3.2原子结构（课时2）同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子结构核心知识，通过基础概念辨析、粒子结构分析及综合应用三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子符号、物质构成、相对原子质量计算|单选1-3、7-9题考查基本概念，如2题相对原子质量公式应用| |进阶层|原子与离子转化、粒子结构示意图判断|单选4-6、10-12题分析粒子电性与稳定性，如5题比较钠原子和钠离子| |提升层|粒子结构与化学性质关系、综合推断|填空14-17题结合微观示意图，如16题锶原子结构与化学性质关联|

3.2原子结构（课时2） 一、单选题 1．镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（ ） A． B． C． D． 2．已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为（ ） A． B． C． D． 3．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氨气 C．C60 D．氯化钠 4．下列各粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 5．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是（ ） A．电子层数 B．所带电荷数 C．质子数 D．最外层电子数 6．在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 7．下列符号表示两个钙离子的是（ ） A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 8．科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是（ ） A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 9．镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ） A．31 B．88 C．138 D．226 10．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 11．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． 12．关于下列四种粒子的说法正确的是（ ） A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子 B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子 C．它们表示四种元素 D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子 二、填空题 13．宏观物质由微观粒子构成，分子、原子、离子是三类基础构成粒子： (1)液态水、水蒸气均由________构成；(2)铁锅、铁丝等金属铁由________构成； (3)食盐氯化钠晶体由________构成；(4)化学变化过程中不可再分的最小微观粒子是________。 14．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图。氯原子在反应中___________（填“失去”或“得到”）电子；构成氯化钠的粒子是___________（写出具体的粒子名称）；由图可知，元素的化学性质与原子的___________有密切的关系。 15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 (2)D中___________；A微粒的符号为___________。 (3)属于阴离子的是___________(填序号)。 16．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 17．稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《3.2原子结构2）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C A B C C B 题号 11 12 答案 B D 1．C 【详解】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 2．C 【详解】相对原子质量定义为：某原子的相对原子质量 = 。硫原子实际质量为n g，碳原子实际质量为m g，代入公式得 ，相对原子质量单位是“1”，省略不写。 故选C。 3．D 【分析】根据物质构成的一般规律判断： 1. 金属单质、稀有气体、多数固态非金属单质由原子直接构成； 2. 仅由非金属元素组成的多数化合物、气态非金属单质由分子构成； 3. 由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物由离子构成。 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合要求。 B.氨气（）是仅由非金属元素组成的共价化合物，由氨分子构成，不符合要求。 C.是碳单质，由分子构成，不符合要求。 D.氯化钠由活泼金属钠元素和活泼非金属氯元素组成，属于离子化合物，由和构成，符合要求。 4．B 【详解】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 5．C 【详解】A. 钠原子核外有3层电子，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外只有2个电子层，电子层数不同，错误； B. 钠原子呈电中性，钠离子带1个单位正电荷，所带电荷数不同，错误； C. 得失电子不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，正确； D. 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。 6．A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 7．B 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 8．C 【分析】C-12和C-14是碳元素的两种同位素，解题核心依据为：同种元素质子数相同，同位素的中子数不同。 【详解】A.原子核由质子和中子构成，中子数不同则原子核组成不同，表述错误。 B.二者相对原子质量分别约为12、14，相对质量不同，表述错误。 C.碳元素的质子数恒为6，因此二者质子数相同，表述正确。 D.根据，可得C-12中子数为，C-14中子数为，二者中子数不同，表述错误。 9．C 【详解】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 10．B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 11．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 12．D 【详解】由原子(离子)结构示意图可知，X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子。所以A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子，是错误的；B．粒子Y（钾离子）若得到一个电子就可以变成原子，因此B错误；C．它们表示四种元素，由题意可知质子数决定元素种类，质子数是17、18、19，所以元素共有三种；因此正确选项是D。 13．(1)水分子 (2)铁原子 (3)钠离子和氯离子 (4)原子 【详解】（1）液态水、水蒸气是水的不同物理状态，本质都是水这种物质，仅分子间间隔不同，构成粒子均为水分子。 （2）金属单质都由对应的金属原子直接构成，铁属于金属单质，因此铁锅、铁丝都由铁原子构成。 （3）氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用结合形成晶体。 （4）化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，反应过程中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子。 14． 得到 钠离子和氯离子 最外层电子数 【详解】氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构； 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子直接构成； 该反应中，钠原子因最外层有1个电子易失去电子，氯原子因最外层有7个电子易得到电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 15．(1)AB (2) 8 (3)C 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数（即核电荷数）相同。图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B。 （2） 在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，解得：x=8；A粒子质子数为12，核外电子数=2+8=10，是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子。 16．(1) 原子 18 (2) C BC (3)AE 【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 （2）时，该粒子质子数为8（氧元素），核外电子数为10，是带2个单位负电荷的氧离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 （3）相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 17．(1) 118 7 (2) ABDE BD E 【详解】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，因此Og的质子数为118；弧线代表电子层，数得共有7个电子层； （2）①相对稳定结构的判断标准为：只有1个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数为8。A符合单层2电子的稳定结构，B、D、E符合最外层8电子的稳定结构，C最外层为6电子，不属于稳定结构； ②阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数为8，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子；D质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，为镁离子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $