河北保定市定州中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

游 化学参考答案 1.A【命题意图】本题考查化学与STSE。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培 养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】铝锂合金属于金属材料，A项符合题意；航空煤油的主要成分属于烃，B项不符合题 意；聚碳酸酯属于有机合成高分子材料，C项不符合题意；硅橡胶属于有机合成高分子材料，D项 不符合题意。 2.C【命题意图】本题考查实验基本操作。突出基础性考查要求，考查考生的实验操作能力。 【解题分析灼烧干海带应在坩埚中进行，A项错误；量取5.0mL稀盐酸通常选用10mL量筒， B项错误；制备Fe(OH)2时，胶头滴管插入液面以下的目的是防止Fe(OH)2被氧化，C项正确； 萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。 3.B【命题意图】本题以“神舟二十二号”火箭结构材料为情境，考查合金、高分子材料、复合材料 和氧化剂知识。培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】火箭发动机喷管采用钨铜合金利用的是钨的高熔点(3410℃)和铜的高导热性，A 项错误；聚酰亚胺由二酐与二胺通过缩聚反应合成，B项正确；经高温石墨化处理后，碳原子以 sp杂化为主，形成类似石墨的层状结构，C项错误；偏二甲肼与四氧化二氮反应时，偏二甲肼作 还原剂，D项错误。 4.B【命题意图】本题以环氧乙烷的制备为情境，考查阿伏加德罗常数的计算、原子结构、氧化还 原反应知识，突出综合性考查要求。 【解题分析】0.1mol乙烯中含有的。键数为0.5NA,A项错误；混合物中氧原子的物质的量为 1mol,氧原子数为NA,B项正确；n(环氧乙烷)=1mol,n(O2)=0.5mol,则转移的电子数为 2NA,C项错误；7Ag的摩尔质量为107g·mol1,10.8g7Ag的物质的量不等于0.1mol,D 项错误。 5.D【命题意图】本题考查化学用语的规范使用。突出基础性考查要求。 【解题分析】乙酰胺的结构简式为CH CONH2,A项正确；环己烷常见的空间结构为椅式和船 式，B项正确；聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，碳碳共用2对电子，碳氟共用1对电子，C项正确； COCl2分子中碳原子的sp杂化轨道与氯原子的p轨道形成CCI。键，D项错误。 6.B【命题意图】本题以靛蓝的结构为情境，考查沸点比较、基本仪器分析方法和加成反应等知 识。突出基础性考查要求，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】X中含有2个苯环、2个羰基、1个碳碳双键，故1molX最多能与9molH2发生加 成反应，A项正确；X能形成分子内氢键，而Y不能，所以沸点X<Y,B项错误；X、Y是由于碳碳 双键不能旋转而形成的异构体，属于顺反异构，C项正确；X射线衍射可以测定分子中各原子间 的距离，故可以用X射线衍射法鉴别X和Y,D项正确。 7.A【命题意图】本题考查基本实验装置和实验原理。突出综合性考查要求，考查考生的实验操 作能力。 【解题分析】制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl溶液滴入沸水中，A项符合题意；铁在中性条件 下发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的O2,压强减小，从而使导气管中的液面上升，B项不符合题 意；利用装置丙可证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,所以非金属性S>C>Si,C项不符合题 意；测量H2体积时，要恢复到室温，量气管和水准管两边的液面高度要相等，D项不符合题意。 8.B【命题意图】本题考查物质结构与性质的因果关系。突出综合性考查要求，考查考生的理解 与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】通常条件下N2很稳定的原因是氮气分子中氮氮三键的键能大，A项不符合题意； F、一CI是吸电子基团，F的电负性大于Cl,一F吸电子效应更强，则N原子上电子云密度大小 NH NH NH2 NH 关系为 ,碱性强弱关系为 ,B项符合题意； -CH 中阴、阳离子体积很大，结构松散，阴、阳离子之间的作用力较小，熔点较 低，C项不符合题意：单晶硅中硅原子通过$p3杂化形成立体网状结构，晶体中原子间结合紧密， 原子间作用力强，熔、沸点高，硬度大，D项不符合题意。 9.D【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质性质、化学键、第一电离能等知识。 突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核 心素养 【解题分析】Q、W、X、Y、Z分别为H、N、O、S、Fe,M为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。第一电离能 N>O>H,A项错误；NH中存在配位键，B项错误；H原子不满足8电子结构，C项错误；M 长期露置于空气中，F®2+会被氧化，标定重铬酸钾溶液的浓度时M的用量偏多，测定结果偏高， D项正确。 10.D【命题意图】本题以电化学法乙醇脱氢为情境，考查电化学原理等知识。突出创新性和应用 性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】B极为阴极，A项错误；A极区的总反应为C2HOH-2e一CH CHO+2H,B 项错误；A极区生成H,B极区消耗H,为了使反应持续进行，最好选择质子交换膜，C项错 误；传统热分解反应的产物CH CHO(g)和H2(g)需要分离，而该装置制得的产物分别在两极， 无须分离，D项正确 11.C【命题意图】本题以经典材料MOF-5的结构为情境，考查配位键、平面结构、微粒个数比等 知识。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的理解与辨析能力，培养考生的证据推理与模 型认知的学科核心素养 【解题分析】对苯二甲酸根离子中存在大π键，是平面形离子，A项正确；由图可知，每个羧酸根 离子与2个Zn配位，所以每个对苯二甲酸根离子形成4个配位键，B项正确；每个[Z4O]+节 点连接6个A2,每个A2-连接2个[Zn4O]6+节点，故[ZnO]+节点与A2的个数比为1：3， 则Zn与A2的个数比为4：3，C项错误；(CH3)3N具有碱性，与H2A反应生成A2,D项 正确。 12.D【命题意图】本题以CO在铜催化剂表面被电化学还原为CH的反应机理为情境，考查电 极反应、化学键、反应的热效应等知识。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的理解与辨 析能力。 考 【解题分析】酸性溶液中生成H,故电极反应可能为H+ˉ一H,A项正确；CO中C有 孤电子对，Cu有空轨道，故铜能吸附CO可能是由于形成了化学键，B项正确；决速步是能垒最 大的一步，由图可知决速步的反应为CO十H一CHO,C项正确：图像是能垒变化图， 不是焓变图，故由图不能得出总反应的热效应，D项错误。 13.A【命题意图】本题以溶液中的离子反应为情境，考查物质的推断。突出综合性考查要求，考 查考生的信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 【解题分析】根据实验①可以确定该固体中不含BSO3,根据实验②可确定溶液中含SO星，根 据实验③可以确定该固体中存在Fe元素，综上可确定该固体中一定含有FSO1,可能含有 FeCL,A项错误，B项正确；根据实验④可以确定含有Na元素，C项正确；焰色试验鉴别K元 素需要透过蓝色钴玻璃观察，D项正确。 14.C【命题意图】本题以萃取平衡为情境，考查萃取率、分布分数图、平衡常数、离子浓度大小关 系等知识。突出综合性考查要求，考查考生的图像分析与计算能力。 【解题分析】由图像可知，曲线c表示6(HL)随pH的变化关系，曲线b表示6(L)随pH的变 化关系，曲线a表示E随pH的变化关系，A项错误；当VR=V=l00mL时，E= nR(HL) CR (HL) CR(HL) R(HL)+n(HI)+n(L)CR(HL+e(HI)+e(L)0.4 mol 1 PH cL0.上=6H=08,所以x（HL)-032nml·L,K,-HD c(HL) 0.32 c(HL) Q031B项误：B点时=6.十将K。 =4代入可得c(HL)十c(L)=0.1mol·L1,则cr(HL)=(0.4-0.1)mol·L1=0.3mol·L1, 6(HL)=E=0.75,所以c(HL)=0.75×0.1mol·L1=0.075mol·L1,c(L)=(0.1 0.075》mol,L=0.025mol·L,C项正确：由于Kn= C(hL) =4,因此不可能存在 c(HL)>CR(HL),D项错误。 15.(1)低于(2分) (2)浓硫酸(2分)》 (3)a→e→d→b→c→f(2分) (4)托盘天平、蒸馏烧瓶(2分) (5)7H2C2O4+Cr2O号—2[Cr(C2O1)2(H2O)2]+3H2O+6CO2个(2分) (6)防止Y析出(2分)：避免C3+的绿色干扰滴定终点的判断(1分) (7)3(2分) 【命题意图】本题以反-KCr(C2O4)2(H2O)2]·3H2O晶体的制备为情境，考查化学实验基本 仪器使用、装置连接、离子方程式书写、化学计算等知识。突出应用性、创新性和综合性考查要 求，考查考生的实验操作能力、化学分析能力和信息提取能力。 【解题分析】(1)为防止草酸晶体熔化后流出，试管口向上倾斜，故草酸晶体的熔点低于其分解 温度。 (3)装置A为草酸晶体的分解装置，装置C的作用是除去生成的二氧化碳和挥发出的草酸，装 置B的作用是干燥气体，试剂M为浓硫酸，装置D是一氧化碳还原氧化铜的装置，同时进行尾 气处理。按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为a→e→d→b→c→f。 (4)步骤①的操作是称量、溶解，由于所给数据为4.5000g,故需要电子天平称量，图中不需要 的仪器为托盘天平和蒸馏烧瓶。 (6)由题干可知高温下Y更稳定，故低温蒸发的主要目的是防止Y析出。KMO,溶液滴定 H2C2O4溶液的终点现象是溶液变浅红色，且半分钟内不褪色，Cr3+的绿色很有可能会干扰判 断，故需要加试剂掩蔽C3+。C3+与焦磷酸根离子反应会生成稳定的无色配合物。 (7)相关反应为[Cr(C2O4)2(H2O)2]+4H一Cr3++2H2O+2HC2O4、2MnO4+ 5H2C2O1+6H+—2Mn2++8HO+10CO2个，则可得到关系式5X~10H2C2O1~4MnO1. 0.2499 因此可以得到(39+52+88×2+18×2+18m 25.00):(0.0100×14.00×103)=5:4,解 100 得m=3。 16.(1)除去废芯片针脚表面的油污(1分)；金导电性好且性质稳定，可保护芯片针脚不被氧化腐蚀 (2分) (2)①Cu2+、Ni+和Co2+(2分) ②Br与Au3+形成[AuBr]厂，增强Au的还原性，使Au能被HNO,氧化溶解(2分) (3)取少量滤液2于试管中，加入适量含[M(CDTA)]-的溶液，然后用激光笔垂直照射试管， 若不能看到一条光亮的“通路”，则说明“萃金”完全(2分) (4)4[AuBr4]+3S2O号+18OH—4Au￥+6SO2+16Br+9H2O(2分) (5)AuP2(1分)；√3b(2分) 【命题意图】本题以金的回收为情境，考查工艺流程分析、氧化还原反应、离子方程式的书写、胶 体、平面晶胞等知识。突出综合性、创新性和应用性考查要求。 【解题分析】(1)芯片针脚镀金是因为金导电性好且化学性质稳定。 (2)①由题意可知氧化性Co3+>Au3+>NO3>Cu+>N2+>Co2+,因此“富金”时，金没有参 加反应，Cu转化为Cu2+,Ni转化为Ni2+,Co转化为Co2+。 ②硝酸不能氧化Au,加入KBr后能氧化，原因是Br与Au3+形成[AuBr4],增强了Au的还 原性，使Au能被硝酸氧化溶解。 (3)由题干信息可知，“萃金”后金元素以超分子形式存在，若反应完全，则滤液2中不存在 [AuBr],故只需检验滤液2中是否存在[AuB],结合提示，利用胶体的丁达尔效应检验即可。 (5)根据平面品胞公摊规律，品胞含有18个P,3X4X号十3X1=9个A山，所以该物质的最简 式为AuP2。观察可知大正六边形的边长为2bpm,晶胞顶点到最近Au原子的距离=大正六 边形的中心与边的距离=√3bpm。 17.(1)增大压强(2分) (2)不变(1分)；增大(2分) (3)-206.1(2分)；A(1分) (4)0.2(2分) 5C0.2分员0分)最2分 9 帐 【命题意图】本题以实现“碳中和”的两种方式为情境，考查反应热的计算、平衡图像分析、平衡 常数的计算等知识。突出应用性和创新性考查要求。 【解题分析】(3)△H3=△H,-△H2=-206.1kJ·mol-1 (4)将两组数据代人速率表达式，可解得m=1,再将m=1和其中任一组数据代入速率表达式， 可解得n=0.2。 (5)由图像可知100℃以下，CO和H2的物质的量分数均为0，故可认为反应②③没有发生，只 发生了反应①，且完全进行。假设初始时n(CO2)=n(H2)=1mol,由化学方程式可知生成的 n(CH1)=0.25mol,剩余的n(CO2)=(1-0.25)mol=0.75mol,所以平衡后n(CO2):n(CH) =3:1恒成立，与图像中曲线a、b的变化关系正好相符。所以曲线a表示的是CO2,曲线b表 示的是CH4。结合M点将各物质的起始和平衡时的物质的量列在下表： 物质 CO2 H CO CH H2O 起始/mol 1 1 0 0 0 平衡/mol x y x m 由元素守恒可知： 1=之十y十x(C守恒) 2=2x十y十m(O守恒) 2=2.x十4x+2(H守恒) 再由M点纵坐标可知x:(之十x十y十x)=0.16：1(由题干可知这个式子不含水) 116 解得：x= 所双CO,的转化率为1二反应②的平衡常数3 p(CO)×p(HO) 9 p(C02)Xp(H2)16、464° 21×21 18.(1)苯胺(2分) (2)1(1分)》 (3)2n(2分)：加聚反应(1分) (4)HN CH2 OH NH2 +H2O2分) HN NH NH2 NH2 1分)：C (1分) NH NH NH NCO HO CN H2 OH 6 CN M(3分) 催化剂 NH, NCO 【命题意图】本题以一种新型可自我修复的聚氨酯的合成为情境，考查有机物的结构与性质、官 能团的转化、反应机理的分析、合成路线的设计。突出基础性、综合性和应用性考查要求，培养 成 考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】(4)由A、B的结构可知2A+HCHO→B十H2O,结合题干信息可知第1步反应 为加成反应，第2步反应为取代反应，因此中间体是H2 CH2OH。 NH2 (5)实际反应中氨基邻位上的H也可能与HCHO加成得到 然后与另一分子A CH2 OH 脱水时，另一分子A中邻位和对位上的H都有可能参与反应，故得到的产物还有 NH2 NH2 NH2 NH2 OH NCO (6)根据生成E的反应，由M的结构可知单体为 和 根据生成C的反应可知 OH NCO NCO NH, 制备 的反应物是 C 先与NaCN反应转化为 C CN,然后加氢 NCO NH NH2 即可得到 根据以上分析写出合成路线。 NH2 喝 帐高三化学考试 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 啄 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 报 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5K39Cr52Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.国产大飞机C919的制造中，河北省在起落架等大型模锻件领域填补了国内空白。 封 下列材料的主要成分不属于有机物的是 A.铝锂合金外壳 B.航用的航空煤油 C.聚碳酸酯座垫 D.硅橡胶胶辊 2.下列实验操作正确的是 线) A在蒸发皿中灼烧干海带制取海带灰 B.用100mL量筒量取5.0mL稀盐酸 C.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插人FeC2溶液液面以下制取Fe(OH)2 苏 D.用CCL萃取碘水时，从分液漏斗下口放出有机层后再将水层从下口放出 3.“神舟二十二号”火箭作为我国航天领域的重要突破，其关键部件的选材蕴含着丰富 的化学知识。下列关于“神舟二十二号”相关材料的说法正确的是 A.火箭发动机喷管采用钨铜合金，利用铜的导电性实现高效散热，并利用钨的高熔 点特性保证高温环境下合金的结构稳定性 B.空间站舱体外层覆盖的柔性太阳能帆板，其基材采用聚酰亚胺（主链含酰亚胺 环)薄膜，该材料通过缩聚反应合成 C.返回舱防热大底使用的经石墨化的碳碳复合材料中碳原子以sp3杂化为主，形成 高强度三维网状结构 D.火箭推进剂采用偏二甲肼与四氧化二氮，推进剂反应时偏二甲肼作氧化剂 4.现代石油化工采用银作催化剂可实现乙烯一步被氧化为环氧乙烷。设N为阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 2CH,-CH,+0,As20 A.标准状况下，2.24L乙烯中含有的σ键数为0.6N B.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为Nx C.当生成44g环氧乙烷时，转移的电子数为4NA D.10.8g9Ag中含有的中子数为6N 5.下列化学用语错误的是 A.乙酰胺的结构简式：CH CONH2 B.环己烷常见的2种空间结构模型： C.聚四氟乙烯单体的电子式为 D.COCl2分子中C一Clo键的形成过程： ◆ 相互靠拢 sp2 6.靛蓝是古老的蓝色染料，存在如图所示的两种结构。下列说法错误的是 A.1molX最多能与9molH2发生加成反应 B.沸点：X>Y C.X与Y互为顺反异构体 D.可以用X射线衍射法鉴别X和Y 7.下列实验装置不能完成相应实验的是 包和FeCl 溶液 稀硫酸 NaOH 水 溶液 量气管 管 浸泡 食盐水 的铁钉 溶液 甲 丙 A.装置甲：制备Fe(OH)3胶体 B.装置乙：验证铁的吸氧腐蚀 C.装置丙：证明非金属性S>C>Si D.装置丁：测量H2的体积 8.下列不能由结构直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氮气分子中氮氮三键的键能大 通常条件下N2很稳定 NH2 NH2 B N原子上电子云密度越大，胺分子碱性越强 碱性： -CH C 化合物中阴、阳离子体积很大，结构松散 的熔点为6.5℃ D 硅原子通过sp3杂化形成立体网状结构 单晶硅的熔、沸点高，硬度大 9.化合物M[(WQ4)2Z(YX4)2·6Q2X]是一种蓝绿色的晶体，常用于标定重铬酸钾溶 液和高锰酸钾溶液的浓度。元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别位于前 四周期。X与Y同族，W与X相邻且W原子比X原子多一个未成对电子，Z的价 层电子排布式是3d4s2。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>W>Q B.M中不存在配位键 C.M中Q、W、X均满足8电子结构 D.用长期露置于空气中的M标定重铬酸钾溶液的浓度，测定结果偏高 10.已知反应C2HOH(g)→CHCHO(g)+H2(g)△H= a b 十69k·mol1的工业生产温度较高。我国研究人员利用 CH;CH2OH H2 具有热催化和电催化活性的双功能催化剂(Ru/C)作电极 H 的电解池装置，在较低温度(120℃)下，实现了该反应的高 CH CHO H H 效转化，装置如图所示。下列叙述正确的是 离子交换膜 A.B极为阳极 B.A极区的总反应为C2HOH+2e=CH3CHO+2H C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.相比于传统热分解反应，该装置的另一优点为产物易分离 11.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在金属有机框架(MOFs)材料 开发方面的杰出贡献。经典材料MOF-5的结构如图所示，每个立方体顶点存在 一个[Zn4O]+四面体，称为一个节点，每个[Zn4O]+节点连接6个对苯二甲酸根 离子(A2-)配体，每个配体连接2个[Zn4O]6+节点，构成立方网格。制备MOF-5的 一种方法为(CHCOO)2Zn·2HO+H2A (CH3)3N MOF-5(未配平，部分产物略去)， DMF DMP为溶剂。下列叙述错误的是 A.A2-是平面形离子 B.每个A2-形成4个配位键 C.MOF-5中Zn与A2-的个数比为2：3 D.合成MOF-5的过程中，(CH3)3N的作用 是与H2A反应生成A2 12.酸性溶液中CO在铜催化剂表面被电化学还原为CH4的机理和能垒（单位：V)变 弥 化如图所示，用“￥”表示吸附在催化剂表面，吸 OH 0.97 0.24 0.59 附的氢原子(H￥)未画出。下列说法错误的是 CH A.吸附H的电极反应可能为H+十e一H* nnn7 777777 B.铜能吸附CO的原因可能是CO与铜形成了 化学键 C.决速步的反应为CO十H*=CHO CH 0.81 CH30.55CH2 0.40 D.由图中数据计算可知，该过程的总反应是吸热 mmn Tm 777刀 反应 封 l3.某固体中可能含有FeCl3、FeSO4、BaSO3、KCl、NaCl中的一种或几种，现通过如下 实验确定其成分。 序号 实验操作、现象 ① 取少量该固体，加稀硝酸溶解，得到澄清溶液 ② 取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 另取少量实验①所得澄清溶液，加人NaOH溶液，产生沉淀，向经过滤、洗涤后的沉 ③ 淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红 线 ④ 另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色 下列说法错误的是 A.该固体中含有FeCl3和FeSO4 B.该固体中一定没有BaSO3 C.该固体中一定有NaCl和FeSO4 D.因为钠元素的干扰，根据实验④无法确定KCI的存在 14.25℃时，向100mL0.4mol·L1HL水溶液中加入VmL有机溶剂R,存在萃取平 衡HL三HL(R)KD,HL在R中不电离。萃取率E= nR(HL)〉 ↑8或E nR(H)+n(HL)+n(L),当V=100时，水 1 0.8 B 溶液中含L微粒的分布分数6和E随pH的 a 0.6 变化关系如图。下列叙述正确的是 0.4 (45,0.5) A.曲线b代表E随pH的变化关系 0.2 B.Kn≈5.0 0 C.B点时，c(L)=0.025mol·L-1 345678pH D.pH=6时，存在c(L)>c(HL)>cR(HL) 题序 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 弥 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铬（Ⅲ）配合物X{反-K[Cr(C2O4)2(H2O)2]·mH2O}是非常漂亮的紫色 晶体，其顺式异构体Y呈紫黑色，X、Y在水溶液中存在平衡，顺式异构体在高温下更 稳定。某化学兴趣小组用草酸晶体和K2Cr2O,固体等试剂，开展下列实验。 I.检验草酸晶体分解产物中的CO 草酸晶体分解产物中有CO和CO2,检验产物中的CO的实验装置如图所示。 草酸晶体。 110 封 浓NaOH 试剂M 溶液 B D (1)由装置A可知，草酸晶体的熔点 (填“高于”或“低于”)其分解温度。 (2)试剂M的名称为 (3)实验过程中，按气流从左至右的方向，导管口的连接顺序为 (填小写字母)。 Ⅱ.X的制备及结晶水的测定 线 ①称量4.5000gH2C2O4·2H2O晶体，加入15mL热蒸馏水溶解。 ②向上述溶液中分批加入1.4700gK2Cr2O,固体。 ③反应结束后低温蒸发至原溶液体积的一半，降温结晶，抽滤，洗涤，干燥，得到 1.4280gX晶体。 ④称量0.2499gX,用适量稀硫酸溶解，加水定容至100mL;取25.00mL该溶液， 加入适量焦磷酸钠掩蔽Cr3+(在水中呈绿色)，用0.0100mol·L1的KMnO4溶液滴 定至终点，平均消耗KMnO4溶液14.00mL。 (4)下列仪器在步骤①中无须使用的是 (填名称)。 (5)步骤②中发生反应的离子方程式为 (6)步骤③中低温蒸发的主要目的是 加入适量 焦磷酸钠掩蔽Cr3+的目的是 (7)X的化学式中，m= 16.(14分)环糊精可以和K[AuBr4]形成不溶于水的超分子，利用该原理可以实现废 芯片针脚（含有较多Cu和少量Ni、Co、Au)中金的特异性回收，其工艺流程如图。 KBr、稀硝酸、 稀硝酸 CHCOOH a-环糊精 Na2S2O 粗金 超分子 废芯片针脚 富金 溶金萃金 成金 →金粉 滤液1 滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)“富金”操作前，通常先用氢氧化钠溶液对废芯片针脚进行预处理的目的是 请从金的性质的角度简述在芯片针脚上镀金的 原因： (2)水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E 越大说明高价态物质的氧化性越强，E越小说明低价态物质的还原性越强。已 知E(Au3+/Au)=1.50V、E(NO3/NO)=0.96V、E(Cu2+/Cu)=0.34V、 E(Ni2+/Ni)=-0.26V、E(Co2+/Co)=-0.28V、E(Co3+/Co2+)=1.92V、 E{[AuBr4]/Au}=0.85V。 ①滤液1中含有的金属阳离子有 ②“溶金”时KBr的作用是 (3)已知[AuBr4]-和[Mn(CDTA)]-能快速形成胶体金，写出检验“萃金”是否完 全的简要操作： (4)“成金”时先将超分子溶于足量的KOH溶液中，转化为 o Au [AuBr4],然后再加Na2S2O5,写出“成金”时反应的离 o P 子方程式： (5)金的某种磷化物是一种二维材料，其结构与石墨烯类 似，右图是其部分结构和平面晶胞。该物质的最简式 为 。已知该物质中P一P键长为apm、Au一P键长为bpm,晶胞顶 点到最近Au原子的距离为 pm. 17.（15分)C02捕集和C02甲烷化是实现“碳中和”的重要方式。回答下列问题： I.胺法捕集CO2是工业上成熟的技术，其核心反应为乙醇胺与CO2在水溶液中 反应，反应如下： 主反应：2HOCH2CH2NH2(aq)+CO2(g)+H2O(1)= (HOCH2CH2 NH3)2CO3 (aq)AHI<0 副反应：2 HOCH2 CH2NH2(aq)+CO2(g)=HOCH2CH2 NHCOOCH2CH2NH2(aq) +HO(1)△H2<0 (I)写出一种既能加快主反应的化学反应速率，又能提高CO2平衡转化率的措施： (2)在恒容密闭容器中，向乙醇胺水溶液中通入一定量CO2,反应达到平衡后，若 向体系中再通人少量CO2(忽略溶液体积变化)，则主反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，再次达到平衡时，CO2的转化 率 Ⅱ.向压强恒定为105Pa的密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2,CO2甲烷化 的主要反应有以下3个： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.9kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 ③CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3 将平衡混合气体干燥后测得各气体的物 100- 质的量分数与平衡温度的关系如图所示。 890 80 a (3)△H3= kJ·mol-1。反应③ 70 (填标号)。 60 50 A.低温自发 每 40 30 H B.高温自发 b 20 C.高温、低温均自发 10 D.高温、低温均不自发 0 0100200300400500600700800900 (4)反应③的正反应速率表达式为正= 温度℃ 1.2×104·cm(C0)·c3(H2)。在某温度下测得实验数据如表所示。 c(CO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) v正/(mol·L1·min-1) 0.9 之 86.4 0.3 n 28.8 n= (5)曲线a表示的物质是 已知M点的坐标为(465,16)，则M点时CO2 的转化率为 (用最简分数表示，下同)，反应②的平衡常数K。= 18.(14分)异氰酸酯(R一N一C一0)在有机合成中具有重要的应用，一种新型可自我 修复的聚氨酯(E)的简化合成路线如图所示。 CC COCL NH HCHO (光气) HCI(aq)H2N NH tf又g0m0m 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C分子中采用sp3杂化的碳原子有 个 (3)1molD与足量的氢氧化钠溶液充分反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 mol。C与D反应生成E的反应类型为 (4)A生成B的反应可以简化为两步，其中第2步反应为取代反应，写出第2步反 应的化学方程式： (5)A生成B的过程中，苯环上氨基邻、对位上的氢原子比较活跃，故该过程中还会得到 少量的B的同分异构体，写出其结构简式： OH 封 (6)参考上述合成路线，请以 和 日为原料合成M OH {CO(CH2)2O-C-NH-(CH2)。一NH-C]元}，其他试剂任选，写出合成路线 (最终产物M可用字母表示，卤代烃能与NaCN发生取代反应)。