四川成都市金牛区实外高级中学2025-2026学年度上学期期末学情测试 高一化学试卷

成都市金牛区实外高级中学高2025级2025-2026学年度上 期末学情测试化学试卷 满分100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32K39Ca40 一、单选题（共14题，每题3分，共计48分） 1,下列对化学基本观念的认识正确的是 A.分类观：酸性氧化物都是非金属氧化物 B.能量观：碳酸钠溶于水，溶液温度升高，是一个放热反应 C.微粒观：Na2O2中阴阳离子个数之比为1：1 D.守恒观：Cl2和NaOH反应前后，元素种类和原子数目均不变 2.化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A.服用NaHCO3治疗胃酸过多 B.Fe2(SO)常作补铁剂 C.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.F®zO,常作为红色涂料 3.将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。图表示汽车尾气在有催化剂时的处 理过程，有关说法错误的是 反应中涉及的气体均难溶于水 催化剂 A. △ +图 B. C公、●均不属于酸性氧化物 参碳原子 ○氧原子 绣氨原子 C。雪能使澄清石灰水变浑浊 D.反应前后气体分子数减少 .4。物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 y C2具有强氧化性 C2可以使湿润淀粉KI试纸变蓝 将纳米二氧化硅颗粒（直径1~100nm)均匀分 B 纳米二氧化硅颗粒是胶体 散到树脂中，光照后有丁达尔效应 FeO4具有磁性 Fe3O4用作录音磁带的原料 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体 A.A B.B C.C D.D 5. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选 需除杂的物质 试剂 操作 项 A C02(C0) 氧气 点燃 B CaO(CaCO3) 蒸馏水 过滤 c HNO3溶液(H2SO) BaCl2溶液 过滤 D Cl(HCI) 饱和氯化钠溶液 洗气 A、A B.B C.C D.D 6.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cac0,商温ca00cao,a过E Na2C03溶液 NaOH B.NaC1(aq):→NaHC0,(s)-热→Na,C0,(s) C.HC10(aq围→C1,(ge→FeC1( D.NaC0,(ag)爸酸NaC(aq)稀HS0NaS04(a) 7.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言.化学用 简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点.下列化学用语中书写正确的是 A.N2的电子式： 的：的 B.次氯酸的结构式：H-C1-O C.H0的分子结构膜型：息 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+一Hr[ 8.下列关于含氯物质的叙述正确的是 A,通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C.氯水能够杀菌，可用于食品消毒 ⑧、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出淡蓝色火焰 9.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gCH含有的质子数为10NA B.0.5 mol H.O中含电子总数为Na C.1 mol Na燃烧生成Na,O2失去的电子数为2Na D.1 mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为Na ,10.侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是 A.该工艺流程中没有发生氧化还原反应 C01 →，被一报挠N,Co, B.应该向“饱和食盐水中先通入过量NH3,再通入CO2 德和食盐水 C.滤渣主要成分是NaHCO3,可用来制造玻璃 谗液→降温结品+NHc D.降温结晶后所得的NH4CI可用作肥料 NCI 11.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0moL1的 NaOH a NaOH溶液，按照以下步骤进行操作，其中不合理的步骤为 A.①⑤⑥ B.①②⑥ ① 3 c.②④⑤ D.①④⑦ 12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：rX)<r(Y) B.由X、Z两种元素组成的化合物只有离子键 C.W的氧化物对应水化物一定是强酸 D.Y单质的氧化性强于 13.下列叙述对应的离子方程式正确的是 A.铜片插入硝酸银溶液中： B.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO3+2Ht-=H20十C02↑ C.向澄清石灰水中通入C02生成沉淀：C02十Ca2+20H一CaC03↓+H20 D.NaHSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应至溶液呈中性时：Ba2++SO?+Ht+OH一BaSO4↓十H2O 14.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场 作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A,图b表示榕融状态下氯化钠的导电过程 B.a不导电是因为不存在离子 C.氯化钠在水中的电离方程式：Nac通皂Na°+Cr D.图c中代表的是水合钠离子 15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉（©）按一定比例混合而成的，爆炸时 发生的化学反应为S+2KNO,+3C=KS+N2个+3C02个。下列说法错误的是 A.该反应的氧化产物为CO2 B.该反应的氧化剂为S、KNO C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.该反应每生成110gK2S,转移2N4个e 16.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气体。PH,常作为一种薰蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制 备PH的流程如图所示：下列说法正确的是 PH A.PH3是电解质 白磷(P,)一过量浓NaOH溶波 PH, B.流程中，每一步均属于氧化还原反应 一次僻酸钠硫酸次豫酸分解 (NaH,PO,) C.次磷酸钠是正盐 ·HPO D.PH3溶于水形成的溶液显酸性 二、填空题（共四个大题，共计52分） 17.(15分)氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的价类关 化合价* +5… 系如图所示： 回答下列问题： d 0. ·物质类别 (1)b可用于自来水的杀菌消毒，其化学式为 -1 ……年 单质氧化物酸 盐 (2)实验室常用MnO2与c在加热条件下制备少量的a。 ①c应该选择 (填“稀”或“浓”)溶液，该反应的化学方程式为 该制备原理体现了下列c的性 质有 (填标号) a.氧化性b.还原性c.酸性d.挥发性 ②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ③用如图所示装置检验a有无漂白性。应该先（填“打开”或“关闭”）活塞，通入潮湿a后，观察现象， 接着（填“打开”或“关闭”）活塞，继续通入潮湿a,观察现象，通过两次现象得出的结论是 活塞 潮湿a→ 干燥 酸 红纸 (3)若c和e(钾盐)反应可以生成a,则发生的离子反应方程式为 (4)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光 照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是 (填字母标号)。 1000 241 800 2.0 5 600 1.5- 400 1.0 0 20 5 100 150 18 0 50100 【50 时间/s 0 100 150 时间s 氯水pH的变化 时间/ 氯水pH的变化 氯水中氯离子的浓度的变化 广口瓶中氧气的体积分数的变化 A B 18.（13分)Na及其化合物在生活中有很多的应用 i、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1)过氧化钠是 色固体。 (填“是”或“不是”)碱性氧化物 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和C02反应的化学方程式： 1 molCO2参加反应，转移的电子数为NA。 ⅱ、某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进 行实验。 盐酸 NaO,样品 西 NaHCO,溶液 NaOH溶液水 B D E (3)装置A中仪器a的名称是 装置B的作用是 (4)将仪器连接好以后，必须进行的操作是 0 (5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VL,则该样品中过氧化钠的质量分数为 (用含v、a的字母表示) 19.(10分)某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该 药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，回答下列问题： ①配制250mL1.00mol/L稀盐酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分 反应： ③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④重复以上实验3次。 (1)配制250mL1.00mol/L稀盐酸所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器 是 0 (2)容量瓶在使用前必须进行一步操作是 (3)在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 A.称量的NaOH固体已经潮解 B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 (4)步骤②中反应的离子方程式为 (5)若实验测得此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为60.0%，则青少年每天至少要」 粒咀嚼片就能达 到每日钙元崇需求（青少年-一天需要600-800mg钙）。 20.（14分)工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,含F©2O3杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 加热 电解 AI(OH)3 Al 铝土矿 通入过量Y 反应①、过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO3 (1) 请画出铝原子的结构示意图，流程中有2次过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 2)X试剂为一 (填化学式)，Y的电子式为 (3)溶液乙和过量Y反应的离子反应方程式为 (4)Al可以做铝热反应的还原剂，若用A1还原WO3,当生成1molW单质时，转移电子数为_NA (5)航空航天领域中铝合金比钢铁合金用途更广泛，下列不属于选择的理由为： A:铝合金比钢铁质地轻，硬度大 B:铝合金表面易形成致密的氧化膜，更防腐 C:铝合金比钢铁便宜 D:铝合金熔点更低