单元(一)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（广东专版）

单元（一）化学中常用的物理量一物质的量 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 条形码粘贴处 一 、选择题 1[A][B][CJ[D] 2[A][B][C][D] 3[A[B][C]D] 4[A][B][C][D] 5[A][B[C][D] 6[A][B[C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B)[C][D] 10[A][B][C][D] 11[A][B][C[D] 12[A][B[C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.“摩尔”来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定 采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.1mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子 2.钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含 连翘主要成分之一是连翘酚（化学式为CsHO,),下列说法正确的是 A.连翘酚属于氧化物 B.连翘酚由15个碳原子、18个氢原子、7个氧原子构成 C.连翘酚中氢元素质量分数最大 D.连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28 3.VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2中含o键数目为2NA B.12 g NaHSO4固体中含离子总数为0.3Na C.0.5mol·L1的NHC1溶液中CI数目为0.5NA D.反应CO+2H2CH3OH,每消耗2.24LCO,转移电子数为0.4VA 4.偏二甲肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设VA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6.02×103个偏二甲肼分子的质量约为60g/molB.偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C.1mol偏二甲肼的质量为60g D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 5.1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法错误的是 A.分子数目相等的H2、O2和C2,质量最大的是C12 B.同温同压下，相同质量的CO和CO2,体积较小的是CO2 C.标准状况下，2.24LH2和O2混合气体，分子数一定为0.1NA D.同温下，向体积固定的容器中分别充入CO2和CO,充CO2时重 第1页（共4页） 化学 6.汽车的安全气囊的主要成分为NaN3,汽车受到撞击NaN迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具 体结构如图所示。设VA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 安全气囊 A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成NaO和NaO2,转移电子数为 :充气 0.2Na B.撞击时4 mol NaN3分解，生成的氧化产物为6NA C.标准状况下，11.2LN2中π键的数目为VA D.1molN和3molO,在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8VA 气囊电脑 7.在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充人等质量的 CH4和O2,隔板处于如图位置。下列说法错误的是 A.左侧充入人的气体是CH, B.左右两侧的体积比是2：1 C.左右两侧的气体密度比是1：2 D.左右两侧的原子个数之比是5：2 8.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数为0.1VA B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0.2NA C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1 mol HgS完全反应得到水银，生成 的SO2分子数为Na D.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1ol纤维素[化学式为 (C6H1。O)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为nNA 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在PtO+表面与CO反应转化成无害气体的过程。 下列说法正确的是 A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O N2O C02 B.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为NA C.将生成的CO2通人少量的饱和NazCO3溶液中，有白色晶体析出 D.每1 mol Pt2O+转化为Pt2O得电子数为3VA N2 PtO2 10.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA Ca(C1O) KC1O3 B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HC1,生成的Cl2分子 →C2 KOH溶液，△ 数为0.1NA ② C.0.1 mol Ca(CO)2品体中，含有的ClO数目为0.2NA HCI →KCI D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBrO3+F2十2NaOH —NaBrO4十2NaF+H2O,下列说法正确的是 A.11.2LF2中含质子数目为9NA B.10gMgO与NaOH的混合固体中含电子数目为5NA C.0.1mol·L1NaF溶液中含Na+数目为0.1NA D.含0.1 mol NaBrO4的溶液中氧原子数目为0.4N 12.下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积 相同；③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同；⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体 的相对分子质量成正比；⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度 为1mol/L A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.如图所示是配制100mL2.00mol·L1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A.操作1前用托盘天平和滤 纸称取8.00g氢氧化钠 固体 B.为使溶液充分混合，虚线框 内的操作可用操作7 操作1 操作2操作3 操作4 操作5 操作6 操作7 C.若操作2中未冷却的 NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 第2页（共4页） 回 14.氯碱工业涉及C2、H、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NaCl固体中，含离子数为2NA B.1L1mol·L1的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C.标准状况下，22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2VA D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA 15.钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、 耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。其转化过程如图所示，已知NNO2的还原产物为NH3,VNA为 阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①NaNO2溶液、 A.0.1 mol Na2FeO2品体含有离子的数目为0.3N Fe NaOH溶液，Na2FeO2 △ B.0.1mol/L的NaNO2溶液，含有NO2离子的数目小于0.1VA ③ ②NaNO2溶液 △ →Fe3O4 C.反应①每生成22.4LNH3,转移电子的数目为6N △ D.反应③中，氧化剂和还原剂的数目之比为1：1 NazFe204 16.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2混合加热，生成葡萄糖酸钠[CH2OH(CHOH)COONa]、Cu2O 和HO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下44.8L葡萄糖含有的分子数为2NA B.0.1mol·L1葡萄糖酸钠溶液含有的离子数为0.2VA C.18gHO分子含有的质子数为10NA D.1 mol Cu(OH)2完全反应转移的电子数为2NA 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(15分)I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3)配制1mol·L1的稀盐 酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL,回答下列问题。 (1)配制稀盐酸时，应选用容积为 mI的容量瓶 (2)经计算需要约 L浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为 (填选项字 母)。 A.5 mI B.10 ml C.25 mI D.50m (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注人容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液 的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸榴水洗涤烧杯和玻璃棒2~一3次，并将洗涤液全部注人容量瓶中」 上述操作的正确的顺序是 (填序号) (4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL,分别向 B A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol·L1的 盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如 A 图所示，回答下列问题： (5)NaOH溶液的物质的量浓度为 0 256075V(盐酸)/mL (6)图像A表示未加盐酸时溶液的溶质为，图像B表示通人的CO2的体积（标准状况） ml 18.(11分)用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题 T.Na2C2O4标准溶液的配制 (1)配制100mL0.0400mol·L1Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有 (填序号)。 ①电子天平②烧杯③玻璃棒④100mL容量瓶⑤胶头滴管( ⑥滴定管 (2)配制标准Na2C2O,溶液的操作步骤（填写空白）：计算→称量→ →移液 →洗涤→ →摇匀等 (3)配制N2C2O,标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.高锰酸钾溶液配制和标定 称取1.6 g KMnO4固体置于500mL烧杯中，加人250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至 沸，缓缓煮沸15min,冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶 液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管，用配制的高锰酸钾溶液润洗、装 液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。 第3页（共4页） 化学· (4)准确移取20.00mL标准NaC2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的 KMnO,溶液滴定，直至 即为滴定终点。滴定反应为5C2O+2MnO4+ 16H+-2Mn2++8H2O+10CO2个。 (5)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00L。计算该高锰酸 钾溶液的浓度为 ol·L1(精确到小数点后四位)。 19.(14分)二草酸合铜酸钾(K2Cu(C2O4)2]·4H2O,M=390g/mol)微溶于水，干燥时较为稳定， 温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。 (一)制备品体 步骤I:称取2.0 g CuSO4·5H2O并将其配制成0.2mol/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入 10mL2mol/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。 步骠Ⅱ：称取3.0gH2C2O·2H2O置于烧杯中，加入40mL水微热溶解，避免高温下草酸分 解。稍冷后加人K2CO3固体，制得KHC2O4和KC2O,混合溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80一85℃，加入步骤I中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。 (1)步骤鄹中配制混合溶液时能否用KOH代替KCO,简述理由是 (2)步骤V中的一系列操作包括 (二)分析晶体组成 步骤I:上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如图1所示。 70 片状晶体 60 1004 .A(51,90.77 501 40 B(123,81.54) 30 针状晶体 70 20 10 C=0 60 C00一中的C-0 O-H C-C 50 9600350300250200150100500 C320,44.62) 两种品体红外光谱图的叠加图谱（波数/cm) 0动150202动30 图1 图2 (3)由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是 步骤I:对产品进行热重分析，其相关曲线如图2所示。注：A(51,90.77)即51℃时，物质反应后质量是 反应前质量的90.77%（其他依此类推）。 (4)图中C点固体的成分为 (三)产品纯度测定 准确称取产物晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250L。取试样溶液25.00mL,再加入 10mL稀硫酸，用bmol/L KMnO4标准液滴定，消耗标准液VmL。 (5)下列对滴定分析实验的描述正确的是 （填选项字母) A.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高 B.滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMO,标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量 结果偏低 C.滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高 D.滴定过程中加人少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低 20.(16分)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3·10H2O晶品体，③铜丝，④氨水， ⑤液态HCl,⑥CuSO4溶液，⑦SO3,⑧熔融的NaCl,⑨食盐水。属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)按要求写出下列方程式： ①NaHSO3在水溶液中的电离方程式： ②向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液后发生反应的离子方程式： (3)将200mL0.5mol·L1BaCl2溶液与300mL0.2mol·L1A1Cl溶液混合，则所得混合溶 液中C1的物质的量浓度为 mol·L1(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下在甲室中充入 NH3、H2的混合气体，乙室中充人1.2 mol HC1气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测 得甲室混合气体质量为10g。 NH3、H2 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g·mol-1。 23456 ②甲室中n(H2):n(NH3)为 甲室 乙室 第4页（共4页) >回·化学· 单元（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 物质的量及其单位 易 0.90 酸、碱、盐、氧化物、物质的量及单 2 选择题 2 易 0.92 位—摩尔、化学式与化合价 共价键的形成及主要类型、 选择题 2 22.4L/mol适用条件、根据n=m/M 易 0.85 的相关计算 阿伏加德罗常数的应用、根据n=m 选择题 2 中 0.70 M的相关计算 阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德 5 选择题 2 中 0.65 罗定律的应用 22.4L/mol适用条件、氧化还原反应 6 选择题 2 与NA相关推算、物质结构基础与 / 0.70 Va相关推算 阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德 1 罗定律的应用、根据n=m/M的相关 选择题 2 中0.60 计算、根据N=m·NA/M的相关 推算 阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反 8 选择题 2 应与Na相关推算、化学科学对人类 / 易0.76 文明发展的意义 阿伏加德罗常数的应用、物质结构基 选择题 2 础与NA相关推算、离子方程式的正 中 0.60 误判断、氧化还原反应的概念判断 ·化学· 参考答案及解析 氧化还原反应与Na相关推算、物质 10 选择题 2 结构基础与VA相关推算、氧气与碱 / 中 0.68 溶液反应、氯气的制备 物质的量浓度、22.4L/mol适用条 11 选择题 4 件、根据n=m/M的相关计算、物质 中0.65 结构基础与Na相关推算 22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗定 12 选择题 4 律及其推论、根据n=m/M的相关计 / 难 0.40 算、物质的量浓度的基础计算 配制一定物质的量浓度溶液的综合 13 选择题 4 中 0.75 考查 物质结构基础与Na相关推算、氯气 14 选择题 4 中 0.60 与碱溶液反应、电子转移计算 22.4L/mol适用条件、物质结构基础 15 选择题 4 与NA相关推算、物质的量浓度的基 √ 中 0.65 础计算、氧化还原反应的概念判断 阿伏加德罗常数的求算、22.4L/mol 西 选择题 4 适用条件、氧化还原反应与NA相关 L 中 0.70 推算、物质结构基础与VA相关推算 物质的量浓度的基础计算、配制实验 17 非选择题 15 中 0.72 的步骤及操作、配制实验的误差分析 L 配制实验的步骤及操作、配制实验的 18 非选择题 11 √ 中 0.60 仪器、高锰酸钾滴定法 酸碱中和滴定原理的应用、物质分 19 非选择题 14 离、提纯综合应用、常见无机物的制 中 0.65 备、探究物质组成或测量物质的含量 阿伏加德罗定律、物质的量浓度、非 20 非选择题16 电解质、电解质物质类别判断、离子 中 0.68 方程式的书写 ·%2 G ·化学· 昏考答条及解析 一、选择题 准状况下均为气体，混合后分子数不变，C项正确：同 1.B【解析】1mol任何物质所含有的分子数不一定相 温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩 同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误：摩 尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同， 尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,B项正确； 所以无法比较，D项错误。 物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔 6.D【解析】钠生成Na2O和Na2O2,都是由0价变为 是单位，C项错误；HO2分子中不含H或O2分子， 十1价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA, D项错误。 A项正确：撞击时发生反应的方程式为2NaN△ 2.D【解析】连翘酚含C、H、O三种元素，氧化物只含 2Na十3N◆，氧化产物为N2,根据方程式4mol 两种元素且含氧，A项错误：化学式表示一个分子中 NN分解，生成的氧化产物为6NA,B项正确：标准 的原子构成，每分子C1sH1O,由15个碳原子、18个 状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,π键的数 氢原子、7个氧原子构成，物质由大量分子构成，B项 目为NA,C项正确；N和O:在高温下充分反应生成 错误：计算元素质量分数：C为15×12)×10%≈ 310 NO,氧气过量，NO与氧气生成NO2,NO2部分转化 58.16,H为18X1D×100%≈5.8%，0为7X16) 成N,O,发生的反应为N,十O,高墨2NO,2N0+O, 310 310 -2NO2、2NO2一N2O1,则1molN2和1molO2 ×100%≈36.1%，C元素质量分数最大，C项错误； 生成2 mol NO,2 mol NO与1molO2反应生成 碳与氧的质量比为(15×12)：(7×16)=180：112= 2 mol NO2,剩余1molO2,则生成的产物中原子总数 45:28,D项正确。 为8NA-2NA=6VA,D项错误。 3.A【解析】CO2的结构式为O一C一O,每个双键含 7.D【解析】假设CH1和O2的质量都是32g,则CH 1个。键和1个π键，故每个CO2分子含2个。键， 的物质的量为2mol,O2的物质的量为1mol,据此解 44gCO2的物质的量为1mol,因此。键数目为 答。在相同温度、压强下，体积之比等于物质的量之 2NA,A项正确；NaHSO,固体中仅含Na+和HSO,, 比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是 12 g NaHS01(摩尔质量120g/mol)为0.1mol,离子 CH,A项正确：左侧为甲烷，右侧为氧气，CH和)2 总数为0.2VA,B项错误；未提供溶液体积，无法计算 的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1， CI的物质的量，C项错误；未明确2.24LCO是否处 B项正确：在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之 于标淮状况，所以不能计算转移电子数，D项错误。 4.C【解析】6.02×103个偏二甲肼分子对应物质的 比，所以左右两侧的气体密度之比是16：32=1：2，C 项正确：左侧为甲烷，右侧为氧气，2 mol CH,含有的 量约为1mol,其摩尔质量为60g/mol,因此质量约为 原子数为10Na,1molO2含有的原子数为2NA,所 60g,A项错误；偏二甲肼中C、H、N的原子个数比为 以左右两侧的原子个数之比是5：1，D项错误。 2:8:2(即1：4：1)，但质量比为(2×12)：(8×1)：(2× 14)=24:8:28=6:2:7,B项错误；偏二甲肼分子摩尔 8.A【解析】CaC0,高温Ca0+C0,◆，10.0gCaC0, 质量为60g/mol,1mol偏二甲肼的质量为60g,C项 即0.1 mol CaCO,完全分解生成0.1 mol Ca),含 阴、阳离子共为0.2mol,离子数为2NA,A项错误； 正确：6g偏二甲肼的物质的量为60g·m0T一 Fe+CuSO,—Cu+FeSO,中，0.1 mol Fe失去 0.1mol,对应分子数为0.1NA,D项错误。 0.2mol电子，转移电子数为0.2NA,B项正确；HgS 5.D【解析】分子数目相等的H,O和CL,物质的量 相同，质量由摩尔质量决定，C,的摩尔质量最大 十O,高温Hg十SO,1 mol HgS完全反应生成1mol SO2,分子数为NA,C项正确；(Ce H1oO)n十nHO (71g/mol),因此质量最大，A项正确：同温同压下， 体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量(28g/mol) 催化剂mC,H,O,(葡萄糖)，1mol纤维素完全水解生 小于CO2(44g/mol),相同质量时CO2的物质的量更 成nmol葡萄糖，葡萄糖的分子数为nNA,D项正确。 小，CO2体积更小，B项正确；标准状况下，任何气体 9.C【解析】由图可知：N2O转化为N2时，PtO+转化 的摩尔体积均为22.4L/mol,2.24L混合气体的物 为PtO,,则该过程的催化剂是PtO+,PtO是中 质的量为0.1mol,分子数为0.1Na,H2和O2在标 间产物，A项错误；CO2、N2O两种分子中均含有22 ·3 ·化学· 参考答案及解析 个电子，且摩尔质量均为44g/mol,则1gCO2、NO 况下的体积，故不一定相同，④错误：根据阿伏加德 混合气体的物质的最为W一贺-言m,含有的电子 罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的 物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越 数为4mol×22 NA mol-1=0.5Na,B项错误：由于 大，⑤正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同 压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥ NaHCO3溶解度小于NaCO3,将CO2气体通入饱和 正确：将1mol的NaCI溶于1L水中，得到的溶液 NaCO3溶液中会有NaHCO,晶体析出，C项正确； 的物质的量浓度不为1mol/L,应该是溶成1L溶 该反应的化学方程式：N2O十PO—N2十PtO, 液，⑦错误。故选B项。 反应中氮元素由十1价得电子变为0价，1molN2O 13.C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的 转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每 步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇 1 mol Pt2O+转化为Pt2O失电子为2mol,数目为 匀、装瓶贴签：托盘天平只能精确到0.1g,且氢氧化 2NA,D项错误。 钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体， 10.C【解析】由图可知，反应①次氧酸钙与浓盐酸反 A项错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶 应生成氧化钙、氯气和水，反应的化学方程式为 4HC1+Ca(ClO)2—2Cl2↑+CaCL2+2HO;反应 ②氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和 (虚线框内的操作)，操作方法为 ,不可用操作 水，反应的化学方程式为3C12十6KOH△KC1O 十5KC1十3HO。缺标准状况下，无法计算5.6L氧 气的物质的量和含有的质子数，A项错误；由方程式 7摇匀操作，B项错误；若操作2中未冷却的NaOH 可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的 溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所 分子数为0.1mol×号×Nmol1=0.05N,B项 配NaOH溶液浓度偏高，C项正确；摇匀时会有少量 液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻 错误；0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的 度线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D 数目为0.1mol×2 X Na mol-l=0.2NA,C项正 项错误。 确；由方程式可知，反应②中3mol氧气参加反应 14.A【解析】NaCl中含有Na和C1,1 mol NaCl固 时，反应转移电子的物质的量为5mol,则有0.3mol 体中，含离子数为2NA,A项正确：NaOH溶液中的 氯气参加反应时，转移电子的数目为0.5NA,D项 水分子中也含有氢原子，则1L1mol/L的NaOH 错误。 溶液中，含有氢原子数大于VA,B项错误；标淮状况 11.B【解析】题目未说明气体是否处于标准状况，无 下，22.4L的H2和Cl2混合气体为1mol,气体含 法计算，A项错误；Mg)和NOH的摩尔质量均为 有分子数目为NA,C项错误；Cl2与足量NaOH溶 40g/mol,10g混合固体总物质的量为0.25mol,每 液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaC1+ 摩尔MgO或NaOH均含20mol电子，总电子数为 NaClO十HO,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂， 0.25×20×VA=5NA,B项正确：未提供溶液体积， 1 mol Cl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子 无法计算，C项错误；NaBrO,溶液中BrO,含 数为Na,D项错误。 0.4NA个氧原子，但水中还有大量氧原子，总氧原子 15.A【解析】Na2FeO2是由Na+和FeO构成的，故 数远大于0.4NA,D项错误。 0.1 mol Naz FeO2晶体含有离子的数目为0.1mol× 12.B【解析】标准状况下，1LHC1的物质的量为 3×VA mol厂1=0.3NA,A项正确：题千未告知溶液 22.4L/mo-22.4mol,1LH,0的物质的量为 的体积，故无法计算0.1mol/L的NaNO2溶液中含 有NO的数目，B项错误；题干未告知气体所处的 及00高5.6mol,二者不相同，①错误；标准状 状态，即无法计算22.4LNH的物质的量，也就无 法计算反应①每生成22.4LNH转移电子的数 况下，1gH的体积为2ga×2,4L/mol=1.2L I g 目，C项错误；由题干流程图可知，反应③为 Na2FeO2十Na2Fe2)1-FeO1十2NaO,反应中没 4gN的体积为284oX22.4L/mol=11.2L 有元素化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D项 二者相同，②正确；没有温度和压强，无法计算气体 错误。 的体积，故28gC0的体积不一定为22.4L,③错 16.C【解析】常温下葡萄糖为固体，无法用气体摩尔 误；不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状 体积计算，所以44.8L葡萄糖的物质的量不确定， ·4 G ·化学· 分子数无法确定，A项错误；葡萄糖酸钠溶液中离子 素守恒，产生的CO2即是通入的CO2,n(CO2) 数需结合溶液体积计算，但题目未给出体积，则无法 n(H+)=n(HC1)=0.05L×0.2mol·L1= 确定离子数是否为0.2NA,B项错误；1个H2O分 0.01mol,标况下的体积为224mL。 子含10个质子(2个H各1个，0有8个)，18g 18.(11分) H2O(为1mol)含质子数为10NA,C项正确； (1)⑥(2分) Cu(OH)2中Cu为十2价，还原为CO(Cu为十1 (2)溶解(1分)定容(1分) 价)，每1 mol Cu(OH)2转移1mol电子，即转移电 (3)偏低(2分) 子数为NA,D项错误。 (4)当滴入最后半滴KMnO1溶液时，溶液由无色变 二、非选择题 为浅紫色，且30s不恢复(2分) 17.(15分) (5)0.0160(3分) (1)250(1分) 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的Na2C2O,溶液 (2)21.6(2分)C(2分) 时，可能用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头 (3)③①④②(2分) 滴管、量筒、100mL容量瓶，不会用到的仪器为滴 (4)偏低(2分)》 定管。 (5)0.3mol·L1(2分) (2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为 (6)NaOH和Na2CO3(2分)224(2分) 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故缺少 【解析】用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为 的步骤为溶解、定容。 1.16g/cm3)配制1mol·L的稀盐酸。现实验 (3)配制N2CO1标准溶液，定容时仰视刻度线，导 室需要这种稀盐酸220mL,应该选用250mL的容 致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。 量瓶，计算也应该按照配制1mol·L1的稀盐酸 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色为紫色，所以滴定终点 250mL进行计算，配制步骤有计算、量取、稀释、转 的现象为当滴入最后半滴KMnO,溶液时，溶液由 移、洗涤、定容等步骤，以此分析。 无色变为浅紫色，且30s不恢复。 (1)实验室需要这种稀盐酸220mL,按照大而近原 则，配制稀盐酸时，应选用容积为250mL的容 (5)根据方程式可知2M0,~5C,0,则有号 量瓶。 0.04mol/L×20mL×10,可知高锰酸钾溶液的 (2)溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为 c×20mL×10-3 1.16g·cm),根据c=1000四，计算出浓盐酸的 浓度为0.0160mol/L。 M 19.(14分) 物质的量浓度为11.6mol/L,再根据稀释公式c1V1 (1)不能，因为KOH溶于水和草酸反应时会放出大 =c2V2,求出所需浓盐酸体积约为21.6L,在量取 量热，温度较高，草酸易分解(3分) 时宜选用量筒的规格为25mL,故选C项。 (2)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(3分) (3)在量取浓盐酸后，先稀释，恢复至室温后，移液， (3)两吸收峰位置重合完全，且均含有C2O(3分) 洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并注入容量瓶中，用玻 (4)K2CuO2(或K2O·CuO)(2分) 璃棒引流，注入蒸馏水，至液面离容量瓶刻度线1~ (5)C(3分) 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面 【解析】硫酸铜溶液中加入KOH溶液，两者反应生 最低处与瓶颈的刻度线相切，最后摇匀装瓶，正确的 成氢氧化铜沉淀，加热氢氧化铜，生成黑色的CuO。 操作顺序为③①④②。 向草酸溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O (4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来 和KC2O1混合溶液，将KHC2O,和K2C2O1混合 量取浓盐酸，量筒没有干燥，量取的浓盐酸偏少，则 溶液加热至80~85℃，加入CuO,反应生成 配制的稀盐酸浓度偏低。 Kz[Cu(C2O1)2],将Ⅲ的滤液用蒸气浴加热浓缩、冷 (5)两个图像的拐点一致，拐点处时溶液溶质为 却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到二草酸合铜酸钾 NaCl,则n(Na+)=n(CI),n(NaOH)=n(HCl),即 晶体。 NaOH物质的量浓度为(0.075L×0.2mol·L-1) (1)步骤Ⅱ中配制混合溶液时不能用KOH代替 ÷0.05L=0.3mol·L1。 KCO,因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出 (6)由图像A的特点可知，未加盐酸时溶液溶质为 大量热，温度较高，草酸易分解。 NaOH、Na2COa;由图像B可知，25~75mL时离子 (2)根据分析，步骤Ⅳ中的一系列操作还包括冷却结 方程式为HCO十H+—一HO十CO2◆，根据碳元 晶、过滤、洗涤、干燥。 ·%5 ·化学· 参考答案及解析 (3)两吸收峰位置重合完全，且均含有C2O,可知 【解析】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导 两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体。 电的化合物，其中属于电解质的有：②NaCO3·10H2O (4)K2 [Cu(C2O )2].4H2O,M=390 g/mol,1 mol 晶体，⑤液态HCI,⑧熔融的NaCl;非电解质是指在 K[Cu(C2O)2]·4HzO重390g,到C点物质质量 水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，其中属于 儿乎恒定，固体中只有Cu、K、O元素，到C点剩余 非电解质的有：①无水酒精，⑦SO。 固体质量为390g×44.62%≈174g,根据原子守 (2)①NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO. 恒，n(K)=2mol,n(Cu)=1mol,n(O)= -Na++HSO。 174g-2mol×39g/mol-1mol×64g/mol_ ②NaHCO溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，离子方 16 g/mol 程式：HCO+Ba++OH—H2O+BaCO￥。 2mol,剩余物质中n(K):n(Cu):n(O)=2:1:2,则C (3)200mL0.5mol·L1BaCl2溶液与300mL 点固体的成分为K2CuO2或K2O·CuO。 0.2mol·L1A1CL溶液混合，混合溶液中C1的物 (5)定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，溶液浓 质的量浓度： 度不变，对测量结果无影响，A项错误；滴定速率过 0.2L×0.5mol·L-1×2+0.3L×0.2mol·L1×3 快，附着在滴定管壁上的KMnO,标准液来不及流 0.2L+0.3L 下，造成KMnO,标准液过量，读取KMnO,标准液 =0.76mol·L1。 体积偏大，使实验测量结果偏高，B项错误；滴定管 (4)①温度和压强相同的情况下，气体的物质的量之 内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取KMnO, 比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积 标准液体积偏大，则测量结果偏高，C项正确：滴定 比为5：3，故其物质的量之比为5：3，则甲室中混合 过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁使溶液完全 气体的物质的量为1.2mol×5=2mol,甲室混合 反应，对实验结果无影响，D项错误。 3 20.(16分) 气体质量为108：其气体的平均摩尔质量为90器- (1)②⑤⑧(2分)①⑦(2分) (2)①NaHSO—Na+HSO,(2分) 5g/mol。 ②HCO+Ba2++OH-HzO+BaCO3￥(2分) ②设甲室中n(NH)=xmol,n(H2)=ymol,x十y =2、17x十2y=10,解得：x=0.4、y=1.6,故n(H2): (3)0.76(3分) n(NH)=4:1。 (4)①5(2分) ②4：1(3分)