3.2.4酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第4讲 酸碱中和滴定 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 学习目标 了解酸碱中和滴定的原理及其重要应用。 认识酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。 认识指示剂的变色范围及其在定量实验中的作用。 学习酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？ 可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定 【思考与讨论】 一、酸碱中和滴定 1．定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 标准液 待测液 一、酸碱中和滴定 2．原理 H++OH－=H2O 中和反应实质 对于一元酸与碱反应时： c酸V酸= c碱V碱 c碱·V碱 V酸 c 酸 = 一、酸碱中和滴定 3．关键 ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 ------选择合适的指示剂 一、酸碱中和滴定 4．所需仪器 酸式滴定管、 碱式滴定管、 烧杯、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶等。 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃活塞 带玻璃球的橡胶管 ① 刻度：0.1mL 读到：0.01mL ② 酸式滴定管：装酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管：装碱性试剂 ③ 尖嘴部分无刻度。 (装至“0”时，体积大于所标容积) 滴定管的构造 酸式滴定管 碱式滴定管 (如酸性KMnO4) 大本P72 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液。如：KMnO4、HF(aq) 滴定管的读数 ① 方法：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。 ② 精确度：0.01mL。 读数时要读到小数点后两位。 ③ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。 即 ΔV = V后 - V前 25.80mL (1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．a mL B．（50－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL 3.2 D 练习 一、酸碱中和滴定 5.如何测定终点 已知物质的量浓度的酸（或碱） 一定量未知浓度、待测定的碱(或酸） 几滴酸碱指示剂 如酚酞或甲基橙 当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。 C待= ——— C标. V标 V待 一、酸碱中和滴定 加入NaOH (mL) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 溶液pH 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下： 6.pH突变 一、酸碱中和滴定 6.pH突变 ①强酸和弱碱滴定 终点为酸性 选择甲基橙 ②强碱滴弱酸滴定 终点为碱性 选择酚酞 ③强酸强碱滴定 终点为中性 酚酞和甲基橙都可以 一、酸碱中和滴定 7．酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 橙色 红色 （pH<3.1） 黄色 （pH>4.4） 5.0 8.0 紫色 红色 （pH<5.0） 蓝色 （pH>8.0） 8.2 10.0 浅红色 无色 （pH<8.2） 红色 （pH>10.0） 不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。 酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。 思考：酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 二、酸碱中和滴定操作 滴定 锥形瓶的准备 滴定管的准备 计算 二、酸碱中和滴定操作 1.滴定管的准备 检漏—洗涤—润洗—装液—排气泡—调液—读数 大本P73 装 液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定 管“0”刻度线以上2～3mL处。 排气泡：使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管→快速打开活塞放液； 碱式滴定管→将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球。 润 洗：用标准液/待测液分别润洗酸式滴定管/碱式滴定管 2-3次。 二、酸碱中和滴定操作 1.滴定管的准备 检漏—洗涤—润洗—装液—排气泡—调液—读数 调 液：排气后，调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0” 刻度以下的某一刻度，记录读数V始。 读 数：平视凹液面最低处且精确到0.01mL。 大本P73 二、酸碱中和滴定操作 2.锥形瓶的准备 大本P73 洗： 用蒸馏水洗涤锥形瓶， 切记不能用待测液润洗 装： 装入一定量待测液 滴： 滴入指示剂2-3滴 二、酸碱中和滴定操作 3.滴定 大本P73 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断振荡 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 滴定接近终点，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 二、酸碱中和滴定操作 3.滴定 使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 如何滴半滴？ 二、酸碱中和滴定操作 3.滴定 大本P73 滴定终点判断：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 例： 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，即达到终点。 二、酸碱中和滴定操作 4.读数并计算 ①平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积V终， 实际滴出体积 △V = V终- V始 （读数时精确到0.01mL） 重复实验2~3遍，取平均值 滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 若有数据偏差较大，则舍去 例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。 实验次数 HCI溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 =0.1149mol/L CNaOH= ————— CHCl. VHCl VNaOH = ————— 0.1032×27.84 25.00 二、酸碱中和滴定操作 1.酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。(　　) 2.用标准盐酸滴定NaOH溶液时,酸式滴定管水洗后用标准盐酸润洗,锥形瓶水洗后用待测NaOH溶液润洗。(　　) 3.滴定过程中两眼注视滴定管内溶液液面下降,直至滴定终点。(　) √ × × 大本P73 1.如图是向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时溶液的pH变化图像,下列根据图像所得结论正确的是(　　) A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.X的值为0.1 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.X的值为0.001 A 大本P73 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的烧碱样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在　　　　(填字母,下同)称量。  A.小烧杯中 B.洁净纸片上　　C.托盘上 A 称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。 大本P74 (2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用　　　　作指示剂。  A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 B (3)滴定过程中,眼睛应注视　 ;  在铁架台上垫一张白纸,其目的是________________________________  锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 大本P74 (4)根据表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1,烧碱样品的纯度是　　　 　(保留四位有效数字)。  滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 0.400 0 97.56% 20.10 19.90 大本P74 $