精品解析：广西南宁市邕衡教育2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试 化学试卷 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 P：31 Cl：35.5 S：32 Ti：48 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同一种材料 C. “天宫二号”的存储器使用的石墨烯与金刚石互为同分异构体 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．量取10.00mLK2Cr2O7溶液 B．分离油水 C．钠在空气中燃烧 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 3. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含孤电子对数为 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO、、微粒总数为0.1 C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数为5 D. 溶液含氧原子数为 阅读材料，液氨可以微弱电离产生和；NH3中的一个H原子若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)；氨水可与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+；工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。完成问题： 4. 下列说法正确的是 A. 羟胺的电子式： B. NH3的空间填充模型： C. 液氨的电离方程式：2NH3 =+ D. 尿素的结构简式： 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碱性：NH2OH >NH3 NH2OH中N原子的电子云密度大于NH3中N原子 B 熔点：NH2OH < [NH3OH]Cl NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体 C 热稳定性：NH3 > PH3 NH3能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键 D 与Cu2+的配位能力：NH3 < H2O NH3中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 6. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1 mol Y最多能与反应 C. X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物 D. X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、、 7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低；M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A. 基态X原子的核外电子共有4种空间运动状态 B. X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C. 第一电离能：Y>Z>X D. 与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 8. 部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑ +H2↑ B. 反应②：2ClO-+CO2＋H2O=2HClO+ C. 反应③：SO2+2=2ClO2+ D. 反应④：2ClO2+H2O2+2OH-=2＋2H2O 9. 诺贝尔奖获得者Gerhard Ertl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化(单位为)如图所示，其中ad表示吸附态。下列说法错误的是 A. B. 图示历程包含4个基元反应 C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 10. 为探究Fe3+配合物的性质，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知：溶液中，为浅紫色，[Fe(SCN)]2+为红色，为无色。 A. 溶液①为黄色而不是浅紫色，是因为转化成了Fe(OH)3沉淀 B. 往溶液②中加入少量KNO3固体，溶液颜色变深 C. 由溶液②和③，说明：②<③ D. 为了能观察到溶液①中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸 11. 中国科学技术大学研究团队采用钌基电催化剂对Li-CO2可充电电池进行改进，通过精确调控催化剂表面的Li2CO3成核与分解实现电池性能的突破。该装置结构如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 可采用乙醇作有机电解质 B. 放电时，Li＋移向石墨烯电极 C. 氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电 D. 充电时，理论上电路中每转移4 mol电子，阳极质量减少12 g 12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. Ti周围等距且最近的O有12个 B. 图中A点原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. Fe和Ti之间距离与Fe和O之间的距离之比为 13. 恒容密闭容器中，起始按n(CO2)：n(H2)=1：1投料发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 ②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165kJ·mol-1 平衡时含碳物质体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的物质为CH4 B. Y点CO2转化率为60% C. 若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，则曲线交点X应向d点方向移动 D. 500℃时，当容器中正(H2)=逆(CO)时，反应①达到平衡状态 14. 在不同pH环境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以转化为MgCO3或Mg(OH)2沉淀。图1表示0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+在图1对应Na2CO3溶液的不同pH环境中形成MgCO3或Mg(OH)2的溶解平衡关系。下列说法错误的是 A. 常温下的水解常数Kh=10-3.75 B. 结合图1、图2可知，曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线 C. 当pH=9、时，溶液中 D. 沉淀Mg2+制备较高纯度MgCO3时，选用NaHCO3(aq)比等物质的量浓度的Na2CO3(aq)效果好 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿(主要含，还含、、MgO、)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 已知： ①与、与性质相似。 ②    。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH() 3.2 4.7 5.9 111 请回答下列问题： （1）基态Cr的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取率，除了粉碎矿石，还可以采取的措施是___________(任写一条)。 （3）“沉淀”时，当Al3+开始沉淀，溶液中Fe3+的浓度是___________。滤液1中含量最高的金属阳离子是___________。 （4）“沉铬”时，需先加，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式：___________。 （6）以高铝铬铁矿为原料也可制备硼化铬(CrB)，硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 ①CrB属于___________晶体。 ②设晶胞棱长为c nm，则Cr原子的半径为___________nm。 16. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 （1）按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________(填标号)。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 （2）装置Ⅱ中试剂为___________。 （3）配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 （4）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （5）装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 （6）反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 （7）样品中NiS质量分数为___________。 （8）以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应Ⅱ发生。 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2= +41.0 kJ/mol （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=___________kJ/mol。反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2 B. 反应Ⅱ的正逆反应活化能大小：Ea(正)>Ea(逆) C. 平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 （3）一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为1.00 mol·L-1的CO2和H2进行反应Ⅰ、反应Ⅱ．在单位时间内测得温度对CH3OH的选择性的实验值和对应温度平衡值如图所示： 已知：CH3OH选择性=×100%。 ①由图可知在单位时间内，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于平衡值。原因是___________(从化学反应速率的角度解释)。 ②已知260℃时CO2平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K =___________(精确到小数点后2位)。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移___________mol电子。 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I的合成路线如下： （1）E的化学名称为___________。A中的官能团名称为___________。 （2）F→G的方程式为___________。 （3）D+H→I的反应类型为___________。在该反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应； ④核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶1。 （5）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西2026届高三年级秋季学期11月阶段性联合测试 化学试卷 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 P：31 Cl：35.5 S：32 Ti：48 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同一种材料 C. “天宫二号”的存储器使用的石墨烯与金刚石互为同分异构体 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃），A错误； B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故答案为D。 2. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．量取10.00mLK2Cr2O7溶液 B．分离油水 C．钠在空气中燃烧 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管能精确到两位小数，量取10.00mLK2Cr2O7溶液，要选择酸式滴定管，实验装置正确，A正确； B．油和水是互不相溶的液体，可用分液的方式分离，B正确； C．给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，图中使用石棉网，C错误； D．制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故答案为C。 3. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含孤电子对数为 B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO、、的微粒总数为0.1 C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数为5 D. 溶液含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误； B．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，无法求出、、的微粒总数，B错误； C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目为5，C正确； D．在溶液中除含O原子外，还有作为溶剂的分子中也含原子，则含有的氧原子数远大于，D错误； 故答案为C。 阅读材料，液氨可以微弱电离产生和；NH3中的一个H原子若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)；氨水可与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+；工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。完成问题： 4. 下列说法正确的是 A. 羟胺的电子式： B. NH3的空间填充模型： C. 液氨的电离方程式：2NH3 =+ D. 尿素的结构简式： 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碱性：NH2OH >NH3 NH2OH中N原子的电子云密度大于NH3中N原子 B 熔点：NH2OH < [NH3OH]Cl NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体 C 热稳定性：NH3 > PH3 NH3能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键 D 与Cu2+的配位能力：NH3 < H2O NH3中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A．在羟胺分子中，1个N原子与2个H原子、1个O原子形成三个共价键后，还剩余1对孤对电子，所以羟胺的电子式为，故A错误； B．选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，故B错误； C．由已知液氨可以微弱地电离，故应使用可逆符号，故C错误； D．的结构简式为：，故D正确； 则该题选D。 【5题详解】 A．电负性O>N>H，则中N原子的电子云密度小于中N原子，故碱性<，故A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，离子晶体熔点更高，故B正确； C．化学键的键能越大，化学性质越稳定，因为H-N的键能大于H-P，所以的热稳定性大于，与氢键无关，故C错误； D．O原子的电负性强于N原子，则N原子更易提供孤电子对参与形成配位键，故与的配位能力强于，原子配位能力与孤电子对数无关，故D错误； 则该题选B。 6. 仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1 mol Y最多能与反应 C. X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物 D. X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为三聚氰胺，结构对称，三个-NH2完全等效，分子中只有1种氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A错误； B．Y为HCHO(甲醛)，1mol甲醛与银氨溶液反应时，可被氧化为，对应4 mol [Ag(NH3)2]OH，B错误； C．根据题意，X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物，C正确； D．X中有形成双键的碳原子、氮原子和饱和氮原子，故碳原子的杂化轨道类型只有，氮原子的杂化轨道类型有、，D错误； 故答案选C。 7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低；M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A. 基态X原子的核外电子共有4种空间运动状态 B. X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C. 第一电离能：Y>Z>X D. 与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Z原子核外s能级的电子总数等于p能级的电子总数，则Z可能为O或Mg，但Mg的第一电离能比相邻元素都大，则Z只能为O，则Y为N元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素； 【详解】A．基态X(C)原子的电子排布式为1s22s22p2，占据1s轨道，2s轨道，和2p中的2个轨道，共有4种空间运动状态，A不符合题意； B．X(C)、Y(N)、Z(O)的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O；CH4无孤电子对，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B符合题意； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级半满，较稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：Y(N)>Z(O)>X(C)，C不符合题意； D．基态M(Cu)最外层电子数为1(4s1)，同周期（第四周期）中，K(4s1)和Cr(4s1)也满足此条件，共2种，D不符合题意； 故答案选B。 8. 部分含氯物质相互转化如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑ +H2↑ B. 反应②：2ClO-+CO2＋H2O=2HClO+ C. 反应③：SO2+2=2ClO2+ D. 反应④：2ClO2+H2O2+2OH-=2＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，电解方程式为：Mg2+＋2＋2H2OMg(OH)2↓+ +H2↑，A错误； B．酸性强弱：HClO>，应为： +CO2＋H2O=HClO+，B错误； C．NaClO3和SO2、硫酸混合：SO2+2=2ClO2+，C正确； D．H2O2作还原剂，产物为O2，2ClO2+H2O2+2OH-=2＋2H2O+，D错误； 故答案为C。 9. 诺贝尔奖获得者Gerhard Ertl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化(单位为)如图所示，其中ad表示吸附态。下列说法错误的是 A. B. 图示历程包含4个基元反应 C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程 【答案】C 【解析】 详解】A．如图所示， ，故A正确； B．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。图示历程中，催化剂表面发生了4步有过渡态的化学转化，因此包含4个基元反应，故B正确； C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C错误； D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确； 故答案为C。 10. 为探究Fe3+配合物的性质，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 已知：溶液中，为浅紫色，[Fe(SCN)]2+为红色，为无色。 A. 溶液①为黄色而不是浅紫色，是因为转化成了Fe(OH)3沉淀 B. 往溶液②中加入少量KNO3固体，溶液颜色变深 C. 由溶液②和③，说明：②<③ D. 为了能观察到溶液①中的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，可能是发生水解生成了，而非沉淀，A错误； B．溶液②变为红色实质是发生反应：，往溶液②加入少量固体，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．向溶液②中加入NaF后，与反应生成更稳定的无色络合物，导致溶液中游离的浓度大大降低，远小于溶液②中的浓度，所以②溶液中浓度更大，即：②>③，C错误； D．为了观察到浅紫色，需要抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，D正确； 故答案选D。 11. 中国科学技术大学研究团队采用钌基电催化剂对Li-CO2可充电电池进行改进，通过精确调控催化剂表面的Li2CO3成核与分解实现电池性能的突破。该装置结构如图，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 可采用乙醇作有机电解质 B. 放电时，Li＋移向石墨烯电极 C. 氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电 D. 充电时，理论上电路中每转移4 mol电子，阳极质量减少12 g 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，放电时，Li发生氧化反应，为负极，电极反应式为，则石墨烯电极为正极，电极反应式为；充电时，Li电极为阴极，电极反应式为，石墨烯电极为阳极，电极反应式为； 【详解】A．该电池负极是金属锂，锂是活泼金属，乙醇会与锂反应生成氢气，不能用乙醇代替有机电解质，A错误； B．由分析可知，Li电极为负极，石墨烯电极为正极，放电时，Li+移向正极，B正确； C．放电时总反应中被还原生成，是还原产物而非氧化产物，C错误； D．由分析可知，充电时阳极电极反应为，理论上充电时每转移4 mol电子，阳极消耗2 mol Li2CO3和1 mol C，质量减少2×74 g+12 g=160 g，D错误； 故答案选B。 12. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. Ti周围等距且最近的O有12个 B. 图中A点原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. Fe和Ti之间的距离与Fe和O之间的距离之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Ti位于顶点，周围等距且最近的O位于面心，每个Ti周围等距且最近的O有12个，A正确； B．根据图中已知的两个Ti的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，A点O在左侧面心位置，分数坐标为，B正确； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe个数为1，O个数为=3，Ti的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确； D．Fe和Ti之间的距离为体对角线的，即为，Fe和O之间的距离为棱长的一半，即为a nm，则两者的比值为，D错误； 故答案选D。 13. 恒容密闭容器中，起始按n(CO2)：n(H2)=1：1投料发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 ②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165kJ·mol-1 平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的物质为CH4 B. Y点CO2转化率为60% C. 若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，则曲线交点X应向d点方向移动 D. 500℃时，当容器中正(H2)=逆(CO)时，反应①达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，反应①正向移动，CO含量增大，反应②逆向移动，甲烷含量减小，所以曲线c表示的物质为CO；Y点时，曲线b表示的物质体积分数为0，所以曲线b表示的物质为CH4，曲线a表示的物质为CO2，A错误； B．Y点CH4含量为0，且CO2、CO含量相等，投料n(CO2)：n(H2)=1：1，则此时反应①平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量相等，所以CO2转化率为50%，B错误； C．若起始按n(CO2)：n(H2)=1：2投料，反应①、②平衡均向右移动，CO和CH4体积分数均增大，则曲线交点X应向d点方向移动，C正确； D．500℃时，容器中v正(H2)为反应①、②总消耗量，而v逆(CO)仅为反应①消耗量，所以当容器中v正(H2)=v逆(CO)时，不能说明反应①达到平衡状态，D错误； 故答案为C。 14. 在不同pH环境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以转化为MgCO3或Mg(OH)2沉淀。图1表示0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+在图1对应Na2CO3溶液的不同pH环境中形成MgCO3或Mg(OH)2的溶解平衡关系。下列说法错误的是 A. 常温下的水解常数Kh=10-3.75 B. 结合图1、图2可知，曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线 C. 当pH=9、时，溶液中 D. 沉淀Mg2+制备较高纯度MgCO3时，选用NaHCO3(aq)比等物质的量浓度的Na2CO3(aq)效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解以第一步为主，水解方程式为，根据图1可知pH=10.25时，，故Ka2=，常温下的水解常数Kh=，A正确； B．由图1可知，在pH为8~12范围内，的物质的量分数逐渐增大。由可知，故，lg[c()]逐渐增大，则lg[c(Mg2+)]逐渐减小，且二者之和为常数。同理，对于Mg(OH)2沉淀，故曲线是一条关于pH的一次函数曲线。故曲线Ⅱ代表MgCO3的溶解平衡曲线，曲线Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲线，B正确； C．当pH=9、时，图2中位于曲线Ⅰ下方、曲线Ⅱ的上方，属于MgCO3的过饱和溶液，生成MgCO3沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于0.1mol/L，C错误； D．NaHCO3溶液pH较低，浓度小，可减少生成，更利于MgCO3沉淀，D正确。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿(主要含，还含、、MgO、)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。 已知： ①与、与性质相似。 ②    。 ③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH() 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： （1）基态Cr的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时为了提高浸取率，除了粉碎矿石，还可以采取的措施是___________(任写一条)。 （3）“沉淀”时，当Al3+开始沉淀，溶液中Fe3+的浓度是___________。滤液1中含量最高的金属阳离子是___________。 （4）“沉铬”时，需先加，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”离子方程式：___________。 （6）以高铝铬铁矿为原料也可制备硼化铬(CrB)，硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示(结构中Cr原子可看成标准面心堆积)，完成以下问题。 ①CrB属于___________晶体。 ②设晶胞棱长为c nm，则Cr原子的半径为___________nm。 【答案】（1）3d54s1 （2）适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度 （3） ①. 10-5.9 mol/L ②. Mg2+ （4）3：2 （5） （6） ①. 共价 ②. 【解析】 【分析】高铝铬铁矿(主要含，还含、、MgO、)加稀盐酸进行酸浸，、、、MgO转化为盐酸盐溶液，不溶于盐酸，过滤除去，滤渣1为；滤液加氨水调pH=6将铁离子、铝离子、铬离子转化为氢氧化物，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铬的滤渣，进行碱浸、过滤得到含[Al(OH)4]- 、[Cr(OH)4]-的溶液，向溶液中加、BaCl2沉铬得到BaCrO4沉淀，加硫酸发生沉淀转化、系列操作得到产品。 【小问1详解】 基态24Cr的价层电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 提高酸浸取率除粉碎矿石外还可以适当升温、搅拌、增大盐酸的浓度； 【小问3详解】 根据已知信息③，Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-10.8)3 =1×10-37.4；当Al3+开始沉淀，此时pH=3.5则c(OH-)=10-10.5mol/L，c(Fe3+)=(1×10-37.4)/(10-10.5)3=10-5.9 mol/L；由分析可知滤液1中含量最高的金属阳离子是Mg2+； 【小问4详解】 氧化剂：→H2O~2e-；还原剂：→~3e-；则根据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问5详解】 “沉淀转化”后溶液呈橙色，该“沉淀转化”的离子方程式为； 【小问6详解】 ①硼化铬化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层，抗冲击能力强，则CrB属于共价晶体。 ②硼化铬(CrB)晶胞中，设晶胞棱长为c nm，设Cr原子半径为r nm，则4r=c nm，r= nm，所以Cr原子的半径为 nm。 16. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 （1）按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________(填标号)。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 （2）装置Ⅱ中试剂为___________。 （3）配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 （4）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （5）装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 （6）反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 （7）样品中NiS质量分数为___________。 （8）以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）④①③② （2）饱和NaHS溶液 （3）500 mL容量瓶、胶头滴管 （4）H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl （5）防止倒吸 （6）b （7）91% （8）AB 【解析】 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； 【小问1详解】 实验操作依次为：检查装置气密性并加入药品；打开、，关闭、，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间；所以实验操作顺序为：④①③②； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； 【小问3详解】 配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管； 【小问4详解】 根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，化学方程式为：H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 根据分析，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； 【小问6详解】 如图可知，装置甲是抽滤装置，装置乙是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接甲抽滤装置，c口接乙洗涤沉淀装置； 【小问7详解】 已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的EDTA溶液可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的== 0.1 mol/L × 10 × 10-3 L = 1×10-3 mol，= (30 - 10) × 10-3 L × 0.1 mol/L = 2×10-3 mol，则该镍样品纯度为：； 【小问8详解】 A．在配制溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用溶液润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，B符合题意； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，C不符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故选AB。 17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应Ⅱ发生。 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2= +41.0 kJ/mol （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=___________kJ/mol。反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2 B. 反应Ⅱ的正逆反应活化能大小：Ea(正)>Ea(逆) C. 平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D. 加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 （3）一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为1.00 mol·L-1的CO2和H2进行反应Ⅰ、反应Ⅱ．在单位时间内测得温度对CH3OH的选择性的实验值和对应温度平衡值如图所示： 已知：CH3OH选择性=×100% ①由图可知在单位时间内，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于平衡值。原因是___________(从化学反应速率的角度解释)。 ②已知260℃时CO2平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K =___________(精确到小数点后2位)。 （4）合成甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）AB （3） ①. 该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率(或答主反应的活化能小于副反应的活化能)，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 ②. 0.33 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物能量总和减去反应物能量总和，则ΔH1=[(-200.5)+(-242)-(-393)] kJ/mol=-49.5 kJ/mol，反应要自发进行，则需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0，反应Ⅰ为放热的熵减反应，在低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．H2O与CH3OH均为极性分子且能形成分子间氢键，等物质的量的H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大，A正确； B．反应Ⅱ的ΔH2=+41.0 kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则活化能：Ea(正)>Ea(逆)，B正确； C．体系达平衡后，若压缩体积，相当于增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，会使反应Ⅰ中和量减小，量增大，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，C错误； D．加入反应Ⅰ的催化剂，反应Ⅰ的平衡不会发生移动，不可提高平衡时甲醇的产率，D错误； 故答案为AB； 【小问3详解】 ①该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多，所以温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值； ②260℃时，CO2的平衡转化率为25%，CH3OH的选择性的平衡值为50%，CO2和H2的初始浓度均为1.00 mol·L-1，可以得出各物质浓度分别是c(CO2)=0.75mol/L；c(CO)=c(CH3OH)=0.125mol/L；c(H2O)=0.125mol/L+0.125mol/L=0.25mol/L；c(H2)=1mol/L-0.125mol/L×3-0.125mol/L=0.5mol/L； 反应Ⅰ的平衡常数K=； 【小问4详解】 阳极发生氧化反应，甲醇在电极上被氧化为甲酸。根据元素守恒和电荷守恒，阳极电极反应式为，阴极反应为，可得到总反应为，电路中转移4 mol电子时，生成3 mol HCOOH，则制备1mol HCOOH，在电路中转移mol电子。 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I的合成路线如下： （1）E的化学名称为___________。A中的官能团名称为___________。 （2）F→G的方程式为___________。 （3）D+H→I的反应类型为___________。在该反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应； ④核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶1。 （5）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下： 根据上述信息，写出以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻二甲苯或1，2-二甲基苯 ②. 碳氯键、羰基或酮羰基 （2）+2CH3CH2OH+2H2O （3） ①. 取代反应 ②. 与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向正反应方向移动 （4） ①. 3 ②. 或或 （5） 【解析】 【分析】A发生反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C中碳碳双键，C中甲基上的氢原子被氯原子取代生成D﹔根据E的分子式及G的结构简式知，E结构简式为，根据F的分子式可知，E中甲基被氧化为F分子中的羧基-COOH，则F结构简式为，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生反应生成H，D和H发生取代反应生成Ⅰ。 【小问1详解】 根据上述分析可知E物质分子结构简式为，其名称为邻二甲苯或1，2-二甲基苯；A中的官能团有碳氯键、羰基(或酮羰基)。 【小问2详解】 F是，F与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问3详解】 根据D、H、I结构简式的不同，可知D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；该反应是可逆反应，在D和H合成I的反应中，K2CO3可以与取代生成的HCl反应，从而能够促进平衡向正反应方向移动，从而可以提高原料利用率； 【小问4详解】 H的同分异构体中应有7个不饱和度，要求含有苯环、能发生银镜反应、最多能与5mol H2发生加成反应，故苯环占4个不饱和度，2个醛基占2个不饱和度，恰好能最多消耗5mol氢气，故最后一个不饱和度为环。又依据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶1，可知该结构对称性很高，故可能的结构有3种，写出任意一种即可； 【小问5详解】 被酸性KMnO4溶液氧化为(或先与O2在Cu催化下加热氧化为，然后催化氧化产生)，与在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生，先与、NaH作用，然后在H+/H2O条件下加热，发生反应产生，故以和合成的路线为：或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $