云南民族大学附属中学2025-2026学年秋季学期期末诊断测试高一化学试卷

2025-2026学年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分） 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白液 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 做发酵剂 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 碱石灰、白磷、食盐 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Mg B. 熔融NaCl C. D. NaOH溶液 4. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 切开的金属钠在空气中表面变暗： 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳： B. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D. 明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合： 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 C. W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D. Z离子比Y离子的还原性弱 10. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 11. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取并探究其水溶液的酸碱性 B．比较和的热稳定性 C．实验室制取并收集 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 14. 新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 下列说法不正确的是 A. 中Fe元素价态为+6价 B. 过程I中发生 C. 由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度： D. 可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原 二、填空题（共4题，共58分） 15. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）其中化学性质最不活泼的元素是_________（元素符号）。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________。 （3）A、C、G三种元素原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。 （4）F元素的简单氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_________。 （5）H元素与A元素形成化合物的电子式是_________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。 （6）元素A比元素D金属性强，下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）。 a．A的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强 b．A的化合价比D的低 c．常温下A的单质与水反应的程度很剧烈，而D的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （7）F元素与G元素简单氢化物沸点较高的是_________（化学式），原因是_________________________________________________________________________。 （8）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“□”），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，正确的是_________。 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 16. 实验室可用如图装置制备氯气并与铝粉反应制备无水。已知在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： （1）关于该实验下列说法正确的是_________。 a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好 b．实验过程中，先点燃A酒精灯，一段时间后再点燃D酒精灯 c．A中每生成1 mol 转移的电子数为 d．G的作用是除去尾气中的HCl （2）A中g管的作用是________________________。 （3）B中试剂为_________，C中试剂为_________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：____________________________________________。 （4）C和F所装试剂相同，其中F的作用是________________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式_________。 （5）写出A中发生的离子方程式：_________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题 （1）滤渣D是_________，操作①用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒； （2）生成沉淀B的离子方程式为_________；一系列操作a包含_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （3）加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为_________； （4）酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，工业上用绿矾（）作处理剂将其还原为，该处理反应的离子方程式为：_________。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，另取绿矾样品检验，可选择的最佳试剂是_________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测晶体中_________。 18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示： 已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_________。 （2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：_________，通电一段时间后，溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为_________，每生成1个粒子，反应转移的电子数为_________。 （4）是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。 写出沉淀池中所发生反应的化学方程式_________，上述生产过程中能循环使用的物质的结构式为_________，其分子空间结构是_________形。 （5）我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是_________。 A. 镍 B. 钪 C. 镓 D. 钛 2025-2026学年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、单选题（每小题3分，共14小题，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题（共4题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 黄 （6）ac （7） ①. ②. 水分子间存在氢键，使分子间作用力增强，沸点反常升高 （8）AC 【16题答案】 【答案】（1）bc （2）平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使液体顺利滴下 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. D中生成的凝华堵塞导管 （4） ①. 防止G中的水蒸气进入E中与反应 ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 铜（或） ②. 漏斗 （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3） （4） （5） ①. D ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大 （3） ①. ②. 7 （4） ①. ②. ③. 直线 （5）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $