湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

衡阳县五中2026年秋高二9月月考试卷 化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是( ) A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D.宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 2.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( ) A.（燃烧热） B.（中和反应反应热） C.（反应热） D.（反应热） 3.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是( ) A.使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B.若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C.若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D.酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 4.已知反应：①，②，③，则反应的为( ) A. B. C. D. 5.脂肪是人体储存能量的重要物质，脂肪水解后生成的高级脂肪酸在体内发生氧化反应，释放能量，满足机体活动的需要。如软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为。下列说法正确的是( ) A.脂肪的燃烧热 B.软脂酸甘油酯完全燃烧放出的热量 C.软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的 D.相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成和放出的热量不同 6.在实验室或生活中，为了控制反应速率，通常会采取一定的措施，下列做法错误的是( ) A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C.为降低浓硫酸与Cu反应制备的速率可以用稀硫酸代替浓硫酸 D.将橙子放在冰箱里冷藏以延长保鲜期 7.AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是。1700 ℃下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是( ) A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.体积分数不随时间变化 8.一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，发生反应：，时，剩余，并测得C的浓度为。下列说法正确的是( ) A. B.内，A的平均反应速率为 C.当容器内剩余时，反应时间为 D.其他条件相同，若起始时向容器中充入和，当容器内剩余时，反应时间为 9.在体积不变的容器中充入CO和NO发生反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示： 已知：ⅰ.起始投料比均为2:3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。下列说法错误的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B.Ⅱ中NO的平衡转化率为 C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D.，Ⅲ中CO的平均反应速率 10.在催化作用下，汽车废气中的CO与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，图中略去）。下列说法错误的是( ) A.是反应的中间体 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成 C.催化剂先吸附，后吸附CO D.反应过程中最大能垒（活化能）为143.8 11.“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是( ) A.反应①的活化能比反应②的高 B.增大的浓度能明显增大的生成速率 C.图示过程中既有V－O的断裂又有V－O的形成 D.的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 12.C和在生产、生活中是非常重要的燃料。已知： ① ② 下列推断正确的是( ) A.C（s）的燃烧热为 B. C.的燃烧热为 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量小于 13.在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5 min时，测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.正反应为吸热反应，平衡常数： B.反应进行到5 min时，b容器中 C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c D.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 14.在某恒温条件下，在三个容积均为1 L的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，、为速率常数，受温度影响。相关数据如下，下列说法错误的是( ) 容器编号 物质的起始浓度/（） 物质的平衡浓度/（） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A.设K为该反应的化学平衡常数，则有 B.若升高温度，设，则a值将大于0.8 C.容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于20：17 D.在容器Ⅲ中，当等于时反应必定达到化学平衡状态 二、非选择题（四小题，共58分） 15.（16分）Ⅰ。生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_________（填字母）反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氯化铵和碱石灰 （2）已知：2 mol 与足量充分反应生成液态水时放出572 kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图_________（填“a”或“b”）表示。 ②写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：________________________________________。 （3）表中是部分共价键的键能。 共价键 H—H N—H 键能/（） 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨反应的热化学方程式：_____________________________。 Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （4）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 则M、N相比，较稳定的是___________。 （5）已知的燃烧热为726.5 ，，则a_________（填“＜”“＞”或“=”）726.5。 （6）使和通过灼热的炭层，生成和，当有1 mol 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1 mol 时的热化学方程式：________________________。 （7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料。则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________________。 16.（8分）某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示，通过计算将表格补充完整。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 温度差平均值 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________（填标号）。 a.用温度计小心搅拌 b.打开杯盖用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡杯体 d.用套在杯盖上的玻璃搅拌器上下移动搅拌 （3）近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________（结果保留一位小数）。 （4）上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 c.用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17.（14分）天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题： （1）利用超干重整技术可得到富含CO的化工原料。 已知： ① ② ③ 则_____________。 （2）在两个相同刚性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为20 kPa，加入催化剂，分别在 ℃和 ℃下进行反应，测得转化率随时间变化如图所示。 ①A点处_________B点处（填“<”“>”或“=”）。 ② ℃下，该反应用分压表示的平衡常数=_________（结果保留到小数点后一位）。 ③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是____________（填字母，下同）。 A.一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入和，二者转化率之比保持不变 B.每断裂2 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键 C.恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变 D.恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡正向移动的是_____________。 A.恒容通入稀有气体使容器内压强增大 B.正反应速率加快 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 （3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是_______________（填“甲”“乙”或“丙”）；850 ℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是_______________________。 18.（20分）实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。 已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ.可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验的目的是____________________________________。 （2）与KI反应的离子方程式为________________________________。 为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 淀粉溶液/滴 溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想。 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应，___________________________________。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性________（填“强于”或“弱于”）KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是___________________________。 ③补全猜想2：______________________________________。 （4）查阅文献表明猜想2成立。根据实验的数据，计算内的平均反应速率________（写出计算式即可）。 （5）实验2－2中，内未检测到与反应，可能的原因是___________________________________________________。 答案与解析 1.答案：A 解析：A项：水结成冰后，比水更寒，说明等质量的水和冰相比，冰的能量比水的低（√）。 B项：煅烧石灰石的反应为，该反应属于吸热反应（×）。 C项：“燃豆萁”即豆萁燃烧，燃烧过程中化学能除转化为热能外，还有部分转化为光能（×）。 D项：冶炼铁的主反应为放热反应（×）。 2.答案：C 解析：乙醇的燃烧热对应生成的是液态水，A错误；中和反应是放热反应，，B错误；热化学方程式书写时需注明各物质的状态，D错误。故选C。 3.答案：D 解析：A项：中和反应反应热的测定实验中使用玻璃搅拌器可使反应充分进行，保持体系的温度均匀，且玻璃的导热性差，可以减少热量散失，从而减小实验误差（√）。 B项：NaOH固体溶于水放热，会使测得的放出的热量偏大，但中和反应的，故测得的生成时的偏小（√）。 C项：若简易量热计不盖杯盖，有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的，故测得的生成时的偏大（√）。 D项：酸碱混合时要迅速，以减少热量散失，应记录反应过程中混合溶液的最高温度作为反应后体系的温度（×）。 4.答案：C 解析：根据盖斯定律，①×3+②×2-③×2可得，则，故选C。 5.答案：C 解析：A项：脂肪是一类高级脂肪酸甘油酯的总称，不代表纯物质，分子式不确定，故其燃烧热不确定（×）。 B项：由题给信息可知，软脂酸的燃烧热，而软脂酸甘油酯是由软脂酸和甘油通过酯化反应而得，故软脂酸甘油酯完全燃烧放出的热量不为（×）。 C项：吸收热量，则软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的（√）。 D项：相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成和放出的热量相同（×）。 6.答案：C 解析：A项：二氧化锰可作过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快产生氧气的速率（√）。 B项：用锌粒代替锌片，增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快（√）。 C项：稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸不与Cu反应，不能用来制备（×）。 D项：将橙子放在冰箱里冷藏，低温有利于减慢其腐败速率，从而延长保鲜期（√）。 7.答案：B 解析：气体的体积为定值，气体的总质量为变量，反应过程中密度为变量，当气体密度不变时说明反应达到平衡状态，A不符合题意；和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，气体平均摩尔质量不变不能作为判断该反应是否达到平衡的标志，B符合题意；该反应为气体物质的量增大的反应，气体总压强不断增大，气体总压强不变时说明反应达到平衡状态，C不符合题意；随反应进行，氮气体积分数减小，氮气体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D不符合题意。 8.答案：A 解析：根据题给信息列“三段式”如下： 根据化学方程式中，各物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得项正确；内，项错误；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则末继续反应，再消耗（即容器内剩余）需要的反应时间大于，则需要的总反应时间大于，C项错误；其他条件相同，容器容积缩小，反应物浓度增大，反应速率加快，当容器内剩余时，反应时间小于，D项错误。 9.答案：B 解析：A（√）Ⅰ、Ⅱ两个过程的平衡状态相同，反应达到平衡的时间不同，说明反应温度相同，催化剂的比表面积不同。 B（×）由图可知，起始时，起始投料比，则起始时。Ⅱ中达平衡时，，则NO的平衡转化率为。 C（√）在Ⅲ的条件下，起始时，达平衡时，，则： 。 D（√），Ⅲ中CO的平均反应速率。 10.答案：B 解析：由题图可知，是中间生成的物质，且在下一步反应中又被消耗，属于反应的中间体，A正确；反应历程中不存在非极性键的断裂，B错误；由题图可知，反应历程中催化剂首先吸附转化为氮气和，再吸附CO，C正确；反应过程中最大能垒（活化能）为，D正确。 11.答案：B 解析：A项：活化能越大，反应速率越慢，由反应①慢，反应②快可知，反应①的活化能比反应②的高（√）。 B项：反应①速率慢，为决速步骤，而反应①不需要参与，所以增大的浓度不能明显增大的生成速率（×）。 C项：的相互转化过程中既有V—O的断裂又有V—O的形成（√）。 D项：由题图可知，先消耗后生成，作催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，缩短反应达到平衡所需的时间，故可以提高单位时间内的产率（√）。 12.答案：B 解析：A项：反应①的生成物不是，不能得出的燃烧热（×）。 B项：由已知信息②可得，（√）。 C项：表示燃烧热的热化学方程式中，生成物水应为液态，则由题中所给数据不能得出的燃烧热（×）。 D项：气态水转变为液态水释放能量，则乙→丙的过程中若生成液态水释放的能量大于（×）。 13.答案：D 解析：温度越低，反应速率越慢，再结合a、b、c三容器中的体积分数可知，a容器中反应未达到平衡，b→c的变化说明随温度升高，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，平衡常数：，故A错误；反应进行到5 min时，b容器中未必达到平衡状态，则b容器中不一定等于，故B错误；其他条件相同时，随温度升高，平衡逆向移动，CO转化率减小，达到平衡时，CO的转化率为a＞b＞c，故C错误；该反应为气体体积减小的放热反应，升温或减压均可使平衡逆向移动，导致体积分数变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，故D正确。 14.答案：C 解析：平衡时，正、逆反应速率相等，则有，所以，1正确；由审题指导及A项分析可知，题给温度下，题给反应为吸热反应，升温平衡正向移动，K值增大，则a值将大于0.8，B正确；容器Ⅱ中，，起始时反应正向进行，题给反应为气体分子数增大的反应，随反应正向进行，气体物质的量增加，容器Ⅱ压强增大，而容器Ⅲ中反应逆向进行，气体物质的量减小，压强减小，所以达到平衡时，压强之比大于1.0：0.85=20：17，C错误；在容器Ⅲ中，当等于时，正、逆反应速率相等，则反应必定达到化学平衡状态，D正确。 15.答案：（1）A（2分） （2）①a（2分） ②（2分） （3）（2分） （4）M（2分） （5）＜（2分） （6） （2分） （7）98 kJ（2分） 解析：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A符合题意；浓硫酸用水稀释时放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，不安全，故B不符合题意；氯化铵和碱石灰反应是吸热反应，故C不符合题意。 （2）①2 mol 与足量充分反应生成液态水时放出572 kJ热量，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应的能量变化可用题图a表示。 ②1 mol 与足量充分反应生成液态水时放出热量，故表示燃烧热的热化学方程式为。 （3）工业合成氨反应的化学方程式为，根据题表中的数据可知，反应的焓变，故工业合成氨反应的热化学方程式为。 （4）由题意可知，MN为吸热反应，则M、N相比，M较稳定。 （5）已知的燃烧热为726.5 ，燃烧热是101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，甲醇燃烧生成和是不完全燃烧，放出的热量小于726.5 kJ，即a＜726.5。 （6）由题意可知该反应生成1 mol 时，有2 mol氯气参加反应，热化学方程式为 。 （7）由热化学方程式可知，铝元素由0价升高为+3价，碳元素由0价降低为-4价，每转移12 mol电子放出1176 kJ热量，则每转移1 mol电子放出的热量为。 16.答案：（1）4.0（2分） （2）d（2分） （3）-53.5 kJ/mol（2分） （4）abc（2分） 解析：（1）先算出每次实验的温度差，再求4次温度差的平均值，即。 （2）a项中温度计不能用来搅拌溶液，b项操作会造成热量散失，c项操作可能会导致液体溅出。 （3）反应后混合溶液的质量为过量，应用NaOH的量计算生成水的物质的量，则。 （4）装置保温、隔热效果差，有热量损失，测得的热量偏小，则测得的中和反应反应热偏大，a项符合题意；分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中，会导致热量散失较多，则测得的中和反应反应热偏大，b项符合题意；用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，则温度计上残留的与将要测量的NaOH溶液反应，会使测得的NaOH溶液的起始温度偏大，导致反应前溶液的平均温度偏大，反应前后的温度差减小，根据可知，测得的中和反应反应热偏大，c项符合题意。 17.答案：（1）+237 （2分） （2）①>（2分） ②455.1（2分） ③AB（2分） ④C（2分） （3）丙（2分）；在850 ℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响（2分） 解析：（1）根据盖斯定律，可得，则。 （2）①根据题图可知， ℃时达到平衡所用的时间小于 ℃，则，温度越高反应速率越快，且A、B两点甲烷的浓度相等，B点，则A点处>B点处。 ②和的分压均为20 kPa， ℃下，达到平衡时甲烷转化率为40%，则反应的甲烷的分压为8 kPa，列“三段式”：，该反应用分压表示的平衡常数。 ③一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入和，则二者转化率之比为定值，其保持不变时不能说明反应已达平衡状态，故A符合题意；每断裂2 mol C—H键的同时形成1 mol H—H键，均指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；恒温恒压密闭容器中，气体体积与气体物质的量成正比，气体体积是变量，气体总质量始终不变，当混合气体的密度不变时能说明反应已达平衡状态，故C不符合题意；恒温恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，该反应反应前后气体分子数不相同，则气体总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变时能说明反应已达平衡状态，故D不符合题意。 ④恒容通入稀有气体使容器内压强增大，但是不影响反应中物质的分压，平衡不移动，故A不符合题意；正反应速率加快，但是不确定逆反应速率变化情况，不确定平衡移动方向，故B不符合题意；平衡常数K变大，说明再次平衡后生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，即平衡正向移动，故C符合题意；增大催化剂表面积，可以改变反应速率，但是不改变平衡移动，故D不符合题意。 （3）相同温度，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内的转化率最小的反应活化能最大，则反应活化能最大的是丙；催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，温度升高，反应速率加快，单位时间内甲烷转化率增大，在850 ℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响。 18.答案：（1）作对照，排除氧化的干扰（2分） （2）（2分） （3）①强于（2分）；②根据信息ⅰ和信息ⅲ可以推测与可发生氧化还原反应（2分）（2分）；实验2－2中，，，二者反应后，仍高于实验2－1中，则实验2－2中的溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1不成立（3分）；③生成的与迅速反应，待消耗完，继续生成时，淀粉才变蓝（2分） （4）（2分） （5）与反应的活化能大于与KI反应的活化能[或浓度相同时，与反应的速率较与KI的小或小于]（3分） 解析：（1）实验1－2中，氧化KI生成，淀粉遇变蓝，同时在实验1－1和实验1－2中，空气中的也可能会将氧化为，故实验1－1的目的是作对照，排除氧化的干扰。 （2）根据信息ⅰ和实验1－2可知，与KI反应生成和，该反应的离子方程式为。 （3）①信息ⅲ中的反应为，作还原剂，为还原产物，故的还原性强于KI的。②根据信息ⅰ和信息ⅲ可以推测与可发生氧化还原反应；实验中，，二者反应后，仍高于实验2－1中，即实验2－2中和反应后的溶液中仍大于实验2－1中的起始浓度，则实验2－2中的溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1不成立。③实验2－2中，加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，可能是因为先与KI反应，生成的与迅速反应，待消耗完，继续生成时，淀粉才变蓝。 （4）由反应和反应可得：，内，，则，故内的平均反应速率。 （5）实验2－2中，内未检测到与反应，可能的原因是与反应的活化能大于与KI反应的活化能或浓度相同时，与反应的速率较与KI的小，也可能是小于。 学科网（北京）股份有限公司 $