精品解析：湖北武汉经济技术开发区第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

湖北省部分重点中学2025-2026学年度上学期高一年级九月考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共45分） 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目） 1. 垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是 A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾分类 A. A B. B C. C D. D 2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 3. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 水乳交融 D. 蜡炬成灰 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的认识正确的是 A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体 B. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C. 将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应 D. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 6. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 8. 在透明、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Na+、Ca2+、、 B. Cu2+、Na+、、Cl- C. Ca2+、K+、、OH-  D. CH3COO-、K+、Cl-、 9. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 10. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋=H2O＋CO2↑ D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 11. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 12. 饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为： B. 溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体 C. 由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U型管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D. 受热分解可得一种碱性氧化物—— 13. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. a、b两点的pH：a＜ b B. c点两溶液中含相同浓度的SO C. 从滴入溶液开始到b点时反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO= BaSO4↓+2H2O D. d点溶液中大量存在的离子是SO、Na+ 第II卷（非选择题 共55分） 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 17. 回答下列问题。 （1）现有下列几种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氯气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦盐酸　⑧氯化钠　⑨熔融的硝酸钾　⑩硫酸钡。其中，能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 18. A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 回答下列问题： （1）写出物质的化学式A_______、B____________、C_________、E__________。 （2）选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于___________，N属于_________________________。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式___________________________。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式______________________________。 19. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，回答下列问题。 （1）①熔融状态的AlCl3不导电的原因是_________________________________。 ②AlCl3水溶液导电的原因是__________________________________。（用电离方程式表示） （2）紧接着还利用Ba(OH)2和稀硫酸做了进一步探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，观察实验现象并得出结论。根据题干请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式：_______________________________________。 ②下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。 A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量 CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加 H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 ①生成氢氧化铜的质量是多少？_________。 ②通过计算确定 m 的值______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分重点中学2025-2026学年度上学期高一年级九月考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共45分） 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目） 1. 垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是 A B C D 垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸 垃圾分类 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．废荧光灯管属于有害垃圾，不是可回收物，A项错误，符合题意； B．丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B项正确，不符合题意； C．废药品属于有害垃圾，C项正确，不符合题意； D．卫生间废纸属于其它垃圾，D项正确，不符合题意； 答案选A。 【点睛】垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；其他垃圾包括砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及果壳、尘土、食品袋（盒）；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。 2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。 3. 汉语语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是 A. 钻木取火 B. 百炼成钢 C. 水乳交融 D. 蜡炬成灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．“钻木取火”是木材燃烧，有新物质生成，是化学变化，故A不符合题意； B．“百炼成钢”是生铁中的C与空气中的O2反应生成CO2，从而使含C量降低，有新物质生成，是化学变化，故B不符合题意； C．“水乳交融”过程中没有新物质生成，不是化学变化，故C符合题意； D．“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化，故D不符合题意； 答案选C。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确； B．难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故D错误； 故选：A。 5. 下列关于胶体的认识正确的是 A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体 B. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C. 将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应 D. 空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A不正确； B．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，云、雾均属于胶体，B项正确； C．淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象，C项错误； D．胶体微粒直径一般在1nm-100nm之间，1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误； 故选B。 6. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体的化合物 C. 磷酸钙是难溶性弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由富勒烯、磷酸盐、水多种物质组成，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，CuSO45H2O是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．金刚石、石墨和均是碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，不属于化合物，B错误； C．磷酸钙属于盐类，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．石墨和是结构、性质均不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。 【详解】A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误； B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确； C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误； D．大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。 答案选B。 8. 在透明、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Na+、Ca2+、、 B. Cu2+、Na+、、Cl- C. Ca2+、K+、、OH-  D. CH3COO-、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，故不选A； B．、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，故选B； C．pH=1的溶液中含有大量，与反应生成，且与或OH-结合生成微溶物，不能大量共存，故不选C； D．pH=1的溶液中含有大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，故不选D； 选B。 9. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D Na2O、CaO、H2O2、Fe2O3 碱性氧化物 H2O2 A. A            B. B             C. C           D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白酒、加碘盐、食醋均由多种物质组成，属于混合物，干冰是固态，属于纯净物，分类正确，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、N2O5均属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，不同类物质应为，分类错误，B符合题意； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类正确，C不符合题意； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，、、均为碱性氧化物，属于过氧化物，与酸反应不生成盐和水，分类正确，D不符合题意； 故选B。 10. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋=H2O＋CO2↑ D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水通入过量最终生成可溶的，无沉淀生成，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．与少量反应时，完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3  B. 该流程不涉及置换反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 12. 饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为： B. 溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体 C. 由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U型管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D. 受热分解可得一种碱性氧化物—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．溶液是混合物，不属于电解质，是电解质，故B错误； C．胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带电，故C错误； D．不稳定，受热分解成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物，故D正确； 故选：D。 13. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C. 若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D. 若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有单质，但该反应不是置换反应，A错误； B．若为CuSO4和Ba(OH)2反应，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反应物是盐和碱，B正确； C．某些酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如NaHSO4和NaOH的反应，C错误； D．烃类物质燃烧（如甲烷与氧气燃烧），可生成水、二氧化碳两种化合物，故A、B不一定都为化合物，D错误； 故选B。 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. a、b两点的pH：a＜ b B. c点两溶液中含相同浓度的SO C. 从滴入溶液开始到b点时反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO= BaSO4↓+2H2O D. d点溶液中大量存在的离子是SO、Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，曲线①为氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线，a点为氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应开始至a点发生反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO= BaSO4↓+2H2O；曲线②为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应的导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线，b点为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，则反应开始至b点发生反应的离子方程式为Ba2++OH—+H++SO= BaSO4↓+H2O，d点为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则b点至d点发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 【详解】A．由分析可知，a点为氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应溶液呈中性，b点为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应溶液呈碱性，则a点溶液pH小于b点，故A正确； B．由分析可知，a点和b点时，溶液中钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，反应消耗稀硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，则钡离子完全反应后，继续分别滴入等体积等浓度的稀硫酸和硫酸氢钠溶液，两溶液中硫酸根离子的浓度相等，故B正确； C．由分析可知，b点为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，从滴入溶液开始到b点时反应的离子方程式为Ba2++OH—+H++SO= BaSO4↓+H2O，故C错误； D．由分析可知，d点为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则反应后的溶液中存在大量钠离子和硫酸根离子，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A. 研钵  B. 量筒  C. 烧杯  D. 试管 （2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 （3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 蒸发时液滴飞溅剧烈 C. 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D. 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 （4）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 【答案】（1）A （2）蒸发皿 （3）ABD （4） ①. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或其他合理答案） ②. H++OH-=H2O ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【解析】 【分析】大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，称重后加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙，得到滤液，滤液经过蒸发结晶得到精盐；食盐中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，滤液加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，溶液Ⅱ中含NaCl，蒸发结晶、洗涤干燥得到NaCl。 【小问1详解】 操作①是大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，研磨必须用到的一种仪器是研钵，选A； 【小问2详解】 操作⑤食盐水蒸发结晶得到“精盐”，蒸发在蒸发皿中进行，所以还需要用到的仪器是蒸发皿。 【小问3详解】 A．食盐没有全部溶解即过滤，部分氯化钠留在固体杂质中，导致精盐的制得率偏低。 B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 C．蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，所得氯化钠质量偏大，导致精盐的制得率偏高。 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 选ABD。 【小问4详解】 “精盐”中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀硫酸钠需要加入过量的氯化钡，沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，所以试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液， ②滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，所以加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式为H++OH-=H2O 、＋2H＋=H2O＋CO2↑。 17. 回答下列问题。 （1）现有下列几种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氯气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦盐酸　⑧氯化钠　⑨熔融的硝酸钾　⑩硫酸钡。其中，能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 （2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐 写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③⑧⑨⑩ ③. ⑥ （2） ①. ①⑤ ②. ⑥ ③. 【解析】 【小问1详解】 物质导电条件：存在自由移动的电子或自由移动的离子；电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。逐一分析物质： ①铜是金属单质，含自由电子可导电，不属于电解质，也不属于非电解质； ②稀硫酸是混合物，含自由移动离子可导电，不属于电解质，也不属于非电解质； ③氯化氢是化合物，水溶液可电离导电，属于电解质，纯氯化氢无自由移动离子，不导电； ④氯气是单质，不导电，不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤空气是混合物，不导电，不属于电解质，也不属于非电解质； ⑥二氧化碳是化合物，自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑦盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，含自由移动离子可导电，不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧氯化钠是化合物，水溶液、熔融状态均可导电，属于电解质，晶体中离子不能自由移动，不导电； ⑨熔融硝酸钾含自由移动离子，可导电，属于电解质； ⑩硫酸钡是化合物，熔融状态可导电，属于电解质，固体无自由移动离子，不导电； 综上，能导电的有①②⑦⑨；属于电解质的是③⑧⑨⑩；非电解质为⑥； 【小问2详解】 元酸与足量碱反应生成种盐，与足量仅生成1种盐，说明其仅能电离出1个氢离子，属于一元酸，弱酸在水溶液中部分电离，存在溶质分子，其水溶液存在分子，说明电离不完全，属于弱酸，故选①⑤；一元酸被完全中和后生成的盐无可电离的氢离子，为正盐，因此为正盐，故选⑥；是弱酸，书写离子方程式时保留化学式，与足量反应生成和，得到对应离子方程式：。 18. A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。 回答下列问题： （1）写出物质的化学式A_______、B____________、C_________、E__________。 （2）选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于___________，N属于_________________________。 （3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式___________________________。 （4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式______________________________。 【答案】 ①. CaO ②. Ca(OH)2 ③. CaCO3 ④. CaCl2或Ca(NO3)2 ⑤. 酸 ⑥. 酸性氧化物或酸 ⑦. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ⑧. Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 【解析】 【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A、B、C、D、E都为含钙元素的化合物。据此分析。 【详解】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。 （1）A为CaO，B为Ca(OH)2，C为CaCO3，E为CaCl2或Ca(NO3)2； （2）M为酸，N为酸性氧化物或酸； （3）碳酸钙到碳酸氢钙的反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （4）氢氧化钙到碳酸氢钙的反应方程式为：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 19. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，回答下列问题。 （1）①熔融状态的AlCl3不导电的原因是_________________________________。 ②AlCl3水溶液导电的原因是__________________________________。（用电离方程式表示） （2）紧接着还利用Ba(OH)2和稀硫酸做了进一步探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，观察实验现象并得出结论。根据题干请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式：_______________________________________。 ②下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。 A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量 CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加 H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 ①生成氢氧化铜的质量是多少？_________。 ②通过计算确定 m 的值______。 【答案】（1） ①. 熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 ②. （2） ①. ②. A （3） ①. 0.98g ②. 3.31 【解析】 【小问1详解】 ① 熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，是共价化合物，熔融时以分子的形式存在，不会断裂共价键产生自由移动的阴、阳离子，因此不导电。 ② 是强电解质，在水溶液中完全电离出铝离子和氯离子，因此其水溶液存在自由移动的离子可以导电，其电离方程式为：。 【小问2详解】 ① 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物中与按1:1反应， 与 按2:2反应，得到对应离子方程式：。 ② A．与反应至溶液中性时， 与 恰好完全中和，二者按物质的量2:1反应，离子方程式和题干一致，A符合题意； B．恰好完全沉淀时，与按1:1反应，离子方程式为，B不符合题意； C．与过量的反应，同样是与按1:1反应的情况，离子方程式同B，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 ①加入硫酸后沉淀质量继续增加，说明第一阶段中氢氧化钡过量。最终剩余的4.66g沉淀是不溶于酸的，沉淀最高点5.64g是和的总质量，因此的质量为。 ②第一阶段滴加​生成和​的反应中，两种沉淀的化学计量数之比为，因此它们的物质的量相等，第一阶段生成的 ，对应第一阶段生成的​的物质的量也为，其质量为： 。是第一阶段结束时的沉淀总质量，也就是该阶段生成的​与​的质量之和： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $