精品解析：山东省济南市商河弘德中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

商河弘德中学高中2024级高二上学期12月月考(第三次) 化学试题 考试时间：2025年12月18日 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。 一、单项选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S的电子式： D. S原子核外电子的轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A. Cl-核外有18个电子，电子排布式1s22s22p63s23p6，故A正确； B. 氟原子最外层有7个电子，故B错误； C. H2S属于共价化合物，不含离子键，故C错误； D. 不满足洪特规则，故D错误； 故选A。 2. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li位于元素周期表的s区，A项正确； B．基态上的核外电子排布式为，则其价电子排布式为，B项错误； C．基态P原子的核外电子排布式为，3p能级的3个轨道上分别填充1个电子，故基态P原子核外的未成对电子数为3，C项正确； D．基态O原子核外电子排布式为，占据最高能级的电子为2p电子，其电子云图为哑铃形，D项正确； 答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 【答案】B 【解析】 【详解】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确，不选； B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误，符合题意； C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C正确，不选； D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，不选； 答案为B。 4. 常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸或强碱性条件下均会反应，不能大量共存，A错误； B．在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，能大量共存，C正确； D．在强酸中反应生成二氧化碳和水，与在碱性中生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管赶出滴定管内的气泡的操作为将胶管向上弯曲，挤捏玻璃小球快速放出溶液使尖嘴中的气泡排出，A正确； B．由图可知，终点读数为18.10 mL，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛装，C错误； D．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以判断滴定终点，不能注视滴定管液面，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 侯氏制碱法的关键反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在水溶液中会发生双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，正确的离子方程式应为：，A错误； B．足量可将中的和完全氧化，给出的离子方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．澄清石灰水与少量反应时，少量的完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写符合“少定多变”的配比规则，C正确； D．侯氏制碱法的关键反应为饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 7. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误； B．稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数  保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式  随V增大而增大，B错误； C．0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确； D．pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误； 故选C。 8. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故答案为A。 9. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A. 时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C. 室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积常数Kw仅与温度有关，25℃时盐酸和NH4Cl溶液中的Kw相等，A错误； B．相同类型(即化学组成中阴阳离子个数对应相等，如)的难溶物，Ksp小的难溶物的溶解度也小，但不同类型的难溶物无此规律，需通过计算确定溶解度大小，B错误； C．Ka越大说明酸的电离程度越大，相同浓度下，CH3COOH电离得到的氢离子浓度更大，溶液的pH应更小，C错误； D．，室温下，Ka、Kw均保持不变，稀释时不变，D正确； 故选D。 10. 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A. 用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B. 从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C. 沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D. 氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4•7H2O晶体。 【详解】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确； B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误； C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确； D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确； 答案选B。 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项) 11. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．M点，酸性强于点（），酸电离出的抑制水的电离，越大水的电离程度越小，故水的电离程度，A错误； B．的电离平衡常数，点，即，此时，，代入得，B正确； C．点，故，即；根据电荷守恒，点，，故，粒子浓度顺序为，C错误； D．点存在电荷守恒，且点，代入得，D正确； 故选AC。 12. 常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B. b点： C. d点时溶液呈碱性 D. 溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 【答案】C 【解析】 【分析】在中和滴定过程中，起始点水电离的H+浓度比较小，随滴定进行生成盐水电离的H+浓度会增大，到滴定终点水电离的H+浓度达到最大，可判断横坐标为20mL的点是滴定终点。 【详解】A．要计算HA的电离常数，可用a点，在滴定操作前，只有HA溶液此时溶液中浓度=水电离的H+浓度=，可算出溶液的H+浓度为，常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数，A错误； B． b点是滴定达到一半时的点，溶液中的溶质有HA和KA，且按含量在溶液中存在。由b点纵坐标可计算此时溶液，显酸性，可知HA的电离能力大于KA的水解能力。所以有微粒浓度大小：，B错误； C．滴定终点为KA溶液显碱性，d点在滴定终点后继续加KOH，溶液呈碱性，C正确； D．根据图像可知，溶液中水电离程度：c点>d点>b点>a点，D错误； 故答案选：C。 13. 常温下，向甲胺(，一元弱碱)溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数()与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅳ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】AB 【解析】 【分析】对于甲酸（弱酸）：pH越小，越大，pH越大，越大，二者交点对应，因此甲酸的，对应曲线I为、曲线II为；对于甲胺（一元弱碱）：pH越小，越大，pH越大，越大，二者交点对应，因此甲胺的电离常数，对应曲线III为、曲线IV为。 【详解】A．由分析知曲线IV代表与pH的关系，A错误； B．时，等浓度等体积的甲酸和甲胺恰好完全反应生成，，甲胺阳离子的水解常数，的水解程度略大于​的水解程度，溶液呈碱性，因此离子浓度关系为，B错误； C．反应的平衡常数，C正确； D．甲胺溶液和等体积盐酸混合，得到溶液中，​的电离常数，代入数据得，故，D正确； 故选AB。 14. 常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A. 向溶液中滴加溶液的离子方程式： B. 常温下，的平衡常数的数量级为 C. 常温下，的平衡常数 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确； B．的水解常数，数量级为，B正确； C．反应平衡常数，C错误； D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确； 故答案选C。 15. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃下，的的数量级为 C. 调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D. 当与共沉淀时溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】比更难溶，说明，当pH相同时相同，，所以①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系。 【详解】A．经分析可知①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即，，，，数量级为，B正确； C．25℃下，②中pM=0时pH=6.5，即，，，，调控溶液的pH=7，，此时溶液中，没有完全沉淀，C错误； D．当与共沉淀时溶液中，，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。 三、填空题 16. 按要求完成下列各题： （1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 （2）基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。 （3）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。 （4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。 （5）Cu原子的结构示意图为_______。 （6）下列表示的为一激发态原子的是_______。 A. 1s12s1 B. 1s22s22p1 C. 1s22p53s1 D. 1s22s22p63s2 【答案】（1） ①. 球 ②. 1 ③. 哑铃 ④. 3 （2） ①. 5 ②. 13 （3） ①. Cr ②. 3d54s1 （4） ①. O ②. （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 本题考查原子轨道基本性质：轨道空间构型为球形，每个能级仅含1个原子轨道；轨道为哑铃形，每个能级有3个空间伸展方向不同的等价轨道。 【小问2详解】 基态电子排布式为，共包含5个不同能级；根据泡利不相容原理，同一原子核外不存在运动状态完全相同的电子，核外共13个电子，因此有13种不同运动状态的电子。 【小问3详解】 M层即第三能层，包含轨道，未成对电子最多时轨道为半满结构（含5个未成对电子），此时N层（第四能层）有1个未成对电子即，对应元素为，其价电子包含参与成键的和电子，排布式为。 【小问4详解】 原子核外最外层电子数不超过8，因此次外层电子数只能为2，最外层电子数为，总电子数为8，对应元素为；根据洪特规则，电子排布时优先分占不同轨道且自旋平行，因此其轨道4个电子的排布为1个轨道充满，2个轨道各含1个单电子。 【小问5详解】 原子序数为29，属于洪特规则特例，电子排布式为，因此核外电子层从内到外电子数依次为2、8、18、1，结构示意图为。 【小问6详解】 激发态原子的核外电子排布不符合能量最低原理，低能级轨道未填满时电子跃迁至高能级轨道： A．基态应为，该排布中电子跃迁至，为激发态，A符合题意； B．为基态原子的电子排布，B不符合题意； C．总电子数为8，基态应为，该排布中2s电子分别跃迁至2p和3s轨道，为激发态，C符合题意； D．为基态原子的电子排布，D不符合题意； 故选AC。 17. (1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。  (2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。  (3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。  (4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。  (5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。 【答案】 ①. 3 ②. 9 ③. 1s22s22p2 ④. 1s22s22p3 ⑤. ⑥. 1s22s22p6 ⑦. 13 【解析】 【分析】 【详解】(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。 (2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。 (3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。 (4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为. (5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。 18. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A. B. C. D. （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数_______。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_______(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_______(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 中性 ②. < （2） ①. 向右 ②. 5 （3）AC （4） （5） ①. M ②. > 【解析】 【小问1详解】  水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性， 的水解常数 ；的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性；由于发生水解：，其浓度减小，故小于； 【小问2详解】 加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向移动（向右），以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡 ，给定 ，代入公式，解得 ，所以； 【小问3详解】 通入后，先发生反应 ，溶液碱性减弱，pH 减小， 增大， 和  减小，继续通入发生反应：，增大，据此分析； A．由分析可知，通入的过程中 增大，也增大，所以减小，故选A； B．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，故不选B； C．通入少量CO2气体的过程中，增大，Kb=不变，所以减小，故选C； D．，所以不变，故不选D； 故选AC； 【小问4详解】 在25℃下，将xmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知混合液中存在：，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5x-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数。 【小问5详解】 ①盐酸是强酸，稀释时变化明显，pH 随体积增大快速上升（曲线陡峭），故表示盐酸稀释情况的是曲线M； ②c、d两点溶液的pH相等，盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，则盐酸的浓度小于醋酸，浓度越大，中和10mLNaOH溶液所需要的体积就越少，故积＞。 19. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】（1）图2 （2） ①. 20.00 ②. （3）（或） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 1 ②. 0.75 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.1000mol/L时，盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，故滴定醋酸的曲线是：图2； 【小问2详解】 理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； 【小问3详解】 室温下，图2中E点，存在电荷守恒：，则===； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 4组实验数据中第1组与其他组差异很大，应该舍弃；剩余三组数据取平均值：，市售白醋中醋酸的浓度为：=； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确； 故选AD。 20. 实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）氯化铵溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号 T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究___________对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则___________。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是___________。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是___________。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有___________的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和___________溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 氯化铵浓度 ②. 20 ③. 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低 （4） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 ②. 5.35 ③. KBr ④. 【解析】 【小问1详解】 配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要C。 【小问2详解】 氯化铵属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性是因为。 【小问3详解】 ①实验1和实验2中氯化铵的浓度不同，故是探究浓度对氯化铵水解平衡的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则其它条件相同，故a=20。 ③因温度升高，水的电离程度增大，pH也降低，故不能根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论。 【小问4详解】 ①检验氨气的方法为将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气。 ②实验(3)中第2组实验中氯化铵的浓度为0.25mol/L，pH=5.35，故为排除H+的影响，应将0.2g镁粉投入到装有5.35的盐酸溶液中。经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，故将0.2g镁粉分别加入溶液和KBr溶液中，前者反应现象比后者更明显，验证了对反应速率影响更大的粒子是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商河弘德中学高中2024级高二上学期12月月考(第三次) 化学试题 考试时间：2025年12月18日 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。 一、单项选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S的电子式： D. S原子核外电子的轨道表示式为： 2. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 3. 下列说法不正确的是 A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 4. 常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 侯氏制碱法的关键反应： 7. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 8. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A. 时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C. 室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 10. 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A. 用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B. 从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C. 沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D. 氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项) 11. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 12. 常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B. b点： C. d点时溶液呈碱性 D. 溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 13. 常温下，向甲胺(，一元弱碱)溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数()与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅳ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 14. 常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A. 向溶液中滴加溶液的离子方程式： B. 常温下，的平衡常数的数量级为 C. 常温下，的平衡常数 D. 溶液中： 15. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃下，的的数量级为 C. 调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D. 当与共沉淀时溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。 三、填空题 16. 按要求完成下列各题： （1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 （2）基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。 （3）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。 （4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。 （5）Cu原子的结构示意图为_______。 （6）下列表示的为一激发态原子的是_______。 A. 1s12s1 B. 1s22s22p1 C. 1s22p53s1 D. 1s22s22p63s2 17. (1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。  (2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。  (3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。  (4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。  (5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。 18. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A. B. C. D. （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数_______。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_______(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_______(填“>”“=”或“<”)。 19. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 20. 实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）氯化铵溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号 T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究___________对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则___________。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是___________。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是___________。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有___________的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和___________溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $