河南省叶县高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025~2026学年上学期高一年级12月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D石墨烯是性能优良的非金属材料，不属于金属材料。 2.B漂白液的有效成分为NaCIO,B错误。 3.A次氯酸中氧元素的化合价是一2价，氢元素和氯元素均是十1价，结构式是H一O一C1,A正确：同位素原子的原子 核内质子数相间，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以C1和C的离子结构示意图均为 B错误；质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：Pt,C错误；还原反应中，H元素化合价升高，则H原子失去 电子，Cu元素化合价降低，则Cu原子得到电子，单线桥应该从H元素指向Cu元素，D错误。 4,D使石蕊变蓝的溶液呈碱性，Mg+不能大量共存，A错误；与铁粉反应生成氢气的溶液呈酸性，因此CO片不能大量 共存，B错误；含有大量盐酸的溶液中，HCO不能大量共存，且溶液本身会产生BSO,沉淀，C错误。 5.C由题中信息可知，a为Fe,b为FeO、c为FeO,d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。 铁丝在氧气中燃烧生成FeO,不能实现Fe→FeO,的转化，A错误；h中铁元素显十6价，具有强氧化性，可用于自来水 杀菌消毒，B错误；FeO是一种黑色粉末，和稀硫酸反应生成FSO:和水，能转化为二价铁盐，C正确：铁在氧气中燃烧 生成FeCL、FCl,溶液与铁反应生成FCL、氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，这三个反应都是化合反应，但氢 氧化亚铁不能直接通过化合反应得到，D错误。 6.B氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A错误；铝具有强的还原性，工业上 常利用其还原性冶炼金属，B正确：铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜起到保护内部金属的作用，但生成的氧 化铝也能与酸碱发生反应，因此铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物，C错误；氢氧化铝的碱性较弱，且对人体危害 小，常用于治疗胃酸，D错误。 7.B钠被切割后，切面由银白色很快变暗，A项错误；氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，C项错误；定容时仰视刻度线，使 溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。 8.D钠投到CuSO,溶液中会产生Cu(OH)2沉淀，A错误；覆铜板制作印刷电路板正确的离子方程式为2Fe3+十Cu 2Fe2++Cu+,B错误；氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为CI+Ag一AgC1↓，C错误。 9,A同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，A正确：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下 金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，B、 CD错误。 10.CC2一部分溶于水，一部分与H2O反应，且为可逆反应，溶液中C1的数目小于2NA,A错误：100g46%的乙醇 (C2H:OH)溶液中，乙醇的物质的量为1mol,但溶液中水也含有氧原子，含有的氧原子数目大于N,B错误：NO2和 46g N.0,的最简式均为NO,46g混合气体中含有的NO,的物质的量为6g:0T=1mo,原子数为3N,C正确：没 有给出溶液的体积、物质的量浓度，无法计算出阴、阳离子的数目，D错误。 11.D氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应2HC1O光照2HC1十O,↑，最终生成盐酸，且为强酸，氢离子浓度增加，氯 离子浓度增加，pH逐渐减小，A、B、C均正确；养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来水中的强氧化性物质氯 气及次氯酸，D错误。 12.C还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱，由于还原性CI<B,所以氧化性Cl2>Br2。根据氧化剂的氧化性大 于氧化产物，由反应①可知氧化性CrO号>C,故氧化性CrO>C2>Br,A项正确；由反应①可知CrO能氧 化CI,则还原性更强的Fe+更易被CO氧化，B项正确：还原剂的还原性大于还原产物，由反应②可知还原性 Fe+>Br,再结合还原性CI<Br,故还原性Fe+>Br>CI,因此少量Cl通入FeBr溶液中先与还原性强的 Fe+反应，C项错误；2个CrO号被还原，得电子数目为4×[(+6)-（十3）]=12，D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6227A l3.B浓盐酸在反应中表现出酸性和还原性，A错误：将NaOH溶液推入右侧H管中，得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误； Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl,与量无关，D错误。 14.B根据M的结构可知R为H,W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C,则X为N,Y为O,YZ位于同 一主族，Z为S。S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>≥ O,A错误；S能形成SO2、SO3两种氧化物，C能形成CO、CO2两种氧化物，B正确；该化合物中含有C一C非极性共价 键，C错误；上述元素可形成NH,HCO3、(NH)2CO3等离子化合物，D错误。 15.(1)①⑤⑥(2分，少写且正确的给1分，有错不给分，下同)②③④ (2)硫酸盐(2分)KA1(SO)2—K+十A1+十2SO(2分)》 (3)3Cu+8H++2NO—3Cu++2NO↑+4HO(2分) 6e (4)2FeCl3+3NaCIO+10NaOH-2Na2 FeO,+9NaCH-5H2O(2) (5)Ca++HCO+OH—CaCO3↓+H2O(2分，未写“↓”扣1分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)第四周期第族 (2)Na(1分)2Na2O2十2H2O-4NaOH+O2个（未写“↑”扣1分） (3)深红棕色HCI(1分)HBr(1分) (4)A (5)3Fe十4H,0(g)高国Fe,0,十4H,[未写反应条件扣1分，未写“(g)”扣1分]0.2(1分) 17.(1)分液漏斗(1分) (2)MnO,十4HCI(浓)△MnCl十C↑+2H,O(2分，未写“△”扣1分，未写“◆”扣1分) (3)饱和食盐水除去C2中混有的水（各2分） (4)②(2分)c(2分) (5)2 NaCIO2+CL2—2CIO2+2NaC1(2分) (6)CI+C10+2H+C12个+H2O(2分，未写“个”扣1分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)Fe3O(1分) (2)4Fe++O,十6H,0催化剂4FcO0H十8H(未写催化剂扣1分) (3)二氧化硫(1分) (4)Fe,O+3H,SO=Fe,(SO)+3H,O (5)FeS0:(1分)氧化2(1分) (6)2Fe++H,O十2H+—2Fe3++2H20HO2易分解(1分) (7)冷却结品(1分) 8器8分 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6227A2025~2026学年上学期高一年级12月月考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A.钛铝潜水器外壳 B.生铁水井盖 C.不锈钢地铁车体 D.石墨烯柔性显示屏 2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B D 生活中的物质 固体管道疏通剂 漂白液 洁厕灵 苏打 有效成分的化学式 NaOH、Al Ca(CIO), HCI Naz COa 用途 疏通厨卫管道 做消毒剂 马桶清洁 制玻璃 3.下列化学表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H一O一C B.C1和C的离子结构示意图均为) C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：Pt 2e D.H,还原CuO反应中电子的转移：CuO十H,△Cu十H,O 【高一化学第1页（共6页）】 6227A 4.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A.使石蕊变蓝的溶液中：K+、Mg2+、SO、NO B.加入铁粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO、SO C.含有盐酸的溶液中：Ba+、NH、SO、HCO D.澄清透明的溶液中：Na+、K+、SO、MnO 5.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A.将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化 化合价 +6 h B.h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C.b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f +3 D.d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到 物质 6.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 单质氧化物碱盐类别 A.氧化铝为碱性氧化物 B.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C.铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 7.下列有关实验的说法正确的是 玻璃片 ①切割钠 ②加热钠 ③H2在C12中燃烧 ④配制溶液时定容 A.实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B.实验②中钠先熔化后燃烧，有谈黄色固体生成 C.实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D.实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠投到硫酸铜溶液中：Na十Cu+一2Na++Cu B.覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu3Cu++2Fe C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：CuCl2十2Ag+-Cu++2AgC1V D.向碳酸氢钠溶液中滴人少量Ca(OH)2溶液： Ca2++20H-+2HCO,-CaCO3+CO+2H2 O 【高一化学第2页（共6页）】 6227A 9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A.已知CI的核电荷数比F的核电荷数多，故CI的原子半径比F的原子半径大 B.已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Rb是第五周期第IA族元素，故Rb与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 10.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于水中，溶液中含有的CI数目为2NA B.100g46%的乙醇(C2HOH)溶液中含有氧原子的数目为VA C.NO2和N2O组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D.等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCI溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA 11.将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强 光照射氯水，采集数据如下图所示。 1000 24 800 22 600 20 400 展200 0 '50100150 18 50 100T50 时间/s 时间/s 图1光照过程中氯水中氯离子浓度的变化 图2光照过程中广口瓶中氧气的体积分数的变化 下列说法错误的是 A.强光照射氯水发生反应的化学方程式为2HC10光照2HC1+O,◆ B.随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C.氯水最终变为盐酸 D.养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 12.依据信息1、2，判断下列说法错误的是 信息1： 存在如下反应： ①Cr2O号+14H++6C1—2Cr3++3CL2个+7H2O ②2Fe++Br2—-2Fe3+十2Br 信息2： 还原性：CI<Br。 A.氧化性：Cr2O号>Cl2>Br2 B.酸性条件下Cr2O与Fe2+不能共存 C.少量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应：2Br-+CL2—Br2+2CI D.反应①中2个Cr2O被还原，得电子数目为12个 【高一化学第3页（共6页）】 6227A 13.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：2KMnO,+16HCl(浓)一2MnCl+ 2KC1+5CL个+8HO]。下列说法正确的是 NaOH NaOH 溶液 浓盐酸国 溶液 气球 铁丝 KMnO 蒸馏水 固体 A.浓盐酸在反应中只表现出还原性 B.实验中H管中产生大量的棕褐色的烟，右侧无色蒸馏水变为棕黄色溶液 C.实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推人H管右侧中，得到Fe(OH)3胶体 D.若铁丝未反应完，可继续与Cl2反应导致产物中含FCl2 14.化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、 W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、乙位 于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是（已知：S的氧化物有SO2、SO3) A.原子半径：X>Y>Z -R B.W和Z均能形成两种氧化物 C.该化合物中只含有极性共价键 D.上述元素形成的化合物均为共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列六种物质：①KA1(SO4)2固体；②稀硝酸；③铜；④饱和FeCL3溶液； ⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的物质是 (2)从所含阴离子角度分类，物质①属于 (填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式： (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式： Cu+H++NO=Cu++NO个+HO。 (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴人混合溶液中可制备Na2FeO,溶液。在下面方程式中 用单线桥标出电子转移的方向和数目。 2FeCla+3NaClO+10NaOH=2Na2 FeO,+9NaCl+5H2O (5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是 【高一化学第4页（共6页）】 6227A 16.(14分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表 中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。回答下列问题： 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同主族 2 Z元素的最高化合价为十7价 M 元素M的一种氧化物是一种具有磁性的黑色晶体 (1)M在元素周期表中的位置是 (2)X的元素符号为 ,写出元素W的单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与 W的简单氢化物发生反应的化学方程式： (3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则元素N的单质颜色为 简单气态氢化物的稳定性：>（填化学式）。 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 (⑤)写出M元素单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式： 。每生成标准状况下2.24L的气体，转移mol电子。 17.(15分)CIO2作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaC1O2与Cl2反 应制备CIO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的CIO2的装置（某些夹持装置和垫 持用品省略)。其中E中盛有液体（用于除去CO2中未反应的CL2,氯气几乎不溶于饱和食盐水）。 NaClO, 接尾气 吸收装置 D 一浓疏酸 B (1)仪器P的名称是 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： (3)B装置中所盛试剂是 ,C装置的作用是 【高一化学第5页（共6页）】 6227A (4)F为CIO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 水 ① ② (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaC1O为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl)同 时使用会产生Cl2,请用离子方程式表示该反应 18.(15分)自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。回答下列问题： 【.(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式)。 (2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FOOH,一种不溶于水的黄色固 体)，写出该反应的离子方程式：」 Ⅱ.某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为CuS和F2O3,其他成分不参与反应）制备硫酸 铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 氧气和 稀H,SO, 稀硫酸 过量 气体X 稀H,SO, 铁粉 →酸浸2 →氧化一 系 操作 →CuSO,·5H,O 废弃一→灼烧一→酸浸] 矿石 →转化 滤液 系列 氧化2 操作 +硫酸铁铵晶体NH,Fe(SO)212H,O] H,SO,+H,O,(NH)SO 已知：2CuS+30,△2Cu0+2S02。 (3)气体X的名称为 (4)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 (5)“酸浸2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序 中循环利用。 (6)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 ,在实际操作时，所加 H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是 (7)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (8)若称取mkg废弃矿石经过上述流程最终得到n kg CuSO4·5H2O晶体，则矿石中Cu元素的质量 分数为 ×100%(用含字母的代数式表示，假设流程中Cu没损失)。 【高一化学第6页（共6页）】 6227A