广西南宁市第三中学2026-2027学年高三上学期月考（一） 化学试题

南宁三中2026~2027学年度上学期高三月考（一) 化学试题 2026.9 命题人：高三化学组 审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分） 1.中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是 A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅 B.机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料 C.机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料 D.机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质 2.H2S和S02可发生反应：2H2S+S02=3S1+2H20。下列说法正确的是 A.H2S中硫原子为sp2杂化 B.硫原子结构示意图： C.该反应中S02发生氧化反应 D.H20的电子式为H[:H 3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 NaOH(s) 100mL A.溶解 B.移液 C.定容 D.摇匀 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 B.用KMm04标准溶液滴定草酸：2Mn04+16H++5C2042-=2Mm2++10C02↑+8H20 C.向Na2S03溶液中通入足量氯气：S03+Cl2+H20=S0+2CI-+2H+ D.向Al2(S04)3溶液中加入过量的NH3·H20:A13++4NH3·H20=[AI(OH4]厂+4NHt 高三月考（一）化学试愿第1页共8页 扫描全能王创建 5.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的2p能级上有 3个单电子，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X B.第一电离能：Y>X>M C.原子半径：Z>Y>X D.基态Z原子最外层有6个能量相同的电子 6.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A.1mol阿魏萜宁最多可消耗3 mol NaOH B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.与FeCl3溶液反应呈紫色 D.阿魏萜宁分子中含有手性碳原子 7.二氧化氯(C1O2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(HC0,)和KCIO3制取C1O2的反应为 H,C0,+2KCI0,+HS04=2C1O2个+2C02个+KS0,+2H,0。设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 A.CIO2为还原产物 B.0.1molH,18O中含有的中子数为N. C.0.1 mol.LH,C,O4溶液中含有的H数目为0.2NA D.标准状况下，生成22.4LC02转移电子数为N 8.[CoNH)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物： 2CoCl2+2HC1+12NH3+H202=2[Co(NH3)6]Cl3+2H20。下列说法正确的是 A.键角：NH3<H2O B.1mol[Co(NH3)6lCl3中含24molo键 C.[Co(NH3)6]3+中含有离子键、极性键和配位键 D.NH3,H20分别与Co3+形成配离子的稳定性：[Co(NH3)6]3+<[Co(H2O)6]3+ 9.某同学为探究FCL溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。根据实验现象，下列分析错误的是 继续滴加0molL门 滴加.0 mol.L Na,S Na:S溶液 溶液3mL ② ① 产生淡黄色沉淀， 产生黑色沉淀， 分为2等份 溶液由黄色变淡绿色 溶液淡绿色翘去 蒋加l.0mol.L Na,C0,溶液3mL,口继铁滴加Na,CO,溶液， 2.0mal-LPoC边清加边振瑞， 且不断报酱 溶液6mL © ⑦ 液体由黄色变红揭色，形成大量红拇色沉淀 逸出大量无色气抱 该气体可以使澄清石灰水变浑浊 A.①中发生的离子反应方程式为：2Fe3+3S2=2FCSl+Sl B.②后试管中黑色沉淀含FeS C.③中发生反应2Fe*+3CO+3H20=2Fe(OH),(胶体)+3C02↑ D.④中发生胶体聚沉 高三月考（一)化学试题第2页共8页 扫描全能王创建 10.某含锶(Sr,ⅡA元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO、MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图 所示。已知常温时，Km(SrS04)=10-6.6,Km(BaS04)=10-9.97。下列说法正确的是() 稀盐酸 BaCL,溶液 含锶废渣 酸没 浸出渣1 盐没 +SrC1,溶液→+SrCL2·6H,0 漫出液 没出渣2 A.“酸浸”时，CaCO发生反应的离子方程式为C02+2H=H0+C02 B.“浸出渣1”中主要成分为SSO4、MgCO C.由SrCl2溶液制备SCh6Hz0的过程中需通入HCl,抑制Sr+水解 D.“盐浸”中SSO4发生的转化反应的平衡常数K=103.51 储氧材料极具应用前景。Na为阿伏加德罗常数的值。据此完成I1~I2题。 11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H原子在 晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个H原子之间的距离为am。下列说法错误的是 A.铁镁合金属于金属晶体 B.与1个Fe原子最紧邻的Mg原子有8个 C.Mg与Fe之间的最近距离为5 anm o ME D.储氢后的晶体密度为4 (Wax10-qM9·cm-3 12.我国成功研发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该电池以储氢材料NAH,作正极， 贫氢的CeH,作负极，以BaH,薄层包裹CeH,复合氢化物3CeH,@BaH,为电解质，其工作原理如图 所示，经分析正极放电后生成Al和Na,AH。下列说法正确的是 A.该电池放电时，H向正极移动 负载 B。该电池充电时，阴极发生反应： CeH,+e+H*=CeH, C.该电池放电时，正极发生反应为 3NaAIH +6e=2Al+Na,AIH +6H D.该电池存储和释放能量时有氢气产生 3CeH,@BaH NaAlH 高三月考（一）化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 13.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：I.X(g)户Y(g)△H,<0, Ⅱ.Y(g)三Z(g)△H2<0,测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.活化能：E(I)<E() B.t=0s时，c(X)=1.5mol/L (4.0.8) C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡常数均减小 (4,0 D.28s后再向平衡体系中加入X,恒温再次平衡后 c(X) c(Z) 增大 :(4,02) 04 28s 14.常温下，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸HPO溶液。溶液pH、 所有含磷微粒的分布系数8[如HPO2的分布系数：6HPO2)= c(H2POz) c(总合磷微粒) 随滴加NaOH溶液体 积y(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线①代表δ(H,PO)的变化情况 B.常温下，HP02的水解常数Kn=1.0×1010 C.NaOH=10mL时，c(H2PO2)=c(H3PO,) 03 D.pH=7时，溶液中cNa)=c(H,PO)<0.05molL1 3 二、非选择题（共58分） 风as 3 15.富马酸亚铁（结构简式为 0。)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。合成原理如下： Fe OH 碗脲， FeSO 0三 Na,C0,100℃ OH (M=98g'mol) (M,=116g'mol) (M=170gmo) 顺丁烯二酸酐 反丁烯二酸 富马酸亚铁 1.制备富马酸亚铁 步骤①：取顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入疏脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4m,经结晶、 抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸。 步骤②：用如图装置，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，先加入Na,CO,溶液调节溶 液pH为6.56.7。 硫酸亚铁 溶液 溶液 富马酸溶液 控温槽 高三月考（一）化学试题第4页共8页 器 扫描全能王创建 步骤③：向三颈烧瓶中通入N2,一段时间后再加入FSO47H20的水溶液，维持反应温度100℃， 充分搅拌，反应90min。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 (1)图中冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。 (2)步骤①中，合成反丁烯二酸的化学方程式为 (3)步骤②中，加入NazC03溶液的目的是将pH调节至6.5~6.7，pH不能过高的原因是 (4)步骤③中，洗涤过程中除去的离子主要为 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加入稀H2S0,溶解，再加入3滴邻二氨菲指示剂（邻二氨菲遇Fe2+呈红色， 遇Fe3+呈无色)，用0.100mol-LCe(SO4),标准溶液滴定至终点，多次实验平均消耗Ce(SO,),溶液 15.00mL。已知：Ce+(黄色)+Fe2+=Ce+(无色)+Fe+。 (5)滴定过程的Ce(SO42标准液应装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为 本实验中制备的富马酸亚铁的纯度为 %。 (6)己知：红外光谱中，化学键的伸缩振动波数随键的力常数增大而增大。 富马酸根与F*配位后，C=O键的力常数减小。下图为富马酸和富马酸亚铁的红外光谱图（局部）， 据此判断，富马酸亚铁的红外光谱图为 (填“a”或b”)。 C=0 1674 1552 C=0 4000300020001000 波数/cm 16.从金-银矿（含Au、Ag、MnO2、Fe2O,、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收利用其中部分金属 的工艺如下： 铁粉 Mno,NaOH NH,HCO, ①H,SO4 ②Na,SO 滤液2 滤液1 沉铜 氧化沉铁 沉锰 含金银矿 还原酸漫 铜 滤渣2 MnCO, X溶液 滤渣1 →漫金银 滤液3 >·→Au、Ag 滤渣3 高三月考（一）化学试题第5页共8页 扫描全能王创建 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀（离子浓度小于1×105mo/L)时的pH 3.1 9.6 10.1 (I)基态C原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”中，M如O2参与反应的离子方程式为 (3)“氧化沉铁”中需调节溶液的pH范围为。推断SO}，M如2+，Fc2+的还原性由强到弱的顺 序为。 (4)“沉锰过程生成MC0,和一种气体，该反应的离子方程式是 (5)浸金银”中，X为铜-氨-硫代硫酸盐溶液，Au溶解涉及的主要反应如下： 1.Au+5S,O+[Cu(NH)]=[Au(S,0)2]+[Cu(S,0,)]+4NH, Π4[Cu(S,0)]+16NH+0,+2H,0=4[Cu(NH),]+40H+12S,0 ①“浸金银"后的“滤渣3”的主要成分是。 ②相同时间内，溶液初始pH对金浸出率的影响如图所示。pH过低时，金浸出幸较小的原因可能 是 90 301万 70 60 50 8 9101112 溶液初始命H (6)“滤液3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病 毒抗体，为实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是 17.我国提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”的目标，碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。 I空间站中回收利用C02,可重新生成供人体呼吸的氧气。其技术路线中C02的加氢甲烷化的部分 反应如下： i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ*mol-I ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)F=-246 kJ-mol-! (1)反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2Hz0(g)的△H=kmo'。 (2)C02和H合成甲烷也是C02资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应 CO(g)十4H(g)一CH4(g)+2HO(g)△H,催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂 条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示： 高三月考（一）化学试题第6页共8页 扫描全能王创建 100 InoL LF 8转化 80 ★Ni -Ni-CcO: ◆ 选 60 ★★★★★★ 0 吻 20 ★Ni 0有★★★月 200240280320360 20 240280320360 湛0/℃ 温度/℃ ①工业上合成甲烷应选择的最佳温度和催化剂是 ②高于320℃后，以Ni-C02为催化剂，C02转化率下降的原因可能是 Ⅱ控制起始时 n(H2) n(C02) =4,p=latm,恒容条件下，若只发生反应i、i,平衡时各物质的量分数随温 度的变化如图所示： 70 0 60 50 40 30 0 10 0 200300400500600700800 温度C (3)温度低于500C时，C0的物质的量分数约为0，M点(T<500C)时平衡体系总压为aatm,反 应C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)的平衡常数K= atm2(列出计算式，以分压表示，分压= 总压×物质的量分数)。 (4)温度高于500℃时，C0的物质的量分数随温度的升高而增大，其原因是 皿热再生电池堆-C02电化学还原池系统可回收烟气中的余热将其转化为电能，同时实现C02转化 利用。其中装置a为电池堆，工作原理如图： Ag/C极 Pt极 参比 Co. 泡沫铜 泵入 e Cu(CH.CN) 多孔膜 泵出 Cu(CHjCN)店 KHCO(aq Cu*CH CN KHCO,(aq /C0,落 泵入 碳毡 R 阴离子交换膜 装置 装置b (5)碳毡处的电极反应式为 (⑥离子交换膜中每通过1 mol HCO0?,生成 mol CO。 高三月考（一）化学试题第7页共8页 扫描全能王创建 18.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： CH X KMnO B SOCl C.H6BrN Br CHsFO, C-HCIFO 1)ZnCl2 2)NaOH A ① ② ③ D ON OH B NH NH H Br HNOH CH;COOH CH.Cl 0 -Br -HBr C2HsOH ⑤ © 已知：(i) 9+ OH CH,COOH )+H,0 C,H,OH 回答下列问题： (1)A的名称是 9 (2)E中含氧官能闭的名称为 (3)C的结构简式为 (4)反应③中NaOH的作用为 (⑤)反应⑤的反应类型为 (6M比 义Br多2个CH,且能发生银镜反应，则M的结构有 种。其中，核磁共振 Br 氢谱显示4组峰且峰面积之比为4：1：1的结构简式为 Br OH (⑦)根据上述信息，请以 为主要原料，设计合成 的路 线（用流程图表示，其他无机试剂和不多于两个碳的有机物任选)。 高三月考（一）化学试题第8页共8页 扫描全能王创建