数为70NA C.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有CO号的数目为0.1NA D.31g白磷(P)中所含P一P键的数目为NA 第1页（共8页） 化学 4.关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是 A.实验室制备氯气的实验中，需要注意 B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶 D.强氧化剂如高锰酸钾等可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再常规处理 5.下列离子方程式书写正确的是 A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Cl2十2Fe++2Br4C1十2Fe3+十Br, B.CuSO,溶液中加入足量的氨水：Cu++2NH·H2O-Cu(OH)2Y+2NH C.C12与水的反应：Cl2+H2O—2H++C1-+ClO D.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3+Ca2++2OH-一CaCO3￥+2H2O +MgCO3 6.下列关于化学实验的说法错误的是 A.将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体 B.实验室制乙烯时温度计下部插在支管口处 C.滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 D.硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾 7.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 C02(S02) 湿润红色 Fe绒丝 石蕊试纸 PN口 加热 氮气和氢气 NaBr K 溶液世 溶液 饱和Na2CO3溶液 A.模拟工业制备NH:并 B.比较Cl、Br、I得电子 C.除去CO2中的少 D.配制100mL 检验 能力强弱 量SO2 1mol·L1NaCl溶液 8.下列说法错误的是 温度计 出水口 电流表 A 2%AgNO 溶液 木棍 锥 线 Zn、 口与 针2%氨水 饱和明矾 晶体 ZnSO4 CuSO 溶液 溶液 溶液 ① ② ⊙ ④ A.图①可用于分离CH2Cl2和CCl4 B.图②可用于实验室配制银氨溶液 C.图③可用于制备明矾晶体 D.图④若将ZnSO溶液替换成Na2SO4溶液，仍然形成原电池 四 第2页（共8页）】 9.海洋中含有丰富的化学资源，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 (含有NaC和MgSO菜骨MgO沉淀试剂巴，MeC溶液一无水MgC,步度△Mg 海水试剂① A.工业上试剂①选用NaOH B.操作I涉及过滤 C.试剂②不能过量，否则影响制备的无水MgCl2的纯度 D.直接加热MgC2溶液可制得无水MgCL2固体 10.依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 向含有酚酞的Na2CO:溶液中滴加CaCl,溶液，产生 C NaCO,溶液中存在水解平衡 白色沉淀，溶液红色变浅 D 向酸性KMnO,溶液中滴加对甲基苯乙烯 证明乙烯基具有还原性 11.实验室制备乙酸丁酯所使用的装置如图所示（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是 温度计 分水器 -a 叉原料混合液 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A.反应中可使用浓硫酸作催化剂 B.分水器中水层高度不变时可停止加热a C.仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 12.用如图所示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A B C D 气体 Cl2 SO2 NH 02 令浓盐酸 争浓硫酸 合浓氨水 发生 装置 KMnO Cao 固体 寸固体 多孔 日塑料板 收集 棉花 装置 水 第3页（共8页） 13.下列与离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na+,一定没有K 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液 6 溶液Y中一定有Fe+,一定没有Fe 后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的 C 溶液Z中一定有SO,一定没有CO BaC溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 取少量溶液W,加入少量淀粉，无明显现象， D 溶液W中一定有I厂，一定没有Fe+ 向其中加入新制氯水，溶液变蓝 14.下列实验设计及现象与结论均正确的是 选项 实验设计 现象与结论 取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2一 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完 A 3min,冷却后滴加碘水 全水解 向盛有2mL0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴 先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉 B 加2滴0.1mol/LMgC2溶液，再向上述试管中 淀，说明Kp:Cu(OHD2<Mg(OH)2 滴加4滴0.1mol/L CuCl2溶液 向盛有5mL0.005mol/L FeClg溶液的试管中 溶液先变为红色，加KCI固体后颜 C 加入5mL0.015mol/L KSCN溶液，再加入少量 色变浅，说明增大生成物浓度，平 KCI固体 衡逆向移动 向Na2S,O,溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通 品红溶液褪色，说明SO和 入品红溶液 SO反应生成SO, 15.已知二氧化氯(C1O2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆 炸。NaClO2加热至约180℃左右会受热分解。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量 NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 一浓疏酸+50%甲醇溶液 HO,+NaOH 溶液 NaOH溶液 NaClo. 甲 7 丙 A.装置甲中通人CO2的速率应尽可能慢 B.装置乙应选用冷水浴，以防止H2O2受热分解及CO2因温度过高挥发损失 C.装置乙反应中，若生成1molO2,转移电子的物质的量为4mol D.从装置乙溶液中通过蒸发结晶可获取NaC1O2晶体 化学·四 第4页（共8页） >》回 16.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹持和水浴加热 装置略)制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷与水的共沸体系（沸点69℃）带出水 分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。 下列说法正确的是 A.反应时水浴温度不能高于69℃ B.根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率 环己烷 反应 冷 C.因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 混合液 沸石 D.可以用氢氧化钠除去贝诺酯中混杂的有机酸 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)回答下列问题： (1)将A1(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石 (Nas AlF6),配平该反应的方程式：A1(OH)3十HF十 Na2 CO3- Na3 AlF6+ CO2个+ H2O (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)FeO3是一种 色粉末，写出FeO3的一种常见用途： (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次 氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠。写出工业制备高铁酸钠的离子方程式： (5)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填选项字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 (6)MgN2与过量盐酸反应的化学方程式： (7)加热条件下，镁与TC14反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是 (填选项字母)。 A.O2 B.N2 C.CO D.Ar 18.(14分)乙二胺四乙酸铁钠（化学式NaFeY·3H2O)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制 备NaFeY·3H2O并测定其含量。回答下列问题： 已知：①NaFeY·3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g,其水溶液 pH在3.5~5.5之间。 ②乙二胺四乙酸(EDTA,用HY表示)是一种弱酸。 第5页（共8页) 化学· I.制备NaFeY·3H2O。 实验室用铁屑制备NaFeY·3H2O的主要流程如图1所示： 过量盐酸O2H4 Y NaHCO3 铁屑一→酸浸一→氧化一→制窗→粗品 图1 (1)“酸浸”时，下列措施可以提高铁元素浸出率的是 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加快搅拌速率 C.缩短浸取时间 D.加人浓盐酸 (2)向酸浸所得滤液中通人足量O2,写出此过程有关铁元素反应的离子方程式： (3)“制备”步骤，向氧化所得的FCl溶液中加入一定量EDTA(HY),控制反应温度为70~ 80℃，加入NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 4NaHCO,+FeCl+H.Y-20-50C-NaFeY+3NaCl+-4CO.+4H.O. ①从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3HzO粗品的实验操作是：冷却溶液， ,过滤，水洗，干燥。检验NaFeY·3H2O是否洗净的操作是 ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图2所示。pH过低或过 高，产品产率均减小的主要原因是 75.0 9 解70.0 65.0h 60.0. 45 6 图2 pH Ⅱ.测定产品的纯度。 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn+标准溶液滴定。原理是在pH为5~6发生反应：Zn+ +Y4-一ZY-,二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 (4)补充完整实验方案：准确称取4.5000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得 到待测溶液X,将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容；按规定操作分别将0.01000mol·L Zn+标准溶液和待测溶液X装入如图3所示的滴定管中：准确量取25.00mL待测溶液X于锥 形瓶中， 待测 Zn2+ 溶液 标准 溶液 图3 四 第6页（共8页）】 》回 H2N 19.(13分)某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺( C一N一C=N)并测定产品中 H,N 氮的含量。回答下列问题： I.合成双氰胺 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通人适量CO2,得到氰胺(NC一NH2)溶液和一种沉淀， 过滤。 步骤②：控制温度在70~80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液。 步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生 分解。 (1)已知氰基是吸电子基团。氰胺(NC一NH2)的碱性 (填“>”“=”或“<”)甲胺 (CH一NH2)的碱性。 (2)写出步骤①的化学反应方程式： (3)步骤②中控制温度在70~80℃的原因为 Ⅱ.测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量 (具体流程如下)。 产品x克能化 浓硫酸 蒸馏 吸收 >(NH,)2SO, NaOH -NHa (NH4)2BO2 H.BO, 盐酸滴定，结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤如下： 样液入口 反应室 水蒸气 发生器 宁蒸气室 出口管 西 ①组装并清洗仪器：打开K1,关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中 蒸馏水倒吸进入反应室，原因为 ;打开K2放掉洗涤 水，重复操作2一3次。 第7页（共8页） 化学·四 ②向烧杯中加人硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液人口注人反应室并注入一定量的浓氢氧 化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为 ③“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， (5)“蒸馏”后用cmol·L1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B,O,+2HCI +5H2O一2NH,C1+4HBO3,终点时消耗盐酸平均体积为VmL。则该产品中氮的质量分数 为 %(用含x、c、V的代数式表示)。 20.(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中 性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持装置略），制取Na2 FeO4并探究 有关性质。回答下列问题： 浓盐酸 过量 NaOH溶液 氯酸钾 磁力搅拌器) Fe(OH), X A D (1)装置A的作用是 (2)检查装置B气密性的方法：关闭K1,K2, ,则装置气密性良好。 (3)盛放氯酸钾的仪器名称为 ,装置B中试剂的作用为 (4)装置C中产生Na2FeO,的离子方程式为 (5)充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品Na2FeO4,进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释出现 该现象的原因： ②强氧化性：将样品溶于NaOH制成稀溶液，取该溶液滴人MnSO,和足量HzSO,的混合溶液 中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性：FeO>MnO,。判断该实验设计是否合理： 并说明理由： 第8页（共8页） >回G ·化学· 单元（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 自 (主题内容) 人 ① ②③④ ⑤ 档次系数 选择题 物理与化学变化辨析、元素守恒、蒸 1 2 易 0.75 馏与分馏、常见金属的冶炼 原子结构示意图、离子结构示意图、 选择题 2 电子式、利用杂化轨道理论判断化学 易 0.90 键杂化类型、分子晶体的物理性质 氧化还原反应与Na相关推算、物质 结构基础与NA相关推算、物质的量 3 选择题 2 中 0.70 浓度的基础计算，盐类水解规律理解 及应用 钠单质的保存与用途、常见危险化学 选择题 2 品的使用标识、实验安全防护 L 易 0.85 离子反应的发生及书写、离子方程式 选择题 2 的正误判断、氧气与水的反应、配合 中 0.65 物的结构与性质 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 选择题 2 化学实验基本操作、物质的制备、物 、/ √√ 中0.65 质的加热 氧化性、还原性强弱的比较、氨气的 7 选择题 2 工业制法、配制实验的仪器，物质分 易 0.85 离、提纯的常见化学方法 原电池原理理解、银氨溶液的配制、 8 选择题 2 0.70 实验方案设计 流程分析试剂选择、物质分离、提纯、 9 选择题 0.65 纯度判断、由溶液获得固体的方法 ·17· ·化学· 参考答案及解析 盐类水解规律理解及应用、常见阴离 10 选择题 2 子的检验、化学实验方案的设计与 分 0.70 评价 11 选择题 乙酸丁酯的制备 L 中 0.65 氯气的实验室制法、氨气的实验室制 12 选择题 4 法、常见气体的制备与收集、实验方 0.70 案评价 13 选择题 4 离子的检验方法 难 0.60 浓度对化学平衡移动的影响、沉淀转 14 选择题 4 化、淀粉水解及其产物检验相关实 / L 难 0.55 验、化学实验方案的设计与评价 实验操作、实验条件的选择、电子守 15 选择题 4 难 0.50 恒、物质结晶制备 16 选择题 4 物质的制备实验方案设计 难 0.55 钠的化学性质，铁与水蒸气的反应、 17 非选择题14 易 0.85 常见无机物的制备、常见金属的冶炼 氧化还原反应方程式的书写与配平、 西 酸碱中和滴定原理的应用、物质分 非选择题14 L 中 0.70 离、提纯综合应用、常见无机物的 制备 酸碱中和滴定原理的应用、物质制备 19 非选择题 13 V 中 0.75 的探究 20 非选择题 15 氧气的实验室制法、物质制备的探究 中 0.70 香考答案及解析 一、选择题 Fe2O3(赤色固体)，同时生成SO2、SO1气体，反应方 1.B【解析】《齐民要术》中“湛炽”指浸泡和蒸煮，目 程式为2FS0,·7H,0△Fe,0,+S0,4+S0, 的是使原料（秫稻）糊化、灭菌，为微生物发酵（曲蘖中 十14H2O,B项正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描 的酵母菌)提供条件。发酵完成后“获取酒液”的核心 述的是铁与硫酸铜溶液的置换反应：Fe十CuSO, 操作是蒸馏（利用酒精与水的沸点差异分离出酒精度 FeSO1十Cu,属于典型的“湿法炼铜”，C项错误；草木 较高的液体)，但整个过程未涉及“分液”（分液需满足 灰的主要成分是碳酸钾(KCO),“煎炼成霜、水淋 两种液体互不相溶且分层的条件，酒液与发酵残渣是 汁”是通过溶解、蒸发浓缩获取碳酸钾溶液，加入小麦 固液混合物，并非互不相溶的液体)，A项错误；“绛矾 麸（主要含有机物）同煎，目的是吸附杂质、提纯碳酸 本来绿色”对应绿矾(FSO1·7H2O,晶体呈浅绿 钾，因此此处“碱”指碳酸钾(K2CO3),而非氢氧化钠 色)，“烧之赤色”指绿矾受热分解：首先失去结晶水生 (NaOH),D项错误。 成白色粉末FeSO1,继续加热FeSO,会分解为红色的 ·18· G ·化学· 2.D 【解析】磷是15号元素，原子结构示意图为 6.B【解析】硫黄在固体时属于分子晶体，硫熔融后冷 却形成单斜硫晶体，针状为其典型形态，A项正确：实 项正确：NH的电子式中N原子最外 验室制乙烯需要控制反应液温度在170℃，温度计应 插入反应液内测量，B项错误；滴定操作中半滴溶液 H 层有一对孤对电子，应表示为H:HB项正确： 通过滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁引入，操作规范，C 项正确；三氧化硫与水反应生成酸，但直接用水吸收 PO(NH2):中P原子连接1个O和3个一NH2,形成 易形成酸雾，在硫酸工业中，采用质量分数为98.3% 4个6键（含1个P一0双键，双键视为1个6键），价 的硫酸吸收SO,可以得到发烟硫酸，浓硫酸吸收 层电子对数为4，无孤对电子，杂化方式为sp,C项 SO可避免形成酸雾，符合工业生产实际，D项正确。 正确：NH,CI由NH时和CI通过离子键构成，属于 7.A【解析】氨气和氢气在催化剂(Fe绒丝)作用下合 离子晶体，而非分子晶体，D项错误。 成氨气，用湿润红色石蕊试纸放导管口检验NH,试 3.B【解析】Na2O2与HzO反应生成O2时，每生成 纸变蓝可证明生成NH:,操作能达到目的，A项正 1molO2转移2mol电子。生成0.2molO2对应转 确；比较C、Br、I得电子能力需通过分步置换，Cl,应 移0.4mol电子，因此转移电子数目为0.4NA,A项 先与NaBr反应生成Br2,再用Br2与KI反应，若Cl2 错误；SiN1的摩尔质量为140g/mol,140g即1mol。 直接通入KI溶液会跳过Br2,无法证明Br2氧化性强 每个SiN1含3×14(Si)十4×7(N)=70个质子，总 于l2,B项错误；除去CO2中的SO2应使用饱和 质子数为70VA,B项正确：Na2CO:溶液中COˉ在 NaHCO,溶液，Naz CO溶液会与CO2反应生成 水溶液中会水解，因此CO片浓度小于0.1mol·L1,数 NaHCO,,吸收CO,,C项错误；配制100mL1mol·L1 目小于0.1NA,C项错误；白磷(P,)为正四面体结构， NaCl溶液需用100mL容量瓶，移液要用玻璃棒引 每个分子含6个P一P键，31gP1的物质的量为 流，D项错误。 4×31g/ma=0.25mol,所含P-P键数目为 31g 8.B【解析】CH2C和CCL1互溶，需用蒸馏分离，蒸 1.5NA,D项错误。 馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测馏分 4.A【解析】实验室制备氧气时，不用小刀等尖锐仪 温度)，自来水从下口进，装置符合要求，A项正确；配 制银氨溶液需向AgNO,溶液中滴加氨水至沉淀恰 器，不需要 A项错误；酸沾到皮肤，立即 好溶解，图②为向氨水中滴加AgNO,操作顺序错 误，不能用于配制银氨溶液，B项错误：制备明矾晶体 用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液中和， 可在饱和溶液中加入晶种（线悬挂晶体），通过结晶使 B项正确：钠、白磷性质特殊，未用完放回原试剂瓶可 晶体生长，装置合理，C项正确；图④原电池中，将 避免危险，C项正确：强氧化剂如高锰酸钾等可配成 ZnSO,溶液替换成NaSO1溶液，Zn仍为负极（失电 溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再常 子)，C+在Cu极得电子，盐桥维持电荷平衡，仍能 规处理，D项正确。 形成原电池，D项正确。 5.A【解析】还原性：F+>Br,氧气通人溴化亚铁9，B【解析】试剂①的作用是沉淀海水中的Mg+,工 溶液中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，因此溴 业上常用廉价的Ca(OH)2,A项错误；操作I是将 化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式为 Mg(OH),沉淀与溶液分离，分离沉淀和溶液的操作 2Fe++2Br+2CL2—2Fe++Br2+4CI,A项正 是过滤，B项正确：试剂②（稀盐酸）与Mg(OH)2反 确；CuSO,溶液中加入足量的氨水生成四氨合铜离 应时，若加入过量稀盐酸，MgC2溶液中含过量H, 子，离子方程式为Cu+十4NH4·HO 但后续蒸发浓缩过程中，过量HC会随水分挥发而 [Cu(NH)1]+十4H2O,B项错误；氯气与水反应生 除去，不会影响最终MgCL2纯度，C项错误：溶液中 成HCI和HCIO,HCIO是弱酸，在离子方程式中保 Mg2+加热易水解生成Mg(OH)2,一般是在溶液中加 留分子式，其离子方程式为C十HO一H+十 入足量浓盐酸进行蒸发浓缩降温结品得MgC2·6H2O HCIO十C,C项错误；向碳酸氢镁溶液中滴入过量 晶体，再在HC1气流中受热失水制得无水MgCI2,D 澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方 项错误。 程式为Mg2++2HCO,+2Ca2++4OH l0.C【解析】滴加BaCl2生成白色沉淀可能由SO、 Mg(OH)2￥十2CaCO￥十2H2O,D项错误。 CO或Ag等引起，未排除干扰，结论不准确，A ·19· ·化学· 参考答案及解析 项错误：银镜反应可由醛类、葡萄糖等含醛基物质引 15.B【解析】装置甲中通入CO2的速率需严格控制， 发，X不一定是醛类，B项错误；加入CaCl2后CO CO2速率太慢会使生成的CIO2浓度过高引发爆炸， 浓度降低，CO+H2O一HCO十OH水解平 A项错误；装置乙中应选用冰水浴，既能防止C1O。 衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅证明 因温度过高挥发损失，又能使C○2与混合液充分接 存在水解平衡，C项正确；酸性KMnO,溶液具有强 触，还可避免HO2因受热分解，B项正确；装置乙 氧化性，不仅可氧化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧 反应为2C1O2+H2O2+2NaOH-2NaC1O2+ 化甲基，导致酸性KMnO,溶液褪色，因此不能证明 2HO十O2◆，生成1molO2时，转移2mol电子，C 乙烯基具有还原性而被氧化，D项错误。 项错误；NaClO2受热易分解所以应该先蒸发浓缩至 11.D【解析】制备乙酸丁酯时可使用浓硫酸作催化剂 溶液表面出现品膜，再冷却结晶而得，D项错误。 和吸水剂，A项正确；分水器中水层高度不变说明乙16.B【解析】实验中利用环己烷水的共沸体系带出 酸与1-丁醇共热发生的酯化反应达到最大限度，可 水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷，则反应时 停止加热a,B项正确；蛇形冷凝管的接触面积大于 水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误：蒸出 球形冷凝管，冷凝效果强于球形冷凝管，所以仪器b 的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为 可以换成仪器c,C项正确；由表格数据可知，乙酸丁 液体后会出现分层现象，根据环己烷带出水的体积 酯与乙酸和1-丁醇的沸点相差不大，不能用不断蒸 结合反应方程式，可估算出反应进度，当水的体积不 出乙酸丁酯减少生成物浓度的方式来增大产率，D 再变化时，反应达到最大限度，B项正确、C项错误； 项错误。 贝诺酯和有机酸均可以和氢氧化钠反应，则不可以 12.C【解析】制备C2需浓盐酸与KMnO1常温反应， 用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸，D项错误。 收集装置应为向上排空气法（长进短出），A项错误； 二、非选择题 制备S),需Cu与浓硫酸加热反应，发生装置未加： 17.(14分) 热，常温下Cu与浓硫酸不反应，B项错误；制备 (1)2Al(OH)312HF+3Na2CO=2NaAlF NH:可用浓氨水与CaO固体(CaO与水反应放热促 3CO2↑+9H2O(2分) 进NH逸出)，属固液常温反应，发生装置（分液漏 (2)3Fe+4H,O(g)商温Fe,0,十4H,(2分) 斗十广口瓶)合理：NH密度比空气小，收集装置为 (3)红棕(1分)油漆(1分，其他合理答案也给分) 向下排空气法（试管口塞棉花防对流），符合要求，C (4)3C10+2Fe3++10OH--2Fe(O号+3C1+ 项正确；制备O2用NO2与水反应，NaO2为粉末 5H20(2分) 状固体，发生装置中多孔塑料板无法承载（粉末会漏 (5)c(1分)a(1分) 下)，不能用启普发生器型装置，D项错误。 (6)MggN2+8HCI—3MgCL2+2NH,CI(2分) 13.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 (7)D(2分) 钴玻璃滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色 【解析】(1)HF与Al(OH)3、NaCO,反应生成冰晶 不能判断没有K+,A项错误；取少量溶液Y于试管 石(Nas AlF),同时生成二氧化碳、水，根据原子守 中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变 恒配平反应的方程式为2A1(OH):+12HF+ 为红色，原溶液中也可能含有Fe3+,B项错误；取少 量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl,溶液， 3Na2CO3—2 Nag AIF+3CO2个+9H2O. 有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一 (2)因铁和水蒸气发生反应3Fe十4H,0(g)高温 定含有SO,也可能含Ag,C项错误；加入新制氯 FeO,十4H2,故炽热的铁水注入模具之前，模具必 水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含 须进行充分干燥。 有I,I与Fe+可发生氧化还原反应，不能大量共 (3)Fe2),是一种红棕色粉末，可用于油漆、涂料、油 存，D项正确。 墨和橡胶的红色颜料。 14.A【解析】碘遇淀粉变蓝色，I2与反应混合液不显 (4)硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠， 色，证明淀粉完全水解，A项正确：NaOH过量，无法 发生氧化还原反应，氯离子是还原产物，离子方程式 比较Kp,B项错误；FeCl与KSCN反应，加入KCI 为3C1O+2Fe3++100H—2FeO+3C1 不影响平衡，C项错误；NaS,O与H2SO1反应生 +5H20。 成SO2,使品红褪色，现象正确，结论错误，SO号和 (5)采用空气和Na为原料可直接制备NaO2,空气 H+反应生成SO2,D项错误。 中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反 ·20· G ·化学· 应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸 (2分) 性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以 (3)温度过低反应速率慢：温度过高双氰胺会发生分 空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶 解(2分) 液、浓硫酸，故选c、a。 Ⅱ，(4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 (6)MgN2与过量盐酸反应生成氯化镁和氧化铵， (2分) 化学方程式：MgN2+8HCI—3MgCl2十2NH,CL. ②2NH+4HBO4=(NH,)2B,O,+5H2O(2分) (7)镁能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，与氩气不反 ③用红色石蕊试纸检验不变蓝(2分，其他合理答案 应，故选D项。 也给分) 18.(14分) 6)l4cV2分) I.(1)ABD(2分) x (2)4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O(2分) 【解析】I,(1)由于“一CN”是较强的吸电子基团， (3)①加入乙醇(2分)取最后一次洗涤液于试管 会降低氨基上的电子云密度，碱性降低，则氰胺 中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若无白色沉淀则洗涤 (NCCH2)的碱性比甲胺(CHNH2)更弱。 干净(2分) (2)步骤①氰氨化钙与水和二氧化碳反应生成碳酸 ②pH过低，HY在水中溶出量小，pH过大，Fe3+转 钙和NC-NH,反应的化学方程式为CaCN2+ 为Fe(OH)3,溶液中Fe+浓度减小(2分，其他合理 H2 O+CO2-CaCO3+NC-NH2 答案也给分) (3)双氰胺的水溶液在80℃以上会分解，而温度过 Ⅱ.(4)调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙 低又不利于反应进行，故将温度控制在70~80℃， 为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.0100mol·L1 既能保证合成速率，又可防止产物分解。 Z+标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液 Ⅱ.(4)①关闭加热后，导管内的水蒸气冷却凝结，管 颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录 内压强变小，烧杯中的水在外界大气压作用下倒吸 标淮液体积，重复操作2~3次(4分，其他合理答案 进去。 也给分) ②烧杯中氨气被硼酸吸收生成四硼酸铵，反应方程 【解析】I.(1)能够提高元素浸出率的方法一般是： 式为2NH3十4HBO3—(NH1)2BO2+5H2O。 适当提高温度、适当提高浓度、粉碎、加速搅拌等，故 ③可取冷凝管中流出的少量馏出液，用湿润的红色 选ABD项。 石蕊试纸检验，若不再显碱性，试纸不变蓝，则说明 (2)向酸浸所得滤液中通入足量O2,溶液中浸出的 氨已蒸尽。 Fe+,在酸性情况下与氧气反应：4Fe++O2十4H (5)由(NH1)2BO,与盐酸的反应可知：1molN~ -4Fe3++2H2O。 1 mol HCI。滴定时平均消耗cmol·L1的盐酸 (3)①结合题目意思，NaFeY·3H,O是微溶于乙 VmL,则所含氮的物质的量为0.0010Vmol,其质 醇，20℃时水中的溶解度为4,3g,常温下溶解度 量为0.014cVg。若样品质量为xg,则样品中氮的 低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出； 质量分数uN)=L上4Y6。 由于溶液中存在大量未消耗的氯离子，所以应该检 测洗涤液中是否存在氯离子，操作为取最后一次洗 20.(15分) 涤液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若无白色 (1)制备Cl2(2分) 沉淀则洗涤干净。 (2)向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段 ②pH过低，HY在水中溶出量小，pH过大，Fe3+转 液柱，若液柱高度保持不变(2分) 为Fe(OH),所以产率降低。 (3)圆底烧瓶(2分)降低C2的溶解度，除去C12 Ⅱ.(4)滴定操作中，应该先加入一定体积的待测液， 中的HCI(2分) 调节pH,再加入指示剂，随后开展滴定操作，观察到 (4)2Fe(OH)+100H3CI2=2FeO6Cl 终点颜色变化且30秒不变色，说明到达终点，并重 十8H2O(2分) 复2一3次操作。 (5)①4FeOy+10H,O4Fe(OHD,(胶体)+3O2A 19.(13分) +8OH-(2分) I.(1)<(1分) ②不合理(1分)因为Na2 FeO,和KMnO,溶液都 (2)CaCN2+H2 O+COz-CaCO+NC-NH2 呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带 ·21· ·化学· 参考答案及解析 来的影响(2分) 10OH+3Cl2-2Fe(O片-+6C1+8H2O。 【解析】(1)浓盐酸与氧酸钾反应可以产生C2,所以 (5)①样品溶于蒸馏水后，出现丁达尔效应说明产生 装置A是制备CL2装置。 了Fe(OH)3胶体，而FeO中Fe为十6价，该过程 (2)检验装置B的气密性，应将K1、K2关闭，向装置 一定发生了氧化还原反应，题干已知高铁酸钠在酸 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液 性或中性溶液中快速产生O2,说明一2价氧被氧化 柱高度保持不变，说明装置B的气密性良好。 为0价，反应的离子方程式为4FeO十10H2O— (3)盛放氯酸钾的仪器名称是圆底烧瓶；装置B中试 4Fe(OH)(胶体)十3O2个十8OH。 剂为饱和氯化钠溶液，其作用是降低C2的溶解度， ②因为Naz FeO,和KMnO1溶液都呈紫色，设计没 除去Cl2中的HCl。 有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响，该设 (4)C12通入过量氢氧化钠和氢氧化铁的混合液中制 计不能证明氧化性：FeO>MnO,。 取高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH):十 ·22·