精品解析：贵州省遵义市凤冈县2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋高一（上）期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．氧化铁可用作涂料 B．铝合金的硬度比铝大 C．小苏打的成分是 D．漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可以做涂料，A正确； B．合金的硬度比成分金属硬度大，铝合金的硬度比铝大，B正确； C．小苏打的成分是NaHCO3，C错误； D．漂白粉中有效成分是，ClO-中的Cl为+1价具有氧化性，D正确； 答案选C。 2. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 焰色试验 B. 绿色植物的光合作用 C. 牛奶的腐败 D. 氯气使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子的跃迁，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．牛奶的腐败，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．氯气使湿润的有色布条褪色是因为生成了次氯酸，次氯酸有漂白作用，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 2024年6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、铝及氢等元素。下列有关说法正确的是 A. 人体内不需要铁元素 B. 硅是制作芯片的材料 C. 钾与氧气反应最多生成两种物质 D. 氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素是人体必需的微量元素，A项错误； B．硅属于半导体材料，制作芯片的材料是硅，B项正确； C．钾与氧气反应可以生成、、等，C项错误； D．氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、离子之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与会发生反应，不能大量共存，C错误； D．与生成AgBr沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 我国科学家侯德榜用、、NaCl、发明了纯碱的工业制法。下列有关化学用语正确的是 A. Na原子结构示意图： B. 中子数为10的O原子： C. 的电子式： D. 分子的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．圆圈内少了“+”，Na原子结构示意图：，A错误； B．中子数为10的O原子，其质量数为8+10=18，表示为，B错误； C．N原子上少了一对电子，氨分子的电子式为，C错误； D．分子中每个氧原子与碳原子共用2对电子对，结构式：，D正确； 选D。 6. 下列性质的比较中不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，能用元素周期律解释，A不符合； B．氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性，氧化性：，可通过氧化还原反应中的强弱规律等途径体现出来，不能用元素周期律解释，B符合； C．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，能用元素周期律解释，C不符合； D．同周期从左到右元素非金属性递增，则非金属性：，能用元素周期律解释，D不符合； 选B。 7. 下列说法正确的是 A. 铁分别与、稀盐酸反应的产物相同 B. 比的热稳定性强 C. 与互为同素异形体 D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与反应生成，铁与盐酸反应生成和，A错误； B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，热稳定性比Na2CO3弱，B正确； C．与是质子数相同中子数不同的两种核素、互为同位素；C错误； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误； 选B。 8. 黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：。下列说法错误的是 A. 该反应中有两种氧化剂 B. 中既含有离子键又含有共价键 C. 若反应消耗32gS，则生成11.2L D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素化合价下降、氮元素化合价下降，则S和都是氧化剂，A选项正确； B．硝酸钾中钾离子和硝酸根之间是离子键，硝酸根内氮氧原子间是共价键，则中既含有离子键又含有共价键，B选项正确； C．没有说明状态，不能计算的体积，C选项错误； D．S和都是氧化剂，碳元素化合价升高，C是还原剂，按化学方程式中的化学计量数可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+2):3=1:1，D选项正确； 选C。 9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g金刚石中所含C原子数为 B. 1mol/LNaCl溶液中含有的数为 C. 1mol中所含的质子数为 D. 标准状况下，22.4L水中含有电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g金刚石为1mol，所含C原子数为，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算，B错误； C．1mol中所含的质子数为，C错误； D．水在标准状况下不是气体，D错误； 故选A。 10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．配制100 mL 的NaOH溶液 C．实验室制取CO2 D．实验室制取Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，二者反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A不符合题意； B．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，图示装置缺少玻璃棒，易导致溶液洒出、配制溶液浓度不准确，B不符合题意； C．和浓硫酸反应生成微溶的，会覆盖在表面阻碍反应持续进行，实验室制取应选用稀盐酸与反应，C不符合题意； D．常温下与浓盐酸可发生反应生成，该装置为固液不加热型发生装置，可用于实验室制取，D符合题意； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液与醋酸溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，A项错误； B．Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙，离子方程式为，C项错误； D．溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，W的原子核外有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 非金属性：W＞Z D. 相同条件下与水反应Y比X更快 【答案】B 【解析】 【分析】W的原子核外有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W是C元素；又由W、X、Y三种原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推得X为Na，Y为Mg，Z是Cl，据此分析； 【详解】A．同周期原子半径从左至右逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Cl，A错误； B．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，B正确； C．非金属性：Cl＞C，C错误； D．金属性Na>Mg，故相同条件下与水反应，Na比Mg快，D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W分别是、、、NaOH四种物质中的一种，若将W溶液滴入Y溶液中，先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，W溶液与X溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同。则物质Z为 A. B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铝中滴入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化铝，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液得到四羟基合铝酸钠，氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝得到四羟基合铝酸钠，经振荡最终无沉淀产生，硫酸铝和氢氧化钠溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同。 【详解】由W溶液滴入Y溶液中，先有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色可知，W、Y为NaOH和；又由W溶液与X溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同可知，X为，W为NaOH，Y是FeSO4，则Z为； 答案选A。 14. 将一份样品（含杂质）溶于水，配成500mL溶液，取出50mL，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到图象如下图所示，下列说法错误的是 A. b、c表示的物质分别为和NaCl B. 加入盐酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1 C. 反应结束时，理论上放出112mL（标准状况下） D. 样品中与物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0mL～40mL，发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，40mL之后，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，a代表，b代表，c代表NaCl，以此解答； 【详解】A．根据分析可知，b、c表示的物质分别为和NaCl，A正确； B．由图象可知，溶液中完全转化为和NaCl时，消耗盐酸的体积为40mL，由可知，n()=n(HCl)=0.002mol，则c(HCl)=，B正确； C．由图可知，n()=0.002mol，n()=0.004mol ，故生成的n()=0.006mol，则标准状况下V()=22.4L/mol×0.006mol=0.1344L=134.4mL，C错误； D．由图可知，n()=0.002mol，n()=0.004mol，与物质的量之比为2∶1，D正确； 故选C； 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 物质X、Y、Z、W、M、G、H的焰色试验均呈黄色，它们之间能发生如图所示的转化（有的反应条件、产物、反应物略去）。 （1）H的化学式为______，其俗称为______。 （2）用电子式表示X→Y的形成过程______。 （3）M→H的化学方程式为____________。 （4）W→G的离子方程式为____________。 （5）向M与反应所得的W溶液中加入后，产生能使带火星木条复燃的气体，再过滤后，向所得滤液中加入溶液产生白色沉淀，则M与水反应的过程中还生成了______（填化学式）；白色沉淀的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱（苏打） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】物质X、Y、Z、W、M、G、H的焰色试验均呈黄色说明均含有钠元素，由转化关系可知，X为Na，单质Na常温下与氧气反应生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2；Na2O或Na2O2均可与二氧化碳反应生成Na2CO3；Na2O与盐酸反应生成NaCl，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，所以Y为Na2O，M为Na2O2，H为Na2CO3，Z为NaCl，W为NaOH，G为NaHCO3，据此答题。 【小问1详解】 由分析知，H的化学式为，其俗称为纯碱或苏打，故答案为：；纯碱（苏打）； 【小问2详解】 X为Na，Y为Na2O，由钠生成氧化钠的过程，钠失电子，氧得电子，所以用电子式表示其形成过程为，故答案为：； 【小问3详解】 M为Na2O2，H为Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 W为NaOH，G为NaHCO3，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 M为Na2O2，W为NaOH，向Na2O2与反应所得的NaOH溶液中加入后，产生能使带火星木条复燃的气体为O2，是由于在的催化作用下分析生成O2，所以Na2O2与反应的过程中还生成；所得溶液为NaOH溶液，加入溶液可生成沉淀，故答案为：；。 16. 下表为元素周期表中短周期的一部分，请按要求填写下列空白。 （1）②④⑥的元素符号分别是______、______、______。 （2）地壳中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是______。 （3）元素⑥的最高价氧化物的化学式为______。 （4）③和④形成的酸性氧化物通入饱和溶液中的现象是____________。 （5）①和②两种元素形成的化合物的电子式为______。 （6）⑥的单质与②的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在常温下反应的化学方程式为____________。 （7）①和④两元素按原子个数比1∶1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，写出该反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. Na ②. O ③. Cl （2）第三周期第ⅢA族 （3） （4）溶液变浑浊（或析出白色晶体） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为C，④为O，⑤Al，⑥为Cl。 【小问1详解】 由分析可知，②为Na，④为O，⑥为Cl； 【小问2详解】 地壳中含量排在前几位的元素为O、Si、Al、Fe，故含量在第三位的元素是Al，在周期表中位于第三周期第IIIA族； 【小问3详解】 元素⑥为Cl，最高价为+7价，故最高价氧化物为； 【小问4详解】 ③为C，④为O，二者形成的酸性氧化物为，将通入饱和溶液中，生成溶解度较小的，可观察到溶液变浑浊（或析出白色晶体）； 【小问5详解】 ①为H，②为Na，二者可形成离子化合物，其电子式为； 【小问6详解】 ⑥为Cl，其单质为，②为Na，其最高价氧化物对应的水化物为，与发生反应，生成和，反应方程式为； 【小问7详解】 ①为H，④为O，按原子个数比1:1形成的化合物为，与稀硫酸的混合溶液可与印刷电路板中的铜反应，生成硫酸铜溶液，反应的离子方程式为。 17. 某实验小组利用下图所示装置制备氯气并探究其性质。 （1）仪器a的名称是______，使用该仪器前应先进行的操作是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为____________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是____________。 （4）装置C中布条不褪色，而装置D中布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是______（写化学式）。 （5）装置E中的现象是____________，发生反应的离子方程式为____________。 （6）装置F的作用是____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏液 （2）（浓） （3）除去中的HCl （4）HClO （5） ①. 溶液变蓝 ②. （6）除去未反应的，防止污染空气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，干燥的有色布条没有褪色，装置D中湿润的有色布条褪色说明氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置E中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，使用该仪器前应先进行的操作是检查是否漏液。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 据分析，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的HCl。 【小问4详解】 装置C中布条不褪色，而装置D中布条褪色了，说明氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则使布条褪色的物质是HClO。 【小问5详解】 装置E中碘化钾与氯气发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉显蓝色，则E的现象是：溶液变蓝；发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的，防止污染空气。 18. 为了有效节约资源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： （1）从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是______。 （2）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为______、______。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （4）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是______。 （5）在的气氛中将加热脱水，其失重比为38.8%时，反应的化学方程式为____________。 （6）实验室用所得胆矾晶体配制450mL0.2mol·L-1溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为______g。 【答案】（1）Fe、Cu （2） ①. ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4）硫氰化钾溶液 （5） （6） ①. 500mL容量瓶 ②. 25.0 【解析】 【分析】由流程可知，合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液1和滤渣1，铝能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，而铁、铜不能和氢氧化钠溶液反应，所以滤液A中含有四羟基合铝酸钠和过量的氢氧化钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝，加入稀盐酸生成氯化铝；滤渣1中含有Fe、Cu，向滤渣1中加入试剂B，过滤得到滤液2和滤渣2，滤液2最后变成绿矾，可以推测试剂Y是H2SO4，滤液2中含硫酸亚铁和过量的稀硫酸，滤渣2中含有铜，铜和稀硫酸、O2反应得到硫酸铜溶液，经一系列操作后得胆矾晶体，据此分析； 【小问1详解】 从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是Fe、Cu； 【小问2详解】 由分析可知， A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为、； 【小问3详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 遇硫氰化钾会变红，检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 结晶水全脱去，失重比，设脱去x个结晶水，则，则产物为，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 配制450mL0.2mol·L-1溶液，没有450mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶；用托盘天平称量的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋高一（上）期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．氧化铁可用作涂料 B．铝合金的硬度比铝大 C．小苏打的成分是 D．漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 焰色试验 B. 绿色植物的光合作用 C. 牛奶的腐败 D. 氯气使湿润的有色布条褪色 3. 2024年6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、铝及氢等元素。下列有关说法正确的是 A. 人体内不需要铁元素 B. 硅是制作芯片的材料 C. 钾与氧气反应最多生成两种物质 D. 氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 我国科学家侯德榜用、、NaCl、发明了纯碱的工业制法。下列有关化学用语正确的是 A. Na原子结构示意图： B. 中子数为10的O原子： C. 的电子式： D. 分子的结构式： 6. 下列性质的比较中不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 非金属性： 7. 下列说法正确的是 A. 铁分别与、稀盐酸反应的产物相同 B. 比的热稳定性强 C. 与互为同素异形体 D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 8. 黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：。下列说法错误的是 A. 该反应中有两种氧化剂 B. 中既含有离子键又含有共价键 C. 若反应消耗32gS，则生成11.2L D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g金刚石中所含C原子数为 B. 1mol/LNaCl溶液中含有的数为 C. 1mol中所含的质子数为 D. 标准状况下，22.4L水中含有电子数为 10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．配制100 mL 的NaOH溶液 C．实验室制取CO2 D．实验室制取Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. Fe与稀硫酸反应： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液与醋酸溶液反应： 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，W的原子核外有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 非金属性：W＞Z D. 相同条件下与水反应Y比X更快 13. X、Y、Z、W分别是、、、NaOH四种物质中的一种，若将W溶液滴入Y溶液中，先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，W溶液与X溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同。则物质Z为 A. B. C. D. NaOH 14. 将一份样品（含杂质）溶于水，配成500mL溶液，取出50mL，向其中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到图象如下图所示，下列说法错误的是 A. b、c表示的物质分别为和NaCl B. 加入盐酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1 C. 反应结束时，理论上放出112mL（标准状况下） D. 样品中与物质的量之比为2∶1 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 物质X、Y、Z、W、M、G、H的焰色试验均呈黄色，它们之间能发生如图所示的转化（有的反应条件、产物、反应物略去）。 （1）H的化学式为______，其俗称为______。 （2）用电子式表示X→Y的形成过程______。 （3）M→H的化学方程式为____________。 （4）W→G的离子方程式为____________。 （5）向M与反应所得的W溶液中加入后，产生能使带火星木条复燃的气体，再过滤后，向所得滤液中加入溶液产生白色沉淀，则M与水反应的过程中还生成了______（填化学式）；白色沉淀的化学式为______。 16. 下表为元素周期表中短周期的一部分，请按要求填写下列空白。 （1）②④⑥的元素符号分别是______、______、______。 （2）地壳中含量第三位的元素在元素周期表中的位置是______。 （3）元素⑥的最高价氧化物的化学式为______。 （4）③和④形成的酸性氧化物通入饱和溶液中的现象是____________。 （5）①和②两种元素形成的化合物的电子式为______。 （6）⑥的单质与②的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在常温下反应的化学方程式为____________。 （7）①和④两元素按原子个数比1∶1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，写出该反应的离子方程式____________。 17. 某实验小组利用下图所示装置制备氯气并探究其性质。 （1）仪器a的名称是______，使用该仪器前应先进行的操作是______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为____________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是____________。 （4）装置C中布条不褪色，而装置D中布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是______（写化学式）。 （5）装置E中的现象是____________，发生反应的离子方程式为____________。 （6）装置F的作用是____________。 18. 为了有效节约资源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： （1）从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是______。 （2）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为______、______。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。 （4）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是______。 （5）在的气氛中将加热脱水，其失重比为38.8%时，反应的化学方程式为____________。 （6）实验室用所得胆矾晶体配制450mL0.2mol·L-1溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $