3.2原子结构第二课时同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构 （第二课时） 知识点一 核外电子的排布 1. 核外电子是________________排布的。 2. 原子结构示意图 ①圆圈表示________________，其中的+11表示________________ ②弧线表示________________； ③"2"表示________________，"1"表示________________ 3. 元素的化学性质主要与________________关系密切。 ①________________元素：最外层电子数为________________个（氦为2个），性质________________ ②________________元素：最外层电子数一般少于________________个，易________________电子，性质________________。 ③________________元素：最外层电子数一般多于________________个，易________________电子，性质________________。 4. (1) 第17号元素名称是________________，该原子的核电荷数为________________，核外有________________个电子层，第二层上有________________个电子，最外层上有________________个电子，它属于________________元素，它在化学反应中容易________________电子，性质________________。 (2) 第12号元素的原子结构示意图是________________，它属于________________元素，它在化学反应中容易________________电子，性质________________。 知识点二 离子的形成 1. 下列物质由离子构成的是 ( ) A. 铜 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 金刚石 2. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是 ( ) A. 分子是化学变化中最小的粒子 B. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C. 分子的质量总比原子质量大 D. 分子、原子、离子都能直接构成物质 3. 某阳离子的结构示意图（右图所示）为，则x的数值可能是 ( ) A. 9 B. 10 C. 12 D. 17 4. (1) 写出下列数字的意义： 3Al³⁺ ________________________________2___________________________ (2) 用离子符号表示： 钠离子________________、镁离子________________ 5. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有__________（填序号，下同），属于阳离子的有__________，属于阴离子的有__________。 课堂能力拓展 1. Ca²⁺右上角的数字表示的意义是 ( ) A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层 C. 钙离子带两个单位正电荷 D. 2个钙离子 2. 根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 ( ) A. ①②③表示的是三个原子 B. ③表示的元素是金属元素 C. ①③表示的是阳离子 D. ①②表示的元素化学性质相似 3. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 ( ) A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同 C. Na比Na⁺少一个电子 D. Na⁺的最外层是稳定结构 4. 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ( ) (1) 元素种类 (2) 化学性质 (3) 相对原子质量 (4) 原子的电性 (5) 原子核 (6) 电子层数 A. (1)(3)(5) B. (2)(4)(6) C. (2)(5) D. (1)(5) 5. 一种元素的原子变成离子时 ( ) A. 一定失去电子 B. 一定得到电子 C. 电子层一定变化 D. 得失电子都可能 6. 某粒子结构示意图为 ( ) A. 一定是稀有气体原子 B. 一定是阳离子 C. 一定是阴离子 D. 以上三种都有可能 7. 说出下面这些元素符号、离子符号前面数字的意义。 2O ______ 2O²⁻ ______ 2Na ______ 2Na⁺ ______ 3_____ 3Al³⁺ ______ 2______ 2Mg²⁺ ______ 讨论： (1) 原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的？ (2) 原子与离子之间有什么区别和联系？ 课后中考评价 1. (2024·邵阳) 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( ) A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 分子是保持物质性质的一种粒子 D. 铝原子与铝离子的化学性质相同 2. (2024·泰安) 关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是 ( ) A. 物质只能由分子、原子构成 B. 分子质量一定大于原子质量 C. 化学变化中分子数目一定发生变化 D. 同种原子可能构成不同的分子 3. (2024·昆明) 如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ( ) A. 该原子的质子数为12 B. 该原子的核外有三个电子层 C. 该原子的核外电子数为12 D. 该原子在化学反应中容易得到2个电子 4. (2024·菏泽) 下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 ( ) A. 微粒①易得到电子 B. 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C. 微粒③易形成+1价金属阳离子 D. 微粒④带两个单位正电荷 5. (2024·南京) 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ( ) 6. 在"宏观—微观—符号"之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 (1) 上图四种元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号）。 (2) 2个镁离子的符号为______，铝原子的核电荷数x为______。 (3) 相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×10²³个钠原子的质量y为______。请归纳下表中的规律：_________________________________________________。 碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.02×10²³个原子的质量 12g 16g y 7. (2024·南宁) 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题： (1) 铟元素属于______元素，其原子核外共有______个电子层。 (2) 在化学反应中，铟原子容易______电子形成铟离子，铟离子的化学符号为______。 (3) 画出第13号元素的原子结构示意图______。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个______（填"周期"或"族"）。 8. (2014·娄底) 已知碘元素（元素符号为I）原子结构示意图为，请回答下列问题： (1) x的值为__________。 (2) 一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是__________。 (3) 碘是人体必需的__________元素（填"微量"或"常量"）。 9. 如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： (1) 若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的__________（填字母序号） A. 8 B. 10 C. 11 D. 12 (2) 若B表示某原子的结构示意图，则y = ________。 (3) 若A中x = 12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为__________。 课题2 原子结构 第二课时 答案+解析 一、 轻松入门 知识点一：核外电子的排布 1.分层 解析：核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域，能量高的在离核远的区域。 2.① 原子核；核内质子数（或核电荷数） 解析：圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数。 ② 电子层 解析：弧线代表电子层。 ③ 第一层上的电子数为2；最外层上的电子数为1 解析：弧线上的数字表示该层上的电子数。 最外层电子数 3.① 稀有气体；8；稳定 解析：稀有气体元素原子最外层通常为8个（氦为2个），结构稳定，不易得失电子。 ② 金属；4；失去；活泼 解析：金属元素原子最外层一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。 ③ 非金属；4；得到；活泼 解析：非金属元素原子最外层一般多于4个，易得电子，化学性质活泼。 4.(1) 氯；17；3；8；7；非金属；得到；活泼 * 解析：17号元素是氯，核电荷数=质子数=17。排布为2-8-7，共3层。最外层7个，易得1个电子。 (2) ；金属；失去；活泼 * 解析：12号是镁，排布为2-8-2。属于金属，易失2个电子。 知识点二：离子的形成 1.B 解析：A铜由原子构成；C氧气由分子构成；D金刚石由原子构成；B氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2.D 解析：A错误，原子是化学变化中最小粒子；B错误，氢原子无中子；C错误，分子质量不一定比原子大（如氢分子比铁原子小）；D正确，分子、原子、离子均可直接构成物质。 3.C 解析：该粒子有2个电子层，共10个电子。若是阳离子（如Na⁺），质子数x > 10，可能是11、12、13。选项中只有12符合。若是原子则x=10（氖），若是阴离子则x<10（如9氟）。题目说是“阳离子”，故选C。 4.(1) 3个铝离子；一个氧离子带2个单位负电荷 (2) Na⁺；Mg²⁺ 5.①②⑤⑥；④；③ 解析： 原子：质子数=核外电子数。①(10=2+8)②(8=2+6)，⑤(12=2+8+2)，⑥(17=2+8+7)。 阳离子：质子数>核外电子数。④(12>2+8)。 阴离子：质子数<核外电子数。③(9<2+8)。 二、 课堂能力拓展 1.C 解析：右上角的数字表示离子所带的电荷数。Ca²⁺表示钙离子带2个单位正电荷。 2.D 解析： A错，③质子数11>电子数10，是阳离子。 B错，③是钠元素，属金属。 C错，①质子数8=电子数8，是原子。 D对，①和②最外层电子数均为6，化学性质相似。 3.C 解析：Na是原子（11质子，11电子），Na⁺是离子（11质子，10电子）。Na比Na⁺多一个电子，而不是少。故C说法不正确。 4.(1)(3)(5) （即选项 A） 解析：原子变成离子时，改变的是最外层电子数，从而改变化学性质、电性和电子层数（若失光最外层）。不变的是：元素种类（由质子数决定）、相对原子质量（电子质量忽略不计）、原子核。 5.D 解析：原子变成离子可以通过失去电子（变阳离子）或得到电子（变阴离子）。 D 解析：结构示意图显示核外有10个电子（2, 8）。 6.若x=10，是氖原子（稀有气体）； 若x=11/12/13，是阳离子（Na⁺/Mg²⁺/Al³⁺）； 若x=9/8，是阴离子（F⁻/O²⁻）。 所以三种都有可能。 7.2O：2个氧原子 2O²⁻：2个氧离子 2Na：2个钠原子 2Na⁺：2个钠离子 3Al：3个铝原子 3Al³⁺：3个铝离子 2Mg：2个镁原子 2Mg²⁺：2个镁离子 讨论： (1) 原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子；反之，阳离子得到电子、阴离子失去电子可变回原子。 (2) 区别：电性不同（原子电中性，离子带电）；化学性质不同（通常离子更稳定）。联系：都是构成物质的微粒；都可以相互转化；质子数相同则属于同种元素。 三、 课后中考评价 1.B 解析：A错，原子在化学变化中不可分，物理上可分；C错，分子保持物质的化学性质；D错，原子和离子最外层电子数不同，性质不同。B正确，温度越高分子运动越快。 2.D 解析：A错，离子也能构成物质；B错，分子不一定比原子大；C错，化学反应前后分子总数可能不变（如 H₂ + Cl₂ = 2HCl）。D正确，如氧原子构成氧气分子，也可构成臭氧分子。 3.D 解析：图示质子数12，核外电子2+8+2=12，是镁原子。最外层2个电子，少于4，易失去2个电子，而不是得到。 4.B 解析： A对，①是氟原子，最外层7，易得电子。 B错，②是氟元素（质子数9），④是镁元素（质子数12），质子数不同，不是同种元素。 C对，③是钠原子，易失1个电子形成+1价阳离子。 D对，④是镁离子（12质子，10电子），带2个正电荷。 5.A 解析：阴离子要求质子数 < 核外电子数。 A: 7 < 2+8=10 (是阴离子) B: 10 = 2+8 (是原子) C: 11 > 2+8 (是阳离子) D: 13 > 2+8 (是阳离子) 6.(1) Si * 解析：硅带有“石”字旁，是非金属元素。 (2) 2Mg²⁺；13 * 解析：镁离子符号为Mg²⁺，2个即2Mg²⁺。铝原子序数13，核电荷数x=13。 (3) 23g；6.02×10²³个原子的质量（以克为单位）在数值上等于该原子的相对原子质量 * 解析：根据表格规律，碳12对应12g，氧16对应16g，所以钠23对应23g。 7.(1) 金属；5 * 解析：铟（In）带金字旁，属金属。图2显示有5条弧线，即5个电子层。 (2) 失去；In³⁺ * 解析：最外层3个电子，易失去3个，带3个正电荷。 (3) （画图略，圈内+13，弧线2-8-3）；族 * 解析：13号是铝，排布2-8-3。铟和铝最外层都是3个电子，处于同一族（主族元素最外层电子数相同，族数相同）。 8.(1) 53 * 解析：原子中质子数=核外电子数。x = 2+8+18+18+7 = 53。 (2) C * 解析：碘最外层7个电子。选项中C（氯原子）最外层也是7个，化学性质相似。 (3) 微量 * 解析：碘是人体必需的微量元素。 9.(1) A * 解析：A是阴离子，说明质子数x < 核外电子数(2+8=10)。选项中只有8符合（8<10）。 (2) 7 * 解析：B是原子，质子数17 = 核外电子数(2+8+y)，解得y=7。 (3) 氯化镁 * 解析：x=12是镁元素（Mg），B是17号氯元素（Cl）。两者形成的化合物是氯化镁（MgCl₂）。 学科网（北京）股份有限公司 $