精品解析：山东济宁学院附属中学等校2025-2026学年九年级（五四学制）上学期第一次阶段性自测化学试题

2025-2026学年第一学期第一次月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1~4小题各1分，5~10小题各2分，共16分） 1. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 新鲜豆浆 2. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 稀释浓硫酸时一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 4. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入镁条 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 5. 下列物质间的转化，只加稀盐酸或稀硫酸不能一步完成的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 铁锈与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 B. 氧化铜与稀盐酸反应，固体逐步消失，溶液变成蓝色 C. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 D. 醋酸能使无色酚酞变红 7. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 在时，向28 g的甲物质中加50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C. 将时甲和乙的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量甲大于乙 D. 将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A. 由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B. 由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C. 将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D. 由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 10. 将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 A. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100 g C. 60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D. ②处再加入150 g水，此时溶液的溶质质量分数为20% 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共12分） 11. 现有A、B、C三类物质，已知A类为氧化物，B类为酸，C类为盐。请根据提示回答问题：写出符合下列要求的物质化学式： （1）属于A类，且是最常用溶剂的是________； （2）属于B类，且浓溶液可以用来干燥某些气体的是________； （3）属于C类，且溶于水使温度降低的是________。 12. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示B物质在时________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）图中M点的含义是________； （3）欲将时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________； （4）若B中含有少量A，提纯B的方法是________； （5）时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________； （6）时，将90 g A物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是________； （7）时，将等质量的、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶质质量分数： D. 溶液质量： 13. 在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： （1）溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）20℃时，该物质的溶解度为________g。 三、实验与探究（每空1分，共18分） 14. 某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）试管①中的现象是________原因是稀盐酸中含有________（填离子符号）。 （2）实验中观察到产生气泡是试管________（选填“①”、“②”、“③”、“④”）。 （3）试管③中反应的化学方程式是________。 （4）若X是生锈的铁钉，一段时间后有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式________。 （5）若向①②③④四支试管中分别滴加过量的稀硫酸，也会产生相同的现象，写出试管④中发生的化学方程式：________。 （6）若要除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，发生的化学方程式是________。 15. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠________g，量取蒸馏水时，应选用________（填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”）的量筒。 （3）若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （5）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________。 （6）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写是NaCl溶液和________。 （7）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 （8）若要将配制好的80 g质量分数为16%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为________g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为________g。 四、分析与计算（每空1分，共4分） 16. 贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： （1）将贝壳研磨成贝壳粉的目的是________； （2）贝壳粉中所含碳酸钙的质量分数为________；（结果精确到0.1%） （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数________； （4）反应后溶液中溶质的质量分数________。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期第一次月考 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。1~4小题各1分，5~10小题各2分，共16分） 1. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是 A. 食醋 B. 牛奶 C. 蒸馏水 D. 新鲜豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A.食醋是醋酸等溶质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液特征，正确； B.牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，静置会分层，不属于溶液，错误； C.蒸馏水是纯净物，而溶液必须是混合物，不属于溶液，错误； D.新鲜豆浆属于悬浊液，不均一、不稳定，静置易产生沉淀，不属于溶液，错误。 2. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 稀释浓硫酸时一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶液浓度需要限定相同温度、同种溶质，否则无法判断大小，例如低温下硝酸钾饱和溶液的浓度，可能远小于高温下硝酸钾不饱和溶液的浓度，A错误。 B.溶质质量分数公式为：。溶剂质量不变时析出晶体，说明溶质质量减少，因此溶质质量分数一定减小，B正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水、液态纯酒精是纯净物，不属于溶液，C错误。 D.浓硫酸密度比水大，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；如果将水倒入浓硫酸，会导致水浮在浓硫酸表面暴沸溅出，引发危险，D错误。 3. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓硫酸无挥发性，瓶口不会产生白雾，A错误。 B.浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无特殊气味，B错误。 C.溶质质量分数公式为。浓盐酸敞口放置时溶质挥发，溶质质量减小，质量分数降低；浓硫酸有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，质量分数也降低，C正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，会造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，D错误。 4. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入镁条 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，A错误。 B.发生反应，每加入24份质量的仅放出2份质量的，溶液质量净增加22份，B错误。 C.发生反应，生成的沉淀脱离溶液体系，溶液质量等于反应前总质量减去沉淀质量，因此溶液质量减小，C正确。 D.发生反应，无气体、沉淀生成，加入的全部进入溶液，溶液质量增大，D错误。 5. 下列物质间的转化，只加稀盐酸或稀硫酸不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成的是FeCl2（氯化亚铁），无法直接一步生成FeCl3，符合题意。 B、氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2（），可一步完成，不符合题意。 C、氯化钡与稀硫酸反应生成HCl（），可一步完成，不符合题意。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成NaCl（），可一步完成，不符合题意。 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 铁锈与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 B. 氧化铜与稀盐酸反应，固体逐步消失，溶液变成蓝色 C. 铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色 D. 醋酸能使无色酚酞变红 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，与稀硫酸反应的化学方程式为，反应无气体生成，不会产生气泡，仅溶液变为黄色，描述错误。 B.氧化铜为黑色固体，与稀盐酸反应的化学方程式为，固体逐渐溶解消失，生成的溶液呈蓝色，描述正确。 C.铁与稀盐酸反应的化学方程式为，有气泡产生，但生成的溶液为浅绿色，不是黄色，描述错误。 D.无色酚酞仅遇碱性溶液变红，醋酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，描述错误。 7. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】铜和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸发生反应，因此随稀盐酸加入，固体减少的质量为参与反应的氧化铜质量，到N点时氧化铜恰好完全反应，剩余的bg固体为不反应的铜。 【详解】A.M点时氧化铜未完全反应，稀盐酸不足，溶质只有反应生成的氯化铜，说法正确； B.N点时氧化铜恰好完全反应，剩余固体只有不与稀盐酸反应的铜，说法正确； C.P点时稀盐酸已过量，溶液中溶质有生成的氯化铜和过量的氯化氢，共2种，说法正确； D.最终剩余的bg为铜的质量，原混合物中氧化铜的质量为(a-b)g，说法错误。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 在时，向28 g的甲物质中加50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C. 将时甲和乙的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量甲大于乙 D. 将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【分析】饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下溶质的溶解度） 【详解】A.时仅甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数是否相等，说法错误。 B.时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，则水最多溶解甲，所得溶液质量为，说法错误。 C.未给出时甲、乙饱和溶液的初始质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 D.时溶解度大小为，对应饱和溶液溶质质量分数；升温至时，甲、乙溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数降低，最终溶质质量分数顺序为，说法正确。 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A. 由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B. 由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C. 将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D. 由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质R升温到并蒸发100g水后，100g水中溶解60gR无晶体析出，说明时R的溶解度≥60g。结合图1，时硝酸钾溶解度为60g，氯化铵溶解度小于60g，故R为硝酸钾，正确。 B. 时氯化铵溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化铵，饱和溶液中溶质与溶液质量比为，正确。 C. 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl，可知硝酸钾溶液析出的晶体更多，正确。 D. ①：时硝酸钾溶解度为40g，200g水最多溶解80g硝酸钾，加入60g全部溶解，为不饱和溶液；②：时100g水刚好溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和，为饱和溶液；③：降温后有晶体析出，为饱和溶液。 因此饱和溶液是②和③，并非只有③，错误。 10. 将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是 A. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B. 经计算，60℃时该物质的溶解度为100 g C. 60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D. ②处再加入150 g水，此时溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A.①②③对应的溶液质量均小于100g，说明有固体未溶解，为饱和溶液；④对应60℃时溶液质量为100g，说明50g固体全部溶解，无法判断是否还能继续溶解该固体，不一定是饱和溶液，错误。 B.60℃时无法确定溶液是否达到饱和状态，因此无法计算该温度下的溶解度，错误。 C.60~80℃溶液质量不变，是因为固体已全部溶解，没有更多溶质可溶解，不能说明溶解度不变，错误。 D.②对应温度为20℃，50g水最多溶解溶质，可推出20℃时该物质溶解度为，加入150g水后总溶剂为，最多可溶解溶质，大于总溶质，因此固体全部溶解，溶质质量分数为：，正确。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（每空1分，共12分） 11. 现有A、B、C三类物质，已知A类为氧化物，B类为酸，C类为盐。请根据提示回答问题：写出符合下列要求的物质化学式： （1）属于A类，且是最常用溶剂的是________； （2）属于B类，且浓溶液可以用来干燥某些气体的是________； （3）属于C类，且溶于水使温度降低的是________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 最常用的溶剂是水，水仅由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，符合A类物质的要求。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，其浓溶液可作为部分气体的干燥剂，且硫酸属于酸类，符合B类物质的要求。 【小问3详解】 硝酸铵属于盐类，它溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，宏观表现为溶液温度降低，符合要求。 12. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示B物质在时________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）图中M点的含义是________； （3）欲将时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________； （4）若B中含有少量A，提纯B的方法是________； （5）时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________； （6）时，将90 g A物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是________； （7）时，将等质量的、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶质质量分数： D. 溶液质量： 【答案】（1） 不饱和 （2） 时，A、B两种物质的溶解度相等，均为80g （3） 加入C物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4） 蒸发结晶##蒸发溶剂 （5） （6） （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线下方的点，对应温度下溶质质量小于该温度的溶解度，为不饱和溶液。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。 【小问3详解】 温度不变时，不饱和溶液变饱和可通过加溶质或恒温蒸发溶剂实现。 【小问4详解】 B的溶解度受温度变化影响小，蒸发溶剂时B大量结晶析出，少量杂质A留在溶液中，可提纯B。 【小问5详解】 等质量溶质配饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂越多，溶液质量越大。溶解度，故溶液质量。 【小问6详解】 A溶解度为80g，90g饱和溶液含50g溶剂、40g溶质；A溶解度为40g，50g水最多溶20g A，析出晶体。 【小问7详解】 A.溶解度，正确； B.等质量饱和溶液，溶解度，溶剂质量，降温溶剂不变，正确； C.降温后A、B为饱和溶液，质量分数，C变为不饱和溶液，质量分数为饱和溶液的数值，小于A的质量分数，故，正确； D.降温后A析出晶体比B多，C无晶体析出，溶液质量，错误。 13. 在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： （1）溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）20℃时，该物质的溶解度为________g。 【答案】（1） 不饱和 （2） 40 【解析】 【小问1详解】 恒温条件下，饱和溶液蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等。 在20℃时，溶液乙是溶液甲蒸发10g水、析出2g晶体后得到的溶液，属于该温度下的饱和溶液。如果溶液甲是20℃的饱和溶液，那么蒸发10g水时，析出的晶体质量应该和后续饱和溶液蒸发10g水析出的晶体质量相等，也就是4g，但实际只析出了2g，说明甲溶液原本还能继续溶解更多溶质，因此溶液甲是不饱和溶液。 【小问2详解】 溶液乙是20℃下的该物质饱和溶液，蒸发10g水析出4g晶体，说明该温度下10g水最多能溶解4g该固体。设该温度下溶解度为，列式为，解得。 三、实验与探究（每空1分，共18分） 14. 某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）试管①中的现象是________原因是稀盐酸中含有________（填离子符号）。 （2）实验中观察到产生气泡是试管________（选填“①”、“②”、“③”、“④”）。 （3）试管③中反应的化学方程式是________。 （4）若X是生锈的铁钉，一段时间后有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式________。 （5）若向①②③④四支试管中分别滴加过量的稀硫酸，也会产生相同的现象，写出试管④中发生的化学方程式：________。 （6）若要除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸，发生的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. H+ （2）②④ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 试管①是紫色石蕊试液滴加稀盐酸。 现象：紫色石蕊溶液变红；酸里面的氢离子使石蕊变红，离子符号：H+ 。 【小问2详解】 试管①只是变色；试管②锌和稀盐酸生成氢气，有气泡； 试管④碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳，有气泡）； 试管③是氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝，没有气泡。 所以填②④。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 X 是生锈铁钉：先铁锈和盐酸反应，铁锈反应完之后里面的铁单质和盐酸反应放出氢气，产生气泡。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 除去稀盐酸里面少量稀硫酸：加入适量氯化钡溶液，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，不引入新杂质。 15. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80 g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠________g，量取蒸馏水时，应选用________（填“50 mL”“100 mL”或“250 mL”）的量筒。 （3）若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （5）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________。 （6）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写是NaCl溶液和________。 （7）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体含有杂质 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 （8）若要将配制好的80 g质量分数为16%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为________g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为________g。 【答案】（1）药匙 （2） ①. 12.8 ②. 100mL （3） ①. 偏小 ②. 14.3% （4）A （5）搅拌，加快氯化钠溶解 （6）16% （7）CD （8） ①. 8 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 仪器①是药匙（A 图取固体药品的）。 【小问2详解】 配制 80g，16% 氯化钠溶液。 溶质 NaCl 质量：80×16%=12.8g；水质量：80−12.8=67.2g，也就是水体积 67.2mL，量筒选100 mL，50mL 不够，250 量程太大误差大。 【小问3详解】 本来需要称 12.8g；也就是砝码 12g，游码 0.8g；放反了，右物左码反过来：砝码 = 药品 + 游码，所以药品实际质量m实=12g−0.8g=11.2g， 溶质少了，质量分数偏小； 质量分数。 【小问4详解】 称量 NaCl 的时候指针偏向右盘：右边砝码重，左边药品少了，所以增加适量氯化钠固体，选 A。 【小问5详解】 玻璃棒搅拌目的：搅拌，加快氯化钠（固体）的溶解速率（加快溶解）。 【小问6详解】 试剂标签写：溶液名称 + 溶质质量分数（16%）。 【小问7详解】 溶质质量分数偏小：要么溶质少，要么水多。 A 俯视读数，取水偏少，浓度偏大；B 水溅出去，溶剂少，浓度偏大；C 氯化钠有杂质，有效溶质少；D 称好的固体撒外面，溶质少。所以选C、D。 【小问8详解】 原来总溶液 80g，平均分成两份，每份是 40g，每份里面溶质质量：40×16%=6.4g，溶剂水：40−6.4=33.6g。 第一份蒸发水浓缩到 20%：溶质不变，设蒸发水质量 x。 6.4=(40−x)×20% x=8 g； 第二份加 NaCl 固体，设加入 y g 氯化钠： y=2 g。 四、分析与计算（每空1分，共4分） 16. 贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： （1）将贝壳研磨成贝壳粉的目的是________； （2）贝壳粉中所含碳酸钙的质量分数为________；（结果精确到0.1%） （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数________； （4）反应后溶液中溶质的质量分数________。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）33.3% （3）7.3% （4）10.5% 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 已知数据 贝壳15g，杂质（滤渣）10g 碳酸钙质量：m=15-10=5g， 反应方程式： 相对分子质量： 质量分数= 【小问3详解】 设参加反应质量为x，生成质量为y，质量为z ；解得 ； 盐酸的溶质质量分数； 【小问4详解】 溶液质量 = 碳酸钙质量 + 稀盐酸质量 − 质量：， 反应后溶液中溶质的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $