第1章 酸碱盐的性质及其变化（培优复习课件）科学新教材浙教版九年级上册

九年级上册•浙教版 复习课件 第一章 酸碱盐的性质及其变化 1.7.2013 Click to add text ‹#› 1.复习目标 2.重点难点 3.知识图谱 4.核心内容 5.方法聚焦 6.高频考点 7.易错复盘 复习内容导览 学情诊断 厨房中，食醋可以除水垢，纯碱可以发面，洁厕灵能除污垢。这些物质为什么有不同的用途？ 思考： （1）食醋、纯碱、洁厕灵分别属于哪类物质？ （2）它们之间能发生反应吗？ 1.7.2013 Click to add text ‹#› 01 掌握酸、碱、盐的基本概念及常见物质的化学式和名称；掌握酸碱指示剂和pH的知识。 02 规律掌握 掌握酸、碱、盐的主要性质及相互反应规律；正确书写相关化学方程式。 实验技能 掌握常见离子的检验方法及实验现象；掌握物质的鉴别、除杂和转化的基本方法。 应用拓展 理解酸碱盐在生活和生产中的常见应用；能运用相关知识解释实际问题。 知识梳理 03 04 基础达标 能力提升 素养目标 单元复习目标 1.7.2013 Click to add text ‹#› 单元重难点 难 点 重点 1. 酸碱盐主要性质及相互反应规律。 2. 常见离子检验与物质鉴别除杂。 1. 酸碱盐反应规律的综合应用。 2. 溶液中离子的判断与共存。 3. 物质鉴别与除杂方案设计。 重 点 1.7.2013 Click to add text ‹#› 知识图谱 酸碱盐 常见盐的性质 化学肥料分类 盐的性质 中和反应实质与应用 中和反应和复分解反应 离子检验与除杂 物质的鉴别 指示剂变色规律 pH与酸碱性关系 酸碱指示剂与酸碱度 稀酸的化学通性 酸的性质 常见碱的性质 碱的通性 碱的性质 01 02 03 04 05 06 1.7.2013 Click to add text ‹#› 核心内容——1：酸碱指示剂与pH 一、常用指示剂变色规律 二、溶液酸碱度 pH 指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊 变红 不变色 变蓝 无色酚酞 不变色 不变色 变红 pH 范围 酸碱性 特点 pH ＜ 7 酸性 数值越小，酸性越强 pH ＝ 7 中性 — pH ＞ 7 碱性 数值越大，碱性越强 1.7.2013 ‹#› 核心内容——1：酸碱指示剂与pH 三、测定与稀释规律 用玻璃棒蘸取滴在干燥 pH 试纸上，不能伸入待测液、不能先润湿。酸加水稀释 pH 逐渐变大接近7但不超过7；碱加水稀释 pH 逐渐变小接近7但不低于7。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 1 1. 人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（　） 　 A．血浆 　B．胰液 　C．胃液 　D．胆汁 1.7.2013 ‹#› 解析 1 答案：C 解析： 当溶液的pH小于7时，溶液显酸性。由题干信息可知，血浆、胰液和胆汁的pH均大于7，均显碱性；胃液的pH小于7，显酸性。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 2 2. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现彩色喷泉。已知紫包菜汁在不同 pH 下颜色不同，则以下说法错误的是（　） 　A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 　B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 　C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl 　D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 1.7.2013 ‹#› 解析 2 答案：B 解析：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性。开始盐酸过量、最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色—紫色—蓝色—绿色，故错误； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故正确； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。故选：B。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——2：酸的性质 一、浓盐酸与浓硫酸 性质 浓盐酸 (HCl) 浓硫酸 (H₂SO₄) 颜色状态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 强烈刺激性 无刺激性 特性 强挥发性 吸水性·脱水性·强腐蚀 敞口现象 瓶口白雾 质量增加 1.7.2013 ‹#› 核心内容——2：酸的性质 二、稀酸的化学通性（H⁺） ① 使紫色石蕊变红； ② 与活泼金属→盐+氢气； ③ 与金属氧化物→盐+水（除锈）； ④ 与碱中和； ⑤ 与部分盐→新酸+新盐。 易错：白雾是液滴；铁置换生成 Fe²⁺（浅绿），氧化铁生成 Fe³⁺（黄）。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 3 3. 构建知识网络：如图是硫酸化学性质知识网络的一部分，“—”表示相连两种物质能反应，且甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　） 　A．甲：Cu(OH)₂、乙：CuSO₄、丙：CuO 　B． 甲： Ca(OH)₂、 乙： CaCO₃、 丙： CaO 　C． 甲： NaOH、 乙： NaCl、 丙： Na₂CO₃ 　D． 甲： Ba(OH)₂、 乙： Ba(NO₃)₂、 丙： BaCO₃ 1.7.2013 ‹#› 解析 3 答案：B 解析：A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应； B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物。稀硫酸与氢氧化钙生成硫酸钙和水，与碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳，与氧化钙生成硫酸钙和水，三者均可反应且类别不同； C、稀硫酸不能和氯化钠反应； D、氢氧化钡、硝酸钡、碳酸钡中硝酸钡和碳酸钡都是盐，类别相同。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 4 4. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列说法正确的是（　　） 　A．甲可能是无色酚酞试液 　B．戊可能是铁 　C．丙可能是氢氧化钠 　D．丁可能是碳酸钠 1.7.2013 ‹#› 解析 4 答案：D 解析： A．无色酚酞试液遇稀硫酸不变色，故A错误； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色；但亚铁离子溶液为浅绿色，与题意不符，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 故选：D。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——3：碱的性质 一、两种常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 俗称 烧碱·火碱·苛性钠 熟石灰·消石灰 溶解性 极易溶·放热·潮解 微溶 用途 制皂·干燥气体 建筑·改良酸性土壤 1.7.2013 ‹#› 核心内容——3：碱的性质 二、碱的化学通性（OH⁻） ① 石蕊变蓝·酚酞变红； ② 与非金属氧化物→盐+水（NaOH 变质）； ③ 与酸中和； ④ 与可溶性盐→新碱+新盐。 易错：难溶碱不使指示剂变色；NaOH 变质不能用酚酞检验。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 5 5. 在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） 　A．试管中有蓝色沉淀生成 　B．反应后的溶液一定有颜色 　C．反应后的溶液一定显中性 　D．反应后的溶液中一定含 Ca²⁺ 1.7.2013 ‹#› 解析 5 答案：D 解析： A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．题目中氯化铁是“数滴”少量，会完全反应。反应后溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙过量，反应后溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含钙离子，所以溶液中一定含 Ca²⁺，故D正确。 故选：D。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 6 6. 小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） 　A．　 B． 　C． 　D． 1.7.2013 ‹#› 解析 6 答案：B 解析： A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故不正确； B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故正确； C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故不正确。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——4：盐的性质 一、四种常见的盐 物质 NaCl Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ 俗称 食盐 纯碱·苏打 小苏打 石灰石 酸碱性 中性 碱性 弱碱性 难溶 用途 生理盐水 玻璃·造纸 治胃酸 建筑·补钙 1.7.2013 ‹#› 核心内容——4：盐的性质 二、化学肥料 氮肥促茎叶；磷肥促根系；钾肥抗倒伏；复合肥含 N/P/K 两种以上。 易错：盐溶液不一定中性；纯碱是盐不是碱；铵态氮肥不能与熟石灰混用。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 7 7. Na₂CO₃ 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） 　A．碳酸钠在水中会电离出 OH⁻ 　B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 　C．碳酸钠溶液中存在 OH⁻ 　D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 1.7.2013 ‹#› 解析 7 答案：C 解析： A、碳酸钠在水中会水解出 OH⁻，而不是电离出 OH⁻，故错误。 B、氯化钠溶液显中性，对碳酸钠水解没有影响，溶液 pH 不变，故错误。 C、碳酸钠在水中水解出 OH⁻，碳酸钠溶液中存在 OH⁻，故正确。 D、碳酸钠溶液呈碱性，滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故错误。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 8 8. 在农业生产中，常会使用各种化学肥料。下列化肥属于氮肥的是（　　） 　A．NH₄NO₃ 　B．KH₂PO₄ 　C．Ca(H₂PO₄)₂ 　D．KCl 1.7.2013 ‹#› 解析 8 答案：A 解析： A、NH₄NO₃ 中含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B、KH₂PO₄ 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故B错； C、Ca(H₂PO₄)₂ 中含有磷元素，属于磷肥，故C错； D、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——5：中和反应 一、定义与实质 酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O。 二、无明显现象的验证方法 ①指示剂法：碱中加酚酞变红，逐滴加酸至红色褪去； ②pH 检测法：pH 持续变化并越过 7； ③温度变化法：反应放热，温度升高。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——5：中和反应 三、生产生活应用 熟石灰改良酸性土壤；酸碱废水中和排放；氢氧化铝治胃酸过多；热碱液除油污。 易错提醒： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应（金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱也生成盐和水）。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 9 9. 如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） 　A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 　B．该反应的化学方程式为 Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O 　C．向 b 点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 　D．c 点所对应的溶液中的溶质为 CaCl₂ 1.7.2013 ‹#› 解析 9 答案：B 解析： A、由图像可知 pH 开始大于7、逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故错误。 B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为 Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O，故正确。 C、b 点 pH 等于7，溶液显中性，滴加紫色石蕊试液溶液不变色，故错误。 D、c 点 pH 小于7，盐酸过量，溶质为 CaCl₂ 和 HCl，故错误。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 10 10. 类推是学习科学常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的有（　　） ①生成盐和水的反应一定是中和反应；②含氧化合物一定是氧化物；③铁与盐酸反应生成 FeCl₃ 和 H₂；④浓硫酸敞口久置质量减轻。 　A．1个 　B．2个 　C．3个 　D．4个 1.7.2013 ‹#› 解析 10 答案：D 解析： ①生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应，故错误。 ②含氧化合物不一定是氧化物，如 C₂H₅OH，故错误。 ③金属铁与盐酸反应生成 FeCl₂ 和 H₂，不是 FeCl₃，故错误。 ④浓硫酸有吸水性，敞口久置吸收水蒸气，变稀但质量增加，故错误。 故①②③④均错误，错误的有4个。故选：D。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——6：复分解反应 一、定义与通式：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物：AB + CD = AD + CB。反应前后各元素化合价不变。 二、发生条件 生成物中必须有沉淀、气体或水； 反应物溶解性：酸+碱至少一种可溶；酸+盐酸可溶；碱+盐、盐+盐两者都可溶。 三、微观实质：溶液中离子结合生成难电离的物质（沉淀、气体、水），离子浓度减小。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 11 11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） 　A．4Al+3O₂═2Al₂O₃ 　B．H₂CO₃═H₂O+CO₂↑ 　C．CO₂+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+H₂O 　D．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O 1.7.2013 ‹#› 解析 11 答案：D 解析： A、该反应“多变一”，属于化合反应，故错误。 B、该反应“一变多”，属于分解反应，故错误。 C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，不属于复分解反应，故错误。 D、NaOH 与 HCl 互相交换成分生成 NaCl 和 H₂O，属于复分解反应，故正确。 故选：D。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 12 12. 一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） 　A．　 B．　 C．　 D． 1.7.2013 ‹#› 解析 12 答案：B 解析： 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是 H⁺ 和 OH⁻ 结合成水分子。恰好完全反应时 H⁺、OH⁻ 都无剩余，溶液中只有 SO₄²⁻ 和 Na⁺。 由 Na₂SO₄ 可知，SO₄²⁻ 与 Na⁺ 数目比为 1:2。 A、D 错误，因为不存在 H⁺、OH⁻；C 错误，因为数目比不是 1:1。故选：B。 1.7.2013 ‹#› 核心内容——7：物质的鉴别 一、常见离子的检验 离子 检验试剂 现象 Cl− 硝酸银溶液 + 稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42−​ 硝酸钡溶液 + 稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32−​ 稀酸，产生气体通入澄清石灰水 有气泡，澄清石灰水变浑浊 NH4+​ 熟石灰（氢氧化钙），研磨 产生刺激性气味的氨气 1.7.2013 ‹#› 核心内容——7：物质的鉴别 二、物质鉴别思路 物理方法：颜色、气味、溶解性、溶解热效应； 化学方法：沉淀、气体、颜色变化。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 13 13. 物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（　　） 　A．除去氧气中的少量氮气：通过灼热的铜网 　B．除去氯化钙固体中的碳酸钙：加水、溶解、过滤、烘干 　C．鉴别 CuSO₄、NaOH、NaNO₃、MgCl₂ 四种溶液：利用组内物质两两混合鉴别 　D．检验未知溶液中是否有 SO₄²⁻：加入 BaCl₂ 溶液 1.7.2013 ‹#› 解析 13 答案：C 解析： A、通过灼热铜网，铜会与氧气反应，除不去氮气反而除去了氧气，故A错误； B、过滤、烘干后得到的是碳酸钙而不是氯化钙，故B错误； C、先观察颜色认出蓝色的 CuSO₄，再与其余三种两两混合，产生蓝色沉淀的是 NaOH，再用 NaOH 与剩余两种混合，产生白色沉淀的是 MgCl₂，无现象的是 NaNO₃，故C正确； D、加入 BaCl₂ 会引入 Cl⁻，不能排除 Ag⁺ 干扰，故D错误。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 要点速测 14 14. 下列关于科学实验中的描述正确的是（　　） 　A．某溶液用 pH 试纸测得 pH 约为 3，则该溶液一定呈酸性 　B．某溶液加氯化钡和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液一定含硫酸根离子 　C．某固体加稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 　D．稀盐酸与氢氧化钠反应后滴酚酞不变色，则两者恰好完全反应 1.7.2013 ‹#› 解析 14 答案：A 解析： A．pH 约为3小于7，说明该溶液一定呈酸性，故A正确； B．白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，溶液中可能含银离子，故B错误； C．加稀盐酸产生气泡，该物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌、铁），故C错误； D．酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，反应后可能盐酸过量，故D错误。 故选：A。 1.7.2013 ‹#› 方法聚焦——1：复分解条件与离子共存 一、反应本质与溶解性规则 溶液中离子结合生成沉淀、气体、水，离子浓度减小。酸+碱至少一种可溶；酸+盐酸可溶；碱+盐、盐+盐两者都可溶。 二、常考不能共存的离子对（必背） 生成水：H⁺ 与 OH⁻。 生成气体：H⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻；NH₄⁺ 与 OH⁻。 生成沉淀：Ag⁺ 与 Cl⁻；Ba²⁺ 与 SO₄²⁻；Ca²⁺、Ba²⁺ 与 CO₃²⁻；Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 与 OH⁻。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 1 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） 　A．无色溶液中： 　B．碱性溶液中： 　C．含有 Ag⁺ 的溶液中： 　D．酸性溶液中： 1.7.2013 ‹#› 解析 1 答案：D 解析：A、四种离子间虽不结合成沉淀气体水，但 Cu²⁺ 的水溶液显蓝色，不符合无色条件，故错误。 B、碱性溶液中含 OH⁻，能与 Cu²⁺ 结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故错误。 D、酸性溶液中含 H⁺，五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故正确。 故选：D。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 2 2. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　） 　A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 　B．碳酸钠溶液与稀盐酸 　C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 　D．硝酸银溶液和氯化铁溶液 1.7.2013 ‹#› 解析 2 答案：C 解析： A、氯化钠和硝酸钾不发生反应，故A错； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，故B错； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体沉淀逸出，质量不变，故C正确； D、硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故D错。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 方法聚焦——2：氢氧化钠变质问题探究 一、变质原理 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。NaOH、Na₂CO₃ 水溶液均显碱性，不能只用酚酞检验是否变质。 二、三类探究问题 ①是否变质：检验 CO₃²⁻，加足量盐酸（有气泡）或 CaCl₂或BaCl₂（有白色沉淀）。 ②变质程度：加过量 CaCl₂ 除尽 CO₃²⁻，过滤后滴酚酞——变红则部分变质，不变色则全部变质。 ③除杂：除 NaOH 中 Na₂CO₃ 用 Ca(OH)₂ 溶液，不能用盐酸或 CaCl₂。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 3 3. 小柯为检验久置固体氢氧化钠的变质程度，对样品进行探究，实验过程及现象如图， 下列有关分析错误的是（　　） 　A．步骤②中的硝酸钡溶液可以用氢氧化钡溶液代替 　B．步骤③的操作是过滤 　C．步骤④的化学反应属于复分解反应 　D．该瓶氢氧化钠部分变质 1.7.2013 ‹#› 解析 3 答案：A 解析： A、不能用氢氧化钡代替硝酸钡，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原 NaOH 的检验，故不正确； B、步骤③把固体和液体分离，操作是过滤，故正确； C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合复分解反应定义，故正确； D、加硝酸钡生成沉淀说明含碳酸钠，加氯化铜生成蓝色沉淀说明含氢氧化钠，故部分变质，正确。 故选：A。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 4 4. 某质检员抽取样品检验库存氢氧化钠是否变质： （1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液可能是______，说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀， 现象 b 为______，则证明该批产品部分变质。 （3）久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 1.7.2013 ‹#› 解析 4 答案：见解析 解析： （1）稀盐酸（碳酸根遇酸放出二氧化碳气体）； （2）溶液变红色（说明滤液中仍有 NaOH，即部分变质）； （3）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。 1.7.2013 ‹#› 方法聚焦——3：常见物质与离子的鉴别 一、鉴别原则 操作简单，不同物质产生明显不同现象；优先物理方法再化学方法；取样操作，禁止直接在原试剂瓶加试剂。 二、离子检验 Cl⁻：硝酸银+稀硝酸；SO₄²⁻：硝酸钡+稀硝酸；CO₃²⁻：稀盐酸+石灰水；NH₄⁺：熟石灰研磨出氨气；H⁺：石蕊变红；OH⁻：酚酞变红或生成蓝色沉淀。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 5 5. 甲、乙、丙、丁四位同学设计物质鉴别方案：甲用 CO₂ 区分 NaOH、Ca(OH)₂、稀盐酸；乙用水鉴别 NH₄NO₃、NaOH、CaCO₃、NaCl；丙用酚酞和 BaCl₂ 鉴别五种溶液；丁不加试剂鉴别 HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl。评价正确的是（　　） 　A．只有甲的可行 　B．只有乙和丁的可行 　C．只有乙的不可行 　D．都可行 1.7.2013 ‹#› 解析 5 答案：D 解析：甲：通 CO₂ 先分出 Ca(OH)₂（白色沉淀），再用该沉淀区分稀盐酸和 NaOH，能鉴别； 乙：NH₄NO₃ 溶解吸热降温、NaOH 溶解放热升温、CaCO₃ 不溶、NaCl 温度不变，只用水可鉴别； 丙：先用酚酞分出碱性的 Na₂CO₃、NaOH，再用 BaCl₂ 等逐步区分，能鉴别； 丁：两两混合，只有气体的是 HCl，只有沉淀的是 BaCl₂，既有沉淀又有气体的是 Na₂CO₃，都无现象的是 NaCl，能鉴别。 四人方案都可行。故选：D。 1.7.2013 ‹#› 难点精练 6 6. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） 　A．HCl、CuCl₂、NaNO₃、Na₂SO₄ 　B．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、(NH₄)₂CO₃ 　C．FeCl₃、HCl、NaCl、NaOH 　D．Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl、H₂SO₄ 1.7.2013 ‹#› 解析 6 答案：C 解析： A、氯化铜溶液虽呈蓝色，但本组两两之间均不反应，不能鉴别，故A错； B、只能鉴别出氯化钡和盐酸，其余不能区分，故B错； C、氯化铁溶液呈黄色，与它生成红褐色沉淀的是 NaOH，沉淀能溶于盐酸的是 HCl，剩余为 NaCl，可鉴别，故C对； D、只能先鉴别出碳酸钠，其余物质之间均不反应，故D错。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 高频考点 1 ——酸、碱、盐的性质及中和反应 例1 例1. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） 　A．　 B．　 C．　 D． 1.7.2013 ‹#› 考点 1 · 例1 解析 答案：D 解析： A、向稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH 不可能大于或等于7，故错误。 B、稀盐酸与铁反应一开始就产生氢气，至完全反应不再改变，起点应在反应开始处，故错误。 C、反应前就有稀盐酸，溶液质量不可能从0开始，故错误。 D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀质量逐渐增加，至完全反应不再改变，故正确。 故选：D。 1.7.2013 ‹#› 考点 1 · 迁移练1-1 1-1. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入 Na₂CO₃ 溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） 　 A． 　B．　 C． 　D． 1.7.2013 ‹#› 考点 1 · 迁移练1-1 解析 答案：B 解析： A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含水，水的质量不从0开始，故不正确。 B、稀盐酸 pH＜7，随反应进行酸性减弱 pH 升高，恰好反应 pH=7，继续加碳酸钠溶液 pH＞7，故正确。 C、反应前溶液中含 H⁺ 和 Cl⁻，离子质量不为0，故不正确。 D、随反应进行，氯化氢质量减小，其质量分数减小到0，故不正确。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 考点 1 · 迁移练1-2 1-2. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸质量而变化。 （1）B 处溶液的溶质是______。 （2）在 C 点溶液中加入碳酸钙，发生反应的化学方程式为______。 （3）B 到 C 的过程中，溶液的 pH 逐渐______（填“增大”“减小”或“无变化”）。 　 1.7.2013 ‹#› 考点 1 · 迁移练1-2 解析 答案：见解析 解析： （1）B 处温度最高，说明恰好完全反应，溶质是 NaCl（氯化钠）； （2）C 点盐酸过量，加碳酸钙：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑； （3）B 到 C 继续加酸，pH 逐渐减小。 1.7.2013 ‹#› 高频考点 2 ——复分解反应及其发生条件 例2 例2. 某化工厂废水含 H₂SO₄、CuSO₄ 两种污染物。向 200g 废水中加入 NaOH 溶液，得到图像。下列说法错误的是（　　） 　A．反应过程中溶液颜色变浅 　B．B 点溶液只含一种溶质 　C．所加 NaOH 溶液溶质质量分数为 4% 　D．200g 废水中 H₂SO₄ 质量为 9.8g 1.7.2013 ‹#› 考点 2 · 例2 解析 答案：C 解析： NaOH 先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、反应过程中铜离子浓度减小，溶液颜色变浅，正确；B、B 点硫酸铜完全沉淀，溶质只有硫酸钠，正确； C、由 CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，80:98=100g×x:9.8g，得 x＝8%，不是4%，故错误； D、由 H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O，98:80=y:8g，得 y＝9.8g，正确。故选：C。 1.7.2013 ‹#› 考点 2 · 迁移练2-1 2-1. 图像能帮助认识化学反应本质。下列四组实验中相关量的关系不符合“先一段不变后增大”图像的是（　　） 选项 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 图像 A 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的质量 产生沉淀的质量 B 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 加入氢氧化钡溶液的质量 产生沉淀的质量 C 向一定量生锈的铁钉中加入稀硫酸 加入稀硫酸溶液的质量 产生气体的质量 D 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 产生气体的质量 1.7.2013 ‹#› 考点 2 · 迁移练2-1 解析 答案：B 解析： A、NaOH 先中和盐酸，盐酸耗尽后才生成氢氧化铜沉淀，符合； B、Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 一加入就生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀，不符合； C、稀硫酸先与铁锈反应，铁锈耗尽后才产生氢气，符合； D、碳酸钙加热到一定温度才分解产生 CO₂，符合。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 考点 2 · 迁移练2-2 2-2.某同学在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”，于是采用定量实验法探究其形成原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，向其中滴加稀盐酸，产生的实验结果如图所示（假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （2）分析软壳原因。 1.7.2013 ‹#› 考点 2 · 迁移练2-2 解析 答案：62.5% 解析： （1）由 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100:44=x:1.1g，得 x＝2.5g； 质量分数＝2.5g/4g×100%＝62.5%。 （2）该软壳蛋碳酸钙质量分数 62.5%＜90%，即碳酸钙含量偏低，造成蛋壳变软。 1.7.2013 ‹#› 高频考点 3——离子共存问题 例3 例3. 分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） 　A．H₂SO₄（过量）、HCl、AgNO₃ 　B．HCl（过量）、MgSO₄、KOH 　C．HCl（过量）、KOH、CuSO₄ 　D．KNO₃（过量）、NaCl、BaCO₃ 1.7.2013 ‹#› 考点 3 · 例3 解析 答案：B 解析： A、HCl 与 AgNO₃ 生成 AgCl 沉淀，故错误。 B、HCl 与 KOH 发生中和反应，但得到无色透明溶液，故正确。 C、KOH 与 CuSO₄ 生成 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀，故错误。 D、BaCO₃ 不溶于水，使溶液浑浊，故错误。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 考点 3 · 迁移练3-1 3-1. 某未知溶液可能含 Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺、CO₃²⁻、H⁺。滴石蕊变红；另取滴加硝酸酸化的氯化钡有白色沉淀，再往上层清液加硝酸银又有白色沉淀。下列正确的是（　　） 　A．一定有 H⁺、SO₄²⁻ 和 Cl⁻ 　B．一定有 H⁺、SO₄²⁻，可能有 Cl⁻ 　C．一定没有 CO₃²⁻ 和 Na⁺ 　D．可能有 CO₃²⁻ 和 SO₄²⁻ 1.7.2013 ‹#› 考点 3 · 迁移练3-1 解析 答案：B 解析： 石蕊变红说明溶液呈酸性，一定含 H⁺，则不存在 CO₃²⁻； 滴加硝酸酸化的氯化钡有白色沉淀，说明含 SO₄²⁻； 往上层清液加硝酸银又有白色沉淀，由于前面加入氯化钡已引入 Cl⁻，不能确定原溶液是否含 Cl⁻。 故选：B。 1.7.2013 ‹#› 考点 3 · 迁移练3-2 3-2. 经实验测得某溶液由 Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 四种离子组成，其中含 4.6g Na⁺、14.4g SO₄²⁻、14.2g Cl⁻，则 Mg²⁺ 的质量为（　） 　A．2.4克 　B．5克 　C．6克 　D．4.8克 1.7.2013 ‹#› 考点 3 · 迁移练3-2 解析 答案：C 解析： 由各离子质量及相对原子质量得 Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 个数比为 4:3:8。 由溶液电中性（正电荷总数=负电荷总数）：4x+2y＝3x×2+8x，得 y＝5x。 故 Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 个数比为 4:5:8:3。Na⁺、Mg²⁺ 质量比＝(23×4):(24×5)＝23:30。 由 Na⁺ 4.6g 得 Mg²⁺＝6g。故选：C。 1.7.2013 ‹#› 高频考点 4——变质与综合推断 · 例4 例4. 某同学检验一瓶 NaOH 溶液是否变质：①滴酚酞变红则一定没变质；②滴 BaCl₂ 无沉淀则一定没变质；③滴少量稀盐酸无气泡则一定没变质。判断正确的是（　　） 　A．只有③ 　B．只有② 　C．①② 　D．②③ 1.7.2013 ‹#› 考点 4 · 例4 解析 答案：B 解析： ①变质后溶液含碳酸钠，NaOH、Na₂CO₃ 都显碱性，都能使酚酞变红，不能检验； ②碳酸钠能与 BaCl₂ 生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀则一定没有变质，正确； ③滴加少量稀盐酸，盐酸先与 NaOH 中和，即使有 Na₂CO₃ 也可能看不到气泡，不能判断。 故只有②正确。故选：B。 1.7.2013 ‹#› 考点 4 · 迁移练4-1 4-1. 实验废液可能含 K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻。①加氯化钡有白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀无变化；②另取加氢氧化钾出现白色沉淀，加足量稀盐酸沉淀全溶。结论正确的是（　　） 　A．只含 Mg²⁺、SO₄²⁻ 　B．一定含 Cl⁻、K⁺，可能含 Mg²⁺、SO₄²⁻ 　C．一定含 Mg²⁺、SO₄²⁻，可能含 Cl⁻、K⁺ 　D．一定含 K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 1.7.2013 ‹#› 考点 4 · 迁移练4-1 解析 答案：C 解析： ①加氯化钡生成白色沉淀，加足量稀盐酸沉淀无变化，说明是硫酸钡沉淀，故一定含 SO₄²⁻、不含 CO₃²⁻；因有 SO₄²⁻，一定不含 Ba²⁺； ②加氢氧化钾出现白色沉淀、加盐酸全溶，说明含 Mg²⁺（氢氧化镁沉淀）； Cl⁻ 和 K⁺ 不影响实验现象，是可能存在的离子。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 考点 4 · 迁移练4-2 4-2. 下列是忘记盖瓶塞的 NaOH 溶液是否变质的检验（BaCl₂、CaCl₂ 溶液均中性），结论不合理的是（　　） 　A．滴足量稀盐酸无现象，证明没有变质 　B．滴足量 BaCl₂ 有白色沉淀、滤液 pH＞7，证明部分变质 　C．滴足量澄清石灰水有白色沉淀、滤液 pH＞7，证明部分变质 　D．滴足量 BaCl₂ 有白色沉淀、滤液 pH＝7，证明全部变质 1.7.2013 ‹#› 考点 4 · 迁移练4-2 解析 答案：C 解析： A、滴足量稀盐酸无现象，说明不含碳酸钠，没有变质，正确； B、滴足量 BaCl₂ 有白色沉淀说明含碳酸钠，滤液 pH＞7 说明仍有 NaOH，部分变质，正确； C、滴足量澄清石灰水，过量 Ca(OH)₂ 本身显碱性，反应还生成 NaOH，滤液 pH＞7 不能证明原溶液含 NaOH，结论不合理； D、滴足量 BaCl₂ 有白色沉淀、滤液 pH＝7 说明不含 NaOH，全部变质，正确。 故选：C。 1.7.2013 ‹#› 单元总结/易错复盘 易错一：指示剂与pH 酚酞不变色可能是酸性或中性，不能直接判酸；pH 试纸不能润湿，测酸偏大、测碱偏小。 易错二：酸的性质 白雾是液滴、白烟是颗粒；吸水是物理、脱水是化学；铁置换生成 Fe²⁺（浅绿），氧化铁生成 Fe³⁺（黄）。 1.7.2013 整合全章易错点，便于考前快速回顾。 ‹#› 易错复盘 易错三：碱与盐 NaOH 变质不能用酚酞（Na₂CO₃ 也呈碱性）；纯碱是盐不是碱；盐溶液不一定中性。 易错四：反应规律与离子共存 生成盐和水不一定是中和反应；复分解还要看反应物溶解性；不共存离子对：H⁺-OH⁻、Ag⁺-Cl⁻、Ba²⁺-SO₄²⁻、Ca²⁺或Ba²⁺-CO₃²⁻。 1.7.2013 整合全章易错点，便于考前快速回顾。 ‹#› 谢谢聆听 九年级上册•浙教版 1.7.2013 Click to add text ‹#› $