化学(二)物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（广东专版）

40分钟·G ·化学· 化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 自 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 物质的量的含义 易 0.85 配制实验的步骤及操作、配制实验的 2 选择题 4 仪器、配制一定物质的量浓度溶液的 0.86 综合考查 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 选择题 4 配制实验的步骤及操作、蒸发与结晶 易 0.90 阿伏加德罗常数的应用及相关推算、 选择题 4 L 易 0.75 铝与强碱溶液反应 选择题 物质的量浓度与溶液配制的计算、配 5 4 易 0.72 制实验的误差分析、配制实验的仪器 物质的量浓度的基础计算、物质的量 6 选择题 4 浓度与溶液稀释的计算、配制实验的 / 易 0.85 步骤及操作 阿伏加德罗常数的应用、22.4L/mol 4 选择题 8 适用条件、气体物质与VA相关的推 中0.65 算、氧化还原反应与NA相关推算 阿伏加德罗常数与氧化还原反应、物 8 选择题 8 质结构基础等相关推算、溶液中水的 易0.73 电离程度及计算、电子转移计算 阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反 9 选择题 应与NA相关推算、化学科学对人类 / M√ 中 0.66 文明发展的意义 ·%5 ·化学· 参考答案及解析 阿伏加德罗常数的求算、22.4L/mol 0 选择题 8 适用条件、氧化还原反应与NA相关 / 务 0.65 推算、共价键的形成及主要类型 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、配制 实验的步骤及操作、配制实验的误差 非选择题20 中0.68 分析、探究物质组成或测量物质的 含量 阿伏加德罗定律及其推论、非电解 非选择题24 质、电解质物质类别判断、氯气和碱 难 0.58 溶液的反应 香考答案及解析 一、选择题 46g 1.B【解析】1mol任何物质所含有的分子数不一定相 的量n(CH,CHOD)=粉-46ga-1mol,1个乙 同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误：摩 醇分子CH CH2 OH含有1个O原子，所以乙醇中O 尔是物质的量的单位，符号为mol,符合定义，B项正 原子物质的量为1mol。水的质量为100g-46g= 确；物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁， 54g 54g,水的物质的量n(H,0)=18g/1ma=3mol,1个 摩尔是单位，C项错误；HO,分子中不含H2或O2 水分子(HO)含有1个O原子，所以水中O原子物 分子，D项错误。 质的量为3mol。那么溶液中O原子总物质的量为 2.C【解析】配制0.9%NaC1注射液时不需要容量 1mol十3mol=4mol,O原子数目为4Na,A项错误； 瓶，A项错误；10mL量筒的精确度是0.1mL,因此 摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；NaHSO,晶 不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B项错误；为了将 体中的阳离子是Na+,阴离子是HSO,。所以1mol 溶质全部转移到容量瓶，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~ NaHSO1晶体中，阴、阳离子个数比为1：1，C项错误； 3次，C项正确；配制0.1mol·L1NaCl溶液定容 Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH 后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D项错误。 +6H2O—2Na[Al(OH)1]+3H2◆。2.7gAl的 3.D【解析】酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶 液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，A项正确：稀 物质的量n(AID 27g/mo=0.1mol。根据化学方 2.7g 释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅 程式，2 mol Al反应生成3molH2,则0.1 mol Al反 拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸溶解放热会导致 水沸腾溅出，操作合理，B项正确；从NaCI溶液中获 应生成H:的物质的量n(H)=号×0.1mol= 得晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌， 0.15mol,生成H2的数目为0.15NA,D项正确 操作合理，C项正确；配制溶液定容时，加水至液面离 5.A【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液 刻度线1~2cm处应该改用胶头滴管滴加，D项 浓度无影响，无需烘干即可使用，A项正确：配制溶液 错误。 需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴 4.D【解析】100g质量分数为46%的CHCH2OH溶 管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式 液中，乙醇的质量为100g×46%=46g,乙醇的物质 滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两 种未画出的玻璃仪器，B项错误；久置NaCIO会变 40分钟·G ·化学· 质，导致称量的固体中NaCIO实际质量偏小，所配溶 阴、阳离子的物质的量共0.2mol,A项错误；Fe十 液中NaC1O的质量分数偏低，C项错误：需用500mL CuSO1Cu十FeSO1中，0.1 mol Fe失去0.2mol 容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL= 电子，B项正确：HgS十O,.高温Hg十SO,1 mol HgS 600g,NaC10质量为600g×25%=150.0g,D项 (Ce HiO:) 错误。 完全反应生成1 mol SO2,C项正确； 纤维素 6.B【解析】由c=1000四可知，硫酸的物质的量浓度 M mH,O催化剂mC,H2O,(葡葡糖)，1mol纤维素完全 为1000X1,84X98%mol/L=18.4mol/L,A项错 水解生成nmol葡萄糖，D项正确。 98 10.C【解析】题目未说明是否为标准状况，无法计 误；由稀释定律可知，配制100mL1.84mol/L稀硫 28g 酸，需该硫酸溶液的体积为，84mo/LX0.1上× 算，A项错误；28g5N:物质的量为30gma≈ 18.4 mol/L 0.933mol,每个N分子含2个孤电子对，总孤电子 103mL/L=10.0mL,B项正确：容量瓶是精量器，不 对数为0.933mol×2 Va mol1≈1.866VA,不等于 能用于溶解或稀释，C项错误；由分子式可知， 2NA,B项错误；[5N一C一15N]-中每个双键含1 100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为 个π键，两个双键共2个π键，1mol该离子含2VA 1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol,D项错误。 个π键，C项正确：该反应中H从一1价升至0价，生 7.C【解析】由图中关系可知，M为SO,Y为SO2。S 成1molH2转移2Na个电子，但总反应中N和C元 与足量O2反应生成SO2,S元素化合价从0升高到 素化合价也发生变化，所以生成1molH2时，总反应 +4,1molS转移4mol电子，转移电子数为4Na,A 转移的电子数不是2NA,D项错误。 项错误；M为SO3,标准状况下SO为固体，2.24L 二、非选择题 SO:的物质的量不是0.1mol,无法计算质子数，B项 11.(20分) 错误；pH=2的1.0LHSO,溶液中H+物质的量为 I.(1)5.300(4分)①⑤④③②(4分) 0.01mol,数目为0.01NA,C项正确；Y为SO2,反应 (2)BD(4分) 2S0,+02S0为可逆反应，2molS0:与} Ⅱ.(3)2 NaHCO,△Na,CO,+CO,+H,0 1molO2充分反应生成的S0小于2mol,分子数小 (4分) 于2NA,D项错误。 (4)AC(4分) 8.D【解析】4Mg的质子数为12，中子数=24-12= 【解析】I.(1)实验室没有90mL的容量瓶，应选择 12,0.1mol4Mg含中子数=0.1×12×NA= 100mL容量瓶进行配制。所需碳酸钠的物质的量n 1.2NA,A项错误；标准状况下11.2LN2的物质的 =cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,质量m=nM 11.2L 量=22.4m0-0.5mol,1个N:分子中含1个c =0.05mol×106g/mol=5.300g。配制溶液的步 骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确操 键，故c键数日=0.5×1×Na=0.5NA,B项错误；反 作顺序为①⑤④③②. 应①为3Mg十N,点槛MgN,MgN摩尔质量为 (2)NaCO:·10H2O中碳酸钠的质量分数小于无 100g/mol,10gMgN2物质的量为0.1mol,生成 水碳酸钠，称取相同质量时，碳酸钠的物质的量偏 1 nol Mg3N2转移6mol电子，则生成0.1mol 小，浓度偏低，A项错误：溶解后未冷却就转移、定 MgN2转移电子数为0.6Va,C项错误；NHCI溶液 容，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，B项正确；定容 中NH时水解促进水的电离，pH=5时c(H)= 时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C项错误； 105mol/L,溶液体积为0.1L,由水电离的H+数目 用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶中含有碳酸 =10-5mol/L×0.1L×NA=1×10NA,D项正确。 钠，故碳酸钠的物质的量偏大，浓度偏高，D项正确。 9.A【解析】CaC0,高温Ca0+C0,+,10.0gCaC0, Ⅱ.(3)在加热条件下，混合样品中的碳酸氢钠会发 即0.1 mol CaCO,完全分解生成0.1 mol CaO),含 生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠 ·7 ·化学· 参考答案及解析 受热不分解，所以反应的化学方程式为2 NaHCO: ②1：4(3分) △NaCO,+CO2◆+H,O. ③6(3分) (4)样品分解不完全，意味着碳酸氢钠没有完全分 【解析】(1)①水溶液中或熔融状态下导电的化合物 解，那么生成的二氧化碳质量会比完全分解时少。 为电解质，属于电解质的是bgh。 根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，样 ②向NaHCO,溶液中滴加过量的Ca(OH)z溶液， 品总质量一定，所以碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量 生成碳酸钙和水，离子方程式为HCO十OH十 就偏大，碳酸钠的质量分数偏高，A项正确；装置B、 Ca2+-CaCO,￥十H2O。 C之间缺少干燥装置，装置B中可能有少量水蒸气 (2)①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、 进入装置C,碱石灰会吸收这些水蒸气，导致测定的 NaCNO和HO,反应的化学方程式为(CN)2+ 二氧化碳质量偏大。根据偏大的二氧化碳质量计算 2NaOH-NaCNO+NaCN+H2O. 出的碳酸氢钠质量偏大，那么碳酸钠质量偏小，质量 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2, 分数偏低，B项错误：产生CO2气体的速率太快，没 (CN)2将SCN氧化为(SCN)2,离子方程式为 有被碱石灰完全吸收，这样测定的二氧化碳质量会 (CN)2+2SCN=(SCN)2+2CN 偏小。根据偏小的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠 (3)①根据同温同压下体积之比等于物质的量之比， 质量偏小，碳酸钠质量偏大，质量分数偏高，C项正 乙室的物质的量为1,2mol,则甲室气体的物质的量 确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中 为2ml,甲室中气体的平均摩尔质量为，品 含有二氧化碳和水蒸气，会被装置C中的碱石灰吸 =5g/mol。 收，导致测定的二氧化碳质量偏大。计算出的碳酸 ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的 氢钠质量偏大，碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，D 量为ymol,列式：x+y=2,17x十2y=10,解得x= 项错误。 0.4,y=1.6,n(NH3):n(H2)=1:4。 12.(24分) ③甲室中氨气物质的量为0.4mol,乙室中有 (1)①bgh(3分) 1.2 mol HCI气体，氨气和HC1按物质的量之比为 ②HCO+OH+Ca+CaCO3￥+H2O(4分) 1:1反应，所以二者完全反应生成NHCI固体，剩余 (2)①(CN)2+2NaOH—NaCNO+NaCN+H2O 0.8 mol HCI,H2的物质的量为1.6mol,相同条件 (4分) 下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞 ②(CN)2+2SCN—(SCN)2+2CN(4分) b将会移至“6”处。 (3)①5(3分) ·8·化学（二）物质的量 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5 Ca 40 Fe 56 条形码粘贴处 、选择题 1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B)[C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B)[C][D] 6[A][B)[C][D] 7[A][B][CD] 8[A][B)[C][D] 9[A][B)[C][D] 10[A][B][C][D 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第7~10小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.“摩尔”来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决 定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 2.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量简量取9.82mL浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1mol·L1NaCl溶液定容后应左右振荡反复摇匀 3.下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸馏水 浓硫酸 液面离刻 蒸馏水 度线约 眼睛注视锥 1cm 形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl溶 D.配制一定物质的量 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 液获得NaCl晶体 浓度的KCI溶液 化学（二）第1页（共4页）】 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g质量分数为46%的CH CH2OH溶液中O原子的数目为NA B.1mol是6.02×103个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果 C.1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子个数比为1：2 D.2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成H2的数目为0.15NA 5.某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL1的消毒液，其中NaC1O 的质量分数为25%。下列说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C.利用久置的NaCIO固体来配制，可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D.需要称量的NaClO固体质量为144.0g 6.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为98% B.配制100mL1.84mol/L稀硫酸，需10.0mL该硫酸 C.该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100mL1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 7.工业制备硫酸流程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 空气空气98%H$s04 疏黄YMHs04 A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6NA B.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中的H+数为0.01VA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2NA 8.镁及其化合物的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 地音MeN →MgC2 →NH4CI A.0.1mol24Mg含中子数为2.4Na B.标准状况下，11.2LN2中o键数目为1.5NA C.反应①中，每生成10gMg3N2,转移电子数为1.2NA D.常温下100mLpH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为1×10-6NA 化学（二）第2页（共4页） 40分钟·G 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，l0.0 g CaCo3完全分解生成的CaO中含离子数 为0.1NA B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0.2NA C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1 mol HgS完全反应得到水银，生 成的SO2分子数为NA D.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1ol纤维素[化学式为 (C6HoO)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为nNA 10.设阿伏加德罗常数的值为NA,我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应：1N2十C(石墨）十 2LiH一定条件Lie[15N一C一5N灯+H,),制得的[5N一C一5N灯：离子可用于合成核酸的结 构单元。下列说法正确的是 A.22.4L15N2含有的中子数为16NA B.28g15N2中含有孤电子对数为2NA C.1mol[15N=C=15N]-中含有的元键数为2NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为2NA 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.（20分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 I.用无水Na2CO3固体配制90mL0.5mol·L1的溶液。回答下列问题： (1)为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为 0.001g,则配制该溶液需称量 g无水Na2CO3固体。实验具体操作如图1所 示，正确的操作顺序为 (填序号)。 图1 ② ⑤ (2)下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的CO 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如图2所示： mg样品 碱石灰 图2 B 化学（二）第3页（共4页） (3)写出加热样品时发生反应的化学方程式： (4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质 量分数偏高的是 （填选项字母)。 A.样品分解不完全 B.装置B、C之间缺少干燥装置 C.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热，通人过量的空气 12.(24分)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：a.Ca(OH)2溶液；b.NaHCO3;c.铝条；d.氯水；e.液 氨；f.SO3;g.熔融的NaCl;h.CaCO3。 ①其中属于电解质的是 (填小写字母)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为 (2)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子 的还原性强弱顺序为SCN>CN>Br。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2,写出发生反应的离子方程式： (3)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充 入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2 ol HCI气体，静止时隔板如图所示（保持 温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 NH3 H2 a HCI b 乙室 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g·mol-1。 ②甲室中n(NH3):n(H2)= ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH,Cl(固体，体积忽略不计且不影响隔板 移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ ”(填数字)处。 化学（二）第4页（共4页）】 40分钟·G