广东省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2027届高三供题训练（C1） 化学试题 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Cl-35.5 Pt-195 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．佛山拥有武术之乡、美食之乡、南国陶都、龙狮名城等美誉。下列相关物品主要成分属于合金的是 A．南派大刀 B．美食盲公饼 C．石湾陶艺品 D．丝绸醒狮披身 2．2026世界杯上，中国科技及文创产品大放异彩。下列说法正确的是 A．新能源电动大巴行驶时电能转化为化学能 B．AI算力与IT系统设备芯片的主要成分是 C．LED显示器发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．纪念奖杯镀银层含和，两种原子核外电子数不同 3．遇水剧烈水解：。下列说法正确的是 A．是两性氧化物 B．的电子式： C．反应前后Si化合价发生变化 D．硅酸的酸性比碳酸弱 4．美好生活由劳动创造。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸是可降解合成高分子 B 潮汐发电钢制闸门连接直流电源负极 外加电流法阴极可防腐 C 工人向模具注入铁水前，模具需充分干燥 高温下铁会与水蒸气反应 D 医生用做X射线透视内镜的口服药剂 溶于胃酸，可做钡餐 5．腺嘌呤结构简式如图，不能与发生加成反应。下列关于腺嘌呤说法错误的是 A．N-H键是共价键 B．含有四个双键 C．能与盐酸反应生成盐 D．可与胸腺嘧啶通过氢键实现碱基配对 6．实验室制备铜氨溶液，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．溶解 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 7．下列与结构相关事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比硅晶体高 C-C键键长比Si-Si短，键能更大 B 乙炔分子中所有原子共线 共价键有饱和性 C Be的第一电离能大于B 2p能级的能量比2s能级的能量高 D 键角： 中心原子杂化方式：为，为 8．下列过程对应的反应方程式书写错误的是 A．NaClO溶液通入漂白性增强： B．Al溶于NaOH溶液： C．乙炔制备乙醛： D．制备可降解高分子化合物聚乳酸： 9．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是 A．e可与水化合生成g B．c转化为e一定存在物质颜色变化 C．存在a→c→d→h→b的直接转化关系 D．f为氯盐，可制备产生丁达尔效应的红褐色分散系 10．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.35 g 固体中，分子的数目为 B．1 mol Na与足量反应，Na失去的电子数为 C． 溶液中，的数目为 D．常温下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为 11．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为 B．中的O均来自 C．步骤①中与之间形成配位键 D．步骤③发生了氧化还原反应 12．某医药中间体的分子结构式如图，Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X>R B．原子半径：Y>Z且Y>X C．单质与化合的能力： D．基态Y和Z原子中均有5种能量不同的电子 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： B 溶液加入和几滴KSCN，溶液变红 是分解的催化剂 C 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 苯酚遇显紫色 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 14．用如图装置制备，并探究其性质。下列说法正确的是 A．品红溶液褪色，体现了的氧化性 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了的酸性和漂白性 C．和NaOH溶液可减少污染性气体的排放 D．针筒a吸入气体后，溶液中出现浑浊，表明具有还原性 15．反应的历程如图所示（实线为非催化反应），X和Y是该反应的催化剂，R是中间产物。保持其他条件不变，下列说法错误的是 A．加入X的催化效果优于加入Y B．升高反应温度，变大 C．加入试剂X，反应初期更大 D．加入试剂Y，平衡转化率不变 16．利用氧化法处理甲醛废液制纯碱的装置如图所示，装置产生的电能可用于制备原料，同时实现海水淡化。下列说法错误的是 A．Ⅲ室流出淡水 B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．Ⅳ室溶液进入Ⅰ室后，理论上Ⅰ室还需补充NaOH溶液 D．Ⅰ室的电极反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）含碳化合物种类繁多。 （1）探究与NaOH的反应： ①气体中含有少量，选取以下部分装置，除尽并将通入NaOH溶液中，正确的气流顺序为________i（填小写字母，夹持装置略，设通入的全部被NaOH溶液吸收）。 ②取上述烧杯中的溶液，用盐酸滴定，pH变化曲线如图所示（滴定前加入几滴酚酞溶液变红，盐酸体积为时红色恰好褪去；随后加入几滴甲基橙溶液呈黄色，盐酸总体积为时恰好黄色变为橙色），。 ⅰ．烧杯中的两种溶质主要是__________。 A．NaOH B． C． D． ⅱ．①烧杯中通入的和原烧杯中NaOH物质的量之比__________。 （2）向NaOH溶液中通入过量的化学方程式为__________。 （3）空气中的溶于水是钢制品腐蚀的重要原因，学习小组以铁片和石墨做电极，用如图所示装置模拟该过程。 ①请在答题卡框内补充完整装置示意图，并做相应标注__________。 ②含碳化合物KSCN可检验含铁盐，连接好如图完整装置一段时间后，取少量铁片附近的河水到试管中，加入几滴KSCN无明显现象，加入后__________（填现象），说明铁片被腐蚀。该过程生成了配合物（n可为1~6的任意数字），并存在配位平衡： 。 （4）含碳配合物溶液可用于验证牺牲阳极法的防腐效果：按下图所示连接好装置，用NaCl溶液做电解液，向Fe电极区滴入几滴溶液，溶液无明显变化，但30 min后溶液中出现少量蓝色沉淀。 ①提出猜想 猜想1：金属Zn起不到防护Fe的效果。 猜想2：存在配位平衡移动并进一步反应。 ②查阅资料 Zn比铁活泼，能起到Fe的防腐效果，猜想1不成立。 ③分析讨论 基于猜想2分析产生蓝色沉淀的原因__________。 ④优化实验 基于以上分析讨论，甲同学在不改变上图装置的基础上重新设计实验，验证了猜想2成立，金属Zn能起到Fe的防腐效果，请写出优化的实验方案__________。 ⑤分析总结 实验设计方案时，要根据实际情况，具体问题具体分析。 18．（14分）精炼铜的阳极泥含Cu、Ag、Au、Pt和Pd等单质，从中分离提取多种贵金属的工艺如下： 已知：①“氧化溶解”后溶液中含有大量、、；② （1）Cu、Ag、Au为同族元素，均位于元素周期表第__________族。 （2）“酸浸”后，滤液中的阳离子主要有__________。 （3）“氧化溶解”的反应中，还原产物为__________。 （4）“分铂”时，涉及转化为。 ①与配位的能力：__________（填“>”或“<”）。 ②“分铂”时，，则的浓度为__________。 （5）“还原”的化学方程式： ____________________________________________ （6）与浓HCl反应可生成，有两种结构（如图所示）。下列关于的说法正确的是__________。 A．配位原子为Cl和N B．分子的极性：Ⅰ>Ⅱ C．Pd的杂化轨道类型为 D．Ⅰ和Ⅱ中心离子的配位数均为4 （7）晶体的立方晶胞结构如图，其中一种原子按面心立方堆积形式排列，另一种原子填充在所有的四面体空隙中（未画出）。 ①图中白球表示__________（填元素符号）。 ②设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为__________（列出计算式）。 19．（14分）是一种重要的化工原料。 （1）基态Cl原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）T℃时，可催化HCl氧化制： 。过程如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①，反应ⅰ的熵变__________0（填“>”“<”或“=”）。 ②__________（用、和表示）。 ③向盛有的恒容密闭容器中通入HCl和，仅改变HCl和初始通入量，测得的初始生成速率随加入HCl和的变化曲线如图，催化HCl氧化制的决速步骤是反应__________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 ④P kPa时，HCl的平衡转化率（α）随投料比的变化如图所示，M、N、P的数据点分布在一条直线上，且，x=__________。下列说法正确的有__________。 A．反应速率：P＞N＞M B．的平衡转化率：M＞N＞P C．增大压强，M点右移 D．只要足够多，HCl转化率可达100% （3）溶于水的过程可表示为：、。5℃和25℃，1 L 吸收饱和时，溶液中和随分压的变化如图所示（忽略溶液体积变化，忽略水及HClO的电离）。 ①80℃时，1 L 最多溶解超200 L，写出副反应相关方程式并结合文字解析__________。低于35℃时该副反应对溶解度的影响可忽略。 ②5℃和100 kPa下，1 L 吸收饱和后，升温至25℃，降压至40 kPa，平衡后可释放__________mol。 ③25℃时，反应的平衡常数K=__________（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 20．（14分）薄荷醇（V）在食品、医药及日化领域应用广泛。从化合物Ⅰ出发合成薄荷醇的路线如下（部分条件及试剂略），其中化合物Ⅱ在手性Rh催化下经烯烃异构化反应，生成化合物Ⅲ。 （1）化合物Ⅰ的官能团为__________（写名称）。 （2）反应的原子利用率为100%。 ①X分子的空间构型为__________。 ②a生成b反应试剂和条件为__________。 ③化合物c是Ⅳ的同系物，相对分子质量比Ⅳ小84，c的结构可能有种__________（含立体异构）。 （3）下列说法正确的有__________。 A．Ⅰ到Ⅱ的转化属于加成反应 B．Ⅲ到Ⅳ的转化中，C原子的杂化方式不变 C．化合物Ⅳ中含手性碳原子，且存在肩并肩重叠的π键 D．Ⅴ在铜催化下氧化的产物，可与新制的悬浊液反应 （4）某兴趣小组拟设计以2-丁醇[]为原料，经四步反应合成化合物Ⅵ。化合物Ⅵ经上述烯烃异构化可合成化合物Ⅶ。 ①化合物Ⅵ的结构简式为__________。 ②从Ⅵ出发，逐步逆推合成步骤二烯烃____________________醇（填写有机化合物类别）。 ③合成Ⅵ的步骤中，第三步为消去反应，其化学方程式为__________（注明反应条件）。 ④2-丁醇发生第一步反应的产物可被高锰酸钾氧化，氧化产物的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $