精品解析：湖北巴东实验高中2025-2026学年高一年级上学期期末质量检测 化学试卷

巴东实验高中2025级高一年级期末质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Cl~35.5 Na~23 K~39 Mn~55 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 3. 下列正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. H2O与D2O互称同素异形体 C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有2个电子 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 5. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 7. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱： C. 食用醋除水垢： D. 简易制备84消毒液： 10. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与具有完全相同的化学性质 11. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 15. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是____________________________，仪器b的名称是_________________。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为_______________________________________。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花不褪色 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 饱和食盐水 干燥红花褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见___________________________________。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式____________________________。每制得135g ClO2转移电子数为______。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。回答下列问题： Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是________(填写序号，下同)；能导电的单质的是________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。 （3）写出④与水反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为________________。 （5）X的两种氧化物的化学式是________________。 （6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1：2：4，则三种离子分别为____________________________(写出一种的可能)。 18. 研究金属及、的性质。 （1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为_____。 （2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_____。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_____。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用_____来灭火。 （3）小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_____。 19. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量___________固体，应选择___________(填规格)容量瓶。 （3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，___________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）则样品中的质量分数为___________%。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴东实验高中2025级高一年级期末质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Cl~35.5 Na~23 K~39 Mn~55 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 3. 下列正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. H2O与D2O互称同素异形体 C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为14的碳原子可表示为：，A错误； B．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，B错误； C．氯是17号元素，则37Cl-离子结构示意图为：，C正确； D．氘（D）原子的原子序数为1，其核外有1个电子，D错误； 故选C。 4. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdSe纳米晶体本身是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．量子点直径在1~100nm，属于胶体微粒，可透过滤纸但无法通过半透膜，B错误； C．分散质粒子大小顺序应为浊液＞胶体＞溶液，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，搅拌会导致胶体聚沉，因此不能用玻璃棒不停搅拌，D正确； 故答案为：D。 5. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个H2O2分子中含有18个质子，中质子的数目为，A正确； B．实验室用的盐酸与足量的反应，盐酸变稀后反应停止，参加反应的HCl小于0.6mol，制得氯气小于，B错误； C．和足量Fe完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移电子的数目为0.2NA，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁聚集体，含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选B； 7. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），Na2O是碱性氧化物，C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱： C. 食用醋除水垢： D. 简易制备84消毒液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑，A错误； B．侯氏制碱法涉及NaCl、CO2、NH3和H2O反应生成NaHCO3沉淀和，离子方程式为：，B正确； C．食用醋为醋酸（弱酸），在离子方程式中不能拆，正确离子方程式应为CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．制备84消毒液的反应应为，D错误； 故答案选B。 10. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与具有完全相同的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 与的质子数相同（均为94），中子数不同（分别为144和145），因此互为同位素，A正确； B. 与的质子数不同（94和92），不属于同种元素，因此不互为同位素，B错误； C. 与是同位素关系，而非同素异形体，因为同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2与O3），C错误； D. 与的质子数不同，属于不同元素，化学性质由电子结构决定，因此化学性质不同，D错误； 答案选A。 11. 下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A. I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B. Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C. Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D. Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察在中的燃烧，氯气的密度大于空气，盛的集气瓶瓶口应向上，A错误； B．制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，盛有硫酸和铁粉的导管应插入液面以下，B错误； C．过氧化钠为粉末状固体，该装置使用的有孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，加热湿棉花提供水蒸气，生成的氢气可通过肥皂液收集并检验，该装置可以验证铁与水蒸气的反应，D正确； 故答案选D。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】A 【解析】 【分析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，A正确； B．氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，B错误； C．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，C错误； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，导致氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选A。 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应方程式为，A错误； B．产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确； C．试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误； D．实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误； 故选B。 15. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，溶液中存在、及，滴加几滴溶液后，可与发生氧化还原反应而使褪色，同时也可与发生氧化还原反应而使其褪色，故不能验证中含，A项错误； B．将通入酸性溶液，二者可发生氧化还原反应，而使溶液紫色很快褪去，其中作氧化剂，体现氧化性，作还原剂，体现还原性，B项错误； C．新制的沉淀中滴加盐酸，发生酸碱中和反应，完全溶解，生成溶液，新制的沉淀中滴加溶液，沉淀溶解，生成了，由此可知既能和酸反应，又能和碱反应，属于两性氢氧化物，C项正确； D．将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中存在钠元素，不能证明溶液一定是钠盐溶液，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是____________________________，仪器b的名称是_________________。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为_______________________________________。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花不褪色 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 饱和食盐水 干燥红花褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见___________________________________。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式____________________________。每制得135g ClO2转移电子数为______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 分液漏斗 （2） （3） 浓硫酸 （4） 在气体通入浓硫酸之前，先通入盛有饱和食盐水的洗气瓶中除去气体 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】I装置反应生成氯气，Ⅱ、Ⅲ装置用于检验氯气的性质，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色。 【小问1详解】 管a连通分液漏斗和圆底烧瓶，让二者内部压强相等，消除烧瓶内气压对液体滴落的阻碍，保证分液漏斗中液体顺利滴下，即平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利流下；仪器b是分液漏斗； 【小问2详解】 舍勒制氯气的原理是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，将浓盐酸拆为和，二氧化锰为氧化物不可拆，配平后得到该离子方程式：； 【小问3详解】 实验组i的目的是得到干燥的氯气，验证干燥​无漂白性，因此溶液B需要除去氯气中混有的水蒸气，同时不与氯气反应，选用浓硫酸作为液态干燥剂即可； 【小问4详解】 实验i没有除去中混有的HCl气体，没有排除HCl气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去HCl气体； 【小问5详解】 反应中​作为氧化剂被还原为中-1价的Cl，​作为还原剂被氧化为​中+4价的Cl，配平得到对应方程式；135 g​的物质的量为，生成2 mol​时，有1 mol 参与反应，共转移2 mol电子，对应电子数为。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。回答下列问题： Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是________(填写序号，下同)；能导电的单质的是________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。 （3）写出④与水反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为________________。 （5）X的两种氧化物的化学式是________________。 （6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1：2：4，则三种离子分别为____________________________(写出一种的可能)。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①② （2） （3） （4） （5） 、 （6） 、、（或 、、 等合理答案均可） 【解析】 【分析】II.X是原子序数最小的元素，则X为 元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，其内层只能为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，其次外层为2个电子，最外层为6个电子，则Z为元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，L层为8个电子，K层为2个电子，则M层为6个电子，W为元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子（，核外10个电子）核外电子总数相同，则R的阳离子有10个电子，R为元素。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物:⑥碳酸氢钠固体、⑧氢氧化钠固体属于电解质；③乙醇、④氨气、⑤二氧化碳属于非电解质；⑦氢氧化钡溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；能导电的单质有①石墨和②铝； 【小问2详解】 二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ④为氨气，氨气与水反应生成一水合氨，该反应为可逆反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 由X()、Y()、Z()、R()四种元素共同组成的化合物为碳酸氢钠，化学式为； 【小问5详解】 X为元素，其常见的两种氧化物为水和过氧化氢，化学式分别为和； 【小问6详解】 由、、、、五种元素组成的溶液体系中，可能存在的离子有、、、、、、、等，若三种离子的物质的量浓度之比为，设它们的浓度分别为、、，根据溶液中的电荷守恒定律（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数），若含有1份-2价阴离子、2份-1价阴离子和4份+1价阳离子，则有，电荷守恒成立，因此，这三种离子可能为、、（或、、等合理答案均可）； 18. 研究金属及、的性质。 （1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为_____。 （2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_____。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_____。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用_____来灭火。 （3）小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 钠熔成小球 ③. 干燥的沙土覆盖 （3） ①. ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 Na的原子序数为11，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为； ②Na与水反应时，Na受热熔化成小球，说明反应放热； ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用干燥的沙土覆盖来灭火； 【小问3详解】 ①由图可知，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时溶液的pH变化与向澄清石灰水中滴加蒸馏水时基本相同，说明溶液中浓度不变，故溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为； ②向澄清石灰水中滴加溶液至的过程中，溶液pH明显减小，则被消耗，与反应生成的会进一步和结合生成CaCO3沉淀，故参与反应的离子有、、。 19. 摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量___________固体，应选择___________(填规格)容量瓶。 （3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，___________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）则样品中的质量分数为___________%。(已知：) 【答案】（1）④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② （2） ①. 19.6 ②. 500mL （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4）偏低 （5）重新配制 （6）79 【解析】 【分析】由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶。 【小问1详解】 根据分析，配制溶液的正确顺序为①③④⑤⑦⑥②⑧⑨或①③④⑤⑦⑤⑥②⑧⑨。 【小问2详解】 配制500mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，所需(NH4)2Fe(SO4)2固体的质量为0.1mol/L×0.5L×392g/mol=19.6g；配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶。 【小问3详解】 步骤④为溶解，溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒；步骤②为定容，具体操作为先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 若省去步骤⑦洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致溶液中溶质物质的量偏小，配制溶液浓度偏低。 【小问5详解】 如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，说明实验失败，后续操作为重新配制。 【小问6详解】 根据反应的离子方程式可得n()=n(Fe2+)，高锰酸钾样品中KMnO4的质量为=0.632g，KMnO4的质量分数为=79%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $