精品解析：贵州省毕节市赫章县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省毕节市赫章县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物是否能与水反应生成相应的酸或碱，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据酸分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 D. 根据纯净物中组成元素的种类，可将物质分为单质、化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸属于化合物，其在水溶液中都能解离出H+，碱属于化合物，其在水溶液中都能解离出OH-，盐是在水溶液中解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，因此是根据在水溶液中解离出的离子种类不同将化合物分为酸、碱、盐，A错误； B．有些酸性氧化物和碱性氧化物不能与水反应，B错误； C．根据酸分子在溶液中电离出的H+数目，将酸分子分为一元酸、二元酸等，C错误； D．由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，D正确； 故选D。 2. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 ①K+ ②Ag+ ③Fe3+ ④Ba2+ ⑤ A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】某工业废水显酸性，故⑤不能存在；含，故④Ba2+不能存在；含，故②Ag+不能存在，故选②④⑤，选C。 3. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀硝酸、与稀硫酸 B. 与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硝酸离子方程式为，与稀硫酸离子方程式为：，A错误； B．与稀盐酸离子方程式为：，与稀硫酸离子方程式为：H++OH+=H2O，B错误； C．溶液与溶液离子方程式为：，溶液与离子方程式为：，C错误； D．溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸离子方程式都是：H++OH+=H2O，D正确； 故选D。 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. Ca(OH)2=Ca2++OH2- C. (NH4)2S=NH+S2- D. MgCl2=Mg2++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)2S=2NH+S2-，C错误； D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确； 故答案为：D。 5. 下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A. 氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2 B. 阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2 C. Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应 D. Na2O、Na2O2颜色不同，均能与CO2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2具有强氧化性，其氧化性比Na2O强，A错误； B．Na2O由和构成，Na2O2由和构成，二者中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，B错误； C．Na2O与反应生成NaOH无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，二者均能与CO2反应生成Na2CO3，D正确； 故答案为：D。 6. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用是“液封” B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌 C. 装置B中的试剂是浓硫酸 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确； B．稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确； C．B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫酸，故C正确； D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误； 故选D。 【点睛】本题的易错点为D，要注意装置内有空气，需要先排除装置中的空气，再点燃C处酒精灯。 7. 将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. MgSO4溶液 C. BaCl2溶液 D. Fe(NO3)3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】Na与题中盐溶液反应，实质都是Na先和水反应生成NaOH和H2，再看NaOH能否与盐发生复分解反应，据此解答。 【详解】A．NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀和Na2CO3：，现象：同时生成气体和沉淀，A不符合题意； B．NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀：，现象：同时生成气体和沉淀，B不符合题意； C．NaOH与BaCl2不反应，现象：仅生成气体，无沉淀，C符合题意； D．NaOH与Fe(NO3)3反应生成Fe(OH)3沉淀：，现象：同时生成气体和沉淀，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 实验中，取用少量的金属钠应用镊子夹取 B. 钠着火后，要用干燥的沙土灭火 C. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D. 钠元素在自然界中以化合物的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易与水剧烈反应并大量放热，应用镊子来取用，A正确； B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确； C．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，C错误； D．钠很活泼，故自然界的钠以化合态形式存在，D正确； 故答案为：C。 9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA B. 常温下，7.8 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为0.4NA C. 1 mol·L-1的MgSO4溶液中所含阴离子数目为NA D. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有氢原子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3都由O原子构成，32 g混合物中n(O)==2 mol，即含氧原子数为2NA，A正确； B．Na2O2中含有Na+和，7.8 g Na2O2为0.1 mol，即含阴、阳离子总数为0.3NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算阴离子数目，C错误； D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法利用气体摩尔体积计算氢原子数目，D错误； 故选A。 10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.60mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.30mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，c()=n/V=0.3mol/1L=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()， 故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，故选：D。 11. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为：，则，A正确； B．原子的物质的量之比为(44×1):(11×5):(4×3)=44:55:12，则原子数目，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4:16:44=1:4:11，则气体密度：，C正确； D．分子的物质的量之比为：n(He):n(CH4):n(CO2)=，则分子数目：，D正确； 故选B。 12. 已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 【详解】A．气球②体积仅大于气球①，其中装的是CO2，A正确； B．气球①和气球③体积不同，气球③体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球①装的是SO2，气球②装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③中为O2，气球④中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 13. 高炉炼铁过程中存在反应：。下列选项中，可以说明与充分反应后物质的种类及其数量情况的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，Fe3O4和CO按照物质的量1：1进行反应，则CO完全反应完，Fe3O4有剩余，故反应后不会有CO剩余，A错误； B．根据化学方程式可知，Fe3O4和CO按照物质的量1：1进行反应，则反应后生成0.6molFeO和0.2molCO2，剩余0.1molFe3O4，B正确； C．根据反应方程式及初始时反应物的物质的量可知，完全反应后Fe3O4剩余0.1mol，C错误； D．根据前述分析可知，生成FeO0.6mol，D错误； 故答案选B。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z是地壳中含量第二的元素，最外层电子数Y+Z=10，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 和互称为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝则X为N，Z是地壳中含量第二的元素即Z为Si，最外层电子数Y+Z=10，故Y的最外层上有6个电子，且原子序数介于N和Si之间，即Y为O，Y和W在元素周期表中相邻，且W的原子序数大于14，故W为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为Si，则ZY2即SiO2不溶于水，A错误； B．由分析可知，X为N、Y为O、W为S，根据电子层数越多半径一般越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故简单离子半径O2-＜N3-＜S2-即，B错误； C．已知X为N、Z为Si，则非金属性N＞C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3＞H2SiO3即，C错误； D．由分析可知，Y为O，故即O2和即O3均为氧元素形成的两种单质，故互称为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 15. 下列卤素性质叙述中错误的是 A. 单质颜色逐渐变深 B. 氯气易液化，碘单质易升华 C. 的熔沸点依次增大 D. 的还原性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确； B．氯气常温下为气体，易液化，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确； C．单质Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以的熔沸点依次增大，C正确； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，所以的还原性逐渐增强，D错误； 答案选D。 16. 有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是 A. O2-、Mg2+、N、Na+ B. O2-、Mg2+、OH-、Na+ C. O2-、Mg2+、N、Na D. O2-、Mg2+、NH3、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，氖原子核外共有10个电子，A微粒失去两个电子后呈中性，说明A微粒带2个负电荷，则A微粒为；B微粒比A微粒的质子数多4，得B质子数为12，为Mg元素，则B微粒为；C微粒中含有比A微粒少一个质子的原子，则C中含有氮原子，C微粒为，共有11个质子，因C、D微粒的质子数和所带的电荷数均相等，则D微粒为；综上所述，A、B、C、D微粒分别是：、、、；所给四个选项中，符合的为A选项。 故答案为：A。 17. 明矾所含元素的原子核外电子排布，内层电子没有填满的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子结构示意图为：，第三层电子没有排满；Al原子结构示意图为：、S原子结构示意图为：、O原子结构示意图为：，第一层或第二层的电子都已经排满，故选A。 18. 下列化学用语表述正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 、、金刚石互为同位素 D. 水分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子结构示意图为，A正确； B．的电子式应该为，B错误； C．、互为同位素，金刚石是单质，不是核素，C错误； D．水分子的空间填充模型应该为，D错误； 答案选A。 19. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. NaClO的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为三角锥形，球棍模型为，故A正确； B．NaClO是离子化合物，电子式为，故B错误； C．D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的氯原子为，故C正确； D．肼分子中氮原子之间只存在N-N键，结构式为，故D正确； 答案选B。 20. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 元素组成的化合物比例一定为 D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 【答案】C 【解析】 【分析】为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，A为氢、D为氮；A与E可形成三核分子，E为氧；B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，B为碳；F元素的焰色试验中为黄色，为钠；G元素的周期数与主族序数相等，为铝。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3->O2->Na+>Al3+，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，B正确； C．H、O元素组成的化合物可能为H2O2，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，D正确； 故选C。 21. 已知反应： ①； ②； ③。 依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，结合已学知识，氧化性：，氧化性：，故选A。 22. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 23. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B错误； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1∶2，故D正确； 故答案选B。 24. 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A. 系列操作中包含“过滤” B. “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为 C. 本实验条件下，在水中的溶解度比小 D. 母液经分离、提纯可循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程，电解饱和食盐水后阳极失电子生成氯气，氯气与溶液中的氢氧化钠反应生成氯酸钠，将溶液结晶得到氯酸钠晶体，氯酸钠晶体经过高温分解生成高氯酸钠，由于高氯酸钾的溶解度小于高氯酸钠，因此加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体，据此分析； 【详解】A．高氯酸钾的溶解度小于高氯酸钠，因此加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体并析出，从溶液中得到高氯酸钾固体需要过滤，故A正确； B．由流程信息知，氯酸钠晶体经过高温分解生成高氯酸钠和氯化钠，由电子守恒知氧化剂和还原剂的质量比为，故B错误； C．正是在水中的溶解度比小，所以加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体并析出，故C正确； D．加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体同时生成氯化钠，故滤液中的氯化钠经分离提纯可以循环使用，故D正确； 故选B。 25. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C. 无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=11即碱性条件下，、Na+、、与OH-之间不会相互反应，可以共存，满足题意，A正确； B．Al能与酸或者强碱反应生成H2，当溶液为酸性时，无法大量存在，且因为的缘故，反应不会产生氢气，当溶液为强碱性时、无法大量存在，B错误； C．溶液为无色透明酸性溶液，而有颜色，C错误； D．Fe3+可与SCN-形成配合物，故在含Fe3+溶液中无法大量存在SCN-，D错误； 本题选A。 26. 现有和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 原硫酸的浓度为 B. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C. 混合物中的物质的量为 D. 混合物中的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后的溶液不能使KSCN溶液显色，说明反应生成FeSO4，反应还生成H2，n(H2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根据电子转移守恒有：n(Fe)=n(Fe2O3)+n(H2)，故n(Fe)=n(Fe2O3)+0.4mol，由固体总质量可得：56g/mol×n(Fe)+160g/mol×n(Fe2O3)=44g，联立解得：n(Fe)=0.5mol，n(Fe2O3)=0.1mol。n剩余(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.2L×3.00mol/L=0.3mol，故n总(H2SO4)=0.7mol+0.3mol=1mol，故原硫酸的浓度c(H2SO4)=1mol÷2L=0.5mol/L，故A错误； B．根据以上分析可知与固体粉末反应的硫酸的物质的量为，故B正确； C．由A中计算可知，混合中Fe的物质的量为0.5mol，故C正确； D．由A中计算可知，混合物中的物质的量为，故D正确； 故选A。 27. 已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：G>D>E> F B. 简单氢化物的热稳定性：B<D<C C. 化合物使石蕊溶液显红色 D. 氧化物对应水化物的碱性：F>E 【答案】A 【解析】 【分析】由图判断A为第一周期，B、C、D为第二周期，E、F、G为第三周期。F的简单离子半径在同周期元素中最小，故F为Al；B、D、F的最外层电子数之和为13，故B、D最外层电子数之和为10，由此，B为C、D为O、故C为N；D与G同主族，G为S，D与E形成过氧化钠，E为Na．即A-H、B-C、C-N、D-O、E-Na、F-Al、G-S，据此分析解题。 【详解】A．G(S2-)、D(O2-)、E(Na+)、F(Al3+)，S2-有三个电子层，半径最大，其余三个离子的电子层结构相同，所带电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序应为：G(S2-)>D(O2-)>E(Na+)>F(Al3+)，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，故顺序为：B(CH4)<C(NH3)<D(H2O)，B错误； C．化合物即为Na2CO3，碳酸根水溶液显碱性，故能使石蕊显蓝色，C错误； D．金属性越强氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：F[Al(OH)3]<E(NaOH)，D错误； 故选A。 28. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高 B. 元素的非金属性M > X C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键 D. 由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、W三种元素形成的化合物结构可知，Y能形成带1个正电荷的阳离子，X能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则W的最外层电子数为6，位于VIA族，X的最外层电子数为4，位于IVA族，且W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大，则W为O元素，X为C元素，Y为Na元素，M为S元素，据此分析解答。 【详解】A．碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烃沸点可能高于水的沸点，故A错误； B．硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，为弱酸，所以元素的非金属性S > C，故B正确； C．O与Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，故C错误； D．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由小到大顺序为Na+<O2-<S2-，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(共44分) 29. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. Al3+ ②. （2）14:1 （3） （4） ①. 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、 ③. 【解析】 【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。 【小问1详解】 硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；故答案为：；； 【小问2详解】 “还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，则发生反应的离子方程式为14+=15+2+16H+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1；故答案为：14:1； 【小问3详解】 与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 【小问4详解】 “氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为，故答案为：有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；、；。 30. 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________； （2）用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （4）当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。 （5）也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。 （6）举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。 【答案】（1） ①. Cl ②. MnO2 （2） （3） ①. 1：2 ②. 还原性和酸性 （4） ①. 0.02NA ②. 0.02mol （5）中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2 （6）氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S = 2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S(其它合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 该反应中Cl元素化合价上升，Mn元素化合价下降，该反应中被氧化的元素是Cl，还原产物是MnO2。 【小问2详解】 该反应中Cl元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向与数目为：。 【小问3详解】 该反应中，Cl元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+4价下降到+2价，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，盐酸在反应中表现出来的性质是还原性和酸性。 【小问4详解】 当生成标准状况下时，Cl2的物质的量为0.01mol，Cl元素化合价由-1价上升到0价，转移的电子数目为0.02NA。被氧化的还原剂的物质的量为0.02mol。 【小问5详解】 中Mn元素的化合价高于MnO2，的氧化性强于MnO2，则也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气。 【小问6详解】 氯气与硫化氢发生反应Cl2+H2S = 2HCl+S，在该反应中氯气作氧化剂，硫是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性强于硫或Cl2可以将Fe氧化为3价，S只能氧化为2价，所以氧化性Cl大于S。 31. ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为_______。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，该反应体现了H2O2的_______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。 （4）D装置的作用是_______。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_______倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 还原 ②. 红色布条褪色 （4）尾气处理 （5）1.57 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由以上分析可知，装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为2 NaClO3+H2C2O4+ H2SO42ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O； 【小问3详解】 ClO2与H2O2在碱性条件下发生反应生成NaClO2、H2O和O2，O元素的化合价有-1价变成0价，化合价升高，体现了H2O2的还原性；ClO2具有强氧化性，会使装置B中红色布条褪色； 【小问4详解】 由以上分析可知，用D中NaOH溶液吸收尾气； 【小问5详解】 NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1molCl2转移2mol电子，消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是氯气的倍。 【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO2+2OH-+ H2O2=2ClO+2H2O+O2↑，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 32. 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。 （1）金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可) （2）若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。 （3）向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。 （4）某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 造纸或作洗涤剂 （2）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后又由多到少最后沉淀消失 （3） ①. ②. （4） ①. H+、Al3+、、Cl- ②. 【解析】 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是单质，则C是氢气、B是氢氧化钠；A是一种常见金属单质，A和氢氧化钠能反应，A是Al、E是偏铝酸钠；氢气和D单质反应生成F，F的水溶液是一种常见的强酸，则F是HCl、D是Cl2；钠和氧气点燃生成M，M是Na2O2。 【小问1详解】 金属钠在空气中和氧气、水、二氧化碳反应，最终的生成物是Na2CO3，常用于造纸或作洗涤剂； 【小问2详解】 E是偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，所看到的实验现象是先有白色沉淀后沉淀逐渐溶解至消失； 小问3详解】 向集满CO2铝制易拉罐中加入过量浓NaOH溶液，立即封闭罐口，发生反应，二氧化碳减少，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，发生反应、，有氢气生成，所以罐壁又重新凸起。 【小问4详解】 根据图像，开始加入1份氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明原溶液中一定含有H+，发生反应H++OH-=H2O；含有氢离子，则可判断一定不含；加入过量氢氧化钠，有沉淀生成后沉淀完全消失，说明原溶液一定含有Al3+，一定没有Mg2+、Fe3+，沉淀消失发生反应的离子方程式为，该反应消耗1份氢氧化钠；沉淀量达到最大至沉淀开始溶解，加入了2份氢氧化钠溶液，沉淀量不变，说明发生反应：，说明原溶液一定含有，根据电荷守恒，一定含有Cl-；该溶液中肯定含有的离子H+、Al3+、、Cl-，根据消耗氢氧化钠的体积比，可知，根据电荷守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省毕节市赫章县第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 高一 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物是否能与水反应生成相应的酸或碱，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据酸分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 D. 根据纯净物中组成元素的种类，可将物质分为单质、化合物 2. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 ①K+ ②Ag+ ③Fe3+ ④Ba2+ ⑤ A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 3. 下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 A. 与稀硝酸、与稀硫酸 B. 与稀盐酸、与稀硫酸 C. 溶液与溶液、溶液与 D. 溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. Ca(OH)2=Ca2++OH2- C. (NH4)2S=NH+S2- D. MgCl2=Mg2++2Cl- 5. 下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A. 氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2 B. 阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2 C. Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应 D. Na2O、Na2O2颜色不同，均能与CO2反应 6. NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用是“液封” B. 装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌 C. 装置B中的试剂是浓硫酸 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 7. 将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. MgSO4溶液 C. BaCl2溶液 D. Fe(NO3)3溶液 8. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 实验中，取用少量的金属钠应用镊子夹取 B. 钠着火后，要用干燥的沙土灭火 C. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D. 钠元素在自然界中以化合物的形式存在 9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2和O3混合物中含有原子数为2NA B. 常温下，7.8 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为0.4NA C. 1 mol·L-1的MgSO4溶液中所含阴离子数目为NA D. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有氢原子数为3NA 10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.60mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.30mol·L-1 11. 常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 A. 气球体积： B. 原子数目： C. 气体密度： D. 分子数目： 12. 已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 13. 高炉炼铁过程中存在反应：。下列选项中，可以说明与充分反应后物质的种类及其数量情况的是 A. B. C. D. 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z是地壳中含量第二的元素，最外层电子数Y+Z=10，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是 A 易溶于水 B. 简单离子半径： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 和互称为同素异形体 15. 下列卤素性质叙述中错误的是 A. 的单质颜色逐渐变深 B. 氯气易液化，碘单质易升华 C. 的熔沸点依次增大 D. 的还原性逐渐减弱 16. 有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是 A. O2-、Mg2+、N、Na+ B. O2-、Mg2+、OH-、Na+ C. O2-、Mg2+、N、Na D. O2-、Mg2+、NH3、Na 17. 明矾所含元素的原子核外电子排布，内层电子没有填满的是 A. B. C. D. 18. 下列化学用语表述正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 、、金刚石互为同位素 D. 水分子的空间填充模型： 19. 肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备，下列有关微粒的描述不正确的是 A. 分子的球棍模型为 B. NaClO的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的结构式： 20. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 元素组成的化合物比例一定为 D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 21. 已知反应： ①； ②； ③。 依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 22. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 23. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 24. 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A. 系列操作中包含“过滤” B. “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为 C. 本实验条件下，在水中的溶解度比小 D. 母液经分离、提纯可循环使用 25. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、、 B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：、K+、、 C. 无色透明酸性溶液中：、K+、Al3+、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 26. 现有和的固体粉末，往其中加入稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生的体积为(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A. 原硫酸的浓度为 B. 与固体粉末反应的硫酸的物质的量为 C. 混合物中的物质的量为 D. 混合物中的物质的量为 27. 已知A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：G>D>E> F B. 简单氢化物热稳定性：B<D<C C. 化合物使石蕊溶液显红色 D. 氧化物对应水化物的碱性：F>E 28. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高 B. 元素的非金属性M > X C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键 D. 由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大 二、非选择题(共44分) 29. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。 30. 实验室用与浓盐酸共热制备，反应如下： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________； （2）用单线桥标明电子转移的方向与数目___________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________。 （4）当生成标准状况下时，转移的电子数目为___________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。 （5）也可以用和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________。 （6）举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________。 31. ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2，该反应的化学方程式为_______。 （3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，该反应体现了H2O2的_______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。 （4）D装置的作用是_______。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_______倍(结果保留两位小数)。 32. 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。 （1）金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可) （2）若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。 （3）向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。 （4）某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$