精品解析：云南民族大学附属中学2025-2026学年秋季学期期末诊断测试高一化学试卷

2025-2026学年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分） 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白液 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 做发酵剂 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐有效成分为NaCl，是常用的食品调味品，A正确； B．小苏打的有效成分为NaHCO3，可做发酵剂，B错误； C．氢氧化铝是一种难溶性固体，能与胃液中的盐酸发生中和反应，做抗酸药，C正确； D．漂白液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，是常用的消毒剂，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 碱石灰、白磷、食盐 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于化合物；液态氧是，属于单质；碘酒是碘和酒精的混合溶液，属于混合物，符合化合物、单质、混合物的排序要求，A正确； B．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不属于化合物，不符合排序要求，B错误 C．氯化氢是，属于纯净物中的化合物，不属于混合物，不符合排序要求，C错误； D．空气是多种气体组成的混合物，不属于化合物；胆矾是，属于纯净物中的化合物，不属于混合物，不符合排序要求，D错误； 故选A。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. 熔融NaCl C. D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质必须为化合物，A不符合题意； B．熔融是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B符合题意； C．本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶液是混合物，电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选B。 4. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 切开的金属钠在空气中表面变暗： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子的结构示意图为：，A错误； B．过氧化钠为离子化合物，其电子式为，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．切开的金属钠在空气中表面变暗，是因为钠被空气中的氧气氧化生成氧化钠，反应为：，D正确； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确； D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D. 明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳时，不能拆分，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水时，氢氧根与碳酸氢根按1:1反应，离子方程式为：，B错误； C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，C错误； D．明矾溶液与过量氨水混合时，铝离子与一水合氨反应生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 C. W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D. Z离子比Y离子的还原性弱 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，则W是O；X是短周期中金属性最强的元素，则X是；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且比X的原子序数大，则Y是S，Z是，据此解答。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．Y是S，Y的最高正化合价为，最低负化合价为，则Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，B正确； C．W是O、Z是，W和Z形成的某化合物(如)可作自来水的消毒剂，C正确； D．Y是S、Z是，非金属性：，单质的氧化性：，则离子的还原性：，D正确； 故选A。 10. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．移液管可更精准量取一定体积液体，操作1量取蒸馏水可以改用移液管，A正确； B．操作2为转移溶液，玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线下方可避免溶液残留在刻度线上方，减小实验误差，B正确； C．操作4定容时仰视，会导致溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，所得溶液浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处，此时加水会使溶液体积偏大、浓度偏低，因此不需要加水，D正确； 故答案选C。 11. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取并探究其水溶液的酸碱性 B．比较和的热稳定性 C．实验室制取并收集 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中用饱和碳酸氢钠去除二氧化碳中的氯化氢气体，则如果石蕊溶液变红说明二氧化碳的水溶液呈现酸性，A正确； B．实验中会观察到外管相连的澄清石灰水变浑浊，但因为外管温度更高，所以无法得出稳定性，B错误； C．用双氧水和二氧化锰制取氧气，不需要加热，氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确； D．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，D正确； 故答案为：B。 12. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法确定溶液变色是否为氧化导致，不能证明氧化性，A错误； B．具有还原性，可与溴水发生反应使溴水褪色，因此该气体可能是，B正确； C．加入的氯水可将氧化为，即使原溶液未变质，滴加溶液也会变红，无法证明原溶液已被氧化变质，C错误； D．溶液变蓝说明生成，发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性比强，D错误； 故选B。 13. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 14. 新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A. 中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生 C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，由于铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质为Fe(OH)3，过滤除去沉淀分离出滤液，滤液加入KOH反应生成固体和NaOH； 【详解】A．钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等知，含铁元素的物质前配系数2，含氯元素的物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：，B错误； C．过程Ⅱ中Na2FeO4转化为，在碱性溶液中反应易向更难溶的物质转化，故在碱性溶液中的溶解度：，C正确 D．中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，和能发生氧化还原反应，铁元素化合价由+6价降低为+3价被还原，D正确； 故选B。 二、填空题（共4题，共58分） 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的元素是_________（元素符号）。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________。 （3）A、C、G三种元素原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （4）F元素的简单氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_________。 （5）H元素与A元素形成化合物的电子式是_________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。 （6）元素A比元素D金属性强，下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）。 a．A的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强 b．A的化合价比D的低 c．常温下A的单质与水反应的程度很剧烈，而D的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （7）F元素与G元素简单氢化物沸点较高的是_________（化学式），原因是_________________________________________________________________________。 （8）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“□”），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，正确的是_________。 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 黄 （6）ac （7） ①. ②. 水分子间存在氢键，使分子间作用力增强，沸点反常升高 （8）AC 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，E位于第二周期第ⅣA族，则E为C，F位于第二周期第ⅥA族，则F为O；A位于第三周期第ⅠA族，则A为Na，C位于第三周期第ⅡA族，则C为Mg，D位于第三周期第ⅢA族，则D为Al，G位于第三周期第ⅦA族，则G为Cl，R位于第三周期0族，则R为Ar；B位于第四周期第ⅠA族，则B为K，H位于第四周期第ⅦA族，则H为Br。 【小问1详解】 0族元素原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼，表格中R是Ar，所以化学性质最不活泼的元素为； 【小问2详解】 D是Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可以和强碱反应，离子方程式为； 【小问3详解】 A为、C为、G为，三者同属第三周期，同周期主族元素，核电荷数越大原子半径越小，所以原子半径由大到小顺序是； 【小问4详解】 F是O，简单氢化物是，B是K，常温下K可以和水发生置换反应，化学方程式； 【小问5详解】 H是Br，A是Na，二者形成离子化合物，电子式为；钠元素的焰色为黄色，高温灼烧时，火焰呈黄色； 【小问6详解】 判断金属性强弱的依据：最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强；单质和水反应越剧烈，金属性越强。 a．A的最高价氧化物对应水化物碱性比D强，能证明Na金属性强于Al，a符合题意； b．化合价高低不能比较金属性，b不符合题意； c．Na单质常温与水剧烈反应，Al单质加热才能和水缓慢反应，说明Na更易失电子，金属性更强，c符合题意； 【小问7详解】 F是O，G是Cl，简单氢化物分别是和；沸点较高的是，原因是水分子间存在氢键，氢键作用力强于分子间范德华力，造成水的沸点高于氯化氢； 【小问8详解】 Ts为117号元素，外层电子数为7，位于第七周期第ⅦA族； A．Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确； B．同主族从上到下非金属性减弱，ⅦA中非金属性最强是F，不是Ts，B错误； C．同位素质子数相同，电子数等于质子数，所以同位素原子电子数相同，C正确； D．Ts原子序数117，中子数176，质量数=117+176=293，核素符号应为，D错误。 16. 实验室可用如图装置制备氯气并与铝粉反应制备无水。已知在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是_________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．实验过程中，先点燃A酒精灯，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成1 mol 转移的电子数为 d．G的作用是除去尾气中的HCl （2）A中g管的作用是________________________。 （3）B中试剂为_________，C中试剂为_________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：____________________________________________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是________________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式_________。 （5）写出A中发生的离子方程式：_________。 【答案】（1）bc （2）平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使液体顺利滴下 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. D中生成的凝华堵塞导管 （4） ①. 防止G中的水蒸气进入E中与反应 ②. （5） 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，和浓盐酸加热制取，制得的氯气混有和水蒸气；B中盛放饱和食盐水，除去杂质；C中盛放浓硫酸，干燥氯气；干燥后的氯气进入D中和铝粉加热反应生成；E为收集装置，利用易升华的性质收集气态氯化铝；F中浓硫酸，防止后面G装置内的水蒸气进入E，避免遇水水解；G中溶液，吸收多余氯气，处理尾气。 【小问1详解】 a．检验A的气密性时，夹紧橡胶管，分液漏斗中液体不能顺利流下，才能证明气密性好，若流速减缓最终停止，因为圆底烧瓶和分液漏斗通过g管连通，压强始终相等，液体可以一直流下，不能检验气密性，a错误； b．实验要先点燃A酒精灯，生成氯气排尽装置内空气，防止加热时铝被氧气氧化，再点燃D酒精灯，b正确； c．反应，每生成，有被氧化，转移电子，则转移电子数目为，c正确； d．G中溶液用来吸收尾气，不是除去，d错误； 【小问2详解】 A中g管连通分液漏斗和圆底烧瓶，能够平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸可以顺利滴下； 【小问3详解】 B中试剂是饱和食盐水，用于除去氯气里混有的氯化氢杂质；C中试剂是浓硫酸，干燥氯气；B中长颈漏斗液面上升，说明装置内压强过大，原因是D中生成的凝华，固体堵塞导管，造成装置内气体压强增大； 【小问4详解】 F中盛放浓硫酸，作用是防止G中的水蒸气进入E装置，避免遇水发生水解；与水反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A中是二氧化锰和浓盐酸加热反应，离子方程式：。 17. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题 （1）滤渣D是_________，操作①用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒； （2）生成沉淀B的离子方程式为_________；一系列操作a包含_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （3）加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为_________； （4）酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，工业上用绿矾（）作处理剂将其还原为，该处理反应的离子方程式为：_________。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，另取绿矾样品检验，可选择的最佳试剂是_________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测晶体中_________。 【答案】（1） ①. 铜（或） ②. 漏斗 （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3） （4） （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】足量处理废水，、转化成沉淀、，转化成，过滤分离沉淀，滤液A中含，滤渣A的主要成分为、；滤液A中通入过量，生成（沉淀B）；中先后加入、，一系列操作处理后得到明矾（）；过量反应溶解滤渣A，得到溶液B（、）；过量铁粉（试剂Y）反应置换出溶液B中的，并与剩余的反应，过滤分离固体，得到滤渣C（、剩余铁粉）和滤液C（）；过量反应消耗掉剩余铁粉，得到较为纯净的（滤渣D）和（滤液D）；滤液C、滤液D混合后冷却结晶，得到绿矾（）； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣D主要成分为单质铜；操作①为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 答案为铜（或）；漏斗； 【小问2详解】 与过量反应生成（沉淀B）和，反应的离子方程式为； 由溶液制取明矾晶体一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，答案为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问3详解】 试剂Y为铁粉，易被空气氧化成，铁粉可滤液B中可能存在的发生化合反应（归中反应），生成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 重铬酸根离子具有强氧化性，能将氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①检验绿矾未全部氧化，即检验样品中是否存在，能将氧化成，但样品中已经存在，反应无明显现象，不能检验的存在；仅能检验，无法验证存在；加入会同时生成红褐色的和白色的​，现象被干扰无法区分；具有强氧化性，可被还原而褪色，可以检验是否存在，答案选D； ②加入足量溶液生成4.66 g沉淀，则样品中的物质的量为，通入氯气氧化，根据反应式计算，标准状况下56 mL氯气的物质的量为，样品中，硫酸铁的物质的量，则，，答案为。 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示： 已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________。 （2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：_________，通电一段时间后，溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为_________，每生成1个粒子，反应转移的电子数为_________。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式_________，上述生产过程中能循环使用的物质的结构式为_________，其分子空间结构是_________形。 （5）我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是_________。 A. 镍 B. 钪 C. 镓 D. 钛 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大 （3） ①. ②. 7 （4） ①. ②. ③. 直线 （5）B 【解析】 【分析】根据题意，B是一种黄绿色气体，则B为。电解熔融生成金属钠和氯气，E为单质，则E为。电解水溶液生成、和，A、C分别为和中的一种，由于B（）和C在点燃条件下反应生成D，且C为单质，则C为，D为，A为。 【小问1详解】 由上述分析可知，物质A为氢氧化钠，其化学式为。 【小问2详解】 溶液在通电条件下发生反应生成、和，反应的离子方程式为。由于反应过程中生成了，通电一段时间后，溶液的碱性增强，pH增大。 【小问3详解】 与溶液反应生成、和X，三者微粒个数比为。设X中元素的化合价为，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有，解得，故X为。该反应的化学方程式为。反应中元素由0价降至-1价，每生成7个转移7个电子，即每生成1个（X粒子）转移的电子数为7。 【小问4详解】 沉淀池中发生的是侯氏制碱法的核心反应，向饱和食盐水中先后通入和，生成沉淀和，化学方程式为。煅烧炉中受热分解生成、和，产生的可作为物质Y循环通入沉淀池中使用。的结构式为，其分子空间结构为直线形。 【小问5详解】 稀土金属包括钪（Sc）、钇（Y）以及镧系元素共17种元素。镍（Ni）、镓（Ga）、钛（Ti）均不属于稀土金属，钪（Sc）属于稀土金属，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分） 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白液 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 做发酵剂 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 碱石灰、白磷、食盐 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. 熔融NaCl C. D. NaOH溶液 4. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 切开的金属钠在空气中表面变暗： 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D. 明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合： 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 C. W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D. Z离子比Y离子的还原性弱 10. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 11. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取并探究其水溶液的酸碱性 B．比较和的热稳定性 C．实验室制取并收集 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 14. 新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A. 中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生 C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 二、填空题（共4题，共58分） 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的元素是_________（元素符号）。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________。 （3）A、C、G三种元素原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （4）F元素的简单氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_________。 （5）H元素与A元素形成化合物的电子式是_________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。 （6）元素A比元素D金属性强，下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）。 a．A的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强 b．A的化合价比D的低 c．常温下A的单质与水反应的程度很剧烈，而D的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （7）F元素与G元素简单氢化物沸点较高的是_________（化学式），原因是_________________________________________________________________________。 （8）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“□”），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，正确的是_________。 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 16. 实验室可用如图装置制备氯气并与铝粉反应制备无水。已知在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是_________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．实验过程中，先点燃A酒精灯，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成1 mol 转移的电子数为 d．G的作用是除去尾气中的HCl （2）A中g管的作用是________________________。 （3）B中试剂为_________，C中试剂为_________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：____________________________________________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是________________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式_________。 （5）写出A中发生的离子方程式：_________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题 （1）滤渣D是_________，操作①用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒； （2）生成沉淀B的离子方程式为_________；一系列操作a包含_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （3）加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为_________； （4）酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，工业上用绿矾（）作处理剂将其还原为，该处理反应的离子方程式为：_________。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，另取绿矾样品检验，可选择的最佳试剂是_________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测晶体中_________。 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示： 已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________。 （2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：_________，通电一段时间后，溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为_________，每生成1个粒子，反应转移的电子数为_________。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式_________，上述生产过程中能循环使用的物质的结构式为_________，其分子空间结构是_________形。 （5）我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是_________。 A. 镍 B. 钪 C. 镓 D. 钛 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $