山东菏泽市单县第二中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　) A.该反应的熵变、焓变均大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C.碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3.分析如下操作对2NO2(g)N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是(　　) 步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处 A.步骤1：减小压强，平衡右移 B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移 C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移 D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 4.一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(s)cC(g)，5 min时，测得C为x mol，下列有关说法正确的是(　　) A.5 min时，v(C)= mol·L-1·min-1 B.0~5 min内，v(B)= mol·L-1·s-1 C.0~5 min内，v(A)∶v(C)=a∶c D.0~5 min内，用A表示的化学反应速率为V mol·L-1·s-1 5.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A.ΔH<0　m+n>c+d B.ΔH<0　m+n<c+d C.ΔH>0　m+n>c+d D.ΔH>0　m+n<c+d 6.化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，一定温度下的下列反应的平衡常数如下： ①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 mol-1·L ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10-92 mol·L-1 以下说法正确的是(　　) A.反应①的平衡常数表达式为K1＝ B.相同温度下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为5×10-80 mol·L-1 C.相同温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D.该温度下，某时刻反应③中CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为2×10-5 mol·L-1、2×10-10 mol·L-1、10-10 mol·L-1，此时反应正向进行 7.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.在历程 Ⅰ~Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的断裂 B.在历程 Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率 C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 D.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH<0 8.向一密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强为p Pa，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A.保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移动 B.保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，化学反应速率不变 C.保持容器压强不变，继续向其中加入2 mol HI(g)，重新达到平衡时，H2的体积分数不变 D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 9.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2+H2O2Cr+2H+，向其中滴加10滴6 mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 10..在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1。研究发现，反应过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1<0，ΔH2>0 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 11.恒温恒容条件下，反应A(g)2C(g)分两步进行，①A(g)B(g)、②B(g)2C(g)，其能量—反应过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.加入催化剂，E1减小 B.总反应的能量变化为E4-E1 C.起始c(A)越大，A的转化率越高 D.反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 12.N2O无害化处理的一种方法的原理为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O的起始浓度为1 mol·L-1，下列说法错误的是(　　) A.升高温度，有利于提高N2O的平衡转化率 B.a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C.反应在230 ℃、恒压容器中进行，达平衡时， N2O的转化率大于98% D.若b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为20% 13.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。 (1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： ①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝　　　　 mol·L-1·min-1。  ②T2时该反应的平衡常数K＝　　　　 。  ③T2时Cl2的平衡转化率为　　　　　 。  (2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示： 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝　　　　(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。  14.(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/(mol·L-1) 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3 (1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数K的表达式为　　　　　　　。  (2)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH　　　　(填“>”或“<”)0，原因是　　　　　　　　　 　　。  (3)氨基甲酸铵分解反应的ΔS　　　　(填“>”或“<”)0，该反应在　　　　(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。  (4)升高温度，化学平衡常数K值如何变化？　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器的压强，K值如何变化？　　　　　　　。  (5)根据表格中的数据，25 ℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为　　　mol3·L-3。  单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题 1.答案　A 解析　根据反应的热化学方程式可知该反应的熵变、焓变都大于0，A项正确；该反应是吸热反应，但也是熵增大的反应，高温下能自发进行，B项错误；碳酸盐的分解反应过程中熵增大，但不是在任何条件下碳酸盐的分解反应都能够自发进行，如CaCO3的分解反应仅在高温下能自发进行，C项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，D项错误。 2.答案　B 解析　升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确；由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C不正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确。 3.C 4.C 5. B 6.C 7.答案　A 解析　据图分析，在历程 Ⅰ~Ⅴ中没有C—O的断裂，故A错误；在历程 Ⅰ~Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最大，则生成Ⅴ的反应速率最慢，决定了HCOOH脱氢反应的速率，故B正确；根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故C正确；由反应历程图可知，在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应，反应物的总能量高于最终产物的总能量，则HCOOH脱氢反应为放热反应，ΔH<0，故D正确。 8.答案　D 解析　保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，容器内H2浓度增大，平衡正向移动，故A正确；保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，化学反应速率不变，故B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，故D错误。 9.答案　B 解析　滴加10滴6 mol·L-1NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误；根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确；FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明该反应是可逆反应，故C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但反应物浓度不变，故平衡不移动，故D错误。 10.D 11.答案　D 解析　E1是A(g)B(g)的反应热，加入催化剂，不能改变E1，A错误；由图可知，总反应的ΔH=反应产物的总能量-反应物的总能量=E1+E3-E4，B错误；恒温恒容，起始c(A)越大，A的转化率越小，C错误；反应②为放热反应，因此在升高温度时，平衡向逆反应方向移动，D正确。 12.答案　D 解析　由题图可知，N2O在230 ℃时的平衡转化率大于在180 ℃时的平衡转化率，说明升高温度，平衡正向移动，升温有利于提高N2O的平衡转化率，A正确；a、c两点N2O的转化率相等，则这两点生成N2的物质的量相等，容器容积不变，因此a、c两点N2的物质的量浓度相等，B正确；正反应为气体物质的量增大的反应，在230 ℃、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，相当于在恒容条件下达到平衡的基础上减压，平衡正向移动，N2O的平衡转化率增大，即大于98%，C正确；在230 ℃下，b点N2O的平衡转化率为98%，列三段式： 　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)+O2(g) c始/mol·L-1　　　1　　　　　0　　　0 Δc/(mol·L-1)　　0.98　　　　0.98　　0.49 c平/(mol·L-1)　　0.02　　　　0.98　　0.49 则平衡状态下O2的体积分数为×100%≈32.9%，D错误。 13.0.1 2 50% 5P-1 14.答案　(1)K=(NH3)·c平(CO2)　(2)>　升高温度，平衡向正反应方向移动 (3)>　高温　(4)增大　不变　(5)1.638 4×10-8 解析　(2)由表格中的数据可知：升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。 (3)氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS>0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。 (4)升高温度时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大；平衡常数只与温度有关，增大容器的压强时，K不变。 (5)25 ℃时，平衡时气体的总浓度c=4.8×10-3 mol·L-1，根据化学方程式可知，c平(NH3)=c，c平(CO2)=c，则K=(NH3)·c平(CO2)=××4.8×10-3 mol3·L-3=1.638 4×10-8 mol3·L-3。 高二化学学科试题  第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $