单元(二)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（苏教版 河北专版）

·化学（苏教版）· 单元（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 物质的量浓度简单分析、计算 易 0.95 2 选择题 3 一定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 3 选择题 化学变化与物理变化的区分 易 0.95 4 选择题 3 物质的量的计算 易 0.90 5 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.90 6 选择题 3 胶体的性质 易 0.90 7 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.85 8 选择题 3 物质的分类与应用 易 0.85 9 选择题 3 物质的量浓度计算、溶液配制 易 0.80 10 选择题 3 物质的分类 多 0.80 11 选择题 3 阿伏加德罗常数的计算 易 0.75 12 选择题 3 溶液的计算 中 0.70 13 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 14 选择题 3 物质的量在方程式中应用计算 难 0.55 物质的转化、分类，化学方程式的 15 非选择题 14 中 0.65 书写 16 非选择题16 物质的量的计算、溶液配制 中 0.65 17 非选择题 14 物质的量的混合应用计算 中 0.65 18 非选择题14物质的量的混合应用计算 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 、 和，D项错误。 1.C【解析】将0.1 mol HC1充分溶解在1L水中，所 2.D【解析】配制480mL1mol·L1FeCl溶液时， 得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol·L1的 为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量 溶液，A项错误；将10g质量分数为46%的乙醇与 瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照 990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质 实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作 的量浓度，B项错误；10.6g纯碱的物质的量为 用，B项错误；用托盘天平称量FCL3固体质量时，需 0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质 称量固体质量为0.5L×1mol·L1×162.5g·mol 的量浓度为0.1mol·L1,C项正确；将100mL =81.25g,C项错误；FcCl易水解生成沉淀，故溶解 1mol·L1的氨水与900mL水充分混合，不同液体 时要加入盐酸抑制F3+的水解，D项正确。 混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加：3.B【解析】利用秸秆生产燃料乙醇需要通过水解、发 ·5 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 酵等反应生成新物质（乙醇），涉及化学变化，A项不 103mL/L=10.0mL,B项正确：容量瓶是精量器，不 符合题意：蛋白质的盐析是物理过程，仅改变溶解度 能用于溶解或稀释，C项错误：由分子式可知 而未破坏蛋白质结构，不涉及化学变化，B项符合题 100mL1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为 意：煤的干馏是高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质 1.84mol/L×0.1L×2=0.368mol,D项错误。 的过程，属于化学变化，C项不符合题意；光降解高分 l0.A【解析】因为NaH2 PO2是正盐，HPO2只能电 子通过光照使高分子链断裂生成小分子，涉及化学变 离出一个氢离子，故是一元酸，A项正确；二氧化硅 化，D项不符合题意。 与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，故二氧化 4.D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为 硅不属于碱性氧化物，B项错误：粒子直径介于1~ 是mol,摩尔质量为。ag-a g·moll,所以 100nm的铁粉为纯净物，没有分散剂，故不属于分 Na mol 散系，分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散 系称为胶体，C项错误；G为第ⅢA族金属元素，不 bg气体在标准状况下的体积为 bg 属于过渡金属，D项错误。 aNA g·mol-t 11.C【解析】由图中关系可知，M为SO,Y为SO2。 S与足量O2反应生成SO2,S元素的化合价从0价 22.4L·mol1=2.4地L,故选D项。 升高到十4价，1molS转移4mol电子，转移电子数 为4NA,A项错误；M为SO3,标准状况下SO3为固 5.A【解析】反应①和③中C1元素均为-1价变0价， 体，2.24LSO的物质的量不是0.1mol,无法计算 所以反应①和③生成等质量的C12时，两反应转移电 质子数，B项错误；1LpH=2的H2SO,溶液， 子数相等，A项正确；pH=1的HCl溶液中H+的浓 H2SO1物质的量为0.005mol,H+物质的量为 度为0.1mol/L,但未给出溶液体积，无法计算H+数 0.01mol,数目为0.01NA,C项正确：Y为SO2,反 目，B项错误；反应③中生成1 mol Na的同时生成 应2SO2十O2一2SO3为可逆反应，2 mol SO2与 Cl2分子的个数为0.5Na,C项错误；反应④为Cl2与 1molO2充分反应生成的S0,小于2mol,分子数 足量Ca(OH)2的歧化反应，生成1 mol Ca(CIO)2时 小于2NA,D项错误。 反应转移电子的数目为2NA,D项错误 12.B【解析】配制100g10%的NaCl溶液需要氯化 6.C【解析】用平行光照射氯化钠溶液时，不能产生丁 钠的质量为100g×10%=10g,配制100mL 达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，两者 1.0mol·L1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为 产生的现象不相同，A项正确：胶体粒子直径在1~ 0.1L×1.0mol·L1×58.5g·mol1=5.85g,二 100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子 者需要氧化钠的质量不相等，A项正确；氯化钠溶液 直径大于l00nm,所以胶体区别于其他分散系的本 的密度大于1g·mL1,100mL氯化钠溶液的质量 质特征是分散质粒子的直径为1~100nm,B项正 大于100g,B项错误；配制一定质量分数的氯化钠 确：胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的固体颗粒 溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯，玻璃棒、药 沉降，达到净水的目的，胶体不具有强氧化性，不能起 匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氧化钠溶 到杀菌消毒作用，C项错误：氢氧化铁胶体的胶体粒 液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、 子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒 100mL容量瓶、胶头滴管等，两个实验都需要烧杯 沉降，达到净水目的，D项正确。 和玻璃棒，C项正确；配制10%的NaCl溶液100g, 7.B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体 其密度大于1g·mL1,所以100g溶液的体积小 积来进行相关计算，A项错误；1个O含有8个质子， 于100mL,10%的NaC1溶液中氯化钠的物质的量 1molO2含有质子数目为16VA,B项正确：氨水中存 为0X1号≈0.17mol,其物质的量浓度大于 在电离平衡，含有的氨分子、铵根离子和一水合氨三 种微粒总数为NA,C项错误：每生成4 mol NO转移 1.7mol·L-1,D项正确。 电子数为5×4mol=20mol,则生成30g 13.D【解析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝 1 酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮 N0(1mol)转移电子数为20molX=5mol,即 和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠 5VA,D项错误。 溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧 8.A【解析】氯化钠属于盐，常用调味剂，A项正确；碳 化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积 酸氢钠常用作抗酸药物，B项错误；甲醛属于有机物、 的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸：设镁 有毒，禁止作为食品防腐剂，C项错误；二氧化硫一般 铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol,由 不用作食品漂白剂，D项错误。 合金质量可得：24x十64y=3.52,由沉淀的质量可 9.B【解析】由c=100四可知，硫酸的物质的量浓度 得：58x十98y=6.24,解得x=y=0.04mol;由溶液 M 中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜 为1000X1:84X98光m0l/L=18.4mol/L,A项错 沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷 98 守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L× 误；由稀释定律可知，配制100mL1.84mol/L稀硫 0.12L一0.04mol×2×2=0.08mol:设混合气体中 酸，需该硫酸溶液的体积为1.84mol/LX0.1L× 一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、 18.4 mol/L bmol,由混合气体的体积可得：22.4a十22.4b= ·化学（苏教版）· 1.792,由得失电子数目守恒可得：3a十b=0.16,解 生2个OH,同时生成C2N2H,硫酸是二元强 得a=b=0.04mol。由分析可知，镁铜合金中镁、铜 酸，则乙二胺与足量硫酸反应生成的正盐为CN2Ho 的物质的量都为0.04mol,则两者的物质的量比值 SO,反应的化学方程式为HSO,十C2HN2 为1：1，A项正确；金属离子恰好完全沉淀时，溶液 C2N2HoSO1。 的溶质为NaNO3,则未被还原的HNO:的物质的量 (4)酸性氧化物与碱反应的通性为生成盐和水， 为n(NaOH)=2mol/L×0.12L=0.24mol,因此根 CrO,与足量NaOH反应的离子方程式为CrO+ 据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)十 2OH-CrO片+H20。 n(未被还原的HNO),即n(HNO)=0.08mol十 (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃剂的 0.24mol=0.32mol,则原硝酸的浓度为m0 原因是其受热分解生成MgO、CO2和H2O,MgO能 覆盖可燃物表面隔绝空气，CO2不支持燃烧，H2O =8mol/L,B项正确：由分析可知，混合气体中一氧 能降低温度，反应的化学方程式为 化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol,则两者的 4MgCO,·Mg(OH)2·4H,0△5Mg0+4CO,◆ 体积比为1：1，C项正确；NO、NO2与氧气、水反应 +5H20↑。 又转化为HNO3,反应的化学方程式为4NO2十O2 16.(16分) +2H2O—4HNO3、4NO+3O2+2H2O (1)8.96(2分)5：4(2分) 4HNO3,NO、NO2的物质的量都是0.04mol,因此 (2)1:1(2分) 根据方程式可知n(O2)=0.04mol,标准状况下通 (3)3CuO+14H++2NO —-6Cu++2NO4+ 入氧气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L, 7HO(2分)32(2分) 即896mL,D项错误。 (4)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)27.2(2分) 14.D【解析】从图中可以看出，FeSO·7H2O晶体受 ②AC(2分) 热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失 【解析】(1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 去结晶水，然后所得无水盐再分解。FSO,·7HO晶 体中，水分子的结合力都是相同的，A项错误； 6gm高×2.4L/mol=8.96L:等质量的S0。和 25.6g n(FeSO1·7H2O)= 278g·mol=0.03mol,则 8.34g 1g 1 g S0,的物质的量之比为64gma80g/ma=5:4。 100℃时.M的摩尔质量为品 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF1和XeF:三种气 体，反应方程式为Xe十F2—XeF2、Xe十2F2 224g·mol,化学式为FeSO1·4H2O,B项错误； XeF1、Xe十3F2—XeFa,设反应生成XeF2、XeF 在200℃时，N的摩尔质量为0.03ma 5.10g 和XeF的物质的量分别为xmol、ymol、之mol,则 列方程组：①x十y十之=1；②x十2y十3x=2,①×2 170g·mmol1,化学式为FeS)1·H2O,C项错误； ②得x=x,则n(XeF2):n(XeF6)=1:1。 380℃的P加热至650℃时，产物Q中n(Fe):n(O) =0.03mol:2.40g-0.03mol×56g·mol1 (3)Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水， 反应的离子方程式为3Cu0十14H+十2NO 16g·mol厂 6Cu+十2NO◆十7H2O。根据氮元素守恒，反应生 2:3,即产物为FeO,所以反应的化学方程式为 成硝酸铜的物质的量为 2eS0,△Fe,0,十S0,◆十S0,+,D项正确。 4.48L 二、非选择题 2L×0.6mol/L-22.4L/ma =0.5mol,则Cu 15.(14分) (1)CH COOH+OH—CH COO-+H2O(2分， Cu,O和CuO组成的混合物中含有铜元素0.5mol, 其他合理答案也给分) 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体 (2)NaOH+H3 PO2 -NaH2 PO2+H2O(3) 的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 (3)H2 SO+C2 Hg N2 -C2 N2 HLo SO (3) (4)①实验步骤为计算、量取、稀释并冷却、移液、洗 (4)CrO3+2OH—CrO+H2O(3分) 涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃 (5)4MgCO,·Mg(OH)2·4H,0△5Mg0+ 棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、 胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是 4CO24+5H20A(3分) 【解析】(1)强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的 0.5LX1mol/L×98g/mol≈27.2ml。 98%×1.84g/m 离子反应可用H+十OH一HO表示，但有弱酸 ②在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液 或弱碱参与的中和反应不能用H+十OH—H2O 体积偏小，浓度偏大，A项符合题意：容量瓶未干燥 表示。 即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量， (2)HPO2为一元弱酸，只能电离出1个H,则 所配溶液浓度无影响，B项不符合题意；浓硫酸在烧 HPO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2 PO2 杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行 和H2O。 定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意； (3)乙二胺(CN2Hg)为二元弱碱，其在水中的电离 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度 方程式与氨水相似，则C2N2Hg在水溶液中电离产 线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小， 7 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 D不符合题意。 17.(14分) =是y-器n(NH)nH)=1:4。 (1)1.0mol·L1(2分) ③甲室中氨气物质的量为0.4mol,乙室中有 (2)6:3:2(2分) 1.2 mol HC1气体，氨气和HC1按物质的量为1：1反 (3)103分) 应，所以二者完全反应生成NH,CI固体，剩余0.8mol HCl,H2的物质的量为1.6mol,相同条件下，气体 (4)①5(2分) 的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会 ②1：4(2分) 移至“6”处。 ③6(3分) 18.(14分) 【解析】(1)100ml硫酸钠溶液中n(Na+)=2n(S) I.(1)36g/mol(2分) =0.2 mol,(SO)u(S9.1 mol (2)0.4NA(2分)0.6NA(2分) V液 0.1L Ⅱ.(3)8mol/L(2分) 1.0mol·Ll Ⅲ.(4)Eu(C,HO2)3·xH2O吸潮的水失重(3分) (2)若生成沉淀AgC的质量相等，设AgCI为1mol, 1.7(3分) 根据氯离子守恒，则n(aCl)=1mol,n(CaCl2) 【解析】I,(1)该混合气体的平均摩尔质量为 0.5 mol,n (AICl ) 1 3 mol,故NaCl、CaC2、AlC 14.4g-=36g/mol。 8.96L 1 22.4L/mo 的物质的量之比=1mol:0.5mol:言mol=6:32。 (2)假设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量 (3)V mL Al2(SO,)3溶液中含ag的A18+,则铝离 为ymol,有：28x十44y=14.4、x十y=0.4,解得x= y=0.2mol,则碳原子的个数为0,4NA,氧原子的个 27 子物质的量为%mol,铝离子浓度为vX10mol/L 数为0.2Na十0.4NA=0.6Na。 Ⅱ.(3)设原来溶液质量为x,根据前后溶质质量不 a×10 变得：28%x=56%(x-100),解得x=200g,则 27V ·mol/L,硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数 之比为2：3，则疏酸根离子浓度为号×x(A+)= KOH的质量为200g×28%=56g,物质的量是 3 56g xax102 (39+1十16)g/mo=1mol,浓缩后溶液的物质的 27产mol/L,取0.5VmL溶液稀释到2Vml, 量浓度是12-8mol/L. 设稀释后硫酸根离子浓度为℃，依据溶液稀释过程 Ⅲ.(4)Eu(C,HO2):·xH2O在空气中易吸潮，0~ 中溶质的物质的量不变得：号×P 27V mol/L X 92℃范围内产品质量减轻的是Eu(C,HO2):·xHO 吸潮的水，92~195℃失去的是结晶水的质量：最后 0.5V=2V×c,解得c= 125a 9V mol/L。 得到的是Eu2O3,1 mol Eu(C,HO2)g·xH2O失去 (4)①静止时隔板如图（保持温度不变），根据同温同 结晶水质量减少18xg,重量减少5.2%，根据 压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量 M(C,HO2)=121,1 mol Eu(CHO2)a生成 为1.2mol,甲室气体的物质的量为2mol,甲室中气 0.5mol的E0,质量减少(3×121-号×16)g= 体的平均摩尔质量为号品=5g/ml。 339g,重量减少56.8%，有关系式18.x:5.2% ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的 339:56.8%,解得x≈1.7。 量为ymol,列出式子：x十y=2,17x十2y=10,解得 ·8·单元（二）化学中常用的物理量一物质的量 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1的是 A.将0.1 mol HC1充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为46%的乙醇与990g水混合 C.将10.6g纯碱溶于水配成1L溶液 D.将100mL1mol·L1的氨水与900mL水充分混合 2.FeCl3易水解，实验室用FeCl3固体配制480mL1mol·L1FeCl溶液。下列说法正确的是 A,配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量78.0 g FeCl3固体 D.溶解FeCl3固体时需要加人少量盐酸 3.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.利用秸秆生产燃料乙醇 B.蛋白质的盐析 C.煤的干馏 D.光降解高分子 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果αg某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是 A.22.4ap B.22.4ap C.22.4NAb D.22.4b bNA PNA a aNa 5.NaCI是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.反应①和③生成等质量的C2时，两反应转移电子数相等 NaOH B.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1Na H2O/通电 C.反应③中生成1 mol Na的同时生成Cl2分子的个数 ① C☑点燃C可 國② 为NA NaCl D.反应④中生成1 mol Ca(ClO)2时反应转移电子的数目 Ca(oH2,CaCo为 熔融通电回⑨ ③ 为4NA Na 6.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm C.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D.F(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 7.工业制备硝酸的重要反应之一为4NH,十5O,催化剂 4NO+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的 △ 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中。键数目为2VA B.1molO2中质子数目为16NA C.1L1mol·L1氨水中，含有的NH对数为NA D.每生成30gNO转移电子数目为20NA 第1页（共4页） 化学（苏孝 8.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，正确的是 应用食品调味剂 抗酸药物 食品防腐剂 食品漂白剂 物质 氯化钠 碳酸钠 甲醛 二氧化硫 类别 盐 钠盐 有机物 酸性氧化物 选项 & C D 9.化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：HSO1 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 溶质质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为98% B.配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0mL C.该硫酸直接倒人盛有水的容量瓶中，再加水定容 D.100mL1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 10.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 B.SiO2与氢氟酸、NaOH均可以反应，故SiO2为两性氧化物 C.粒子直径介于1~100nm的铁粉为胶体 D.GaCos Co.5·FeO4中含有的金属元素均为过渡金属元素 11.工业制备硫酸流程如图所示，设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 空（空司98%H2$04 硫黄☑M☑H$04 A.1molS与足量O2反应，转移电子数为6NA B.标准状况下，2.24LM所含的质子数为4NA C.1.0LpH=2的H2SO,溶液中的H+数为0.01NA D.2molY与1molO2充分反应，生成M的分子数为2NA 12.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaC1溶液100g,乙同学配制 1.0mol·L1的NaC1溶液100mL。下列说法错误的是 A.两同学所需溶质的质量不相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器中均有烧杯、玻璃棒 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 13.将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体 1.792I(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向 溶液中加入120mL2mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为 6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混 合气体完全转化为HNO。下列说法中错误的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1：1 B.原硝酸的浓度为8mol/L C.NO和NO2的体积比为1：1 D.通入的O2的体积为1120mL(标准状况) 数版)·二 第2页（共4页） 14.将8.34gFSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图所示。下列说法 正确的是 0 闻8.34 FeSO7H2O A.FeSO,·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 s6.72 M N P B.在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O 5.1: 4.56 2.40- ☐Q C.在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O 078159373633温度/℃ D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为2FeS0,△Fe,O,十 SO2个+SO3个 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 10 11 ② 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，按要求作答： (1)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH一H2O,举个例子反驳上述观点： (用离子方程式表示)。 (2)HC1和HPO2均为一元酸，且后者为弱酸，则HPO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 为 (3)乙二胺(C2N2H)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，写出乙二胺与足量硫酸反应 生成正盐的化学方程式： (4)CrO3是一种酸性氧化物，写出CrO3与足量NaOH反应的离子方程式： (5)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的 防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 16.(16分)回答下列问题： (1)25.6gS02在标准状况下的体积为 L,等质量的SO2和SO3的物质的 量之比为 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF4和XeF6三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1 mol Xe 和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2):n(XeF。)= (3)向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入2L0.6mol/LHNO3溶液，恰好使混合物完全溶 解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g (4)某次实验需要用到460mL1ol/L的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)来配 制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 用量筒量取浓硫酸的体积是 mL(结果保留至小数点后一位) ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1ol/L。下列操作会引起所配溶液浓度 偏大的有 (填选项字母)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 第3页（共4页） 化学（苏李 17.(14分)回答下列问题： (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol,则其中c(SO)= (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质 量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含ag的Al3+,取0.5VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是 mol·L1。 (4)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入 由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充人1.2 mol HO1气体，静止时隔板如图所示（保持温度 不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g/mol。 NH3 H2 b ②甲室中n(NH3):n(H2)= 2345678 甲室 乙室 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH,Cl(固 体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ 处（填数字）。 18.(14分)I.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)； 氧原子的个数为 Ⅱ.(3)若将质量分数为28%的KOH溶液蒸发掉100g水后（无固体析出），得到了125mL质量 分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是 Ⅲ.(4)某兴趣小组按如图1所示流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物 Eu(C,HO2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知Eu3+ 在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生 成Eu2O3。 ⊙ ② 滴加稀盐酸调节溶液H至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu2O3 产品 加热 图1 取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图2所示。0~92℃范围内产品 质量减轻的原因为 。 结晶水个数x= [M(C,HO2)=121,结果 保留两位有效数字]。 100 3.6% 5.2% 92℃ 80 195℃ 60 56.8% 40H 0200400600800 温度/℃ 图2 收版)·二 第4页（共4页） >