湖南省怀化市沅陵县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

高二年级上学期12月月考化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Li-7 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. 已知，则 D. 的燃烧热为，则 3. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强可使颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C. 对于，升高温度，混合气体颜色变深 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 4. 在反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率。其中表示的反应速率最快的是。 A. B. C. D. 5. 四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 6. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入溶液： B. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加过量澄清石灰水： 7. 已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是 A. B. C. D. 8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 8min时反应达到化学平衡状态 B. 30min时可能是降低温度，40min时可能是升高温度 C. 正反应为放热反应 D. 0~20min内用A表示的平均反应速率为0.10 mol/(L·min) 9. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 10. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 11. 某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。 实验编号 的初始浓度 OCl-初始浓度 OH-初始浓度 初始速率 1 1.00 2 a 1.00 3 2.00 4 1.00 已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 A. 实验2中， B. 设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响 C. D. 若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率 12. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是 A. X、Y、Z第一电离能最大的为X B. X、Y、Z和W电负性最大的为W C. X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单离子半径：W>Z>Y>X 13. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 14. 常温下，。向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. a点： C. 时，有 D. b点： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的电子总数是其最高能级的2倍；C是周期表1～18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为，其d能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。请回答： （1）A与C形成的简单共价化合物的分子式是_________，分子的空间结构是___________。 （2）B与C比较，电负性较小的是_________(填元素符号)。 （3）D位于元素周期表中第_________族，的结构示意图是______________________。 （4）E位于元素周期表中_________区，的价层电子排布图是______________________。 16. 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。请回答下列问题： （1）探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色需时间 的溶液 的溶液 的稀硫酸 水 温度 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 2 6.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 9.0 30 ①完成此实验设计，其中：_______，_______。 ②对比实验2、3可探究_______对反应速率的影响。 （2）用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 ①如何判断滴定终点：_______。 ②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为_______。 A． B． C． D． ③下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是_______(填标号)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。 某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓、铁酸锌、］为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为__________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是_______________________________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0～5.4，目的是___________________________。常温下________________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是_______________________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以_________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为_________________________。 18. 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的__________。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入和合成，下列叙述正确的是_________(填字母)。 A. 气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时的最大体积分数为50% C. 平衡后及时移走，平衡常数增大 D. 平衡后再充入，的平衡转化率增大 （3）一定温度下，保持总压强为2.0MPa，向密闭容器中充入和，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性)。该温度下，的平衡常数__________。 （4）常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的pH与的关系如图所示。 则____________，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________________。 （5）常温下，已知一元酸(甲酸)溶液中。 ①的__________。 ②取的溶液稀释100倍，有关说法正确的是__________(填序号)。 A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B.稀释后溶液的 C.稀释后甲酸的电离度会增大 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池如图。 c电极的电极反应式为______________。 高二年级上学期12月月考化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Li-7 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2）Si （3） ①. Ⅷ ②. （4） ①. ds ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 9.0 ②. 6.0 ③. 温度 （2） ①. 滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定终点 ②. D ③. 0.0024 ④. AC 【17题答案】 【答案】（1）+3 （2）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （3） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （4）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） （4） ①. ②. （5） ①. 3 ②. C （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $