精品解析：四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高一上学期期末模拟（1月）考试化学试题

四川省广元市川师大万达中学2025级2025年秋期末模拟考试 化学试卷 （时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用作自来水的消毒剂，A正确； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时会发生反应：，该反应会产生有毒的氯气，不仅不会增强漂白效果，还会造成安全隐患，B错误； C．钠、钾合金具有熔点低，常温下为液态、导热性好的特点，能够高效地传递热量，因此可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．节日燃放的烟花之所以五彩缤纷，是因为其中含有的锂、钠、钾、锶、钡等金属元素在高温下会发生焰色反应，发出不同颜色的光，D正确； 故答案选B。 2. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钛合金具有优异的生物相容性和高强度，广泛应用于医疗领域如人造骨骼，A正确； B. 过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此被用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂，B正确； C. 铁粉可作为脱氧剂用于食品包装，通过消耗氧气起到抗氧化作用，但生石灰（氧化钙）是干燥剂，用于吸收水分，并非抗氧化剂，因此“均可作为抗氧化剂”的说法错误，C错误； D. 84消毒液的主要成分为NaClO，加入少量食醋（醋酸）能转化为氧化性更强的HClO，能增强其杀菌消毒效果，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B. 酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C. 碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。H2O是弱电解质，属于电解质；H2C2O4是弱酸，属于电解质；但Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物；Mn2O7是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；但ClO2不是酸性氧化物，它与碱反应生成的是氯酸盐和亚氯酸盐的混合物，不是酸性氧化物，B错误； C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，Fe3O4是混合价态氧化物，与酸反应生成多种盐，均不属于碱性氧化物，C错误； D．同素异形体是指同种元素组成的不同单质。S2、S4、S6是硫元素形成的不同分子形式单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重大贡献，其主要原理是 ，下列说法正确的是 A. CO2的电子式为 B. 用电子式表示 NaCl 的形成过程为 C. H2O的分子结构模型为 D. 中含有的化学键有共价键和离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，形成过程用电子式表示为，B错误； C．分子空间构型是V形，其氧原子半径大于氢原子，结构模型为，C错误； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N-H之间存在共价键，D正确； 故选D。 5. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中与间为离子键，内部为共价键，A正确； B．1 mol NH4H中有 4 mol N-H 键， 与氨根离子之间是离子键，并不是 N-H 键，因此，1 mol  中应含有 4 个 N-H 键，而不是 5 ​ ，B错误； C．NH4H为离子化合物，由和构成，电子式为：，C正确； D．根据反应方程式：，H⁻中H元素的化合价从-1价升高到H2中的0价，发生氧化反应，H2O中H元素的化合价从+1价降低到H2中的0价，发生还原反应，每生成1 mol H2，有1 mol H⁻ 参与反应，失去1 mol电子，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故选B。 6. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，导致主要成分铁被溶解，无法除去杂质铜，A错误； B．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Cl2会与水反应生成HCl和次氯酸，生成的HCl与NaHCO3反应导致进一步消耗Cl2，B错误； C．铜粉能与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+杂质，过滤无法除去溶液中的可溶性杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，而Fe2O3不反应，过滤可分离出Fe2O3，D正确； 故答案选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： B. 氯气与水反应： C. 石灰石与稀盐酸反应制备 D. 溶于HI溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式电荷守恒，原子守恒，A正确； B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C. 石灰石主要成分为碳酸钙（CaCO3），是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D. Fe3O4溶于HI溶液，HI为还原性酸，I-具有强还原性，会将Fe3+还原为Fe2+，产物中不应存在Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有镁离子与氯离子之间的离子键，不含共价键，A错误； B．CH4是共价化合物，只含有碳原子与氢原子之间的共价键，不含离子键，B错误； C．Na2O2中，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，而过氧根离子内部的两个氧原子之间以共价键结合，因此既含有离子键又含有共价键，C正确； D．K2S是离子化合物，只含有钾离子与硫离子之间的离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 9. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在SOCl2中，O为-2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，设S的化合价为+4，A正确； B．H2O分子的空间结构为V形，图示为球棍模型，B错误； C．SO2溶于水时，与水反应生成H2SO3(H2SO3电离导电)，SO2本身不能电离，因此SO2属于非电解质，C错误； D．HCl是共价化合物，不存在离子，其电子式应为，D错误； 故选A。 10. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 金属性强弱： C. 酸性强弱： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故第三周期原子半径，同主族元素，从上至下，原子半径增大，半径小于S，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故，因此金属性，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性，故酸性顺序为，C错误； D．受热易分解，受热难分解，故热稳定性，D错误； 故选B。 11. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则X为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，且原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数比W大且为主族元素，故R为Cl。 【详解】A．X为F元素，无正价，R为Cl，最高正价为+7，A错误； B．Z为Al，R为Cl，为共价化合物，B错误； C．Y为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，最高价氧化物对应水化物为，二者可发生反应，方程式为：，C正确； D．W为S，简单气态氢化物为，X为F元素，简单气态氢化物为，非金属性，氢化物稳定性，D错误； 故选C。 12. 含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是 A. d可以一步转化为h B. 在空气中g可以转化为h C. 可以实现d→a→c的转化 D. b、d均属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为亚铁盐、f为铁盐、g为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，所以氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A错误； B．氢氧化亚铁具有还原性，易与空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁，B正确； C．氧化铁能与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应生成的铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则d→a→c的转化可以实现， C正确； D．氧化亚铁和氧化铁都是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选A。 13. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确； B. 当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误； C. 在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D. 被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等物质的量的和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，而非23:15，A错误； B．同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即，而非3:2，B错误； C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即体积之比为，C正确； D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，压强之比等于物质的量之比，即，而非16:1，D错误； 故答案选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 2.8 g CO和的混合气体所含原子数为 C. 盐酸中所含HCl分子数为 D. 0.3 mol Fe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用计算物质的量， A错误； B．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g CO和的混合气体物质的量为0.1 mol，二者均为双原子分子，故所含原子数为，B正确； C．盐酸中HCl完全电离为H⁺和Cl⁻，不存在HCl分子，分子数为0，C错误； D．Fe与水蒸气在高温条件下完全反应生成四氧化三铁，故0.3 mol Fe转移的电子数为，D错误； 故选B。 16. 下列实验操作或装置正确的是 A．证明非金属性： B．称量一定质量的NaOH C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此只能证明非金属性，无法证明，A错误； B．易潮解且具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．先打开止水夹a，铁与稀硫酸反应生成氢气，排尽装置内空气，关闭a后，生成的氢气使A中压强增大，将溶液压入B中与反应生成，氢气氛围可防止被氧化，能达到实验目的，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，装置中无加热仪器，无法制得氯气，D错误； 故选C。 17. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱： B. 由图可知，该溶液的浓度为 C. 时，溶液中的离子浓度为 D. 时，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：，故A正确； B．先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，图中通入氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由原子守恒及可知该溶液的浓度为1mol/L，故B正确； C．时，氯气时亚铁离子完全被氧化生成，由可知，氧化，此时溶液中，剩余，故，故正确； D．该过程中发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、，时，假设有1mol Fe2+被氧化，消耗0.5mol Cl2，2mol Br-被氧化，消耗1mol Cl2，说明Fe2+、Br-全部被氧化，则反应的离子方程式为=，故D错误； 故选：D。 18. 下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中原子最外层满足2电子稳定结构，但不满足8电子稳定结构，B错误； C．中原子和原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．中原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选C。 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意； B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确，B符合题意； C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意； 故选B。 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+ B. 每生成1molO2时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3量会减少 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】A 【解析】 【分析】由图，在整个反应过程中，是反应①的反应物、反应②的生成物，作催化剂，催化过氧化氢分解为氧气和水：； 【详解】A．由图，反应①中氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低得到M，故M是、是，A正确； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3作催化剂，则Fe2(SO4)3量不会变，C错误； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共50分 21. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 【答案】（1） ①. N ②. 第3周期第IA族 （2）Cl->O2->Na+>Al3+ （3）C （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5） （6）B 【解析】 【分析】X的周期序数等于核外电子总数即为1，X为H元素，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍即电子排布为2、6，Z为O元素，Y为N元素，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，W是Na元素，T是Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素即Al元素； 【小问1详解】 根据分析可知，Y的元素符号是N；W是Na元素，W在元素周期表中的位置第3周期第IA族； 【小问2详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->Na+>Al3+； 【小问3详解】 A．H2O2和Na2O2中都含有O-O非极性共价键，故A正确； B．NaH是离子化合物，钠离子和氢离子存在离子键，电子式为：Na+[:H]-，故B正确； C．Na2O2溶于H2O反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故C错误； D． Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 故选C； 【小问4详解】 M的氧化物Al2O3与W的最高价氧化物对应水化物的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 由H和N组成的18电子分子N2H4，N和H共用1对电子对，N和N共用1对电子对，该分子的结构式为； 【小问6详解】 T为Cl元素，与碘元素是同主族元素， A．非金属性越强其气态氢化物越稳定，氯的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定，可知非金属性Cl的强，故A不选 B．未指明最高价的氧化物对应水化物，无法比较酸性来对比非金属性，比如HClO的酸性比HIO4弱，不能比较氯与碘的非金属性，故B选； C．元素的非金属越强，单质的氧化性越强，氯气能将碘从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：Cl2>I2，则非金属性Cl的强，故C不选； D．氯气与氢气反应的程度比碘单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故D不选； 故选B。 22. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是___________。 （2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②若有23 g A参加反应，则被还原的CO2质量为___________g。 （3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：___________。 ②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是___________。 ③能证明V装置试管中收集的气体的操作为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是___________(写俗称)，并写出其反应的离子方程式___________。 【答案】（1）熔化成闪亮的小球 （2） ①. ②. 11 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液(其他合理答案均可) ③. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 （4） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质A为钠元素的单质，B为钠元素的氧化物且为淡黄色固体，则B是过氧化钠；装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，通过装置Ⅱ中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中挥发出的氯化氢后，装置Ⅲ中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置Ⅳ除去未反应的二氧化碳，装置Ⅴ用排水法收集产生的氧气，据此回答问题。 【小问1详解】 钠与水反应时熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热； 【小问2详解】 ①由题可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠与碳，反应的化学方程式为； ②由可知，4 mol Na参加反应时，有1 mol CO2被还原，23 g Na的物质的量为，当23 g Na参加反应时，则被还原的CO2质量为； 【小问3详解】 ①由分析知，Ⅲ中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目为：； ②从装置Ⅲ出来的气体有氧气和二氧化碳，为保证V装置试管中收集的氧气纯度，需在装置Ⅳ中用碱将二氧化碳吸收，故答案为氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)； ③V装置试管中收集的气体为氧气，能证明该气体的操作为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气； 【小问4详解】 在“价—类”二维图中，碳酸氢钠(小苏打)常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。 23. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性； ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________； (2)一定不大量存在的离子有______________________； (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________； (4)④中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】 ①. CO、SO、OH- ②. K+ ③. Ca2+、Fe3+、HCO ④. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ ⑤. Cl- + Ag+ = AgCl↓ 【解析】 【分析】结合离子反应的条件和离子共存分析解题，注意步骤③引入的Cl-。 【详解】①取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)； ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO； ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明滤液中含有Cl-，但③中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-； (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+； (2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO； (3)③中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑； (4)④中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl↓。 【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 24. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制备绿矾。回答下列问题： （1）NaOH碱浸发生的离子方程式________、________ （2）酸浸时加入的“试剂X”为________。 （3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为________。 （4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是________。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为________（用含a、b、c的式子表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） 稀硫酸 （3） （4） 冷却结晶 （5） ①. 容量瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】废旧金属材料经过碱浸后得到滤渣主要是Fe、Cu、、、CuO，滤液中主要溶质离子为、、。滤渣酸浸后加铁粉，滤液中的金属阳离子全都是，而滤渣中除了Cu，还有过量的铁粉，再次酸浸，去除铁粉，得到铜单质，又观察到滤液Ⅱ可以直接得到绿矾，说明酸浸过程中的阴离子是，则试剂X是稀硫酸。 【小问1详解】 氢氧化钠碱浸时，Al、都会与之反应，因此离子方程式有：、； 【小问2详解】 根据分析，酸浸时加入的试剂X为稀硫酸； 【小问3详解】 加入的铁粉会与氢离子、铜离子、铁离子反应，其中属于化合反应的是； 【小问4详解】 操作Ⅲ是从溶液中获得，这是一种含有结晶水的固体，且易被氧化，应该采用冷却结晶的方法，因此操作Ⅲ的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故填：冷却结晶； 【小问5详解】 ①要配制100 mL的溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，必不可少的是100 mL的容量瓶； ②高锰酸根将亚铁离子氧化为铁离子，自身还原为锰离子，离子方程式为：； ③由于10 mL样品消耗高锰酸钾bc×10-3 mol，且有，即10 mL样品中，则100 mL样品溶液（即a g绿矾晶体样品）中有，故样品中亚铁离子质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学2025级2025年秋期末模拟考试 化学试卷 （时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A. 钛合金的生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4 B. 酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2 C. 碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 4. 侯氏制碱法不仅解决了索尔维法废料污染问题，还大幅提高了食盐利用率，是中国对世界化学工业的重大贡献，其主要原理是 ，下列说法正确的是 A. CO2的电子式为 B. 用电子式表示 NaCl 的形成过程为 C. H2O的分子结构模型为 D. 中含有的化学键有共价键和离子键 5. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 6. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成： B. 氯气与水反应： C. 石灰石与稀盐酸反应制备 D. 溶于HI溶液中： 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 9. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 10. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小： B. 金属性强弱： C. 酸性强弱： D. 热稳定性： 11. 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素X和元素R的最高正价相同 B. 元素Z和元素R形成的化合物为离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12. 含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是 A. d可以一步转化为h B. 在空气中g可以转化为h C. 可以实现d→a→c的转化 D. b、d均属于碱性氧化物 13. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 14. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B. 同温同压下，等体积和的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 2.8 g CO和的混合气体所含原子数为 C. 盐酸中所含HCl分子数为 D. 0.3 mol Fe与水蒸气在高温条件下完全反应，转移的电子数为 16. 下列实验操作或装置正确的是 A．证明非金属性： B．称量一定质量的NaOH C．装置制备少量 D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 17. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱： B. 由图可知，该溶液的浓度为 C. 时，溶液中的离子浓度为 D. 时，反应的离子方程式为： 18. 下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是 A. B. C. D. 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 20. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是Fe3+ B. 每生成1molO2时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3量会减少 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 二、非选择题：本题共4小题，共50分 21. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]- C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。 （5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。 （6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D. T的单质比碘单质更容易与H2反应 22. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是___________。 （2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式___________。 ②若有23 g A参加反应，则被还原的CO2质量为___________g。 （3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：___________。 ②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是___________。 ③能证明V装置试管中收集的气体的操作为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是___________(写俗称)，并写出其反应的离子方程式___________。 23. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性； ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________； (2)一定不大量存在的离子有______________________； (3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________； (4)④中发生反应的离子方程式为___________。 24. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制备绿矾。回答下列问题： （1）NaOH碱浸发生的离子方程式________、________ （2）酸浸时加入的“试剂X”为________。 （3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为________。 （4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成100 mL溶液。 Ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液c mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是________。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为________（用含a、b、c的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $