湖南省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

HUN202609 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以生产、生活为情境，考查吸热反应和放热反应，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拔二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳是吸热反应，A项符合题意；干冰升华是物理变化，B项不符 合题意；燃烧反应为放热反应，C项不符合题意；铝热反应是放热反应，D项不符合题意。 2.答案B 命题透析本题以正误判断为情境，考查中和热、稳定性、放热反应知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，A项错误；测定中和反应反应热的实 验中，需要测量酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B项正 确；反应放热多少，看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C项错误；生成BS04沉淀 会额外放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ,D项错误。 3.答案B 命题透析本题以乙炔焰的应用为情境，考查反应热的计算，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨△H=2×839kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-4×2×799kJ·mol-1-2×2× 467k·mol1=-2440kJ·mol-1,B项正确。 4.答案D 命题透析本题以物质的分类为素材，考查混合物、电解质及弱电解质概念知识，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨冰水混合物是纯净物，A项错误；液氮属于纯净物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，不属 于电解质，B项错误；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，不属于电解质，C项错误：水玻璃是硅酸钠的水溶 液，属于混合物；碳酸钙属于电解质；冰醋酸属于弱电解质，D项正确。 5.答案C 命题透析本题以工业合成氨的流程为情境，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨500℃时催化剂活性较高，A项正确；液化分离NH3,减小生成物浓度，平衡正向移动，原料的平衡转 化率提高，B项正确；当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，C项错误；合成氨反应为 放热反应，升高温度使平衡逆向移动，导致原料的平衡转化率降低，D项正确。 一1 6.答案C 命题透析本题以实验操作与现象为素材，考查化学反应速率、反应热等知识，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨氢氧化钠溶于水没有发生化学变化，不是放热反应，A项不符合题意；H2(g)与I2(g)是气体分子数 不变的反应，加压平衡不移动，B项不符合题意；硫酸铜与锌反应生成铜，锌、铜在稀硫酸中构成原电池，加快锌 失去电子，硫酸铜不是催化剂，D项不符合题意。 7.答案D 命题透析本题以CCl2浓溶液中存在的平衡为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨加入NOH固体，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误；根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离 c[CuCl ]2- 子浓度增大的方向移动，即正向移动，CO一比值诚小，B项错误；加人铁粉，发生置换反应.网 c{[CuCl4]2-}有影响，C项错误；加入适量AgNO3固体，Ag与Cl生成沉淀，c(C1)浓度下降，平衡正向移动， 可使溶液蓝色加深，D项正确。 8.答案D 命题透析本题以速率一时间图像为情境，考查压强对化学反应速率的影响知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔对2BaO2(s)一2B0(s)+02(g)反应体系缩小容器体积后，c(02)突然增大，逆反应速率也突然 增大，固体反应物浓度不变，正反应速率不变，达到新平衡后，c(02)与原平衡相同[温度不变，平衡常数K= c平(02)不变]，D项符合题意。 9.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验装置、操作等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨HCIO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定pH值，A项错误；除催化剂不同外，温度也不同，所 以不能得出结论，B项错误；图Ⅲ通过恒压滴液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒 表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，C项正确；图V装置缺少隔热措施，D项 错误。 10.答案 A 命题透析本题以费托反应为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨液态水汽化需吸收能量，故反应①采用液态水时，放出的能量更少，A项错误；由盖斯定律可知， △H3=△H2-3△H1=-374kJ·mol-1,B项正确；反应④的△H4<0,因△H3=-374kJ·mol-1,故△H3+△H4<0, C项正确；催化剂不能改变可逆反应的焓变，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以冰醋酸稀释过程为素材，考查弱电解质的电离等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 2 与模型认知的核心素养。 思路点拨该溶液的导电能力是由c(H+)决定的，c(H+)越大导电能力越强，因此pH大小：c>a>b,A项错 误；加水稀释促进弱电解质的电离，因此醋酸的电离程度：c>b>a,B项错误；由图可知，用湿润的pH试纸测c 点溶液的pH,相当于对溶液进行稀释，导电能力下降，说明此时溶液中c(H)减小，pH偏大，C项正确；电离 平衡常数只与温度有关，加水稀释的过程中醋酸的电离平衡常数不变，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以反应流程图为素材，考查方程式书写、平衡转化率等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应2S02(g）)+CH,（g)=2S(s)+C02(g)+2H20(g)是放热反应，升高温度会使平衡逆向移 动，会降低CH4的平衡转化率。因此高温条件从平衡角度解释是错误的。工业上采用高温是为了提高反应 速率，并需使用催化剂，B项错误。 13.答案D 命题透析本题以C02催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程为情境，考查平衡转化率、活化能、焓变、决 速步骤等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应放热，升高温度，反应物的平衡转化率减小，A项错误；起点终点相同，焓变相同，B项错误：生 成H20·的基元反应活化能的数值为1.04，C项错误。 14.答案c 命题透析本题以HCl的催化氧化为素材，考查化学平衡相关知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨由于较低气体流速下HC!的转化率近似为平衡转化率，结合图像可知，在相同的较低气体流速下， 随温度升高，HC1的转化率下降，因此可推知反应的△H<0,另外，反应前后气体分子数减少，反应的△S<0, 因此反应在低温时自发，A项错误：X点所示温度和气体流速条件下，增大HC心的比值，会使HC1的转化率 n(02) 降低，B项错误；设起始时n(HCl)=no（O2)=1mol,可列出三段式： 4HCl(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g) 起始/mol 1 1 0 0 变化/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡/mol 0.2 0.8 0.4 0.4 平衡时气体的总物质的量n急=(0.2+0.8+0.4+0.4)mol=1.8mol,各气体的物质的量分数分别为 0.2 mol 1 0.8mol_4 x(HC)8)x0.8网。(C,)=x(H,O):8一=子，放用物质的量分数代替平衡 浓度计算的平衡常数K,= -=36,C项正确；气体初始流速大于0.13mol·h-后，HCl的转化率 快速下降的原因是气体流速太快导致HC1反应不充分，D项错误。 一3 15.答案(1)吸收(1分)H+、H(2分)降低活化能（或降低能垒）（合理即可，2分） (2)①-393.5(2分) ②-137.0(2分) (3)温度低于T。K时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于T。K时，催化剂失去活 性，乙烷的选择性降低（合理即可，2分） (4)118.75(2分) 命题透析本题以乙烷为素材，考查化学反应中能量变化相关知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨(1)断裂H一H键要吸收能量（消耗能量），异裂生成氢阴离子、氢阳离子；催化剂降低能垒、改变 反应历程，前者与能量相关。 (2)①根据标准摩尔生成焓定义，反应热等于产物标准摩尔生成焓与反应物标准摩尔生成焓之差，设C0,(g) 的△H为akJ·mol-,△H2=(52.3-241.8×4-a×2)kJ·mol-1=-127.9kJ·mol-1,可得a=-393.5。 ②根据盖斯定律，主反应减副反应得目标反应：C,H4（g）+H2（g)=C,H。(g)△H=（-264.9+ 127.9)kJ·mol1=-137.0kJ·mol-1。 (3)乙烷的选择性与催化剂的选择性和活性有关，从两个角度分析，解释达到“峰值”。 (4)依题意，达到平衡时，消耗1molC02,生成0.4molC2H6和0.1molC2H4。放出的热量Q= 264.9kJ·mol-1×0.4mol+127.9kJ·mol-1×0.1mol=118.75kJ。 16.答案(1)H2C03>CHC00H>HF(2分) (2)增大(2分) (3)4(2分) (4)①探究HF溶液浓度对HF电离平衡的影响（合理即可，2分） ②6.00(1分)30.00(1分) ③逆(1分)HF浓度不变，加人NF,增大了c(F-),电离平衡逆向移动，pH增大（合理即可，2分） ④K,=(F):H)≈c(H*)=6.3×10‘,pH=4-g6.3=3.2(合理即可，2分) c(HF) 命题透析本题以部分弱电解质的电离平衡常数为素材，考查电离平衡常数相关计算、粒子浓度变化、电离平 衡的影响因素等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨（1)等pH、等体积的CH,COOH、H,CO,、HF溶液，其浓度：c(H,CO3)>c(CH,COOH)>c(HF),故 恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：H2CO,>CH,COOH>HF。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡：CHC0OH三CH,CO0-+H,加水稀释，促进电离，c(CH,COOH)减小， 4(c60)湘e(r)均减小，C9品备所以比货销大。 (3)由K=(H)c(CH,c00-2可知，当10c(CH,c00）=c(CH,c00H)时，c(H)=10K=1×10, c(CH,COOH) pH=-lgc(H*)=4。 4 (4)①实验Ⅱ是将实验I中的HF溶液浓度稀释10倍，故实验I和Ⅱ的目的是探究HF溶液浓度对HF电离 平衡的影响。②根据表中信息可知，n(NaF):n(HF)=3:2,故a=6.00,总体积为40.00mL,故b=30.00。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ是在实验Ⅱ的基础上，HF浓度不变，加入NF,增大了c(F-),电离平衡逆向移 动，pH增大。④因为实验V的溶液中n(NaF):n(HF)=1:1,此时溶液中c(F-)≈c(HF),K,= (F）:c(H*≈c(H*)=6.3×104,pH=-gc(H*)=4-lg6.3=3.2 c(HF) 17.答案(1)①3.2(2分) ②ac(2分) (2)①2CuCl+H,02+2H+=2Cu2++2Cl-+2H,0(3分) ②2滴1mol·L-'CuS0,溶液和2滴蒸馏水(2分) ③证明NaCl、Na,S0,对H,02分解没有催化作用（或证明Na、Cl、S0}对H,02分解没有催化作用）（合理 即可，2分) ④实验V中Cl浓度相对较大，加快了第1步反应速率，也是决速步反应的反应速率（合理即可，2分） ⑤Cl~增强了Cu2+对H202分解的催化效果，Cl浓度越大，Cu2+催化效果越强（合理即可，2分） 命题透析本题以实验角度研究化学反应的能量变化和快慢为素材，考查中和反应的反应热测定、探究催化 剂对化学反应速率的影响等知识，意在考查探究与创新能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨(1)①由表格数据可知，4组实验测得温度差分别为3.2℃、5.3℃、3.1℃、3.3℃，第2组数据偏 差较大，应舍去，则温度差平均值为32℃+3.，℃+3.3℃=3.2℃。②中和反应为放热反应，若反应中损 3 失部分热量，会使测得生成1molH0(I)时反应的△H偏大（即△H的数值偏小），a项符合题意；用量筒量取 盐酸的体积时仰视读数会使HC的物质的量偏大，反应放出的热量偏多，b项不符合题意；分多次把氢氧化钠 溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中会造成热量散失，c项符合题意。 (2)①CuCL2是H,02分解的催化剂，i+ⅱ的总反应为双氧水分解生成水和氧气，总反应减去第i步反应，即 得第ⅱ步反应的离子方程式：2CuCl+H,02+2H+=2Cu2++2Cl+2H20。②根据控制变量思想，实验Ⅲ中 滴加的试剂应是2滴1mol·L-'CuS0,溶液和2滴蒸馏水。③联系实验Ⅲ~V,以及实验目的可知，实验I 和Ⅱ的目的是证明NaCl、Na,SO,对H,O2分解没有催化作用。④实验V比实验V气泡产生速率快的原因可能 为实验V中Clˉ浓度相对较大，导致决速步反应速率加快。⑤根据实验Ⅲ、V、V实验现象可知，CI~增强了 Cu2+对H,02分解的催化效果，C1浓度越大，催化效果越强。 18.答案(1)B(2分) (2)C0(g)+20,(g)=C0,(g)4H=-283W·mol-'(2分) (3)A(2分) (4)①甲(1分) ②30(2分)>(2分) 5 (5)0.1(1分)2.0×10-3(3分) 命题透析本题以正庚醛为素材，考查化学反应速率与平衡以及燃烧热等相关知识，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)计算1g物质完全燃烧时生成稳定的氧化物（如液态水、二氧化碳）时放出的热量，根据燃烧热 数值和相对分子质量可知，H2的热值最高。 (2)根据燃烧热定义，表示C0(8)燃烧热的热化学方程式为C0(g)+20,(g)一C0,(g)4H= -283kJ·mol-。 (3)上述反应是嫡减、焓减反应，在较低温度下能自发进行。 (4)①观察图示，甲容器中压强增大，说明在绝热条件下反应，平衡时甲容器温度高于乙容器。②乙为恒温恒 3 mol 5p 容条件下反应，压强之比等于气体总物质的量之比，设平衡时产物为nm0l,有：3mi-2nma-n=0.3,则 a点C0的转化率为30%。由于容器体积相等，温度a<b,p(a)=p(b),则n(a)>n(b)。因为该反应为气体 分子数减少的反应，说明转化率：a<b。 (5)依题意，平衡体系中，各组分：0.5molC0、0.5molH2、0.5mol1-己烯、0.4mol正庚醛、0.1mol2-甲基 己醛。平衡时气体总物质的量为20m,设平衡时总压为P,有：号2世=P=80k。各组分分压： p(C0)=p(H,)=p(C,H2)=80kPax95m=20kPa,p(正庚醛)=80kPa×94m=16kPa,合成正庚醛 2.0 mol 2.0 mol 16 kPa 反应的K,=20kPax20kPaX20kPa=2.0×10-3kPa2。 一6HUN202609 高二化学 注意事项： 1.答髓前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用每笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如霄 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zm65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B.舞台上采用干冰创设烟雾综绕的场景 C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D.FeO,与A1焊接钢轨的铝热反应 2.下列分析正确的是 A.一个化学反应需加热才能发生，该反应的△H>0 B.测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C.化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D.稀溶液中：H'(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3k·mol,若将含0.5mol H2SO,的稀溶液与含0.5 mol Ba(0H)z的稀溶液混合，放出的热量等于57,3kJ 3.乙炔焰在工程上用于气焊气割，应用极为广泛。已知：2CH=CH(g)+502(g)=4C02(g)+ 2H20(g)△H,该反应中断裂气态分子中的1mol化学键吸收的能量如表所示： 化学键 C=C C一H 0-0 C-0 0-H 能量/kJ 839 413 498 799 467 则△H= A.+2440kJ·mo B.-2440kJ·mol- C.+909kJ·mol D.-909kJ·molJ 化学第1页（共8页） 4.下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 弱电解质 A 冰水混合物 HCI NH3·H2O B 液氮 碱石灰 NaHCO, C 氯水 NaOH 乙醇 D 水玻璃 碳酸钙 冰醋酸 5.工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 「①净化N,H,②加压 ③催化反应 ④液化 H, 干燥 (2x 10 Pa) 500℃，雀化剂 分离 NH ⑤N,和H 再循环 A.步骤③中500℃时催化剂活性较高 B.液化分离NH1,减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C.适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D.升高温度会导致原料的平衡转化率降低 6.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有NaOH固体的烧杯中加 NaOH溶于水是 A 烧杯外壁发烫 人适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 放热反应 8 向一密闭容器中加入适量H2(g)、山2(g), 平衡向生成(g) 容器中颜色加深 待反应平衡后，压缩容器容积 的方向移动 在烧杯中加人10mL0.1mol·L FeCl 滴加KSCN的溶 存在可逆反应： 溶液和10ml0.1mol·L-K溶液，充 液变红色，滴加淀 2Fe3++21 分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴 粉的溶液显蓝色 2Fe2++I 淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 在纯锌和稀硫酸中滴加 产生气泡 CuS0,作锌和硫酸 D 几滴CuSO,溶液 速率加快 反应的催化剂 7.常温下，在CuC2浓溶液中存在平衡：[CuCl,]2-(黄色)+4H,0一[Cu(H,0).]2(蓝 色)+4C1。关于该溶液，下列说法正确的是 A.加人NaOH固体，无明显现象 el[CuCL,]2-1 B.加水稀释，.CCH,0.P可 比值不变 C.加入铁粉，对c[CuCl]2}无影响 D.加人适量AgNO,固体，可使溶液蓝色加深 化学第2页（共8页） 8.保持其他条件不变，对2Ba02(s)一2Ba0(s)+0,(g)反应体系缩小容器体积后，反应建 立新平衡的过程示意图为 A B D 9,下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 1 mL.2 mol.L 流酸 mL塘液 3mL淀粉 mol L- 温度计 浓度均为 0.1 mol L 名清和 环彩 的CH,C00H 搅拌器 或HCO溶流 H其纸 锌粒 A.图I装置可比较CH,COOH和HCIO的酸性强弱 B.图Ⅱ装置可用来探究酶硫酸的催化效率 C.图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D.图V装置可用于测定中和反应的反应热 10.费托反应是指H2,C02在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备 液体燃料的核心技术：2025年清华大学团队开发了钠改性FC,@Fe,0,核壳催化剂，耦合 水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应 制备丙烯的主要反应如下： 反应①：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H,=-41k·mol 反应②：6C0(g)+3H2(g)—CH。(g)+3C02(g)△H2=-497kJ·mol-1 反应③：3C0(g)+6H2(g)C,H.(g)+3H20(g)△H) 反应④：CH(g)+H2(g)=C,H(g)△Ha<0 下列说法错误的是 A.反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B.△H2=-374kJ·mol- C.△H3+△H4<0 D.钠改性FeC,@Fe,O,核壳催化剂不能改变反应②的格变 11.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示（只考虑醋酸的电离）。已 知pH=-lgc(H·)。下列说法正确的是 十导地能力 加水量 化学第3页（共8页） A.pH大小：c>b>a B.醋酸的电离程度：b>a>c C.若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH,结果偏大 D.向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 12.某煤化工企业采用“亚硫酸钠循环吸收法”处理燃煤烟气中的SO2。该工艺不仅可脱除 S0,还能将最终产物转化为高附加值的单质硫，其核心反应流程如图所示： 高温水蒸气 天然气 含50，的 盛有饱和Na,SO 再生池 还原发生器 单质硫 烟气 溶液的吸收泡 (催化剂。高温 溶液 已知：还原发生器中发生的反应为2S02(g)+CH,(g)2S(s)+C02(g)+2H0(g) △H<0。下列分析错误的是 A吸收池中可采用气液逆流接触吸收，目的是增大接触面积，提高吸收效率 B.在还原发生器中，工业上采用高温条件是为了提高CH,的平衡转化率 C.再生池中发生的反应是2NaHS0,△-Na,S0,+S0,↑+H,0 D,整个工艺流程体现了“变废为宝”的绿色化学思想，最终将低浓度含SO2的烟气转化为 高附加值的单质硫 13.C0,催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“”的物种表示吸附在 催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 一-C00H我酸路径 ■.HCO0甲酸盐路径 9 7 058 +HZ+.HO+.HOO 0.10 02 .HZ+.HO+.HOOH 0.62 HE+05 H+.HO+.001 0.90 +H+.00OH +.HZ+000 HF+.HO+.HOO .H+.HO+.HOOH OH 4.8 反应历程 下列说法正确的是 A.升高温度，C02的平衡转化率增大 B.两种不同路径下的总反应的焓变不同 C.生成H,0·的基元反应活化能的数值为1.01 D.HCO0·甲酸盐路径的决速步骤为HCO0·+H→H2CO0 化学第4页（共8页） 14.HC1的催化氧化可实现氯资源的循环利用，发生的反应为4HC1(g）+02（g)一 2C,(g)+2H,0(g)△H。不同温度下，将H=1的混合气体通过含有催化剂Ru0, n(02) 的反应器，测得HC!的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可近似 为平衡转化率)。下列说法正确的是 90 80 X0.10.80 70 +-360℃ -0-400℃ 60 。440℃ 006 010 0.14 0.18 气体初始流速md·h) A.反应在任何温度下均可自发进行 B.增大(HC的比值，可提高X点HC转化率 n(02) C.X点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数K,=36 D.气体初始流速大于0.13mal·h-后，HC1的转化率快速下降的原因是平衡向逆反应方 向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光 实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应：2C02(g）+7H2(g)一CH(g)+4H0(g)△H1=-264.9kJ·mol 刷反应：2C02(g)+6H2(g)一CH(g)+4H20(g)△H2=-127.9kJ·mal 回答下列问题： (1)“氢气异裂”如图所示。 H Au 在Au-TO2表面断裂氢氢键需要 (填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒 子是 (填离子符号)，Au-TO2的作用是 (从能量角度分析)。 (2)标准摩尔生成格指在标准状态（通常为298.15K,100kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩 尔该化合物加时的焓变（能量变化），符号为△H,单位为kJ·mo-,最稳定单质的标准摩尔 生成焓为0。CH(g)、H,0(g)的△分别为+52.3kJ·mol1、-241.8kJ·mol。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算CO,(g)的△= k灯·mol-'。 ②C2H,(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= kJ·mol-'a 化学第5页（共8页） (3)在A/BVO,催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当C02和H2,测得乙烷的选 n(C2H。) 择性[乙烷的选择性=(C,)十(CH,)×100%]随温度变化关系如图所示。解 释温度为T。K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因： 乙烷的选择性 T。温度K (4)某温度下，向反应器中充入2molC02和7olH2,只发生上述主反应、副反应。达到 平衡时.C02的转化率为50%，乙烯为0.1ml,则放出的热量为 kJ。 16.(15分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，pH=-gc(H·)。 化学式 CH,COOH H,C0, HF 电离平衡常数 K,=1×10- K1=4.0×10-7K。=4.0×10-" K=6.3×10-4 回答下列问题： (1)常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的CH,COOH、H,CO,、HF溶液，则 恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为 c(CH,C00-) (2)用蒸馏水稀释0.20ml,L-的酯酸溶液时，(CH,C0Om的值将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下，CH,COOH与CH,COONa的混合溶液中10c(CH,COOˉ)=c(CH,COOH)时， pH= (4)某小组研究常温下HF溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为0.1mol·L-的HF和NaF溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测 定pH,记录数据。 序号 VHF溶液)/ml V(NaF溶液)/mL V(H,0)/mL n(NaF):n(HF) pH 40.00 0 0 0 2.06 Ⅱ 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 a 6 3:2 3.38 N 4.00 4.00 32.00 1:1 3.20 ①实验I和Ⅱ的目的是 ②根据表中信息，补充数据：a= ,b= ③油实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大F的浓度，HF溶液的电离平衡 (填“正”或“逆”) 向移动，判断理由是 ④实验V的pH与理论计算一致，理论计算方法是 (写出计算过程：已知1g6.3=0.8)。 化学第6页（共8页） 17.(15分)从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的 意义。 (1)某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-盐酸与50mL0.55mol·L-'Na0H溶液进行 中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 起始湿度/℃ 湿度差平均 实验编号 最高温度2/℃ HCI溶液 NaOH溶液 平均值，/℃ 值(52-)/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成1moH0(1)时反应的△H偏大，则原因可能是 (填字母)。 a,实验时忘记盖杯盖 b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的量热计内简中 (2)查阅文献，CuCl2对H202分解具有催化作用，反应机理如下（已知CC1为白色沉淀）： 第i步：H,02+2Cu2++2C2CuCl↓+02↑+2H'(反应速率相对较慢) 第ⅱ步： (反应速率相对较快) 为探究“CuCl,对H,02分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL5% H,0,溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）： 实验 Ⅲ W V 2滴1m0l·L1 2滴1ml·L- 2滴1mdl·L 2滴1mal·L 滴加 CuS0,溶液和2滴 CuS0溶液和2滴 NaCl溶液和2滴 Na,S0,溶液和 试剂 1mal·L-1NaC 2ol·L-4NaCl 蒸馏水 2滴蒸馏水 溶液 溶液 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到V依次增大， 现象 无气泡产生 无气泡产生 其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验W中能观察到 有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ⅱ步反应的离子方程式： ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 ③实验1和Ⅱ的目的是 ④实验V比实验V气泡产生速率快的原因可能为 ⑤由实验Ⅲ~V能得出的结论是 (填一条)。 化学第7页（共8页） 18.(15分)已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 C0(g) H,(g) 1-己烯(1) 正庚醛() 燃烧热（△H)/(k·mal-) -283 -285.8 -4001.9 -4443.8 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： CHz(g,1-己烯)+C0(g)+H2(g)、C,H:0(g,正庚醛) △H<0 回答下列问题： (1)热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最 大的是 (填字母)。 A.1-已烯(1) B.氢气 C.一氧化碳气体 (2)表示C0(g)燃烧热的热化学方程式为 (3)上述合成正庚醛反应自发进行的条件是 (填字母)。 A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度 (4)在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1mol1-己给 气体、1malC0和1mlH,发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”“绝热" 条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 时间/mn ①“绝热”条件下反应的容器是 (填“甲”或“乙")。 ②a点C0的转化率为 %;b点C0的转化率 (填“>"“<"或 “=")a点1-己烯的转化率。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中加人某催化剂和1molC0、1molH2和1mol1-己烯气 体发生反应：C6H,(g,1-己烯)+H2(g)+C0(g)一C,H40(g正庚醛)、CsH2(g, 1-己烯)+H,(g)+C0(g)一C,H.0(g,2-甲基己醛)，初始压强为120kPa,达到 平衡时1-己烯的转化率为50%，正庚醛的选择性为80%[正庚醛的选择性= n(正庚醛)+(2-甲基己隆)×100%]，生成的2-甲基已醛的物质的量为 n(正庚醛) mol,则该温度下，合成正庚醛反应的K。= kPa2(已知：K.为用 分压替代浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）