贵州省毕节市赫章县2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

赫章县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测试卷 高一年级化学学科 考生注意： 1.满分100分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质都是电解质的一组是 A. 纯硫酸、干冰 B. 盐酸、蔗糖 C. 酒精、小苏打 D. 碘酸钠、胆矾 2. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 3. 铷()原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A. 85Rb的原子核中含有85个质子 B. 85Rb的中子数比质子数多11 C. 85Rb与87Rb互为同素异形体 D. 85Rb与87Rb含有不同的电子数 4. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 5. 正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A. 35Cl-的微粒结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O C. CH4的分子结构模型： D. H2O的电子式： 6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 受热易分解 D. 与足量盐酸反应放出气体 7. 数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加未知浓度的Ba(OH)2溶液，并测得溶液的导电能力随Ba(OH)2的体积变化如图所示，由变化曲线可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为 A. 0.15mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.3mol·L-1 8. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)2 B．比较碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 C．鉴别胶体和溶液 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. “洁厕灵”溶液中： D. 无色透明的溶液中： 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 16.8g Fe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0.8NA B. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子数为3NA C. 1L 0.1mol·L-1溶液可以制得的胶粒数目为0.2NA D. 常温常压下，4.8g O2和O3的混合气体中含分子数为0.3NA 11. 元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中h为高铁酸根（）对应的盐，下列说法中错误的是 A. c属于碱性氧化物 B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现 D. 若用NaClO与e共同制备h，则n（氧化剂）：n（还原剂）=3：2 12. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 钠和冷水反应： B. Cl2通入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. FeCl3刻蚀铜电路板： 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有Na+ B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：Al>Mg D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 化合物、中均主要含共价键 D. 、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 （1）实验室中金属钠通常保存在______中。 （2）碳酸钠俗称苏打、______，写出碳酸钠在溶液中的电离方程式：__________________。 （3）NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理：__________________（用化学方程式表示）。 （4）氢化钠（NaH）能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为______价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________________________。 （5）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为____________，可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________。 16. 研究Fe(OH)2制备是中学化学重要的学习内容，但在用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想Ⅰ FeSO4溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ 生成的白色Fe(OH)2被空气部分氧化 猜想Ⅲ 生成的白色Fe(OH)2被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 （1）①甲同学选用______（填试剂化学式）溶液检验FeSO4溶液是否被部分氧化，经验证，猜想Ⅰ正确。 ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如下图所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防止FeSO4溶液被氧化，其原理为__________________（用离子方程式表示）；其中试剂a可选用______（填标号）。打开A的玻璃塞和旋塞，然后______（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹K，一段时间后，再______止水夹K。 A．煤油 B．乙醇 C．植物油 D．CCl4 ③在隔绝空气的前提下，发现白色Fe(OH)2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的Fe(OH)2. 实验1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所示。则ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 实验2：丙同学利用______（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色的全部原因。 （2）查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关Fe(OH)2的性质。“Fe(OH)2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据此丁同学认为可能是______导致了白色Fe(OH)2沉淀变为灰绿色。 17. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的最高正价与最低负价的代数和等于4 （1）A元素为______（用元素符号表示），E元素在元素周期表中的位置是______。 （2）B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为______。 （3）B、C、D、E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用元素的离子符号表示）。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填标号）。 a．含氧酸的酸性：E<F b．F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d．单质的熔沸点：E>F 18. 某学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中是否有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分装置已省略，Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应，HCl不溶于CCl4）。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是______，烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。盐酸表现的性质有______。 （2）装置C中盛放的药品可能是__________________。 （3）一段时间后，装置D与E中的现象分别是__________________。 （4）装置G的作用是__________________；发生反应的离子方程式为__________________。能将KI氧化为I2的氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 则在一定条件下，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是____________（填化学式）。 赫章县2024—2025学年度第一学期期末教学质量检测试卷 高一年级化学学科 考生注意： 1.满分100分。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）煤油或石蜡 （2） ①. 纯碱 ②. （3） （4） ①. -1 ②. （5） ①. 2：1 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. KSCN ②. ③. AC ④. 打开 ⑤. 关闭 ⑥. 1：4 ⑦. 煮沸 （2）Fe(OH)2吸附溶液中Fe2+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 第三周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5） ①. Cl ②. bc 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性、酸性 （2）无水氯化钙（或五氧化二磷） （3）D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色 （4） ①. 验证从F中出来的气体是否含有Cl2 ②. ③. KIO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $