精品解析：广东广州市海珠区2027届高三上学期9月调研考试化学试题

2027届高三综合练习（一） 化学 本练习共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生务必将自己的学校、姓名、学生号、教室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将学生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在本练习上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保持答题卡的整洁。作答结束后，将练习和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Ti48　Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为天然有机高分子的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥活字的主要成分为硅酸盐类无机化合物，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，A错误； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合形成的天然有机高分子化合物，B正确； C．铜活字的主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，C错误； D．铅活字的主要成分为金属铅，属于金属材料，不属于天然有机高分子，D错误； 故选B。 2. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 B. “LNG船”的液罐主体是不锈钢，不锈钢的熔点高于纯铁 C. “朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，燃烧属于放热反应 D. “中国天眼”的防腐膜的材料为聚苯乙烯，聚苯乙烯中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．不锈钢属于铁合金，合金的熔点低于其组成成分的纯金属，因此不锈钢的熔点低于纯铁，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，燃烧属于放热反应，C正确； D．聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应的产物，反应过程中碳碳双键断裂形成单键，因此聚苯乙烯中不含碳碳双键，D错误； 故选C。 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳单质常温下化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长时间保存不变色，A正确； B．核桃油脂属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，不耐酸，C错误； D．将贝壳研磨成贝壳粉的过程仅发生物质形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是 A B C D 制取氯气 净化氯气 收集氯气 制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．软锰矿与浓盐酸制氯气，该反应需在加热条件下进行，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体应该用饱和食盐水，故B错误； C．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，则收集氯气时，应从长导管通入，故C错误； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，进行尾气处理，故D正确。 答案选D。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是苯环对甲基的活化作用，使甲基易被氧化，并非甲基对苯环的活化，二者无因果关系，A不符合题意； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此碘易溶于四氯化碳，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．会与胃酸中的反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线透视肠胃的内服药，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．冠醚能否与阳离子形成超分子取决于冠醚空腔尺寸与离子半径的匹配性，与金属性无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 6. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是 A. 安装锌块的保护法为外加电流法 B. 锌块为负极，电极反应式为 C. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 D. 将锌块换成铜块也能达到防腐效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．安装锌块是利用锌比铁活泼，锌作负极被消耗保护铁，属于牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法需要外接电源，A错误； B．锌块为负极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应式为，B错误； C．刷油漆可隔绝钢铁与氧气、水接触，钢铁表面发蓝处理是在表面形成致密氧化膜阻碍腐蚀，二者目的都是防止钢铁腐蚀，C正确； D．铜的活泼性弱于铁，若换成铜块，铁作负极被腐蚀，会加快钢铁的腐蚀，无法达到防腐效果，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B. 标准状况下，11.2L中含氯原子的数目为 C. 在1L1mol/L溶液中，含有的的数目为 D. 2mol和3mol充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g乙烯和丙烯的混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1 L 溶液中的数目小于，C错误； D．与合成氨的反应()为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，D错误； 故选A。 8. 下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 沸点： 分子间存在氢键 B 酸性： 是推电子基团 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 硬度：金刚石>碳化硅 键长： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，分子间氢键的存在使H2O的沸点更高，解释正确，A项不符合题意； B．—CH3是推电子基团，会降低羧基中O—H键的极性，使乙酸比甲酸更难电离出H+，故CH3COOH的酸性弱于HCOOH，解释正确，B项不符合题意； C．Fe和Na都属于金属晶体，金属晶体熔点由金属键强弱决定，Fe的阳离子电荷更高、半径更小，Fe的金属键强于Na，故Fe的熔点高于Na，与金属性强弱无直接关联，解释错误，C项符合题意； D．金刚石和碳化硅均为共价晶体，键长：C—C＜C—Si，键能：C—C＞C—Si，故硬度：金刚石＞碳化硅，解释正确，D项不符合题意； 选C。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙烯 B．实验室制备乙炔 C．制备乙酸乙酯 D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯需要控制反应液温度为，温度计水银球应插入乙醇和浓硫酸的混合液中，图示温度计水银球位于液面上方，无法准确测量反应液温度，不能达到实验目的，A不符合题意； B．电石与水反应制备乙炔时反应剧烈，使用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流，该装置为固液不加热制气装置，可达到实验目的，B符合题意； C．乙酸乙酯会在溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集，且导管插入液面下易发生倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意； D．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，新制与葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，未先加碱中和硫酸就加入新制，无法检验水解产物，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 腌制火腿时，不能大量使用NaNO2 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C. Fe2+易被氧化，补血剂FeSO4常与维生素C同服 D. 人体合成蛋白质需要α-氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．（亚硝酸钠）有毒且过量摄入有致癌风险，腌制火腿时不能大量使用，A正确； B．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可防止成分被氧化，且符合食品添加剂使用规范，B正确； C．维生素C具有还原性，可防止被氧化，能促进的吸收，因此补血剂常与维生素C同服，C正确； D．蔗糖属于糖类，仅由C、H、O元素组成，不含N元素，无法生成氨基酸，不能补充人体所需的α-氨基酸，D错误； 故选D。 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>M B. 简单氢化物沸点：X>M>Z C. 第一电离能：X>Y>Z D. YM3与的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】Y的价层电子排布式为，轨道最多容纳2个电子，故，，Y的价层电子排布为，Y为元素；M与Y同主族且原子序数更小，M为元素；X原子序数介于和之间，为所在周期金属性最强的元素，故X为第三周期的元素；Z原子序数大于的短周期主族元素，Z为元素。 【详解】A．电负性顺序为，并非，A错误； B．X的简单氢化物为（离子晶体，沸点很高），M的简单氢化物为（分子间存在氢键，沸点高于），Z的简单氢化物为，沸点顺序为，B正确； C．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，顺序为，并非，C错误； D．为，中心价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，D错误； 故选B。 12. 某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是 A. ①中存在平衡： B. ①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C. ②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D. H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加足量后，酸性条件下存在平衡，A正确； B．①到②过程中，酸性条件下将氧化，从+6价被还原为+3价的绿色，溶液由橙色变为绿色，被氧化生成的能使带火星的木条复燃，B正确； C．②到③加足量时，先和反应生成沉淀，两性的再和过量反应生成亮绿色的，故先有沉淀后沉淀溶解，溶液变为亮绿色，C正确； D．第一次反应中被氧化，作还原剂表现还原性；第二次碱性条件下被氧化为，作氧化剂表现氧化性，两次表现的性质不同，D错误； 故选D。 13. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. b与d可以生成c C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 【答案】B 【解析】 【分析】结合价类二维图明确各物质： a是-3价N的氢化物，b是-2价S的氢化物，c是0价的单质（或），d是+4价的氧化物（​或），e是+5价N的酸，f是+6价S的酸，据此解答。 【详解】A．a为，经催化氧化反应生成+2价氮的氧化物，无法直接生成+4价的氧化物d，推断不合理，A不符合题意； B．b为，d为时二者可发生归中反应：，生成0价的单质c（），推断合理，B符合题意； C．d包含和，二者均为大气污染物，但与碱反应时氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，推断不合理，C不符合题意； D．e为、f为，常温下铁遇二者的浓溶液会发生钝化，钝化属于化学变化，并非不发生反应，推断不合理，D不符合题意； 故选B。 14. 下列实验中所涉及反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： B. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化，无法生成，该离子方程式书写错误， 正确离子方程式为：，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀的转化，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．苯酚酸性弱于、强于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物应为而非，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为： ，C错误； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，生成的化学计量数应为，而非，该化学方程式书写错误，正确的化学方程式为：，D错误； 故选B。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R（g），发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 不使用催化剂M，反应过程中c（I）先增大后减小 B. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能减小 C. 反应②的 D. 降低温度，增大，且减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知反应①的活化能小于反应②，故反应①的速率大于反应②，开始时Ⅰ的生成速率大于消耗速率，随着反应的进行，Ⅰ的浓度逐渐减小，故不使用催化剂M，反应过程中I的浓度先增大后减小，故A正确； B．催化剂M能催化第②步反应，故使用催化剂M，反应①的活化能不变，对于反应②，加入催化剂，能降低反应的活化能，故B正确； C．反应②为放热反应，由图可知，反应②的，故C正确； D．反应②为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故增大，总反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，也增大，故D错误； 答案选D。 16. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用，原理示意图如下。工作时，在双极膜界面处水被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A. a极反应式： B. 阴极区总反应： C. 处理1mol时，双极膜中有2mol水发生解离 D. 理论上，阳极产生的小于阴极消耗的 【答案】BC 【解析】 【分析】硫化氢通入氢氧化钾溶液中，反应生成硫化钾，O2在a电极得到电子生成和OH⁻，电极反应式为O2+H2O+2e⁻=+OH⁻，S2-被氧化为SO，b电极上，OH⁻失去电子生成水和氧气，电极反应式为：4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，据此分析。 【详解】A．由分析可知，a极反应式为：，故A正确； B．a为阴极，由分析可知，a极反应式为：，S2-被氧化为SO，反应式为，则阴极区总反应式为，故B错误； C．由分析可知，每消耗1molH2S转移8mol电子，则阳极上生成2molO2，根据阳极反应式4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，需消耗8molOH-，即双极膜中有8mol水发生解离，故C错误； D．阳极反应为4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，每生成1mol O2转移4mol电子，阴极每消耗1mol O2转移2mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的小于阴极消耗的，故D正确； 答案选BC。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为____________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 （4）实验小组探究Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。 ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______________________________（用离子方程式表示） ②a、b或c中，水解程度最大的点是____________。 ③b→c段pH随温度升高而下降的原因是______________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 加快溶解、加快与反应 （3） ①. c ②. 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色 ③. 甲基橙 ④. （4） ①. ②. c ③. 温度升高，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，综合影响导致增大，pH减小 【解析】 【小问1详解】 氨气在水中的溶解度远大于，先通氨气使食盐水呈碱性，可大幅提升的吸收量，从而析出更多晶体。侯氏制碱法中析出的受热易分解，煅烧后得到纯碱，化学方程式为。 【小问2详解】 ①配制饱和食盐水只需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶、启普发生器、坩埚这些仪器。 ②将固体研细可以增大反应物接触面积，提升反应速率和转化效率。 【小问3详解】 ①用盐酸滴定混合碱时，第一个终点B的反应是，对应消耗盐酸体积为；从B到C的反应是。若只有，则；但此时，故选c。 ②第一个滴定终点pH≈8，对应指示剂1为酚酞，酚酞在碱性环境中显红色，pH<8时逐渐褪色。第二个滴定终点pH≈4，符合甲基橙的变色范围（3.1~4.4）。 ③25 mL待测液中，，250 mL溶液中​总物质的量为，质量为，因此质量分数为。 【小问4详解】 ①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，离子方程式为。 ②盐类水解是吸热反应，温度越高，水解平衡正向移动程度越大，c点温度最高，水解程度最大。  ③温度升高，水的离子积增大的幅度超过水解正向移动使浓度增大的幅度，溶液中增大，因此pH下降。 18. 废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：①时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 ②萃取剂I（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）中钴元素的化合价为____________。 （2）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是____________。 （3）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：____________。 _________________=________________ （4）“氧化沉淀、调pH”时，沉淀完全，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中，。 （5）萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有_______（填字母）。 A. 被萃取剂Ⅰ还原 B. 与萃取剂Ⅰ中N、O形成配位键 C. 萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （6）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为____________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收Co，装置如图1所示。阴极反应式为____________；该装置中的离子交换膜为____________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （7）晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的数目为______；其晶胞密度为____________。（写出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. 避免温度过高受热分解 （3）11=12 （4）5 （5）BD （6） ①. ②. ③. 阴 （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料回收流程中，酸浸将材料中的元素分别转化为、、、、，再通过氧化、调节pH，将铁元素和锰元素转化为和过滤除去，溶液中留下的金属阳离子有、、，结合已知②，萃取剂Ⅰ可以将从水相中萃取出来，再经过增加水相中的氢离子浓度来反萃取，分离出，根据反萃取后得到硫酸铜，可以分析得出，试剂X是稀硫酸。而萃取液中再加入萃取剂Ⅱ可以将从水相中萃取出来，实现与的分离。 【小问1详解】 中，锂元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为零，计算得出钴元素的化合价为+3； 【小问2详解】 酸浸过程中，与发生氧化还原反应，钴元素从+3价降低至+2价，是氧化剂，双氧水中的氧元素化合价从-1价升高到0价，是还原剂，根据化合价升降守恒（即失去电子总数=得到电子总数）有，即，故答案填2：1；酸浸温度不宜过高，否则双氧水大量分解，不利于浸取，故答案填：避免温度过高受热分解； 【小问3详解】 观察化合价，Mn从+2价升高到+4价，的中过氧键的-1价O降低到-2价，根据升降守恒，确定左侧的系数为1，的系数为1，右侧的系数为1，系数为2；再观察左侧目前电荷数为0，右侧目前电荷数为-4，为保证电荷守恒，考虑”氧化沉淀“时为酸性溶液环境，须在右侧配上4个；最后观察原子，得出左侧还需要添加2个，即11=12+； 【小问4详解】 为了使完全沉淀，但和不沉淀，则先必须有，已知此时溶液中铜离子浓度为0.022 mol/L，代入计算得即，此时pH=5，又当时，，且有，铁离子已经完全沉淀，此时为氢氧根浓度的最大值，即pH的最大值为5； 【小问5详解】 观察萃取剂Ⅰ的结构简式，其中氧原子以及N原子有孤电子对，可以与铜离子的空轨道形成配位键，并且形成配合物后，由于萃取剂Ⅰ中有疏水基，导致其与水不互溶，分层，故答案选BD； 【小问6详解】 根据分析可知，试剂X为稀硫酸，填；分析图1，由于要回收单质钴，应该在阴极发生反应，反应式为：；电解过程会导致右侧电解液中阳离子浓度下降，并结合图中左侧最终流出较浓硫酸，可以得出硫酸根离子从右侧移动向左侧，而氢离子无法进入右侧，因此采用的为阴离子交换膜； 【小问7详解】 图2属于晶胞中的，因此氧化钴晶胞为所以与每个最近且等距的有6个，故答案填6；晶胞中Co、O的个数分别是、，晶胞棱长为2a nm，因此晶胞密度为。 19. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。 制法1总反应为：　 反应步骤如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）______，总反应自发进行的温度条件为____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 制法2的主反应为：。 （3）催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数） ①该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的关系曲线是图2中的____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下列关于主反应的说法正确的是____________。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，K增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 （4）利用制法1在恒容密闭容器中，加入1mol、5molC和8.4mol，以从升温至后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图3。 已知：剩余固体质量分数 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是____________。 ②Q点时剩余固体质量为____________。 ③Q点时反应已达平衡，此时总压强为pkPa，求时总反应的（分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）________。 【答案】（1） （2） ①. +465.5 ②. 高温 （3） ①. 吸热 ②. I ③. CD （4） ①. 该时间段内，反应体系持续升温，反应速率加快 ②. 95.2 ③. 设反应的为，则 剩余固体质量：，解得 平衡时，气体总物质的量 【解析】 【小问1详解】 Ti为22号元素，基态钛原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应=I+III+II，故总反应=(168.3+734.9+251.7) =+465.5；总反应的，，要反应自发进行，则，故需要高温条件； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；催化剂N的活化能低于催化剂M，由可知，活化能Ea越小，曲线的斜率绝对值越小，对应曲线Ⅰ； ②A．平衡时正逆反应速率比等于化学计量数之比，应满足，时正逆速率不相等，反应未达平衡，A错误； B．减压时平衡正向移动，平衡常数K仅与温度有关，温度不变K不变，B错误； C．该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，温度升高活化分子百分数增大，v正、v逆均增大，C正确； D．投料时增大的值，即增大CH4的浓度，平衡正向移动，有利于提高TiCl3的平衡转化率，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是反应体系持续升温，反应速率加快； ②起始加入1mol、5molC，总质量为(48+32+512)=140g，由图像可知，Q点时剩余固体质量分数为68%，则剩余固体质量为140g68%=95.2g； ③结合上一小问，设反应的为，则 剩余固体质量：，解得 平衡时，气体总物质的量 。 20. H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。 已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I）。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称为________。A的名称为____________________。 （2）化合物B的结构简式为__________。B生成C的反应类型为___________________。 （3）化合物D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物有__________种，写出其中一种的结构简式____________。 ①含有氰基（-CN） ②能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积之比为1∶1 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物C既有酸性又有碱性 B. 化合物E中碳原子的杂化轨道类型为和 C. 化合物G和H的手性碳原子数目相同 D. 化合物G能与发生原子利用率为100%的反应，生成物中含有 （5）联苯四羧酸（）是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成联苯四羧酸的路线（其他试剂任选）。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为____________________（注明反应条件）。 ②第二步，进行__________________________（填具体反应类型）。 ③第三步，②中产物与①中产物反应得到____________________（填结构简式） ④第四步，将③中产物氧化得到联苯四羧酸，所需的无机试剂为______________________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 对溴苯酚或4-溴苯酚 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. 2 ②. 或 （4）ABCD （5） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液 【解析】 【分析】与HNO3在浓硫酸作催化剂的条件下发生硝化反应生成B，结合C的结构简式可知B的结构简式为， A→B发生硝化反应，引入硝基，B在HCl环境中，Fe作还原剂发生还原反应生成C，将硝基还原为氨基，C在CDI下反应生成D，D在CH3I中反应生成E，E在钯催化剂、碱性、Y2B-BY2条件下发生已知反应生成F，对比D和F的结构简式，结合D→E→F的反应条件可推知E为：，F在钯催化剂，碱性条件下与G发生已知反应生成H，据此回答。 【小问1详解】 A中含氧官能团为羟基。的化学名称为：对溴苯酚（4-溴苯酚）。 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为。B在HCl、Fe下发生还原反应生成C，Fe作还原剂，将硝基（）还原为氨基（）。 【小问3详解】 根据D的结构简式可知其分子式为C7H4O2BrN，除苯环外，还有2个不饱和度、1个碳原子、2个氧原子、1个溴原子和1个氮原子(不计氢原子数)，根据题给信息可知，其同分异构体中含有酚羟基，且只有2种处于不同化学环境的氢原子，则含有2个处于对称位置的酚羟基，且含有1个-CN，故满足条件的同分异构体的结构简式为和； 【小问4详解】 A．化合物C中含有酚羟基，有酸性；含有氨基，有碱性，A正确； B．中含有-CH3中的C为sp3杂化，酯基、苯环上的C原子为sp2杂化，B正确； C．G和H中都是与-CN相连的C原子为手性碳原子，C正确； D．G中苯环和氢气发生加成反应，-CN可以和氢气发生加成反应生成-CH2-NH2，D正确； 故选ABCD。 【小问5详解】 参照题给路线，以为原料合成该联苯四羧酸的合成步骤为：第一步，引入溴，在溴化铁作催化剂条件下与溴发生取代反应生成，化学方程式为； 第二步，一定条件下与Y2B-BY2发生取代反应生成； 第三步，一定条件下与发生取代反应生成； 第四步，与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三综合练习（一） 化学 本练习共8页，20小题，满分100分。作答用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，学生务必将自己的学校、姓名、学生号、教室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将学生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在本练习上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保持答题卡的整洁。作答结束后，将练习和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Ti48　Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为天然有机高分子的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 B. “LNG船”的液罐主体是不锈钢，不锈钢的熔点高于纯铁 C. “朱雀三号”运载火箭用液氧甲烷作推进剂，燃烧属于放热反应 D. “中国天眼”的防腐膜的材料为聚苯乙烯，聚苯乙烯中含有碳碳双键 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 B. 油画颜料用核桃油作调和剂，核桃油脂属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 岩彩壁画颜料用贝壳粉调制，将贝壳研磨成贝壳粉属于化学变化 4. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是 A B C D 制取氯气 净化氯气 收集氯气 制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 A. A B. B C. C D. D 6. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是 A. 安装锌块的保护法为外加电流法 B. 锌块为负极，电极反应式为 C. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 D. 将锌块换成铜块也能达到防腐效果 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 B. 标准状况下，11.2L中含氯原子的数目为 C. 在1L1mol/L溶液中，含有的的数目为 D. 2mol和3mol充分反应，转移电子的数目为 8. 下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 沸点： 分子间存在氢键 B 酸性： 是推电子基团 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 硬度：金刚石>碳化硅 键长： A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙烯 B．实验室制备乙炔 C．制备乙酸乙酯 D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 腌制火腿时，不能大量使用NaNO2 B. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C. Fe2+易被氧化，补血剂FeSO4常与维生素C同服 D. 人体合成蛋白质需要α-氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>Y>M B. 简单氢化物沸点：X>M>Z C. 第一电离能：X>Y>Z D. YM3与的空间结构均为平面三角形 12. 某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是 A. ①中存在平衡： B. ①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C. ②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D. H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 13. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可以经催化氧化生成d B. b与d可以生成c C. d为大气污染物，均为酸性氧化物 D. e和f的浓溶液常温下不能与铁反应 14. 下列实验中所涉及反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： B. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 生产可降解高分子聚乳酸： 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R（g），发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 不使用催化剂M，反应过程中c（I）先增大后减小 B. 使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能减小 C. 反应②的 D. 降低温度，增大，且减小 16. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用，原理示意图如下。工作时，在双极膜界面处水被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A. a极反应式： B. 阴极区总反应： C. 处理1mol时，双极膜中有2mol水发生解离 D. 理论上，阳极产生的小于阴极消耗的 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为____________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 （4）实验小组探究Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。 ①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______________________________（用离子方程式表示） ②a、b或c中，水解程度最大的点是____________。 ③b→c段pH随温度升高而下降的原因是______________________________________________________。 18. 废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：①时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 ②萃取剂I（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）中钴元素的化合价为____________。 （2）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是____________。 （3）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：____________。 _________________=________________ （4）“氧化沉淀、调pH”时，沉淀完全，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中，。 （5）萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有_______（填字母）。 A. 被萃取剂Ⅰ还原 B. 与萃取剂Ⅰ中N、O形成配位键 C. 萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （6）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为____________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收Co，装置如图1所示。阴极反应式为____________；该装置中的离子交换膜为____________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （7）晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的数目为______；其晶胞密度为____________。（写出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 19. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。 制法1总反应为：　 反应步骤如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）______，总反应自发进行的温度条件为____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 制法2的主反应为：。 （3）催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数） ①该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的关系曲线是图2中的____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下列关于主反应的说法正确的是____________。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，K增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 （4）利用制法1在恒容密闭容器中，加入1mol、5molC和8.4mol，以从升温至后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图3。 已知：剩余固体质量分数 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是____________。 ②Q点时剩余固体质量为____________。 ③Q点时反应已达平衡，此时总压强为pkPa，求时总反应的（分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）________。 20. H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。 已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I）。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称为________。A的名称为____________________。 （2）化合物B的结构简式为__________。B生成C的反应类型为___________________。 （3）化合物D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物有__________种，写出其中一种的结构简式____________。 ①含有氰基（-CN） ②能与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积之比为1∶1 （4）下列说法正确的是___________。 A. 化合物C既有酸性又有碱性 B. 化合物E中碳原子的杂化轨道类型为和 C. 化合物G和H的手性碳原子数目相同 D. 化合物G能与发生原子利用率为100%的反应，生成物中含有 （5）联苯四羧酸（）是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成联苯四羧酸的路线（其他试剂任选）。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为____________________（注明反应条件）。 ②第二步，进行__________________________（填具体反应类型）。 ③第三步，②中产物与①中产物反应得到____________________（填结构简式） ④第四步，将③中产物氧化得到联苯四羧酸，所需的无机试剂为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $