精品解析：云南省曲靖市会泽县2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题

会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高一化学试题卷 （考试时间：75分钟  满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ga 70 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下面厨房中经常用到的物质属于电解质的是 A. 食醋  B. 纯碱  C. 蔗糖  D. 铁锅 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的结构式： B. 质子数为92，中子数为146的U原子表示为： C. CO2的电子式 D. 的结构示意图 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2O2与CO2反应生成1 mol O2，转移的电子数为 B. 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有的数目为 C. 11.2 L的CO2和SO2的混合气体含有氧原子的个数为 D. 将1 ml 1 mol/L FeCl3溶液滴入到沸水中生成的Fe(OH)3胶体的数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入到KI溶液中： B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸： D. AlCl3溶液中加入过量的氨水： 5. 下列装置能达到实验目的的是 A.从食盐水中提取NaCl B. 检验铁粉与水蒸气反应产生H2 C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：，，， B. 酸性溶液：，，， C. 无色透明溶液：，，， D. 含有的溶液：，，， 7. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结论均正确的是 A. Mg与Cl2反应生成离子化合物，Al与Cl2反应也生成离子化合物 B. Na在空气中燃烧生成Na2O2，锂在空气中燃烧也生成Li2O2 C. Fe3O4与稀H2SO4反应是非氧化还原反应，Fe3O4与HI溶液反应也是非氧化还原反应 D. Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应也产生白色沉淀 8. 下列实验操作，现象与结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 有沉淀生成 溶液中含有 C 将未打磨的Al片放入到盐酸中 刚开始没有气泡，后来产生了大量气泡 Al金属表面覆盖了一层氧化铝 D 将金属钠投入MgCl2溶液中 产生气体和白色沉淀，未生成金属 金属活泼性：钠＜镁 A. A B. B C. C D. D 9. 元素周期律可以帮助我们理解未知元素的性质，Se元素在第四周期第ⅥA族，下列关于O、S、Se元素的性质说法不正确的是 A. 原子半径Se＞S＞O   B. Cl2能将H2Se氧化为Se单质 C. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S  D. 酸性：H2SeO4＜H2SO4 10. 已知下列反应均能发生： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应①中既是氧化产物又是还原产物 B. 反应②中起还原性作用的HCl和酸性作用的HCl的分子数之比为5:3 C. 对比MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可推出氧化性强弱有PbO2＞MnO2 D. ①②分别制备相同物质的量的Cl2，转移的电子数之比为6:5 11. 下列物质中杂质的处理方法错误的是 A. NaHCO3溶液中混有Na2CO3：通入适量的HCl B. CO2气体中混有HCl：通入饱和的NaHCO3溶液中 C. MgO固体中混有Al2O3：将固体溶解在NaOH溶液中再过滤得到滤渣 D. FeCl2溶液中混有FeCl3杂质：加入过量的铁粉，过滤得到滤液 12. 已知Na2Sx中的S元素易被氧化成，酸性条件下，100 mL 2 mol/L的KClO3溶液与120 mL 0.5 mol/L的Na2Sx溶液恰好反应完全，被还原为，则x的值为 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 13. 一种很强的有机酸Q的结构式如下图所示，X、Y、Z、W、R均为前三周期元素，X的原子序数小于R，Y和Z同主族，Y、W和R同周期，下列有关说法正确的是 A. Q中各原子均满足8电子稳定结构 B. Z元素形成的含氧酸均为强酸 C. W的氧化物均为酸性氧化物 D. R无最高正化合价 14. 标准状况下一定体积的Cl2与200 mL 2 mol/L NaOH溶液在一定温度下恰好完全反应，生成NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，且，假设溶液体积几乎不变，以下说法不正确的是 A. 标准状况下Cl2的体积为4.48 L B. C. 混合溶液中NaCl的物质的量浓度为1.25 mol/L D. 通入HCl气体使混合溶液恰好归中生成Cl2，消耗的物质的量为0.4 mol 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 （1）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出过氧化钠与H2O反应的化学方程式__________________________；说明Na2O2______（填“是”或“不是”）碱性氧化物。 （2）NaHCO3和NaHSO4都属于______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”），写出两者在水溶液中反应的离子方程式__________________________。 （3）在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______（填“NH3”或“CO2”），再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式__________________________，第二步加热NaHCO3得到Na2CO3固体。 （4）NaCl溶液是常见的电解质溶液。欲配制450 mL 的NaCl溶液，需要使用的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______（填仪器名称）、量筒、托盘天平、药匙。使用托盘天平称取______g NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______（填序号）。 ①砝码生锈 ②溶解时有液体溅出 ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线 ⑤上下颠倒摇匀后发现液面降到刻度线以下，再补加水到刻度线 ⑥容量瓶未干燥，底部有水珠 16. （1）下列物质中①NaCl  ②Na2O2  ③P4  ④KOH  ⑤MgO  ⑥Cl2  ⑦Na2CO3  ⑧He  ⑨H2O  ⑩HNO3，含有非极性键的是______（填序号，下同）；只含有离子键的是______；只存在分子间作用力的是______；既含有极性键又含有离子键的是______；属于共价化合物的是______。 （2）下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ⅰ.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为______，②形成的简单氢化物的沸点较高的原因是____________________________________________________。 Ⅱ.③和⑦的单质与H2化合较容易的是______（填化学式）。 Ⅲ.③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 Ⅳ.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式______。 Ⅴ.④、⑤和⑥形成的最高价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为____________。（写化合物的化学式）。写出④和⑥形成的最高价氢氧化物之间发生反应的化学方程式：__________________________。 17. 铁单质及其化合物在工业生产和生活中有很大的用途。 （1）Fe3O4是具有磁性的黑色固体，常用于磁性材料。Fe3O4中Fe的价态可以用如下方法测定： ①将Fe3O4溶于过量的稀盐酸中，将溶解液分成完全相同的两份，一份加入______溶液，现象为__________________________，说明Fe3O4含有。②上述另一份溶解液加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明Fe3O4含有二价铁，该结论是否正确？请判断正误，并说明原因__________________________。 （2）①FeCl3溶液常用于覆铜板制作图案的“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，该步骤的离子方程式为__________________________。 ②为将使用后的“腐蚀液”（内含，）充分利用，可用如下工艺回收利用“腐蚀液”。 操作1为______，滤渣的成分为______（写化学式），滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2是一种常用的滴定剂，使用前都需要用酸性高锰酸钾溶液标定浓度。取50.00 mL未知浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，用0.100 mol/L KMnO4溶液滴定，被还原为，反应的离子方程式为__________________________。当两者恰好反应时，消耗了30.00 mL KMnO4溶液，则(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的浓度为______mol/L。 18. 氯化镓（GaCl3）是一种重要的工业原料，广泛应用于半导体材料，催化剂，硅锗产业，医药领域。熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易水解生成白雾，在270℃以二聚体（Ga2Cl6）存在。金属镓与氯气在加热条件下反应可制备纯度较高的氯化镓。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，A中发生反应的离子方程式为____________。 （2）装置C和F中盛装的溶液为______，装置D和E之间用粗导管的原因是____________。 （3）G中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）已知在二聚体Ga2Cl6中Ga原子连四根化学键，部分氯原子连两根化学键，则Ga2Cl6的结构式为______。GaCl3与碱反应与AlCl3相似，GaCl3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。 （5）2 g镓经过上述实验制得粗GaCl3（杂质为Ga单质），取0.2 g固体溶于过量的稀盐酸中，产生的气体通过碱石灰除杂后，利用量气装置测得标准状况下气体体积为33.6 mL，则GaCl3的纯度为______。（已知） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高一化学试题卷 （考试时间：75分钟  满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ga 70 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下面厨房中经常用到的物质属于电解质的是 A. 食醋  B. 纯碱  C. 蔗糖  D. 铁锅 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．纯碱是的俗名，属于盐类，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．铁锅是铁单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的结构式： B. 质子数为92，中子数为146的U原子表示为： C. CO2的电子式 D. 的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为中心原子，分别与、形成共价键，正确结构式为，A错误； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数（质量数=质子数+中子数），该U原子应表示为，B错误； C．中与两个分别形成碳氧双键，各原子最外层均满足8电子稳定结构，选项电子式书写正确，C正确； D．的质子数为17，核电荷数应为+17，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2O2与CO2反应生成1 mol O2，转移的电子数为 B. 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有的数目为 C. 11.2 L的CO2和SO2的混合气体含有氧原子的个数为 D. 将1 ml 1 mol/L FeCl3溶液滴入到沸水中生成的Fe(OH)3胶体的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，反应中中O元素一半从-1价升高到氧气中的0价，一半降为-2价，故每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，A正确； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．题目未说明气体处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算11.2 L混合气体的物质的量，因此无法确定氧原子个数，C错误； D．胶体粒子是多个的聚集体，因此生成的胶体粒子数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入到KI溶液中： B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸： D. AlCl3溶液中加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性强于，可将氧化为，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合客观事实，A正确； B．与反应时，除了和生成沉淀，还有与生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸钠中加入少量盐酸时，与少量反应生成，不会产生，正确的离子方程式为，C错误； D．氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆写为，且过量氨水也无法溶解，产物应为沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A.从食盐水中提取NaCl B. 检验铁粉与水蒸气反应产生H2 C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取应选用蒸发皿进行蒸发结晶，图示使用坩埚（适用于固体灼烧），仪器选择错误，A不符合题意； B．湿棉花受热提供水蒸气，与还原铁粉在加热条件下反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃气泡若出现爆鸣声即可证明生成，装置可达到实验目的，B符合题意； C．验证热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度较低的内管，放在直接加热、温度更高的外管，图示试剂放置顺序颠倒，无法得出正确结论，C不符合题意； D．与浓盐酸反应制备需要加热条件，图示装置无加热仪器，无法发生反应得到，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：，，， B. 酸性溶液：，，， C. 无色透明溶液：，，， D. 含有的溶液：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液含大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．为紫红色离子，无色透明溶液中不能大量共存，C错误； D．含的溶液中，、、、之间及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结论均正确的是 A. Mg与Cl2反应生成离子化合物，Al与Cl2反应也生成离子化合物 B. Na在空气中燃烧生成Na2O2，锂在空气中燃烧也生成Li2O2 C. Fe3O4与稀H2SO4反应是非氧化还原反应，Fe3O4与HI溶液反应也是非氧化还原反应 D. Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应也产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成的是离子化合物，但与反应生成的是共价化合物，A错误； B．在空气中燃烧生成，但金属性弱于，在空气中燃烧仅生成，不会生成，B错误； C．与稀反应生成、和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；但具有强还原性，中的会将氧化为，属于氧化还原反应，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与反应时，与生成，与生成白色沉淀，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作，现象与结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 有沉淀生成 溶液中含有 C 将未打磨的Al片放入到盐酸中 刚开始没有气泡，后来产生了大量气泡 Al金属表面覆盖了一层氧化铝 D 将金属钠投入MgCl2溶液中 产生气体和白色沉淀，未生成金属 金属活泼性：钠＜镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，通入后滴加溶液也会变红，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．能与反应生成沉淀的离子还有、等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中含有，B错误； C．未打磨的片表面有致密的薄膜，放入盐酸中时先与盐酸反应无气泡，反应完全后与盐酸反应生成，产生大量气泡，现象与结论对应，C正确； D．金属钠投入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成白色沉淀，无法置换出，实际上金属活泼性，结论错误，D错误； 故选C。 9. 元素周期律可以帮助我们理解未知元素的性质，Se元素在第四周期第ⅥA族，下列关于O、S、Se元素的性质说法不正确的是 A. 原子半径Se＞S＞O   B. Cl2能将H2Se氧化为Se单质 C. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S  D. 酸性：H2SeO4＜H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，故原子半径，A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，氧化性强于，可发生反应，将氧化为单质，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性应为，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，D正确； 故选C。 10. 已知下列反应均能发生： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应①中既是氧化产物又是还原产物 B. 反应②中起还原性作用的HCl和酸性作用的HCl的分子数之比为5:3 C. 对比MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可推出氧化性强弱有PbO2＞MnO2 D. ①②分别制备相同物质的量的Cl2，转移的电子数之比为6:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为归中反应，中+5价降价得到0价，5个中-1价升价得到0价，故既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应②中，16个参与反应，其中10个中失电子生成，作还原剂，剩余6个中仍为-1价，起到酸性作用，二者分子数之比为，B正确； C．与浓盐酸反应生成需要加热，反应③中与浓盐酸反应生成不需要加热，氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越温和，氧化性越强，可推出氧化性，C正确； D．反应①生成3mol 时转移5mol电子，故生成1mol 转移mol电子；反应②生成5mol 时转移10mol电子，故生成1mol 转移2mol电子，制备相同物质的量时转移电子数之比为，D错误； 故选D。 11. 下列物质中杂质的处理方法错误的是 A. NaHCO3溶液中混有Na2CO3：通入适量的HCl B. CO2气体中混有HCl：通入饱和的NaHCO3溶液中 C. MgO固体中混有Al2O3：将固体溶解在NaOH溶液中再过滤得到滤渣 D. FeCl2溶液中混有FeCl3杂质：加入过量的铁粉，过滤得到滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A．也会与反应，同时会引入新杂质，除杂方法错误，A错误； B．与饱和溶液反应生成，且饱和溶液可降低的溶解度，不会消耗目标产物，除杂方法正确，B正确； C．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，与溶液不反应，过滤即可得到纯净的固体，除杂方法正确，C正确； D．与过量铁粉反应生成，过量的铁粉可通过过滤除去，无新杂质引入，除杂方法正确，D正确； 故选A。 12. 已知Na2Sx中的S元素易被氧化成，酸性条件下，100 mL 2 mol/L的KClO3溶液与120 mL 0.5 mol/L的Na2Sx溶液恰好反应完全，被还原为，则x的值为 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】，每个从+5价被还原为-1价，得到6个电子，得电子总量为；，中平均化合价为，被氧化为中的+6价，每个失电子总数为，失电子总量为，根据得失电子守恒可知，，解得，因此选C。 13. 一种很强的有机酸Q的结构式如下图所示，X、Y、Z、W、R均为前三周期元素，X的原子序数小于R，Y和Z同主族，Y、W和R同周期，下列有关说法正确的是 A. Q中各原子均满足8电子稳定结构 B. Z元素形成的含氧酸均为强酸 C. W的氧化物均为酸性氧化物 D. R无最高正化合价 【答案】D 【解析】 【分析】Q为有机酸，一定含有C、H、O元素，由于X和R均只能形成一个共价键，并且X的原子序数小于R，X为H、R为F；根据W形成4个共价键，W为C；Y与Z同主族，Z可与Y形成双键、单键，结合成键特征可知Y为O，Z为S，由此解答； 【详解】A．Q中含原子，最外层仅2电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．Z为，其含氧酸为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，B错误； C．W为，其氧化物为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．R为，非金属性极强，无正化合价，因此无最高正化合价，D正确； 故选D。 14. 标准状况下一定体积的Cl2与200 mL 2 mol/L NaOH溶液在一定温度下恰好完全反应，生成NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，且，假设溶液体积几乎不变，以下说法不正确的是 A. 标准状况下Cl2的体积为4.48 L B. C. 混合溶液中NaCl的物质的量浓度为1.25 mol/L D. 通入HCl气体使混合溶液恰好归中生成Cl2，消耗的物质的量为0.4 mol 【答案】B 【解析】 【分析】总物质的量：，反应恰好完全，由于生成的、、中氯元素和钠元素的物质的量相同，因此可知；设，则，，由得失电子守恒：即，得，故，因此；结合钠元素守恒可知：，，，由此解答； 【详解】A．由分析可知，，标准状况下体积为，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，浓度为，C正确； D．与的反应为；与的反应为，因此消耗的，D正确； 故选B。 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 （1）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出过氧化钠与H2O反应的化学方程式__________________________；说明Na2O2______（填“是”或“不是”）碱性氧化物。 （2）NaHCO3和NaHSO4都属于______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”），写出两者在水溶液中反应的离子方程式__________________________。 （3）在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______（填“NH3”或“CO2”），再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式__________________________，第二步加热NaHCO3得到Na2CO3固体。 （4）NaCl溶液是常见的电解质溶液。欲配制450 mL 的NaCl溶液，需要使用的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______（填仪器名称）、量筒、托盘天平、药匙。使用托盘天平称取______g NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______（填序号）。 ①砝码生锈 ②溶解时有液体溅出 ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线 ⑤上下颠倒摇匀后发现液面降到刻度线以下，再补加水到刻度线 ⑥容量瓶未干燥，底部有水珠 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） ①. 酸式盐 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 58.5 ③. ②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此化学方程式为； 碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，因此不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 酸式盐是多元酸的氢离子部分被中和生成的盐，两种物质均可电离出未被完全中和的氢离子，因此属于酸式盐； 在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 溶解度远大于，且溶于水使溶液呈碱性，可吸收更多，提高生成量，因此先通； 、、和反应生成和，生成的溶解度较小，以沉淀形式析出，因此化学方程式为； 【小问4详解】 实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，因此需要的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙还需要500mL容量瓶； ，质量（托盘天平的精度为0.1g）； ①砝码生锈使称量溶质质量偏大，会导致浓度偏高； ②溶解时液体溅出使溶质损失，会导致浓度偏低； ③未洗涤烧杯玻璃棒使溶质损失，会导致浓度偏低； ④定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，会导致浓度偏高； ⑤摇匀后补加水使溶液体积偏大，会导致浓度偏低； ⑥容量瓶有水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，不会影响浓度； 因此偏低的为②③⑤。 16. （1）下列物质中①NaCl  ②Na2O2  ③P4  ④KOH  ⑤MgO  ⑥Cl2  ⑦Na2CO3  ⑧He  ⑨H2O  ⑩HNO3，含有非极性键的是______（填序号，下同）；只含有离子键的是______；只存在分子间作用力的是______；既含有极性键又含有离子键的是______；属于共价化合物的是______。 （2）下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ⅰ.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为______，②形成的简单氢化物的沸点较高的原因是____________________________________________________。 Ⅱ.③和⑦的单质与H2化合较容易的是______（填化学式）。 Ⅲ.③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 Ⅳ.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式______。 Ⅴ.④、⑤和⑥形成的最高价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为____________。（写化合物的化学式）。写出④和⑥形成的最高价氢氧化物之间发生反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ①⑤ ③. ⑧ ④. ④⑦ ⑤. ⑨⑩ （2） ①. ②. 分子间存在氢键，氢键的作用力强于普通分子间作用力 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】先根据周期表位置确定元素：①是Be，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是P，⑧是S，⑨是Cl。 【小问1详解】 非极性键是同种非金属原子间形成的共价键，②中键、③中键、⑥中键均为非极性键； 仅含离子键的是仅由活泼金属与活泼非金属形成的简单离子化合物，为①、⑤； 稀有气体He为单原子分子，无化学键，仅存在分子间作用力，对应序号⑧； 离子化合物中若含复杂阴离子（内部存在极性共价键），则同时含离子键和极性键，为④（内极性键）、⑦（内极性键）； 共价化合物是仅由共价键构成的化合物，为⑨、⑩。 【小问2详解】 与形成的三原子共价化合物为，为直线型结构，结构式为；O的简单氢化物为，分子间氢键使其沸点反常升高。 非金属性越强，单质与化合越容易，非金属性，故更易反应。 原子半径比较规则：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故半径。 的最简单氢化物为，与2个各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，电子式为。 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右金属性减弱，故碱性；为两性氢氧化物，可与强碱反应生成。化学方程式：。 17. 铁单质及其化合物在工业生产和生活中有很大的用途。 （1）Fe3O4是具有磁性的黑色固体，常用于磁性材料。Fe3O4中Fe的价态可以用如下方法测定： ①将Fe3O4溶于过量的稀盐酸中，将溶解液分成完全相同的两份，一份加入______溶液，现象为__________________________，说明Fe3O4含有。②上述另一份溶解液加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明Fe3O4含有二价铁，该结论是否正确？请判断正误，并说明原因__________________________。 （2）①FeCl3溶液常用于覆铜板制作图案的“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，该步骤的离子方程式为__________________________。 ②为将使用后的“腐蚀液”（内含，）充分利用，可用如下工艺回收利用“腐蚀液”。 操作1为______，滤渣的成分为______（写化学式），滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2是一种常用的滴定剂，使用前都需要用酸性高锰酸钾溶液标定浓度。取50.00 mL未知浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，用0.100 mol/L KMnO4溶液滴定，被还原为，反应的离子方程式为__________________________。当两者恰好反应时，消耗了30.00 mL KMnO4溶液，则(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. （或硫氰化钾） ②. 溶液变为血红色 ③. 不正确，因为溶解使用的是盐酸，溶液中含有大量的，也能还原酸性使其褪色，干扰了的检验。 （2） ①. ②. 过滤 ③. 、 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①检验最常用的试剂是溶液，与反应会生成血红色的络合物，现象为溶液变为血红色。 ②溶于过量稀盐酸后，溶液中存在、和。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不仅能氧化，也能氧化溶液中的生成氯气，从而导致高锰酸钾溶液褪色。因此，溶液褪色不能证明一定存在，该结论不正确。 【小问2详解】 ①氯化铁具有氧化性，能将覆铜板上的铜氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为。 ②腐蚀液中含有和，加入过量铁粉后，铁与发生置换反应生成和单质铜。操作1用于分离不溶性固体与液体，该操作为过滤；由于铁粉过量，滤渣的成分为未反应完的和生成的。滤液为溶液，通入氯气将其氧化为以实现腐蚀液的再生，化学方程式为。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时，被还原为（化合价由+7降至+2，得5个电子），被氧化为（化合价由+2升至+3，失1个电子）。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为。 根据离子方程式可知存在定量关系：。 滴定消耗的， 则溶液中， 所以该溶液中的浓度为。 18. 氯化镓（GaCl3）是一种重要的工业原料，广泛应用于半导体材料，催化剂，硅锗产业，医药领域。熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易水解生成白雾，在270℃以二聚体（Ga2Cl6）存在。金属镓与氯气在加热条件下反应可制备纯度较高的氯化镓。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，A中发生反应的离子方程式为____________。 （2）装置C和F中盛装的溶液为______，装置D和E之间用粗导管的原因是____________。 （3）G中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）已知在二聚体Ga2Cl6中Ga原子连四根化学键，部分氯原子连两根化学键，则Ga2Cl6的结构式为______。GaCl3与碱反应与AlCl3相似，GaCl3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。 （5）2 g镓经过上述实验制得粗GaCl3（杂质为Ga单质），取0.2 g固体溶于过量的稀盐酸中，产生的气体通过碱石灰除杂后，利用量气装置测得标准状况下气体体积为33.6 mL，则GaCl3的纯度为______。（已知） 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 的熔沸点较低，易冷却凝结（或凝华）堵塞导管，使用粗导管可防止堵塞 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】利用二氧化锰()与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气()。对生成的氯气进行净化。B装置中的饱和食盐水用于除去混有的氯化氢(HCl)气体，C装置中的浓硫酸用于干燥氯气，因为产物易水解。干燥的氯气与镓粉在加热条件下反应生成气态的。气态的在E装置冷却，凝华或冷凝为固体或液体。F装置装有浓硫酸，用于防止G装置中的水蒸气逆向进入E装置，避免水解。G装置装有氢氧化钠(NaOH)溶液，用于吸收未反应的有毒尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 ①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 ②A中发生反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①装置C和F中盛装的溶液均为浓硫酸(或浓)。 ②装置D和E之间用粗导管的原因是：的熔沸点较低，易冷却凝结（或凝华）堵塞导管，使用粗导管可防止堵塞。 【小问3详解】 G中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①的结构式为：(表示为两个Ga原子通过两个Cl原子桥联的结构)。 ②与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据题意，产生的气体为氢气()。标准状况下，的物质的量为：。根据反应方程式，可知样品中Ga单质的物质的量为：。样品中Ga单质的质量为(Ga的摩尔质量约为)：。则0.2 g样品中的质量为：。的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $