精品解析：湖北丹江口市第二中学2026-2027学年高一上学期9月阶段性检测 化学试卷

2026-2027学年度高一化学9月阶段性检测卷 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列与“化学与职业”无关的是 A. 化学工程师 B. 测试工程师 C. 医院化验师 D. 电竞教练 2. 下列物质对应的分类标准正确的是 A. 电解质：CO2、KNO3、氨水 B. 酸性氧化物：NO2、SO2、CO C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：金刚石、石墨、C60 3. 下列物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. 氯水 D. 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 5. 实验要保证安全，下列做法正确的是 A. Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C. 烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D. 可燃性气体点燃前应验纯 6. 化学史是科学史的重要组成部分。下列人物中，不属于科学家的是 人物 主要成就 A．提出氧化学说 B．提出分子学说 人物 主要成就 C．没有谁比我更懂化学 D．发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 7. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苛性钠　 　盐 B. 小苏打　　酸 C. 酒精　　氧化物 D. 熟石灰　Ca(OH)2　碱 9. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓NaOH溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为1～100 nm C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，需佩戴护目镜 10. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则调小灶具进风口 11. 下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 15. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 17. 多糖基复合纳米材料（粒子直径在之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ 18. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 19. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入硫酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 20. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、合金 B. 同素异形体：石墨、 C. 电解质：纯碱、胆矾 D. 酸性氧化物： 21. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗 D. 同素异形体：冰和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 22. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 23. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 24. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 25. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 26. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 27. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 28. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 29. 以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 30. 下列说法正确的是 A. 护目镜的图标为 B. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C. 向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象 D. 实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 31. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 32. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 33. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 34. 低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。某同学为南阳市政府提出了一些发展措施，其中不利于助力低碳经济的是 A. 发展光伏、风力和水力发电，减少火电使用 B. 大力发展植树造林，增大森林覆盖率 C. 增大乙醇汽油的产量，减少纯汽油使用量 D. 倡导公共交通出行，减少私家车出行 35. 下列说法错误的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 B. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 D. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 36. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 37. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 反应②一定没有盐参加反应 B. 物质X是一种常见的酸性氧化物 C. 图中的所有反应均属于复分解反应 D. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 38. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 39. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性 溶液 A. A B. B C. C D. D 40. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 41. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 42. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 43. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 44. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 45. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①③ 第II卷(非选择题) 46. 用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的化学反应原理：_____________。 47. 写出硫酸铁的电离方程式：_____________。 48. 请使用铁、氧化铜、稀硫酸原料，用一种方法制取铜，能用离子方程式表示的要用离子方程式表示，并注明反应类型：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高一化学9月阶段性检测卷 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列与“化学与职业”无关的是 A. 化学工程师 B. 测试工程师 C. 医院化验师 D. 电竞教练 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工程师主要从事化工生产研发、工艺优化、化学品应用等化学相关工作，与“化学与职业”相关，A不符合题意； B．测试工程师在化工、材料、环境等领域的岗位需要运用化学分析方法开展测试工作，属于化学相关职业范畴，B不符合题意； C．医院化验师需要借助化学分析原理开展临床样本检测、生化检验等工作，与化学密切相关，C不符合题意； D．电竞教练主要负责电子竞技项目的选手训练、赛事指导等工作，工作内容不涉及化学相关知识与应用，与“化学与职业”无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质对应的分类标准正确的是 A. 电解质：CO2、KNO3、氨水 B. 酸性氧化物：NO2、SO2、CO C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：金刚石、石墨、C60 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，自身不能电离，属于非电解质；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下自身能够电离，属于电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应时元素化合价发生变化，产物不止盐和水，是不成盐氧化物，二者均不属于酸性氧化物，B错误； C．纯碱是，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐不属于碱，C错误； D．金刚石、石墨、均是碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. 氯水 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子导电，属于强电解质，A不符合题意； B．属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，无法导电，属于非电解质，B符合题意； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中可部分电离出自由移动的离子导电，属于弱电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B. 冰、干冰都属于电解质 C. 纯碱、烧碱都属于碱 D. 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．冰为固态水，属于电解质，干冰为固态，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．纯碱为，属于盐类，烧碱为，属于碱，C错误； D．有色玻璃属于胶体，蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误； 故选 A。 5. 实验要保证安全，下列做法正确的是 A. Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C. 烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D. 可燃性气体点燃前应验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火时用泡沫灭火器灭火，A错误； B．浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中会释放大量热量，若将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合，水会浮在酸液表面发生暴沸而引发酸液飞溅，可能发生意外事故，所以不能将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合，B错误； C．烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠沾到皮肤上时，应首先用大量流动清水冲洗掉大部分碱液，再用3%硼酸溶液中和残留碱液，不能立即直接用硼酸冲洗，否则会导致皮肤灼伤，C错误； D．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前必须验纯，D正确； 故选D。 6. 化学史是科学史的重要组成部分。下列人物中，不属于科学家的是 人物 主要成就 A．提出氧化学说 B．提出分子学说 人物 主要成就 C．没有谁比我更懂化学 D．发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该人物是拉瓦锡，提出氧化学说，是近代化学重要奠基人，属于科学家，A不符合题意； B．该人物是阿伏加德罗，提出分子学说，为化学理论发展作出重要贡献，属于科学家，B不符合题意； C．该人物是特朗普，为美国第45任、第47任总统，不属于科学家，C符合题意； D．该人物是侯德榜，发明联合制碱法，是我国著名化工专家，属于科学家，D不符合题意； 答案选C。 7. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A. 苛性钠　 　盐 B. 小苏打　　酸 C. 酒精　　氧化物 D. 熟石灰　Ca(OH)2　碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．苛性钠是的俗名，俗名为纯碱、苏打，俗名与化学式对应错误，A错误； B．俗名小苏打，属于酸式盐，电离出的阳离子包含，不属于酸，类别错误，B错误； C．俗名酒精，属于有机物，由C、H、O三种元素组成，；氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，故酒精不属于氧化物，类别错误，C错误； D．俗名熟石灰，电离产生的阴离子全部为，属于碱，俗名、化学式、类别均正确，D正确； 故选D。 9. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓NaOH溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为1～100 nm C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，需佩戴护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体分散质粒子的直径范围为1~100 ，这是胶体区别于溶液、浊液的本质特征，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射是否产生光亮通路的现象鉴别二者，C正确； D．制备胶体时需要加热煮沸溶液，存在液体飞溅的风险，需佩戴护目镜保障实验安全，D正确； 答案选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则调小灶具进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A．着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，A错误； B．酒精的密度小于水，会浮在水面上随水流动扩散，扩大燃烧面积，酒精在桌面燃烧时需用湿抹布盖灭，不可用水浇灭，B错误； C．氢气的燃烧产物只有水，无污染且热值高，属于清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，能够作为汽车的驱动电源，C正确； D．燃气灶火焰发黄、锅底出现黑色，是燃气不完全燃烧的表现，说明氧气供应不足，需调大灶具进风口增加空气通入量，D错误； 故选C。 11. 下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液要求，且酸性溶液中大量存在的会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会生成微溶的，且酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．为黄色，不符合无色溶液要求，且酸性溶液中会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和个，D正确； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、稀硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 15. 科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 B 氯水 纯碱 C 空气 熟石灰 D 胆矾 溶液 碱式碳酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的研究对象为化合物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．空气是由多种气体组成的混合物，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，熟石灰为，属于碱，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．胆矾是，属于纯净物不属于混合物；溶液是混合物，不属于电解质；碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定无色，含的蓝色溶液也可以透明，所列四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，在酸性溶液中反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有，它与反应使溶液呈红色，二者不能大量共存，C错误； D．能使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，含有大量，在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 17. 多糖基复合纳米材料（粒子直径在之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，①正确； ②多糖基复合纳米颗粒直径在之间，符合胶体分散质粒子直径范围，形成的分散系是胶体，②正确； ③胶体具有丁达尔现象，③正确； ④胶体粒子表面积较大，具有吸附性，④正确； ⑤胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，不是很不稳定，⑤错误； ⑥该分散系是胶体，不是浊液，⑥错误； 故正确的是①②③④，选A。 18. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，不存在自由移动的，B错误； C．中的阴离子为，不含，且固体状态下离子无法自由移动，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 答案选A。 19. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入硫酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动。下列说法中正确的是 A. 所得分散系不能透过滤纸 B. 所得分散系中的分散质为、和组成的混合物 C. 所得分散系带电 D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所得分散系属于胶体，故能透过滤纸，A错误； B. 所得分散系中的分散质为带负电的胶粒，B错误； C. 所得分散系不带电，胶粒带负电，C错误； D. 所得分散系属于胶体，故有丁达尔效应：当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”，D正确； 答案选D。 20. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 混合物：氢氧化铁胶体、合金 B. 同素异形体：石墨、 C. 电解质：纯碱、胆矾 D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合形成的物质，二者均为混合物，A正确； B．石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．纯碱为，胆矾为，二者均属于盐，在水溶液或熔融状态下可导电，都是电解质，C正确； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，D错误； 答案选D。 21. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗 D. 同素异形体：冰和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和有色玻璃均含有多种物质，属于混合物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，A错误； B．氯化钡和五水合硫酸铜在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；蔗糖溶于水后以分子形式存在，属于非电解质，B错误； C．食物腐败会生成新物质，新切开的钠与空气中的氧气反应也会生成新物质，二者均属于化学变化，C正确； D．冰和干冰分别是水和二氧化碳的固态，二者均为化合物，不互为同素异形体；金刚石和石墨、白磷和红磷分别为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 22. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 23. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，图a是NaCl固体的导电实验，图b是熔融NaCl的导电实验，图c是NaCl溶液的导电实验。 【详解】A．图c中的离子周围结合有水分子，形成水合离子，符合NaCl在水溶液中电离出自由移动离子的导电情况，A项正确； B．图a为NaCl固体，离子被束缚在晶体晶格中，离子不能自由移动；在溶液中氯化钠能电离出离子且可以自由移动；熔融状态的氯化钠能电离出钠离子和氯离子且可以自由移动，因此NaCl在三种状态不都存在自由移动的离子，B项错误； C．NaCl的电离条件是溶于水或者处于熔融状态，电离过程不需要通电，C项错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶于水自身能够电离，属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，和是否为电解质无关，D项错误； 故选A。 24. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀不一定是氯化银；若原溶液中硫酸根离子浓度较大，也可能生成白色硫酸银沉淀，因此不能确定原溶液中一定含氯离子，A错误； B．滴加氯化钡溶液时，碳酸根离子可与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，银离子也可与试剂中的氯离子生成白色氯化银沉淀，因此仅凭白色沉淀不能确定原溶液中一定含硫酸根离子，B错误； C．向含铝离子的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，也会生成白色氢氧化铝沉淀，因此出现白色沉淀不能确定原溶液中一定含镁离子，C错误； D．碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，符合题述现象；碳酸氢根离子也能产生同样现象，因此原溶液中可能含碳酸根离子，D正确； 故选D。 25. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 26. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C. 金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于两性氧化物，仅为碱性氧化物 ，A错误； B．纯碱为，属于盐类，只有烧碱（）、熟石灰（）属于碱，B错误； C．金属与酸、盐的反应多为置换反应等氧化还原反应，例如铁与稀盐酸的反应为置换反应，不属于复分解反应，C错误； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散质粒子直径在1~100之间的分散系，因此混合物包含分散系，分散系包含胶体，与图示从属关系一致，D正确； 故选D。 27. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．a时刻溶液导电能力接近0，但仍有极少量自由移动的离子（如溶解电离的离子、水微弱电离的离子），并非不存在自由移动的离子，C错误； D．a时刻酸碱恰好完全反应，BC段继续加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子，使溶液离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故选D。 28. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水都是电解质，但是氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．在形成的水合钠离子中，O原子靠近原子靠近，并且半径小于，正确的示意图为，B错误； C．氯化钠固体在通电条件下不发生电离，不能导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，都能导电，D正确； 故选D。 29. 以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】将五种反应物两两组合，可发生的反应分别为：与在高温下能发生置换反应、与溶液发生置换反应、与盐酸溶液发生置换反应、与盐酸发生复分解反应、与溶液发生复分解反应、与发生中和反应，共6个，故选A。 30. 下列说法正确的是 A. 护目镜的图标为 B. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C. 向碳酸氢钠中加入少量水后，有放热现象 D. 实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为实验室要求佩戴护目镜的安全标识，对应护目镜的图标，A正确； B．上下颠倒摇动容量瓶使溶液混合均匀是定容后的操作，定容前摇动会使溶质附着在容量瓶刻度线上方，导致定容时加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，B错误； C．碳酸氢钠溶于水为吸热过程，加入少量水后温度降低，无放热现象，C错误； D．钠、钾、白磷属于易燃易爆危险试剂，未用完的上述试剂可以放回原试剂瓶，避免随意丢弃引发安全事故，D错误； 答案选Ａ。 31. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 32. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取 C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质，属于化学范畴，故不选A； B．空间站内氧气的制取是新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B； C．计算返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或工程学范畴，故选C； D．耐高温涂料的制造涉及材料合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D； 33. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 B. 常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在 C. 碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以碳酸钡不可用于肠胃X射线造影检查，A错误； B．常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，B错误； C．碱性溶液与二氧化硅反应生成硅酸盐，碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，氢氟酸会与二氧化硅反应，则应该保存在塑料瓶中，C正确； D．金刚砂熔点高，耐高温，为新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 34. 低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。某同学为南阳市政府提出了一些发展措施，其中不利于助力低碳经济的是 A. 发展光伏、风力和水力发电，减少火电使用 B. 大力发展植树造林，增大森林覆盖率 C. 增大乙醇汽油的产量，减少纯汽油使用量 D. 倡导公共交通出行，减少私家车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A．发展光伏、风力和水力发电，减少火电使用，减少化石燃料消耗，减少二氧化排 放，A不符题意； B．植树造林，增加植被面积，植物可进行光合作用吸收空气中的二氧化碳，B不符题意； C．乙醇汽油燃烧同样产生二氧化碳，不利用低碳经济，C符合题意； D．尽量搭乘公共交通工具出行，就可以节约能源，减少污染物的产生，减少二氧化碳的产生，符合低碳经济要求，D不符题意； 故选C。 35. 下列说法错误的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 B. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 D. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中含有，水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，A正确； B．使用无磷洗衣粉，可以缓解和减小水体富营养化问题的程度，而不能彻底解决，B错误； C．改进汽车尾气净化技术，可将有害的、等气体转化为无害的、，减少大气污染物的排放，C正确； D．新型复合材料具有密度小、容量大等优点，可以使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮，D正确； 故选B。 36. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 37. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 反应②一定没有盐参加反应 B. 物质X是一种常见的酸性氧化物 C. 图中的所有反应均属于复分解反应 D. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②为转化为的反应，可通过与等可溶性碳酸盐反应实现，有盐参与反应，A错误； B．根据转化关系推断X为，能与碱、碱性氧化物反应生成盐，是常见的酸性氧化物，B正确； C．图中存在如的化合反应、的分解反应，并非所有反应都属于复分解反应，C错误； D．若原溶液为饱和溶液，加入恢复原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，并非一定增大，D错误； 故选B。 38. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 39. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，与反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，给出的离子方程式书写正确，C正确； D．离子组本身可大量共存，但加入足量酸性溶液时，还原性的和都会被氧化，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 40. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体) A. 一定含有K＋、OH-、、 B. 可能含有Cl-、OH- C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl- D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液无色，其中一定不含；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有，一定不含有；另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了，故不能确定该溶液中是否含；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有。综上可知，该溶液中一定含有、、、，一定不含，可能含有，故选A。 41. 下列说法正确的是 A. SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化 D. KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KCl和SO3都为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，A错误； B．PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10-6 m，远大于胶体粒子直径，无法形成气溶胶，B错误； C．水滴石穿，不仅是物质的形状发生了改变，而且发生了化学变化，反应为CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2溶于水，这个反应虽然比较缓慢，但时间久了，就会形成水滴石头穿，C正确； D．SO3在水溶液中能导电是由于SO3和水反应生成了硫酸的缘故，所以它是非电解质，D错误； 故选C。 42. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 43. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 44. 已知，，下列说法中不正确的是 A. 是正盐 B. 是二元酸 C. 可与溶液反应，离子方程式为 D. 与溶液反应的离子方程式并不唯一 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是正盐，A正确； B．结合题意可知，在氢氧化钠过量的情况下生成，则是二元酸，B正确； C．结合B的分析可知，是二元酸，则可与溶液反应，离子方程式为，C错误； D．结合B的分析可知，是二元酸，则与溶液反应可以为，，即与溶液反应的离子方程式并不唯一，D正确； 故选C。 45. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②①③ 【答案】C 【解析】 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故答案为C。 第II卷(非选择题) 46. 用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的化学反应原理：_____________。 【答案】 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸，二者发生复分解反应，生成氯化钙、不稳定的碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳，最终得到化学方程式。 47. 写出硫酸铁的电离方程式：_____________。 【答案】 【解析】 【详解】硫酸铁的化学式为，属于强电解质，在水溶液中完全电离成和，两种离子的物质的量之比为2∶3，故电离方程式为。 48. 请使用铁、氧化铜、稀硫酸原料，用一种方法制取铜，能用离子方程式表示的要用离子方程式表示，并注明反应类型：_____________。 【答案】 可任选以下一种方法： 方法1（湿法炼铜，操作更简便） 1. ，反应类型：复分解反应 2. ，反应类型：置换反应 方法2（热还原法） 1. ，反应类型：置换反应 2. ，反应类型：置换反应 【解析】 【详解】解题思路为依据原料的化学性质，结合反应规律设计转化路径得到铜： 方法1原理：氧化铜为碱性氧化物，可与强酸稀硫酸发生复分解反应生成可溶性铜盐硫酸铜和水，该反应为溶液中的离子反应，离子方程式为 ；根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，可与铜离子发生置换反应，将铜还原为单质，离子方程式为。 方法2原理：铁为活泼金属，可与稀硫酸发生置换反应生成还原性气体氢气，离子方程式为；氢气在加热条件下可还原氧化铜得到铜单质，该反应为气固相反应，不属于离子反应，故化学方程式为，属于置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $