云南省曲靖市会泽县2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题

会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高一化学试题卷 （考试时间：75分钟  满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ga 70 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下面厨房中经常用到的物质属于电解质的是 A. 食醋  B. 纯碱  C. 蔗糖  D. 铁锅 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的结构式： B. 质子数为92，中子数为146的U原子表示为： C. CO2的电子式 D. 的结构示意图 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Na2O2与CO2反应生成1 mol O2，转移的电子数为 B. 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有的数目为 C. 11.2 L的CO2和SO2的混合气体含有氧原子的个数为 D. 将1 ml 1 mol/L FeCl3溶液滴入到沸水中生成的Fe(OH)3胶体的数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入到KI溶液中： B. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸： D. AlCl3溶液中加入过量的氨水： 5. 下列装置能达到实验目的的是 A.从食盐水中提取NaCl B. 检验铁粉与水蒸气反应产生H2 C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：，，， B. 酸性溶液：，，， C. 无色透明溶液：，，， D. 含有的溶液：，，， 7. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结论均正确的是 A. Mg与Cl2反应生成离子化合物，Al与Cl2反应也生成离子化合物 B. Na在空气中燃烧生成Na2O2，锂在空气中燃烧也生成Li2O2 C. Fe3O4与稀H2SO4反应是非氧化还原反应，Fe3O4与HI溶液反应也是非氧化还原反应 D. Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应也产生白色沉淀 8. 下列实验操作，现象与结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 有沉淀生成 溶液中含有 C 将未打磨的Al片放入到盐酸中 刚开始没有气泡，后来产生了大量气泡 Al金属表面覆盖了一层氧化铝 D 将金属钠投入MgCl2溶液中 产生气体和白色沉淀，未生成金属 金属活泼性：钠＜镁 A. A B. B C. C D. D 9. 元素周期律可以帮助我们理解未知元素的性质，Se元素在第四周期第ⅥA族，下列关于O、S、Se元素的性质说法不正确的是 A. 原子半径Se＞S＞O   B. Cl2能将H2Se氧化为Se单质 C. 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S  D. 酸性：H2SeO4＜H2SO4 10. 已知下列反应均能发生： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应①中既是氧化产物又是还原产物 B. 反应②中起还原性作用的HCl和酸性作用的HCl的分子数之比为5:3 C. 对比MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可推出氧化性强弱有PbO2＞MnO2 D. ①②分别制备相同物质的量的Cl2，转移的电子数之比为6:5 11. 下列物质中杂质的处理方法错误的是 A. NaHCO3溶液中混有Na2CO3：通入适量的HCl B. CO2气体中混有HCl：通入饱和的NaHCO3溶液中 C. MgO固体中混有Al2O3：将固体溶解在NaOH溶液中再过滤得到滤渣 D. FeCl2溶液中混有FeCl3杂质：加入过量的铁粉，过滤得到滤液 12. 已知Na2Sx中的S元素易被氧化成，酸性条件下，100 mL 2 mol/L的KClO3溶液与120 mL 0.5 mol/L的Na2Sx溶液恰好反应完全，被还原为，则x的值为 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 13. 一种很强的有机酸Q的结构式如下图所示，X、Y、Z、W、R均为前三周期元素，X的原子序数小于R，Y和Z同主族，Y、W和R同周期，下列有关说法正确的是 A. Q中各原子均满足8电子稳定结构 B. Z元素形成的含氧酸均为强酸 C. W的氧化物均为酸性氧化物 D. R无最高正化合价 14. 标准状况下一定体积的Cl2与200 mL 2 mol/L NaOH溶液在一定温度下恰好完全反应，生成NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，且，假设溶液体积几乎不变，以下说法不正确的是 A. 标准状况下Cl2的体积为4.48 L B. C. 混合溶液中NaCl的物质的量浓度为1.25 mol/L D. 通入HCl气体使混合溶液恰好归中生成Cl2，消耗的物质的量为0.4 mol 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 （1）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出过氧化钠与H2O反应的化学方程式__________________________；说明Na2O2______（填“是”或“不是”）碱性氧化物。 （2）NaHCO3和NaHSO4都属于______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”），写出两者在水溶液中反应的离子方程式__________________________。 （3）在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______（填“NH3”或“CO2”），再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式__________________________，第二步加热NaHCO3得到Na2CO3固体。 （4）NaCl溶液是常见的电解质溶液。欲配制450 mL 的NaCl溶液，需要使用的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______（填仪器名称）、量筒、托盘天平、药匙。使用托盘天平称取______g NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是______（填序号）。 ①砝码生锈 ②溶解时有液体溅出 ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线 ⑤上下颠倒摇匀后发现液面降到刻度线以下，再补加水到刻度线 ⑥容量瓶未干燥，底部有水珠 16. （1）下列物质中①NaCl  ②Na2O2  ③P4  ④KOH  ⑤MgO  ⑥Cl2  ⑦Na2CO3  ⑧He  ⑨H2O  ⑩HNO3，含有非极性键的是______（填序号，下同）；只含有离子键的是______；只存在分子间作用力的是______；既含有极性键又含有离子键的是______；属于共价化合物的是______。 （2）下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ⅰ.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为______，②形成的简单氢化物的沸点较高的原因是____________________________________________________。 Ⅱ.③和⑦的单质与H2化合较容易的是______（填化学式）。 Ⅲ.③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 Ⅳ.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式______。 Ⅴ.④、⑤和⑥形成的最高价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为____________。（写化合物的化学式）。写出④和⑥形成的最高价氢氧化物之间发生反应的化学方程式：__________________________。 17. 铁单质及其化合物在工业生产和生活中有很大的用途。 （1）Fe3O4是具有磁性的黑色固体，常用于磁性材料。Fe3O4中Fe的价态可以用如下方法测定： ①将Fe3O4溶于过量的稀盐酸中，将溶解液分成完全相同的两份，一份加入______溶液，现象为__________________________，说明Fe3O4含有。②上述另一份溶解液加酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明Fe3O4含有二价铁，该结论是否正确？请判断正误，并说明原因__________________________。 （2）①FeCl3溶液常用于覆铜板制作图案的“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，该步骤的离子方程式为__________________________。 ②为将使用后的“腐蚀液”（内含，）充分利用，可用如下工艺回收利用“腐蚀液”。 操作1为______，滤渣的成分为______（写化学式），滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2是一种常用的滴定剂，使用前都需要用酸性高锰酸钾溶液标定浓度。取50.00 mL未知浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，用0.100 mol/L KMnO4溶液滴定，被还原为，反应的离子方程式为__________________________。当两者恰好反应时，消耗了30.00 mL KMnO4溶液，则(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的浓度为______mol/L。 18. 氯化镓（GaCl3）是一种重要的工业原料，广泛应用于半导体材料，催化剂，硅锗产业，医药领域。熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易水解生成白雾，在270℃以二聚体（Ga2Cl6）存在。金属镓与氯气在加热条件下反应可制备纯度较高的氯化镓。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，A中发生反应的离子方程式为____________。 （2）装置C和F中盛装的溶液为______，装置D和E之间用粗导管的原因是____________。 （3）G中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）已知在二聚体Ga2Cl6中Ga原子连四根化学键，部分氯原子连两根化学键，则Ga2Cl6的结构式为______。GaCl3与碱反应与AlCl3相似，GaCl3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。 （5）2 g镓经过上述实验制得粗GaCl3（杂质为Ga单质），取0.2 g固体溶于过量的稀盐酸中，产生的气体通过碱石灰除杂后，利用量气装置测得标准状况下气体体积为33.6 mL，则GaCl3的纯度为______。（已知） 会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高一化学试题卷 （考试时间：75分钟  满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ga 70 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） ①. 酸式盐 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 58.5 ③. ②③⑤ 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ①⑤ ③. ⑧ ④. ④⑦ ⑤. ⑨⑩ （2） ①. ②. 分子间存在氢键，氢键的作用力强于普通分子间作用力 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【17题答案】 【答案】（1） ①. （或硫氰化钾） ②. 溶液变为血红色 ③. 不正确，因为溶解使用的是盐酸，溶液中含有大量的，也能还原酸性使其褪色，干扰了的检验。 （2） ①. ②. 过滤 ③. 、 ④. （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 的熔沸点较低，易冷却凝结（或凝华）堵塞导管，使用粗导管可防止堵塞 （3） （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $