精品解析：广东佛山市第三中学等校2026-2027学年高三上学期适应性考试 化学试题

2026年高三年级适应性练习 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 C. “QBZ—191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展，芯片的主要成分为SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，熔点低于其各组分金属，A错误； B．锌的金属活动性强于铁，航母舰体主要成分为铁，锌块作为原电池负极（阳极）被腐蚀，保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极法防腐蚀，B正确； C．有机高分子材料的聚合度为一定范围的数值，相对分子质量不固定，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．芯片的主要成分为晶体，是光导纤维的主要成分，D错误； 故选B。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 乙醇的键线式： C. 氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，题给电子式符合离子化合物电子式书写规则，A正确； B．乙醇结构为，仅含2个碳原子，键线式无拐点；题给键线式含有1个拐点，共3个碳原子，是1-丙醇的键线式，B错误； C．氢氧化铁胶体制备需要加热，涉及佩戴护目镜、明火、热烫、洗手等，题给安全图标均对应该实验的风险提示，C正确； D．硬脂酸甘油酯在、加热条件下水解生成甘油和硬脂酸钠，为皂化反应，题给方程式书写正确，D正确； 故选B。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖贴工作时利用原电池原理，铁粉发生吸氧腐蚀被氧化，该反应为放热反应，可释放热量，化学知识解释合理，A不符合题意； B．往煤炭中添加脱硫的原理是可与煤炭燃烧生成的、反应生成，将硫元素固定以减少排放，与的熔点高低无关，解释不合理，B符合题意； C．水垢主要成分为、等难溶物，洁厕灵中的酸可与上述物质反应生成可溶性盐，从而除去水垢，解释合理，C不符合题意； D．铝在空气中易生成致密的氧化膜，可隔绝空气、水，阻止内部金属继续被腐蚀，因此镀铝钢板耐腐蚀，解释合理，D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D. 用图④所示装置灼烧干海带 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，提纯苯甲酸时需要趁热过滤除去不溶性杂质，防止苯甲酸提前析出，装置①为普通过滤装置，可以完成趁热过滤操作，A符合题意； B．乙醇与水任意比互溶，不符合萃取剂“与原溶剂不互溶”的要求，无法用乙醇萃取溴水中的溴，B不符合题意； C．二氯甲烷和三氯甲烷互溶、沸点不同，原理上可用蒸馏分离，但蒸馏操作中应使用温度计，C不符合题意； D．灼烧干海带是高温灼烧固体的操作，应在坩埚中进行，装置④中为蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温灼烧固体，D不符合题意； 答案选A。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B. 每个活化分子与每个反应物分子具有的能量差，叫做反应的活化能 C. 根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大 D. 电子气理论可用来解释金属材料良好的延展性和良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．量子力学中，原子核外电子的一个空间运动状态对应一个原子轨道，A正确； B．反应的活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，而非单个活化分子与单个反应物分子的能量差，B错误； C．水为极性溶剂，根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度更大，C正确； D．电子气理论认为金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合，可解释金属良好的延展性（金属层滑动时金属键仍可维持）和导电性（自由电子定向移动），D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将和氧化，发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误； B．羟基磷酸钙可与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷酸钙，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．过量时，NaHCO3完全反应且反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为H+和F-，正确写法为，D错误； 故答案为：B。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于自来水消毒的原理是其与水反应生成的具有强氧化性，可杀灭细菌，与氯气是有毒气体无关联，A符合题意； B．血液属于胶体，胶体微粒粒径较大无法透过半透膜，小分子代谢废物可透过半透膜，利用不同粒径微粒的选择性分离可实现血液透析，二者有关联，B不符合题意； C．能与、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，二者有关联，C不符合题意； D．四氧化三铁具有磁性，可用于制作激光打印墨粉，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制作简易氢氧燃料电池 B．测量镁条与稀硫酸反应产生的氢气体积 实验示意图 实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．检验1-氯丁烷中氯元素 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液时阳极为活性电极，失电子发生氧化反应，无法生成，且两电极均为，无法构成氢氧燃料电池，A错误； B．该装置为排水量气装置，反应生成的进入量气管，调整水准管使两侧液面相平后，可根据液面差测量生成的体积，B正确； C．石英坩埚的主要成分为，熔融状态下会与发生反应腐蚀坩埚，无法探究熔融烧碱的导电性，C错误； D．1-氯丁烷中的氯为共价键结合的氯原子，不能电离出，直接加入硝酸酸化的溶液无法检验，应先加溶液加热水解，再加硝酸酸化后加入溶液检验，D错误； 故选B。 9. 物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 依据VSEPR理论，X分子中碳原子价层电子对数均是3，在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B. 用溶液可鉴别化合物X和Y C. Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好 D. 化合物Z中含有手性碳原子且有对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中的羟基为酚羟基，无法发生消去反应，A错误； B．X含有酚羟基，遇溶液显紫色，Y不含酚羟基，无该现象，因此可用溶液鉴别X和Y，B正确； C．X含有羧基、酚羟基两种亲水基团，可与水形成氢键，Y中羧基转化为酯基、酚羟基转化为醚键，疏水基团占比更高，因此Y在水中的溶解性比X差，C错误； D．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的杂化碳原子，Z中所有饱和碳原子均为甲基碳（连3个氢原子），其余碳原子为苯环上的杂化碳原子，不存在手性碳原子，也没有对映异构体，D错误； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A. Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA C. 标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应，氧元素化合价由-1升高为0生成O2，每生成1mol O2转移2mol电子，2.24L O2为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故A正确； B．30g SiO2为0.5mol，每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，含有的Si—O键数目为2 NA，故B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，含有的氧原子数为4 NA，故C正确； D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误； 选D。 11. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近增大 C. 该过程的总反应为：CH2＝CH2＋H2O→＋H2 D. 电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．Pt电极区被氧化为，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，与电源负极相连，A正确； B．工作时阴极反应为，生成，阴极附近pH增大，B正确； C．为反应的催化剂，总反应为环氧乙烷，符合转化过程，C正确； D．总反应消耗溶剂，而、总物质的量不变，故混合后溶液浓度增大，并非不变，D错误； 故选D。 12. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 13. 按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A. 试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B. b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C. d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D. 浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 14. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 15. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ： B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力： D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明混合液中和的浓度相等，无法根据沉淀生成顺序判断大小，A错误； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，中也不是最高价，无法得出非金属性，B错误； C．蓝色为的颜色，加入后变为黄绿色，说明取代了与配位，故配位能力，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，无法比较结合的能力，D错误； 故选C。 16. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，下列叙述正确的是 A. 的反应活化能大于 B. 时达到平衡状态，且反应先达到平衡 C. 时，体系中物质的量： D. 图b中数据满足关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知，的正反应过渡态能量低于的过渡态能量，活化能为反应物到过渡态的能量差，故前者活化能小于后者，A错误； B．时刻后、、的浓度仍在发生变化，说明整个体系未达到平衡状态，B错误； C．恒容容器中物质的量之比等于浓度之比，时、，无数据说明，仅消耗的的物质的量满足，无法推出剩余，C错误； D．根据物料守恒，初始的浓度。时；时，设此时，则。到过程中浓度减小，故，因此，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为__________________________。 将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb。实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/L H2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=______mol/L，NH3·H2O的Kb=______(列出算式即可，忽略水的电离)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算NH3·H2O的Kb值。简述该方案_________________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验未造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 0.1000 ③. 或 ④. ⑤. 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的 （3） ①. 变红 ②. pH=5.0的稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①滴定实验中，硫酸为标准酸液，应盛放在酸式滴定管（A）中；氨水为待测液，盛放在锥形瓶（C）中，故选AC； ②根据滴定曲线，滴定终点时消耗硫酸体积为，根据反应，可得；当滴入硫酸时，溶液中溶质为等物质的量的和，此时，根据，可知，由图知此时，则，，故； ③a点为滴定终点，溶质为，水解使溶液显酸性，故，且水解程度较小，离子浓度大小顺序为； ④利用水解常数与电离常数的关系。用pH计测定已知浓度的溶液的pH，计算出，进而求出，最后算出； 【小问3详解】 ①的水解是吸热反应，升温促进水解，溶液中增大，酸性增强，石蕊溶液遇酸变红； ④为了排除石蕊和水的电离平衡受温度影响的干扰，需要设计对照实验。对照实验应控制初始pH相同且不含，故应取pH=5.0的稀硫酸进行实验。 18. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的、元素。 已知：①“氧化浸出”后的滤液中存在、等离子。 ②结构式为；③酒石酸(记作)结构简式为。 （1）H2A分子中手性碳原子数目为________。 （2）中硫元素化合价______。“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是_________________________。 （3）“氧化浸出”时，CuCl发生反应的离子方程式___________________________。 （4）滤渣1的主要成分有S、和___________(填化学式)。 （5）“浸铅”步骤，和反应生成，适当提高溶液有利于产率增大的原因为___________________________________________(结合离子方程式和平衡移动原理说明)。 （6）290℃“真空热解(即隔绝空气热分解)”时生成2种气态氧化物的化学式为______和。 （7）立方ZnS(下图)是重要的光学材料。其晶胞边长为540.0pm，S2-与Zn2+离子之间的距离为______pm。(列出计算式即可，不需计算) （8）如上图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带_______(填“正电”或“负电”)。 【答案】（1）2 （2） ①. +6 ②. 温度过高氨水会挥发，过二硫酸铵会分解，浸出率减小 （3） （4） （5），pH升高平衡逆向移动，增大，利于PbA生成产率增大 （6）CO （7） （8）正电 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废渣中加入过二硫酸铵溶液和氨水氧化浸出，将铜元素、锌元素转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，硫元素转化为硫，铁元素转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铅不反应，过滤得到滤液和含有硫、氢氧化铁、硫酸铅的滤渣；向滤液中加入锌，将溶液中的四氨合铜离子转化为铜单质，过滤得到铜和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中的四氨合锌离子转化为硫化锌沉淀，过滤得到滤液和硫化锌；向滤渣中加入酒石酸和酒石酸钠混合溶液浸铅，将硫酸铅转化为酒石酸铅，过滤得到滤渣和滤液，滤液经结晶得到酒石酸铅，酒石酸铅真空热解得到纯铅。 【小问1详解】 由结构简式可知，酒石酸分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：； 【小问2详解】 中存在-O-O-键，有2个-1价的O原子，S的化合价为+6价；“氧化浸出”的温度高时，氨水和过二硫酸铵会受热分解，造成浸出率减小； 【小问3详解】 由分析可知，加入过二硫酸铵溶液和氨水氧化浸出的目的是将铜元素、锌元素转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子，其中氯化亚铜发生的反应为：； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为硫、氢氧化铁、硫酸铅； 【小问5详解】 酒石酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：，溶液pH升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，会使溶液中酒石酸根离子增大，利于酒石酸铅的生成，使得酒石酸铅产率增大； 【小问6详解】 由题意可知，290℃“真空热解”发生的反应为酒石酸铅受热分解生成铅、一氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 在此晶胞中有为4个、为个，若把该晶胞均分为8个小立方体，则处于小立方体的正中心，它与顶点的距离为晶胞对角线的，即； 【小问8详解】 由晶胞结构可知，掺入少量氯化亚铜后左侧晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：，位于体内的锌离子个数为4，晶胞中锌离子总正电荷为，硫离子总负电荷为，整体带正电，因此区域A带正电。 19. 通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 （2）若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A. 恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B. 恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变 C. 其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D. 恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率 （3）恒温恒容条件下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、和。则水蒸气平衡分压p(H2O)=________，反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。 （4）一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因_______________________________________。 （5）①反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)__________。 ②图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图__________。(不需要标明具体能量数值，描绘出相对大小即可) 【答案】（1）a （2）BC （3） ①. 3MPa ②. 72 （4）反应Ⅰ，升高温度平衡向逆反应方向移动导致c(CH3OH)降低，c(CH3OH)降低导致反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动。虽然升温导致反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，c(CH3OH)对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故随着温度升高，c(CH3OCH3)的平衡产率减小 （5） ①. ②. (注：第一步放热，第二步吸热，总反应放热，第一步活化能大于第二步) 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能公式 ： 反应Ⅰ的 ，该反应正向气体分子数减少，，因此温度升高时，项增大，随温度升高而增大，对应图1中上升的曲线。 【小问2详解】 A．反应Ⅱ 前后气体总物质的量始终为2，恒温恒容下容器压强全程保持不变，压强不再变化不能说明反应达平衡，A错误； B．恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，各组分浓度同等程度减小，等效于减压，但反应Ⅱ前后气体分子数相等，平衡不移动，转化率不变；由于总物质的量增大，​的体积分数会减小，B正确； C．反应Ⅱ的 ，为吸热反应，其他条件不变时，温度升高平衡正向移动，甲醇转化率升高，C正确； D．恒温恒容下及时分离出​，平衡正向移动，可提高转化率，但生成物浓度降低，正反应速率会随反应物浓度逐渐减小而降低，无法提高反应速率，D错误； 答案选BC； 【小问3详解】 根据反应的氢、氧元素守恒，结合两个反应的产物关系：反应Ⅰ每生成1 mol 同时生成1 mol ；反应Ⅱ每生成1 mol 会消耗2 mol ，同时额外生成1 mol 。因此平衡时总的物质的量满足：，同温同容下分压与物质的量成正比，因此：  计算反应Ⅰ的​：反应Ⅰ的平衡常数表达式为 ， 代入已知分压数值： 。 【小问4详解】 反应Ⅰ的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)降低，反应Ⅱ的，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡产率增大，但c(CH3OH)降低，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因浓度对反应Ⅱ的影响大于温度的影响，故升高温度，的平衡产率减小； 【小问5详解】 ①根据盖斯定律，将反应Ⅰ乘以2再与反应Ⅱ相加，即可得到反应Ⅲ： 。 ②反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，且总反应Ⅲ为放热反应，因此初始反应物​、​的总能量大于最终产物的总能量。结合图3观察，甲醇的浓度在反应初期很长一段时间内维持在接近0的极低水平，这说明甲醇一旦生成就被迅速消耗，意味着第一步生成甲醇的反应速率较慢（是整个反应的决速步），第二步消耗甲醇的反应速率较快。因此第一个反应活化能比第二个反应活化能大，故图像是。 20. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．具有酸性，且酸性比乙酸酸性弱 b．D物质中所有碳原子均采用杂化 c．利用新制氢氧化铜可以鉴别D和F d．D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 （5）经红外光谱测定F的同分异构体中含结构，符合该结构的F的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，写出其中任意一种含手性碳原子的结构简式：___________。 （6）结合已知信息，一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物N的合成路线如图所示： ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________。 【答案】（1）2-溴乙酸 （2）羟基、酯基 （3）加成反应 （4）ad （5） ①. 7 ②. 或 （6） ①. +H2O ②. 【解析】 【分析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。 【小问1详解】 A的名称为2-溴乙酸； 【小问2详解】 G中官能团的名称是羟基和酯基； 【小问3详解】 根据分析可知，E→F的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 a．溴是吸电子基团，会增强羧基的酸性，因此酸性强于乙酸，a错误； b．D为苯甲醛，苯环碳、醛基碳均为不饱和碳，全部采取杂化，b正确； c．D含醛基，加热可与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀，F不含醛基，可鉴别，c正确； d．反应物酮有两个不同的α氢位点（），发生羟醛缩合可得到副产物，与E互为同分异构体，d错误； 故选ad； 【小问5详解】 F的分子式为C12H16O，不饱和度为5，存在结构，除此环状结构外，另一结构为-OH，不考虑手性异构，符合该结构的F的同分异构体有、、、、、、，共7种；含手性碳原子的结构有、； 【小问6详解】 第一步发生已知信息①的反应，化学方程式为+H2O；根据已知①，乙醛和丙酮反应得到，再根据已知②，会和羰基加成，水解后羰基碳连接苯基和羟基，得到产物N，故N的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级适应性练习 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 C. “QBZ—191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展，芯片的主要成分为SiO2 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 乙醇的键线式： C. 氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： D. 硬脂酸甘油酯的皂化反应：＋3NaOH＋3C17H35COONa 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D. 用图④所示装置灼烧干海带 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B. 每个活化分子与每个反应物分子具有的能量差，叫做反应的活化能 C. 根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大 D. 电子气理论可用来解释金属材料良好的延展性和良好的导电性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制作简易氢氧燃料电池 B．测量镁条与稀硫酸反应产生的氢气体积 实验示意图 实验目的 C．探究熔融条件下烧碱的导电性 D．检验1-氯丁烷中氯元素 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 9. 物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 依据VSEPR理论，X分子中碳原子价层电子对数均是3，在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B. 用溶液可鉴别化合物X和Y C. Y在水中的溶解性比X在水中的溶解性好 D. 化合物Z中含有手性碳原子且有对映异构体 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法错误的是 A. Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA C. 标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4 NA D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 11. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A. Ni电极与电源负极相连 B. 工作过程中阴极附近增大 C. 该过程的总反应为：CH2＝CH2＋H2O→＋H2 D. 电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变 12. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 13. 按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A. 试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B. b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C. d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D. 浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 14. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 15. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ： B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力： D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力： A. A B. B C. C D. D 16. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，下列叙述正确的是 A. 的反应活化能大于 B. 时达到平衡状态，且反应先达到平衡 C. 时，体系中物质的量： D. 图b中数据满足关系： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为__________________________。 将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb。实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/L H2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=______mol/L，NH3·H2O的Kb=______(列出算式即可，忽略水的电离)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算NH3·H2O的Kb值。简述该方案_________________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验未造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 18. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的、元素。 已知：①“氧化浸出”后的滤液中存在、等离子。 ②结构式为；③酒石酸(记作)结构简式为。 （1）H2A分子中手性碳原子数目为________。 （2）中硫元素化合价______。“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是_________________________。 （3）“氧化浸出”时，CuCl发生反应的离子方程式___________________________。 （4）滤渣1的主要成分有S、和___________(填化学式)。 （5）“浸铅”步骤，和反应生成，适当提高溶液有利于产率增大的原因为___________________________________________(结合离子方程式和平衡移动原理说明)。 （6）290℃“真空热解(即隔绝空气热分解)”时生成2种气态氧化物的化学式为______和。 （7）立方ZnS(下图)是重要的光学材料。其晶胞边长为540.0pm，S2-与Zn2+离子之间的距离为______pm。(列出计算式即可，不需计算) （8）如上图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带_______(填“正电”或“负电”)。 19. 通过化学途径将转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题，转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题。一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）图1中曲线代表反应的与温度变化的关系，则曲线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅰ。 （2）若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A. 恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B. 恒温恒压下，平衡时充入氦气，的体积分数减小，的转化率不变 C. 其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D. 恒温恒容下，及时分离出可以提高的转化率和反应速率 （3）恒温恒容条件下，投入一定量的和，反应后测得部分物质的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、和。则水蒸气平衡分压p(H2O)=________，反应Ⅰ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数)。 （4）一定温度下的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因_______________________________________。 （5）①反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)__________。 ②图3为T℃时，随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图__________。(不需要标明具体能量数值，描绘出相对大小即可) 20. 化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中官能团的名称是___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 a．具有酸性，且酸性比乙酸酸性弱 b．D物质中所有碳原子均采用杂化 c．利用新制氢氧化铜可以鉴别D和F d．D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 （5）经红外光谱测定F的同分异构体中含结构，符合该结构的F的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，写出其中任意一种含手性碳原子的结构简式：___________。 （6）结合已知信息，一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物N的合成路线如图所示： ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $