3.2原子结构练习卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

原子结构练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是（ ） A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子 D．钴的相对原子质量是27 2．金属铍在核工业中有着重要的应用。结合铍元素及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．铍属于金属元素 B．铍元素符号是Be C．铍元素化学性质不稳定 D．核外电子数为4 3 . 如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 二、填空题 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 (2)图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由______ _ 构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 (3)图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_ _。 5．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是___________，因为它们的______ _____。 (3)D粒子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成___________(填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为___________。 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子    B．原子    C．离子    D．元素 7．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中X=12中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 答案 B D A 1．B 【详解】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 2．D 【分析】元素周期表单元格规则：左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.铍带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 B.单元格右上角符号为Be，是铍的元素符号，B正确。 C.单元格下方数字9.012为铍的相对原子质量，C正确。 D.阳离子的核外电子数计算：是铍原子失去2个电子形成的阳离子，铍原子原本核外有4个电子，失电子后核外电子数为，D错误。 3．A 4．(1) 原子 18 (2) A BC 、/、 (3) C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【详解】（1）由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 （3）原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 5．(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【详解】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 6．(1) B C (2) 8 BC 最外层电子数 Cl- MgCl2 【详解】（1）金属单质（铁、汞等）由原子直接构成，因此丙对应原子（B选项）；盐类物质（氯化钠、硫酸铜等）由离子构成，因此丁对应离子（C选项）。 （2）① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ C粒子质子数为17，核外电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子；镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgCl2。 7．(1) 原子 18 (2) Mg2+ C BC (3)AE 【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此①是原子； 原子中质子数=核外电子数，代入得，解得。 （2）X=12时，该粒子质子数为12（镁元素），核外电子数为10，是带2个单位正电荷的镁离子； 化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，C（镁原子）最外层也为2，二者化学性质相似（A为氦原子，最外层2电子是稳定结构，和锶性质不同）； 最外层电子数<4的原子易失电子，B最外层1个电子、C最外层2个电子，均易失电子。 （3）相对稳定结构判断规则：仅1个电子层时，最外层电子数为2； 电子层≥2时，最外层电子数为8。A符合前者，E符合后者，二者均为稳定结构。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $