河南郑州市荥阳市高级中学2025-2026学年高一上学期阶段考试（二）化学试卷

荥阳高中2025级高一上学期阶段考试（二） 化学试题卷 分值：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第 I 卷（选择题 45 分） (本题包括15小题，每小题 3 分，每个小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼高熔点的金属 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 维生素C可作罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化 2 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B. 3.2 g O2和O3的混合物中氧原子数为0.1NA C. 2.8 g 氮气中含有的电子数为0.7NA D. 4.6g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA 3.下列离子方程式书写错误的是 A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.热NaOH溶液除去试管壁上的硫粉：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O D.NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：HCO +Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 4. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．足量的铁丝在1 mol Cl2中充分反应，转移电子数为3NA D．将次氯酸钠溶液滴加到KI溶液中，溶液变为蓝色 5.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A． B． C． D． 6.胶体是一种重要的分散系，有着广泛应用。下列有关胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为其带正电荷 B. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C. 卤水点豆腐是利用MgCl2溶液使得豆浆发生聚沉 D. 分离胶体和溶液可以利用半透膜进行渗析 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（        ） A. 0.1 mol·L−1稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO、HCO B. 0.1 mol·L−1KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO C. 0.1 mol·L−1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1FeCl3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO 8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在Cl－ B.向溶液中加入盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定存在CO C. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+ D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在SO 9 . 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 10.某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．5：7 B．1：1 C．3：10 D．7：5 11. 将0.4 g NaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D 12.下列实验装置能达到实验目的的是 目的 A.配制NaCl溶液 B.制备Fe(OH)2 实验 装置 目的 C．除去CO2中少量的HCl D.测量84消毒液的pH 实验 装置 13. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与NaOH溶液反应生成f和h B．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥b C．e、f在空气中均易变质 D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.某同学想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验 装置 15 . 某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A.该反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子 C.n(氧化剂)：n(还原剂)=2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强 第 Ⅱ 卷(非选择题 55 分) 16.（13分）现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na＋、NH、Cl－、Fe3＋、Ba2＋、CO、SO。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热，有气体放出，查资料知有NH存在(NH＋OH－NH3↑＋H2O)； 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 (1)由题干信息可推断一定不存在的离子为________。 (2)由实验1能否确定有Cl－存在？______(填“能”或“不能”)，请说明理由：_________________________________________________________________________。 (3)实验3中沉淀的化学式为_________，由此可推断一定含有的离子为______，一定不含的离子为__________。该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。 (4)综合上述实验，能否确定有Na＋存在？________(填“能”或“不能”)，请说明理由：_________________________________________________________。 17.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、铁的氢氧化物、铁的氧化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________溶液(填化学式)反应制备。 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。（物质的量分数是指在混合物中，某组分的物质的量与混合物总物质的量的比值，也称为摩尔分数，通常用小数或百分数表示） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________。 （4）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_____________，对应的化学方程式为_____________________。 （5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：_________________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：______。 18.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_____________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________。 (4)尾气可采用_____________溶液吸收。 19.（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： (1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H2O2溶液的目的是___________。 (2)写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式：____________________；取少量滤液X，加入化学试剂____________，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有Fe2+。 (3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是____________。 (4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路 板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：____________________________。 (5)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)可用于将酸性废水中毒性较强的Cr2O转化为低毒的Cr3+，同时Fe2+转化为Fe3+，若要转化0.1 mol Cr2O，需要消耗绿矾的质量为___________g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期阶段考试（二） 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C A D C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D C 16.（13分）(1) Fe3＋(1分) (2)不能(1分); 加入足量AgNO3溶液生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－ (2分) (3)BaCO3 (1分)； CO(1分)； Ba2＋和SO(2分)； BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2分) (4)能(1分)　因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有NH、CO，根据溶液呈电中性，确定还含有Na＋ (2分) 17.（14分） (1) HCl或FeCl3 (2分) (2) 10%或0.10 (2分)； (3) 2Fe3+ +2I－=I2+2Fe2+ (2分)； (4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (2分)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) (5) 将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 (2分) (6) 2Fe3++3ClO‒ +10 OH‒ =2FeO+5H2O++3Cl‒ (2分)； 18.（14分）（1）蒸馏烧瓶(1分)；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) （2）溶液由紫红色变为无色(2分)； 无色溶液中出现黄色浑浊(2分)； 还原性(1分)；氧化性(1分) 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO +4H+(2分) （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(2分)； （4）NaOH（答案合理即可）(1分) 19.（14分）（1）过滤(2分); 将Fe2+氧化为Fe3+(2分) （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O (2分); K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾 (2分) （3）防止Fe2+被氧化 (2分) （4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2分) （5）166.8 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $