精品解析：四川成都市金牛区实外高级中学2025-2026学年度上学期期末学情测试 高一化学试卷

成都市金牛区实外高级中学高2025级2025-2026学年度上 期末学情测试化学试卷 满分100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 一、单选题（共14题，每题3分，共计48分） 1. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 能量观：碳酸钠溶于水，溶液温度升高，是一个放热反应 C. 微粒观：中阴阳离子个数之比为1：1 D. 守恒观：和反应前后，元素种类和原子数目均不变 2. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A. 服用治疗胃酸过多 B. 常作补铁剂 C. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 常作为红色涂料 3. 将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。图示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 反应中涉及的气体均难溶于水 B. 、均不属于酸性氧化物 C. 能使澄清石灰水变浑浊 D. 反应前后气体分子数减少 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 可以使湿润淀粉KI试纸变蓝 B 将纳米二氧化硅颗粒（直径1～100nm）均匀分散到树脂中，光照后有丁达尔效应 纳米二氧化硅颗粒是胶体 C 具有磁性 用作录音磁带的原料 D 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A CO2(CO) 氧气 点燃 B CaO(CaCO3) 蒸馏水 过滤 C HNO3溶液(H2SO4) BaCl2溶液 过滤 D Cl2(HCl) 饱和氯化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中书写正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 8. 下列关于含氯物质的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯水能够杀菌，可用于食品消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 9. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的质子数为 B. 中含电子总数为 C. 燃烧生成失去的电子数为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 10. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D. 降温结晶后所得的可用作肥料 11. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A. ①⑤⑥ B. ①②⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑦ 12. 短周期主族元素原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Z两种元素组成的化合物只有离子键 C. W的氧化物对应水化物一定是强酸 D. Y单质的氧化性强于W单质 13. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 14. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉（S）、硝酸钾（）和木炭粉（C）按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 该反应的氧化剂为S、 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成110g，转移个 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 是电解质 B. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠是正盐 D. 溶于水形成的溶液显酸性 二、填空题（共四个大题，共计52分） 17. 氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的价类关系如图所示： 回答下列问题： （1）b可用于自来水的杀菌消毒，其化学式为_______。 （2）实验室常用与c在加热条件下制备少量的a． ①c应选择_____（填“稀”或“浓”）溶液，该反应的化学方程式为_____，该制备原理体现了下列c的性质有_____（填标号）。 a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．挥发性 ②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 ③用如图所示装置检验a有无漂白性。应先_________（填“打开”或“关闭”）活塞，通入潮湿a后，观察现象，接着_________（填“打开”或“关闭”）活塞，继续通入潮湿a，观察现象，通过两次现象得出的结论是___________________________。 （3）若c和e（钾盐）反应可以生成a，则发生的离子反应方程式为_________________。 （4）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是__________（填字母标号）。 18. Na及其化合物在生活中有很多的应用。 i、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是______色固体。______（填“是”或“不是”）碱性氧化物 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_________，参加反应，转移的电子数为______。 ii、某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （3）装置A中仪器a的名称是______，装置B的作用是_________________________。 （4）将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________________。 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。（用含v、a的字母表示） 19. 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片（1.5g）中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入稀盐酸，充分反应； ③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④重复以上实验3次。 （1）配制稀盐酸所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是________、_________。 （2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是___________________________。 （3）在配制溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 A. 称量的固体已经潮解 B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线 D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 （4）步骤②中反应的离子方程式为__________。 （5）若实验测得此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为60.0%，则青少年每天至少要__________粒咀嚼片就能达到每日钙元素需求（青少年一天需要600～800mg钙）。 20. 工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）请画出铝原子的结构示意图____________，流程中有2次过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 （2）X试剂为__________（填化学式），Y的电子式为__________。 （3）溶液乙和过量Y反应的离子反应方程式为__________。 （4）Al可以做铝热反应的还原剂，若用Al还原，当生成1molW单质时，转移电子数为____。 （5）航空航天领域中铝合金比钢铁合金用途更广泛，下列不属于选择的理由为：__________。 A. 铝合金比钢铁质地轻，硬度大 B. 铝合金表面易形成致密的氧化膜，更防腐 C. 铝合金比钢铁便宜 D. 铝合金熔点更低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市金牛区实外高级中学高2025级2025-2026学年度上 期末学情测试化学试卷 满分100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 一、单选题（共14题，每题3分，共计48分） 1. 下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 分类观：酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 能量观：碳酸钠溶于水，溶液温度升高，是一个放热反应 C. 微粒观：中阴阳离子个数之比为1：1 D. 守恒观：和反应前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如是金属氧化物，也属于酸性氧化物，A错误； B．碳酸钠溶于水温度升高是溶解过程的热效应，属于物理变化，B错误； C．中的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数之比为1∶2，C错误； D．化学反应遵循质量守恒定律，和的反应属于化学反应，反应前后元素种类和原子数目均不变，D正确； 故选D。 2. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A. 服用治疗胃酸过多 B. 常作补铁剂 C. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 常作为红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．（碳酸氢钠）碱性较弱，可与胃酸的主要成分温和反应，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．人体可吸收利用的铁为价亚铁离子，中铁元素为价，无法直接被人体吸收用于补铁，不能作补铁剂，B错误； C．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、耐腐蚀性好的特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确； D．为红棕色固体，俗称铁红，常作为红色涂料，D正确； 故选B。 3. 将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。图示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是 A. 反应中涉及的气体均难溶于水 B. 、均不属于酸性氧化物 C. 能使澄清石灰水变浑浊 D. 反应前后气体分子数减少 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应的化学方程式：，据此分析。 【详解】A．反应涉及的气体有、、、，其中能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．图示两种物质为和，二者均为不成盐氧化物，都不属于酸性氧化物，B正确； C．图示物质为，可与澄清石灰水反应生成沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．反应前气体分子总计量数为，反应后气体分子总计量数为，反应前后气体分子数减少，D正确； 故选A。 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 可以使湿润淀粉KI试纸变蓝 B 将纳米二氧化硅颗粒（直径1～100nm）均匀分散到树脂中，光照后有丁达尔效应 纳米二氧化硅颗粒是胶体 C 具有磁性 用作录音磁带的原料 D 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为遇淀粉显蓝色的，因此可以使湿润淀粉试纸变蓝，性质与用途具有对应关系，A正确； B．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，纳米二氧化硅颗粒属于纯净物，是胶体的分散质，胶体是包含分散质和分散剂的混合物，因此纳米二氧化硅颗粒本身不是胶体，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．具有磁性，属于磁性材料，可用作录音磁带的原料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．生石灰（）能与水反应吸收水分，可作为干燥剂干燥碱性、中性等不与其反应的气体，因此可用于干燥部分气体，性质与用途具有对应关系，D正确； 故答案选B。 5. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A CO2(CO) 氧气 点燃 B CaO(CaCO3) 蒸馏水 过滤 C HNO3溶液(H2SO4) BaCl2溶液 过滤 D Cl2(HCl) 饱和氯化钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用氧气除CO2中的CO，易引入新杂质氧气，且气体不易收集，一般用热的氧化铜除CO2中的CO，故不选A； B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除CaO中的CaCO3杂质，故不选B； C．H2SO4和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若用BaCl2溶液除HNO3溶液中的H2SO4会引入新杂质盐酸，故不选C； D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于饱和氯化钠溶液，所以用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，故选D； 选D。 6. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温分解生成，与化合生成，与溶液发生复分解反应生成沉淀和，过滤可得到，三步转化均能实现，A正确； B．侯氏制碱法需使用饱和溶液，未饱和的溶液中通入、无法析出固体，第一步转化不能实现，B错误； C．在光照条件下分解生成和，不生成，第一步转化不能实现，C错误； D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，与稀不满足复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或弱电解质生成，无法反应生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选A。 7. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中书写正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中氮氮之间为三对共用电子对才能满足氮原子8电子稳定结构，的电子式为，故A错误； B．次氯酸分子中氧原子为中心原子，分别与氢原子、氯原子形成共价键，正确结构式为，故B错误； C．分子为V形结构，且氧原子半径大于氢原子，的分子结构模型为，故C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故D错误； 选C。 8. 下列关于含氯物质的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯水能够杀菌，可用于食品消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，1体积水约溶解2体积氯气，属于能溶于水，并非极易溶于水，A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，生成棕黄色的氯化铜固体小颗粒，即产生棕黄色的烟，B正确； C．氯水中的次氯酸具有氧化性能够杀菌，但氯水具有腐蚀性且残留有毒物质，不可用于食品消毒，C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，D错误。 9. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的质子数为 B. 中含电子总数为 C. 燃烧生成失去的电子数为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的质子数为10，则16 g甲烷含有的质子数为：×10×NA mol-1=10NA，A正确； B．水分子的电子数为10，则0.5 mol 水分子中含电子总数为：0.5 mol×10×NA mol-1=5NA， B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠时，1 mol钠完全反应失去电子的数目 ：1 mol×NA mol-1=NA，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算1 mol/L氢氧化钾溶液中氢氧化钾的物质的量和钾离子的数目，D错误； 故选A。 10. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D. 降温结晶后所得的可用作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用；滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵，据此分析回答。 【详解】A．工艺流程中涉及的反应均无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，A正确； B．极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多以提高的生成量，故应先向饱和食盐水中通入过量，再通入，B正确； C．滤渣主要成分是，但制造玻璃的原料为，不是，C错误； D．含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，D正确； 故选C。 11. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A. ①⑤⑥ B. ①②⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，①操作不合理； ②量筒为量取液体的仪器，不能用于溶解溶质，②操作不合理； ③在烧杯中溶解氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌，③操作合理； ④转移溶液用玻璃棒引流、玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，④操作合理； ⑤向容量瓶中加蒸馏水，待液面距离刻度线1~2cm再改用胶头滴管，⑤操作合理； ⑥定容时视线应与凹液面最低处相平，仰视会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，⑥操作不合理； ⑦上下颠倒摇匀是容量瓶定容后的操作，⑦操作合理； 根据以上分析，不合理的步骤为①②⑥，故选B。 12. 短周期主族元素原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Z两种元素组成的化合物只有离子键 C. W的氧化物对应水化物一定是强酸 D. Y单质的氧化性强于W单质 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，可知X次外层电子数为2、最外层为6，故X为；W与X同主族，故W为；Z位于ⅠA族且原子序数大于X小于W，故Z为；Y原子序数介于X（8）和Z（11）之间，为主族元素，故Y为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，即，A错误； B．X（）与Z（）组成的化合物有和，中既含离子键又含非极性共价键，并非只有离子键，B错误； C．W为，其氧化物对应的水化物包括和，其中为弱酸，并非一定是强酸，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此的氧化性强于单质，D正确； 故选D。 13. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 向澄清石灰水中通入生成沉淀： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应成沉淀和，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为2:1，离子方程式为，D错误； 答案选C。 14. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下氯化钠电离为自由移动的和，不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确； B．图a为氯化钠晶体，本身存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的O原子相靠近，Cl-离子带负电荷，与带正电荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为，周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代表水合氯离子，D错误； 故答案选A。 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉（S）、硝酸钾（）和木炭粉（C）按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 该反应的氧化剂为S、 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成110g，转移个 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中元素化合价升高被氧化，生成，故是氧化产物，A正确； B．氧化剂在反应中所含元素化合价降低，该反应中中S元素从0价降为-2价，中N元素从+5价降为0价，二者均为氧化剂，B正确； C．该反应中氧化剂为1 mol和2 mol，总物质的量为3 mol，还原剂为3 mol，二者物质的量之比为，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为1 mol，生成1 mol时，S得到2 mol电子，2 mol 得到10 mol电子，反应共转移个，而非，D错误； 故选D。 16. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 是电解质 B. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 C. 次磷酸钠是正盐 D. 溶于水形成的溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态和水溶液中均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．流程中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不是每一步都为氧化还原反应，B错误； C．和过量溶液反应生成，说明次磷酸()为一元酸，因此没有可电离的活泼氢，属于正盐，C正确； D．和过量溶液反应能生成，说明溶于水形成的溶液不可能显酸性，D错误； 故选C。 二、填空题（共四个大题，共计52分） 17. 氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的价类关系如图所示： 回答下列问题： （1）b可用于自来水的杀菌消毒，其化学式为_______。 （2）实验室常用与c在加热条件下制备少量的a． ①c应选择_____（填“稀”或“浓”）溶液，该反应的化学方程式为_____，该制备原理体现了下列c的性质有_____（填标号）。 a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．挥发性 ②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 ③用如图所示装置检验a有无漂白性。应先_________（填“打开”或“关闭”）活塞，通入潮湿a后，观察现象，接着_________（填“打开”或“关闭”）活塞，继续通入潮湿a，观察现象，通过两次现象得出的结论是___________________________。 （3）若c和e（钾盐）反应可以生成a，则发生的离子反应方程式为_________________。 （4）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是__________（填字母标号）。 【答案】（1） （2） ①. 浓 ②. ③. bc ④. ⑤. 关闭 ⑥. 打开 ⑦. 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 （3） （4） B 【解析】 【分析】由氯元素价类二维图推断各物质对应关系：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，如，e为氯酸盐，如，f为氯化物，如； 【小问1详解】  根据价类二维图：b是为+4价的氯的氧化物，可用于自来水杀菌消毒，对应物质为； 【小问2详解】 由分析可知：a是0价的氯单质，c是-1价的氯的酸，即。 ① 实验室用制备必须使用浓盐酸，稀盐酸与不反应；反应方程式为，该反应中，部分从-1价升高到0价，体现还原性；另一部分转化为盐，体现酸性，因此选bc； ② 反应中氧化剂全部参与氧化还原，​得电子；中只有的化合价升高、作为还原剂失去电子，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为； ③ 检验氯气漂白性的对照实验逻辑：先关闭活塞，潮湿氯气经过浓硫酸被干燥后，得到干燥氯气接触干燥红纸，红纸不褪色，再打开活塞，潮湿的氯气直接接触右侧干燥红纸，红纸褪色，说明此时的漂白作用来自氯气中的水和氯气反应生成的，最终证明干燥氯气无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； 【小问3详解】 e是+5价的氯的钾盐，即，和浓HCl发生归中反应生成，对应离子方程式为； 【小问4详解】 氯水光照时发生反应： A．生成强酸，溶液酸性增强，应逐渐降低，因此A的逐渐降低的图像合理，A正确； B．反应生成大量，氯离子浓度应随时间逐渐增大，B的氯离子浓度逐渐减小的图像不合理，B错误； C．反应生成，体系中氧气体积分数逐渐升高，C图像合理，C正确； 故选B。 18. Na及其化合物在生活中有很多的应用。 i、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是______色固体。______（填“是”或“不是”）碱性氧化物 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：_________，参加反应，转移的电子数为______。 ii、某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （3）装置A中仪器a的名称是______，装置B的作用是_________________________。 （4）将仪器连接好以后，必须进行的操作是____________________。 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。（用含v、a的字母表示） 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. 不是 （2） ①. ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体中混有的气体 （4）检查装置的气密性 （5） 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，用排水量气法测反应生成氧气的体积。 【小问1详解】 过氧化钠是淡黄色固体。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物； 【小问2详解】 和反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中1个氧化合价由-1升高为0、1个氧化合价由-1降低为-2，参加反应，转移的电子数为； 【小问3详解】 根据装置图，可知装置A中仪器a的名称是分液漏斗；A中产生的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，碳酸氢钠能与HCl反应并放出二氧化碳，所以装置B的作用是除去 气体中混有的气体； 【小问4详解】 实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问5详解】 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为vmL，n(O2)=；根据反应方程式，n()=，该样品中过氧化钠的质量分数为。 19. 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片（1.5g）中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入稀盐酸，充分反应； ③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④重复以上实验3次。 （1）配制稀盐酸所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是________、_________。 （2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是___________________________。 （3）在配制溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 A. 称量的固体已经潮解 B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线 D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 （4）步骤②中反应的离子方程式为__________。 （5）若实验测得此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为60.0%，则青少年每天至少要__________粒咀嚼片就能达到每日钙元素需求（青少年一天需要600～800mg钙）。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）检查是否漏水(或查漏) （3）C （4） （5）2 【解析】 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变；HCl与CaCO3、NaOH溶液发生反应，根据HCl的总物质的量及与NaOH反应消耗HCl的物质的量，确定CaCO3消耗的HCl的物质的量，进而可确定CaCO3的质量。 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL1.00mol/L稀盐酸需要用到的仪器为250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，由于最后一步要摇匀溶液，故在使用前必须进行一步操作是检查是否漏水。 【小问3详解】 A．称量的固体已经潮解，则所称取氢氧化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏低，故不选A； B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中，氢氧化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏低，故不选B； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，配制溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故选C； D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，氢氧化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏低，故不选D； 选C。 【小问4详解】 步骤②中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题意可知，青少年一天需要600−800mg钙，设为能达到每日钙元素需求，青少年每天至少要咀嚼片的粒数为a，由钙守恒可得：，2.2>a>1.6，则青少年每天至少要2粒咀嚼片就能达到每日钙元素需求。 20. 工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： （1）请画出铝原子的结构示意图____________，流程中有2次过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 （2）X试剂为__________（填化学式），Y的电子式为__________。 （3）溶液乙和过量Y反应的离子反应方程式为__________。 （4）Al可以做铝热反应的还原剂，若用Al还原，当生成1molW单质时，转移电子数为____。 （5）航空航天领域中铝合金比钢铁合金用途更广泛，下列不属于选择的理由为：__________。 A. 铝合金比钢铁质地轻，硬度大 B. 铝合金表面易形成致密的氧化膜，更防腐 C. 铝合金比钢铁便宜 D. 铝合金熔点更低 【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （2） ①. ②. （3） （或 ） （4） 6 （5）CD 【解析】 【分析】用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝，由流程可知，试剂X为，与反应生成，过滤后沉淀为，溶液含、，Y为，通入过量后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤分离出沉淀为，溶液含碳酸氢钠，沉淀加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成，据此分析解题。 【小问1详解】 铝是13号元素，核电荷数为13，核外电子分层排布为2、8、3，结构示意图为；过滤操作的玻璃仪器除烧杯外，还需要用于引流的玻璃棒、用于制作过滤器的漏斗； 【小问2详解】 铝土矿中为两性氧化物，杂质​为碱性氧化物，流程中试剂X可溶解​、分离出沉淀，因此X为强碱，反应后得到含​的溶液乙；向溶液乙通入过量Y得到和​，可知Y为​，电子式为：； 【小问3详解】 四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应时，生成氢氧化铝沉淀（氢氧化铝不溶于弱酸）和碳酸氢根，对应离子方程式为（或）； 【小问4详解】 ​中W元素为+6价，生成 0价的W单质时，化合价降低6，因此转移电子数为； 【小问5详解】 航空航天使用铝合金的原因：铝合金密度小质地轻、硬度大，表面易生成致密氧化膜抗腐蚀，均为优势；但铝的冶炼成本高于铁，铝合金比钢铁贵，且合金的熔点低于组分金属，铝合金熔点低不是航空航天场景下的优势，因此不属于选择理由的是CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $