精品解析：河北冀州中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2026届高三第四次质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Zn-65 第I卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B. “海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D. “深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝锂合金属于金属材料，合成材料指有机高分子材料（如塑料），A错误； B．金刚石与石墨是碳的同素异形体，同位素是同元素不同原子的互称，B错误； C．锂电池充电时存在能量损耗（如热能），无法全部转化，C错误； D．甲烷是仅含一个碳的有机物，结构最简单，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 的键的电子云图形： D. 的名称：2-甲基二丁酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的电子式中，碳氧双键中O原子除了和C形成双键的共用电子对外，还应有2对孤电子对，醋酸的电子式为，A错误； B．分子的空间结构模型仅展示成键原子的空间排布，不需要画出孤电子对，图示模型标注了孤电子对，不属于空间结构模型，B错误； C．的键由两个Cl的轨道“头碰头”重叠形成，电子云呈轴对称，与图示特征一致，C正确； D．该有机物含有2个羧基，属于二元羧酸，主链包含2个羧基碳共4个碳原子，正确名称为2-甲基丁二酸，命名错误，D错误； 故选C。 3. 与实验有关的下列说法中，正确的是 A. 用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B. GHS标准符号示意“毒性物质” C. 蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D. 利用红外光谱可确定有机物的实验式 【答案】A 【解析】 【详解】A．预热坩埚钳可避免蒸发皿因骤冷破裂，转移至陶土（石棉）网冷却符合安全操作，A正确； B．试管滴液腐蚀物体和手的图案为腐蚀类物质的标识，B错误； C．蒸馏时，温度计是用来测定馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．红外光谱用于确定官能团与化学键，实验式需元素分析，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含的电子数为 B. 生成时转移的电子数为 C. 中O原子的价层电子对数目为 D. 溶液中阳离子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】中，由0价降到-1价，得2个电子，共失4个电子，O元素由-2价，升到+2价，共失4个电子，据此分析； 【详解】A．标况下，的物质的量是1mol，含有2×9mol电子，所含有的电子数为18NA，A错误； B．18g水物质的量是1mol，则转移电子为，B错误； C．中O原子的价层电子对数目为， 中O原子的价层电子对数目为，C正确； D．溶液中，钠离子数目为，水微弱电离，故阳离子数目大于，D错误； 故选C。 5. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 物质应用 解释 A 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 B 的体积大于 熔点： C 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 等离子体可以用于制造显示器 等离子体含有带电粒子且能自由运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚和形成超分子，利用分子识别，把带入有机相，加快氧化速率。而自组装是分子自发聚集形成有序聚集体；分子识别是选择性结合客体。该现象体现分子识别，不是自组装特征，A错误； B．离子晶体熔点：离子所带电荷相同时，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低。体积大于，的晶格能更小，熔点更低，则的熔点低于，B正确； C．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，容易发生相对滑动，因此可作为润滑剂，C正确； D．等离子体含有可自由运动的带电粒子，使等离子体具有良好的导电性和流动性，因此等离子体可以用于制造显示器，D正确； 故选A。 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用A装置收集 B. 用B装置制备无水 C. 用C装置稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D. 用D装置制备并较长时间观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度大于空气，可采用向上排空气法（长管进短管出）收集，且溶液可吸收尾气，倒扣漏斗可防倒吸，能达到实验目的，A不符合题意； B．加热时通入干燥可抑制水解，碱石灰可吸收尾气同时阻挡空气中水蒸气进入装置，可制备无水，B不符合题意； C．稍高于室温的环境下，饱和明矾溶液缓慢冷却，悬挂的晶种可逐渐生长为大晶体，能制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时应作阳极失电子生成，在NaOH溶液中得到，但图中连接电源负极作阴极，无法产生，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是 A. B. 海水提取食盐后的母液 C. D. HCl制备：NaCl溶液和 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液通入，根据强酸制弱酸原理可生成，但光照分解产物为和，无法得到，第二步转化不能实现，A错误； B．海水提盐后的母液加石灰乳可沉淀得到固体，加盐酸溶解可得到溶液，但电解溶液生成、和，无法得到单质，需电解熔融才能制得，第三步转化不能实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应的产物为，无法直接得到，第一步转化不能实现，C错误； D．电解溶液为氯碱工业反应，可生成和，与在点燃条件下反应可生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液中加入硫酸： B. NaClO、在强碱性溶液中制备： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下可转化为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．反应环境为强碱性溶液，不可能大量存在，正确方程式需用配平、产物为而非，该方程式与事实不符，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；B错误； C．少量将部分氧化为，生成的与过量结合为，离子方程式符合反应事实，C正确； D．与酸反应生成弱酸，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选B。 9. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 最高正价：Q>Y>X B. 非金属性：Y>Z>W C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 【答案】A 【解析】 【分析】该物质结构中Z形成2个共价键，Q形成6个共价键，结合“Q与Z同主族”可知，Q、Z均位于第ⅥA族，原子半径：Q>Z，则Q为硫元素，Z为氧元素，W形成1个共价键且原子序数：S>W>O，则W为氟元素，由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，则Y的原子序数为8×2-9=7，Y为氮元素，X失去1个电子得到X+，则X位于第ⅠA族，结合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂元素，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为Li、N、O、F、S。 【详解】A．S、N、Li的最高正价分别为+6、+5、+1，则最高正价：S>N>Li，A正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：F>O>N，B错误； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，C错误； D．LiH为离子晶体，H2O、HF为分子晶体，一般来说离子晶体的熔点大于分子晶体的，则熔点最高的是LiH，D错误； 故选A。 10. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 A. 中均有两个手性碳原子 B. 可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C. 过程中需控制条件降低的氧化性 D. Z与甲醛不能发生羟醛缩合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中均有两个手性碳原子，位置分别为、，A正确； B．每种有机化合物都有独特的红外光谱特征，如吸收峰的位置、数量和强度，这些特征可以反映其官能团和化学结构。Y和Z的官能团不同，红外光谱能够通过比较吸收峰的变化来检验Z中是否有Y残留，B正确； C．Z的结构中存在醛基，易被氧化，所以过程中需控制条件降低的氧化性，防止发醛基被氧化，C正确； D．Z的结构中含有醛基（-CHO），且其 α-碳上含有氢原子，甲醛（HCHO）虽然没有 α-H，但它可以作为亲电试剂参与羟醛缩合反应，Z与甲醛能发生羟醛缩合反应，D错误； 故选D。 11. 苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，产物Ⅱ比反应产物Ⅰ的能量更低，物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；且过渡态2-2比过渡态2-1的活化能低，反应更容易发生，因此从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，为产物Ⅰ，Y为苯的取代产物，为产物Ⅱ，B错误； C．由图可知，M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，C错误； D．当反应产生产物Y时，浓硫酸作催化剂，而催化剂只会改变反应历程，不会改变反应的，D错误； 故答案选A。 12. 瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B. Zn电极作负极，发生的电极反应为 C. 该印刷纸电池的总反应为 D. 若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确； B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确； C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确； D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误； 故答案选D。 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 14. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 【答案】B 【解析】 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 第II卷 15. 亚硫酰氯的化学式为，熔点为-105℃，沸点为78.8℃，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(夹持装置已略去)，生成的反应为：，回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为：___________；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体___________。 （2）装置a的名称是___________，其中装有___________可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。 （3）下列方法制取时，已知：； 由制的热化学方程式为___________。 （4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有___________的作用。 （5）装置D的作用是___________。装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得不到无水氯化铝，而将与混合并加热可制得无水，原因为___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （或 、 等） （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3） （4） 观察气体流速，以便调节通入气体的比例 （5） ①. 除去 中的 气体 ②. （6） 【解析】 【分析】本实验目的是制备。由实验装置可知，A装置中浓硫酸用于干燥通入的；E装置中与浓盐酸反应制备；D装置中盛有饱和食盐水，用于除去中混有的气体；C装置中浓硫酸用于干燥；干燥纯净的和进入B装置中，在活性炭和加热条件下与反应生成。由于 遇水剧烈水解，a装置（球形干燥管）中盛有碱石灰，既能防止空气中的水蒸气进入B装置，又能吸收尾气中的有毒气体和，防止污染环境。 【小问1详解】 中心原子S的价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形；分子的原子总数为4，价层电子总数为，其等电子体需满足原子数和价电子数相同，常见的有、、 等； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形干燥管，内部装有碱石灰，用于吸收未反应完全的有毒尾气，并防止空气中的水蒸气进入反应装置导致产物水解； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知的第一式与第二式直接相加，即可消去中间产物，得到目标反应的热化学方程式，焓变也随之相加，即； 【小问4详解】 通过观察浓硫酸洗气瓶中气泡产生的快慢，可以判断并控制通入和的流速比例； 【小问5详解】 浓盐酸挥发出的气体随逸出，故用装置D（饱和食盐水）吸收，除去  中的气体；装置E中反应的化学方程式为 ，其中作还原剂的为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问6详解】 能与结晶水剧烈反应生成和，消耗了水并增加了的浓度，从而有效抑制了的水解，加热后可得到无水。化学方程式为 。 16. 磷酸亚铁锂()为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液(主要成分为、、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的pH为2.6。 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的位置：___________。 （2）“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0-2.5，试解释控制pH小于2.5的目的：___________。 （3）写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。 （4）“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （5）如下图磷酸亚铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为___________。 【答案】（1） 第四周期第Ⅷ族 （2） 防止转化为沉淀 （3） （4） ①. 球磨破坏了的晶体结构，使其表现出部分非晶体特征 ②. （5） ①. 从左向右 ②. 【解析】 【分析】钢铁酸洗废液（主要成分为 ）加入双氧水和 调节 在2.0∼2.5得到 沉淀， 脱水后加入碳酸锂和草酸煅烧得到和气体； 【小问1详解】 铁的原子序数为26，核外电子排布式为，因此位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 依据题意，若太低（<2.0）、浓度大，会与 结合成 等，使 浓度太低，沉淀不完全，题目已知开始沉淀为的pH为2.6，若pH超过2.5接近2.6，会生成氢氧化铁杂质混入产物，因此控制pH小于2.5可防止生成沉淀； 【小问3详解】 沉铁步骤中双氧水将废液中的氧化为，与​结合生成沉淀，配平后得到上述离子方程式：； 【小问4详解】 ①球磨的粉碎作用破坏了的晶体结构，使晶体颗粒细化、结晶度降低，因此原本尖锐的晶体特征衍射峰变宽变弱，呈现非晶化的漫散射形态； ②隔绝空气下草酸作为还原剂，将+3价的Fe还原为中的+2价Fe，草酸自身被氧化为，碳酸锂提供Li元素，结合电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 ①由题可知，M电极材料是金属锂和碳的复合材料，放电时M电极上金属锂失去电子，发生氧化反应生成锂离子，为是负极，则N电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，因此 从左侧的M电极区向右侧的N电极区移动； ②充电时原电池的正极N作阳极，发生氧化反应：失去电子，脱除 生成​，和总反应的充电过程匹配。 17. 甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、黏液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： （1）酪氨酸中含氧官能团名称为___________。 （2）酪氨酸→A的反应类型为___________。 （3）A与等物质的量的乙酸酐()反应生成B，该反应的化学方程式为___________。 （4）C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为___________。 （5）试剂a、b、c依次为___________(填数字标号)。 ①、；②、；③、 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 a．具有六取代苯环结构；b．含氮基团全为硝基()：c．核磁共振氢谱显示2组峰 （7）结合整个合成路线，出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团(保护基)___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应（或硝化反应） （3） （4） （5）③②① （6）2 （7） 【解析】 【分析】酪氨酸与在浓硫酸作用下发生硝化反应，引入两个硝基，生成A，A与等物质的量的乙酸酐发生取代反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，C与W发生取代反应生成D，D与、发生还原反应生成E，E与、发生重氮化反应生成F，F与、发生取代反应生成G，G再通过一系列反应最终得到甲状腺素，据此分析。 【小问1详解】 酪氨酸的结构中，含氧官能团为羟基和羧基； 【小问2详解】 酪氨酸与硝酸在浓硫酸作用下，其苯环上发生取代反应（或硝化反应）生成A； 【小问3详解】 A与等物质的量的乙酸酐反应，是A中氨基与乙酸酐发生取代反应，化学方程式为； 【小问4详解】 C→D发生的是取代反应，试剂W的分子式为，结合反应可知W的结构简式为； 【小问5详解】 从流程看，先进行硝化反应引入硝基，用③、，然后还原硝基为氨基，用②、，最后重氮化反应，用①、，所以试剂a、b、c依次为③②①； 【小问6详解】 根据A的同分异构体满足的条件说明结构高度对称，根据A的结构分析该同分异构体含有3个，两个和一个，符合条件的同分异构体有2种，分别是和； 【小问7详解】 酚羟基、羧基和氨基在转化过程中容易参与反应，若转化为醚键、酯基和酰胺基则相对不活泼，结合原料、产品和中间体F的结构可知，在中间体F结构中保护基团是酯基、酰胺键和醚键，即圈出情况为。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是___________。 为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入X进行“沉淀”工序，目的是除和，则“X”可选用___________。 A. B. C. Zn D. （4）若用过量替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式___________。 （5）立方晶胞如图，晶胞参数为 pm，该晶体中与一个紧邻的有___________个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 将还原为（或） ②. 将软锰矿粉碎（或搅拌、适当加热等） （2） （3）D （4） （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿，含、、和CuO等杂质，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1是二氧化硅；滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝（滤渣2）；过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜（滤渣3）；滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【小问1详解】 二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰；根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、适当加热等； 【小问2详解】 软锰矿中的不溶于酸性的甘蔗渣水解液，其余金属氧化物均反应生成可溶性盐进入溶液，因此滤渣1为； 【小问3详解】 A．在酸性条件下可将还原为，和不反应，无法除去，A不符合题意； B．是氧化剂，无法将和沉淀除去，B不符合题意； C．会置换出同时引入杂质，C不符合题意； D．和都能和反应生成硫化物沉淀而除去，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 过量溶液碱性较强，水解程度大，部分以形式参与反应，和结合生成碱式碳酸锰沉淀，同时生成，结合电荷、原子守恒得离子方程式为； 【小问5详解】 1个晶胞中含有1个（体心），根据化学式可知，1个晶胞中含有1个、3个，可知晶胞顶点上的为、棱上的为，故该晶体中与一个紧邻的有4个；1个晶胞含1个，摩尔质量为；晶胞体积为，因此密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第四次质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 K-39 Mn-55 Zn-65 第I卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技创新助力国家发展。下列有关我国科技成就的叙述正确的是 A. “鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 B. “海牛Ⅱ号”钻机钻头所用金刚石与石墨互为同位素 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂电池可将电能全部转化为化学能储存 D. “深海一号”能源站开采的天然气主要成分甲烷是结构最简单的有机物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 的键的电子云图形： D. 的名称：2-甲基二丁酸 3. 与实验有关的下列说法中，正确的是 A. 用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B. GHS标准符号示意“毒性物质” C. 蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 D. 利用红外光谱可确定有机物的实验式 4. 设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含的电子数为 B. 生成时转移的电子数为 C. 中O原子的价层电子对数目为 D. 溶液中阳离子数目为 5. 下列关于物质应用的解释错误的是 选项 物质应用 解释 A 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 B 的体积大于 熔点： C 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 等离子体可以用于制造显示器 等离子体含有带电粒子且能自由运动 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用A装置收集 B. 用B装置制备无水 C. 用C装置稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D. 用D装置制备并较长时间观察颜色 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是 A. B. 海水提取食盐后的母液 C. D. HCl制备：NaCl溶液和 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液中加入硫酸： B. NaClO、在强碱性溶液中制备： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与稀硫酸产生硼酸： 9. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 最高正价：Q>Y>X B. 非金属性：Y>Z>W C. 第一电离能：W>Z>Y D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 10. 某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 A. 中均有两个手性碳原子 B. 可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C. 过程中需控制条件降低的氧化性 D. Z与甲醛不能发生羟醛缩合反应 11. 苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 12. 瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B. Zn电极作负极，发生的电极反应为 C. 该印刷纸电池的总反应为 D. 若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 第II卷 15. 亚硫酰氯的化学式为，熔点为-105℃，沸点为78.8℃，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(夹持装置已略去)，生成的反应为：，回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为：___________；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体___________。 （2）装置a的名称是___________，其中装有___________可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。 （3）下列方法制取时，已知：； 由制的热化学方程式为___________。 （4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有___________的作用。 （5）装置D的作用是___________。装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得不到无水氯化铝，而将与混合并加热可制得无水，原因为___________(用化学方程式表示)。 16. 磷酸亚铁锂()为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液(主要成分为、、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的pH为2.6。 回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的位置：___________。 （2）“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0-2.5，试解释控制pH小于2.5的目的：___________。 （3）写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。 （4）“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________。 （5）如下图磷酸亚铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为___________。 17. 甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、黏液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： （1）酪氨酸中含氧官能团名称为___________。 （2）酪氨酸→A的反应类型为___________。 （3）A与等物质的量的乙酸酐()反应生成B，该反应的化学方程式为___________。 （4）C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为___________。 （5）试剂a、b、c依次为___________(填数字标号)。 ①、；②、；③、 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 a．具有六取代苯环结构；b．含氮基团全为硝基()：c．核磁共振氢谱显示2组峰 （7）结合整个合成路线，出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团(保护基)___________。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是___________。 为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入X进行“沉淀”工序，目的是除和，则“X”可选用___________。 A. B. C. Zn D. （4）若用过量替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式___________。 （5）立方晶胞如图，晶胞参数为 pm，该晶体中与一个紧邻的有___________个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $