精品解析：上海市闵行中学2024-2025学年高三上学期（等级）学科学情调研卷 化学试题

2024学年第一学期高三年级 化学(等级)学科学情调研卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、原子结构与物质结构 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。 1. 电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。 A．发射 B．吸收 C．两者都不是 【答案】A 【解析】 【详解】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色，则焰色反应是原子的发射光谱，故选A。 2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】已知P为15号元素，则P元素3p轨道上的3个电子分别进入3p能级的不同轨道中，则①相同能级不同轨道上能量相同，②p能级的原子轨道均为哑铃形，即原子轨道形状相同，③3个3p轨道在空间x、y、z三个伸展方向，即原子轨道空间伸展方向不同，④根据洪特规则可知，电子进入同一能级的不同轨道时总是优先分占不同轨道，且自旋方向相同，即自旋状态相同，⑤由于3个电子分别在不同轨道上运动，故运动状态不同，综上分析可知，③⑤符合题意，故答案为：C。 3. 气态氯化铝通常以二聚体形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成，其分子构型与相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 A. 二聚体中存在离子键、极性键和非极性键 B. 的分子构型是平面三角形 C. 二聚体中Al原子是杂化 D. 中B原子是杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，二聚体Al2Cl6中存在极性键和配位键，不存在离子键和非极性键，故A错误； B．氯化铝分子中铝原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型是平面三角形，故B正确； C．由图可知，二聚体Al2Cl6中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为杂化，故C正确； D．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故D正确； 故选A。 4. 完成下列问题。 （1）Se元素与S元素同主族，基态Se原子的最外层电子排布式为___________，Fe元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。 （2）As元素与Se元素同周期，比较As与Se的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As与Se的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”) （3）铜在元素周期表中位于___________区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+有色，Cu+无色，Cu+呈无色的原因是___________。 （4）Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是___________，从键长和键能的角度解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. （2） ①. ＞ ②. ＜ （3） ①. ds ②. Cu+核外没有未成对电子 （4） ①. H2S＞PH3＞SiH4 ②. 电负性S＞P＞Si，且原子半径S＜P＜Si，故键能：S-H＞P-H＞Si-H 【解析】 【小问1详解】 同一主族元素的最外层电子数相同，故Se元素与S元素同主族，Se是34号元素，故基态Se原子的最外层电子排布式为4s24p4，Fe是26号元素，故Fe元素的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，则其价电子的轨道表示式为：，故答案为：4s24p4；； 【小问2详解】 根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常可知，As元素与Se元素同周期的第一电离能：As＞Se，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知， As与Se的电负性：As＜Se，故答案为：＞；＜； 【小问3详解】 已知Cu是29号元素，铜的价,电子排布式为：3d104s1，则铜在元素周期表中位于ds区，研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+有色，则Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为：3d9、3d6、3d5分别有1个、4个和5个未成对电子，说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子排布式为3d10，没有孤电子对，故Cu+无色，故答案为：ds；Cu+核外没有未成对电子； 【小问4详解】 已知电负性S＞P＞Si，且原子半径S＜P＜Si，故键能：S-H＞P-H＞Si-H，故Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是H2S＞PH3＞SiH4，故答案为：H2S＞PH3＞SiH4；电负性S＞P＞Si，且原子半径S＜P＜Si，故键能：S-H＞P-H＞Si-H； 二、合成氨工业 合成氨工业氮循环和转化的重要一环，工业产品氨气和副产品的综合利用对生产、生活有重要的价值。 5. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 合成氨反应，由图可知对总反应速率影响较大的是步骤___________(填写编号)。在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应反应自发进行。 【答案】 ①. ③ ②. 低温 【解析】 【详解】活化能越大，对化学反应速率影响越大，故对总反应影响最大的是步骤③；根据图示，该反应为放热反应，合成氨的反应气体分子数减小，根据吉布斯自由能，，，则低温下有利于总反应反应自发进行； 故答案为：③；低温。 6. 利用NH3的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如下图所示。电极b为___________极(填电极名称)，电极a上的电极反应式为___________。 【答案】 ①. 正 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【解析】 【详解】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：正；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 7. 合成氨厂的副产物CO2可用于CH4-CO2催化重整，其主要反应原理： 。 已知：① ② ③ （1）根据盖斯定律，该催化重整反应的___________。(用表示) （2）有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________。 A. 高温 B. 高压 C. 使用催化剂 D. 增大CO2浓度 （3）不能判断该反应已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中CO2的体积分数不变 （4）向容积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2反应至5min时达到平衡，此时CH4转化率25%，则0~5min内CO2的平均反应速率___________。 【答案】（1） （2）AD （3）C （4）0.025mol/(L·min) 【解析】 【小问1详解】 由题干已知：①②③可知，反应2③-②-①得催化重整反应，根据盖斯定律，该催化重整反应的，故答案为：； 【小问2详解】 由题干方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故有： A．由分析可知，高温化学平衡正向移动，则可提高CH4的平衡转化率，A符合题意； B．由分析可知，增大压强化学平衡逆向移动，即高压不利于提高CH4的平衡转化率，B不合题意； C．使用催化剂化学平衡不移动，即CH4的平衡转化率不变，C不合题意； D．增大CO2浓度化学平衡正向移动，则CH4的平衡转化率增大，D符合题意； 故答案为：AD； 【小问3详解】 由题干方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故有： A. 由题干方程式可知，反应前后气体的质量不变，混合气体的总物质的量发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到化学平衡，A不合题意； B. 由题干方程式可知，混合气体的总物质的量发生改变，即密闭容器中总压强一直在改变，即密闭容器中总压强不变说明反应达到化学平衡，B不合题意； C. 由题干方程式可知，反应前后气体的质量不变，密闭容器体积不变，即容器中混合气体的密度始终保持不变，故密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到化学平衡，C符合题意； D. 化学平衡的特征之一为各组分的百分含量保持不变，即密闭容器中CO2的体积分数不变说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 向容积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2反应至5min时达到平衡，此时CH4转化率25%，根据题干方程式可知，5min内反应掉的CO2和CH4一样多即0.25mol，故则0~5min内CO2的平均反应速率==0.025mol/(L·min)，故答案为：0.025mol/(L·min)。 8. 工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：。 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）下列关于尿素合成的说法正确的是___________。 A. 及时分离出尿素可促使反应向正反应方向移动 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 改变催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 【答案】（1） （2）D 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义结合反应方程式可知，该反应的平衡常数表达式，故答案为：； 【小问2详解】 A．由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不变仍然相等，化学平衡不移动，A错误； B．增加反应物的浓度，使单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B错误； C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应体系中各组分的浓度保持不变，正逆反应速率不变，C错误； D．改变催化剂，只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动，即不能改变NH3的平衡转化率，D正确； 故答案为：D。 三、资源化利用二氧化硫 9. 常用处理尾气SO2的方法有：Ⅰ钠碱法，其原理为利用NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液；Ⅱ双碱法，该脱硫工艺简要流程如下图所示；Ⅲ氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3-NH4HSO3混合溶液。 已知：25℃时，H2CO3和H2SO3的电离常数如下表所示。 H2CO3 H2SO3 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为___________L(折算成标准状况)。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 （3）下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH(Na2CO3)___________ pH(Na2SO3) (填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。 （5）过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列叙述中错误的是___________。 A. 25℃时的 B. NaHSO3溶液显酸性的原因是会电离出 C. 时，溶液中 D. 曲线Ⅱ代表的微粒是 （6）Na2CO3溶液吸收少量SO2的方程式为___________。 （7）常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是___________。 （8）配平制备CdSe的化学方程式。___________，，标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为___________个。 【答案】（1）3.36 （2）Na2SO3 （3）AC （4） ①. ＞ ②. Kh()==≈2.1×10-4，Kh()==≈1.6×10-7＜Kh()，说明的水解程度大于 （5）BD （6）2Na2CO3+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （7）铵根离子水解程度小于亚硫酸根水解程度，溶液呈碱性 （8） ①. 2Na2SeO3+2[Cd(NH3)4]Cl2+3N2H4=2CdSe+8NH3↑+3N2↑+6H2O+4NaCl ②. 3.612×1023 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式：NaOH+SO2=NaHSO3可知，用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为3.36L，故答案为：3.36； 【小问2详解】 NaHSO3分解生成Na2SO3、H2O、SO2，剩余溶液的主要溶质是Na2SO3，且Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3则剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，故答案为：Na2SO3； 【小问3详解】 A．Na2CO3溶液中，由于的水解，使溶液呈碱性，的水解分两步进行，+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，第一步水解的程度远大于第二步，所以c(OH-)＞c()，A正确； B．Na2CO3溶液中，由于的水解，使溶液呈碱性，则c(H+)＜10-7mol/L浓度很小很小，的水解分两步进行，+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，第一步水解的程度远大于第二步，所以c(H+)＜c()，B错误； C．根据电荷守恒可知，，由物料守恒可知：，故可得：，C正确； D．由物料守恒可知：，D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，酸根离子水解平衡常数越大，溶液的pH值越大，Kh()==≈2.1×10-4，Kh()==≈1.6×10-7＜Kh()，说明的水解程度大于，所以pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)，故答案为：＞；Kh()==≈2.1×10-4，Kh()==≈1.6×10-7＜Kh()，说明的水解程度大于； 【小问5详解】 过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，溶液的酸性增强，的物质的量分数逐渐减小、的物质的量分数先增大后减小、H2SO3的物质的量分数逐渐增大，则曲线Ⅰ代表的微粒是H2SO3，曲线Ⅱ代表的微粒是，曲线Ⅲ代表的微粒是，据此分析解题： A. 由分析可知，曲线Ⅰ代表的微粒是H2SO3，曲线Ⅱ代表的微粒是，曲线Ⅲ代表的微粒是，图中A点可知，pH=1.5时，溶液中c(H2SO3)=c()，则有25℃时的，A正确； B. 已知离子既能发生水解又能发生电离，故NaHSO3溶液显酸性的原因是的电离程度大于水解程度，B错误； C. 根据电荷守恒有：，而时c(H+)=c(OH-)，故溶液中，C正确； D. 由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，D错误； 故答案为：BD； 【小问6详解】 由题干数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，故Na2CO3溶液吸收少量SO2的方程式为：2Na2CO3+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3，故答案为：2Na2CO3+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3； 【小问7详解】 常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是+H2ONH3•H2O+H+，+H2O+OH-，铵根离子水解程度小于亚硫酸根水解程度，溶液呈碱性，故答案为：铵根离子水解程度小于亚硫酸根水解程度，溶液呈碱性； 【小问8详解】 由题干信息可知，根据NH3的系数为8，则可知[Cd(NH3)4]Cl2的系数为2，则CdSe的系数为2，Na2SeO3的系数为2，此时Na2SeO3中Se的化合价降低了2×[+4-(-2)]=12，而N2H4中N的化合价由-2价变为N2中的0价，根据得失电子总数相等可知，N2H4的系数为3，由此配平制备CdSe的化学方程式为：2Na2SeO3+2[Cd(NH3)4]Cl2+3N2H4=2CdSe+8NH3↑+3N2↑+6H2O+4NaCl，标准状况下，当生成12.32L即=0.55mol气体时，故转移的电子数为=3.612×1023个，故答案为：2Na2SeO3+2[Cd(NH3)4]Cl2+3N2H4=2CdSe+8NH3↑+3N2↑+6H2O+4NaCl；3.612×1023。 四、药物合成 10. 化合物Ⅶ是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅵ中的含氧官能的名称是___________、___________。 （2）Ⅵ→Ⅶ的反应类型是___________。 A. 氧化 B. 取代 C. 加成 D. 还原 （3）化合物分子中σ键和π键的个数比是___________，N原子的杂化方式是___________。 （4）已知(Ph表示)，则Ⅲ的结构简式是___________。 （5）Ⅴ→Ⅵ的化学方程式是___________。 （6）1mol化合物Ⅶ可以最多可以消耗___________molH2，___________molNaOH。 （7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有___________种。 a．含有结构单元；b．可以发生银镜反应；c．苯环上有两个取代基 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）B （3） ①. 12:1 ②. sp3 （4） （5）2+O22 （6） ①. 5 ②. 1 （7）3 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，化合物Ⅰ和发生取代反应生成Ⅱ，Ⅱ和Ph3P=CH2发生取代反应生成Ⅲ，结合Ⅱ和Ⅳ的结构简式以及(4)小问的已知信息可知，Ⅲ的结构简式为：，Ⅲ发生氧化反应生成Ⅳ，Ⅳ发生氧化反应生成Ⅴ，Ⅴ发生氧化反应生成Ⅵ，Ⅵ和发生酯化反应生成Ⅶ，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成路线图中化合物Ⅵ的结构简式可知，化合物Ⅵ中的含氧官能的名称是羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基； 【小问2详解】 由题干合成路线图中，化合物Ⅵ和Ⅶ的结构简式以及转化条件可知，Ⅵ→Ⅶ的反应类型是酯化反应即取代反应，故答案为：B； 【小问3详解】 已知单键均为σ键，双键为一个σ键和1个π键，三键为一个σ键和2个π键，故化合物分子中含有24个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比是24:2=12:1，N原子周围有3个σ键和一个孤电子对，故该N原子的杂化方式是sp3，故答案为：12:1；sp3； 【小问4详解】 由分析可知，已知(Ph表示)，则ⅢI的结构简式是，故答案为：； 【小问5详解】 由题干合成路线图中Ⅴ和Ⅵ的结构简式可知，Ⅴ→Ⅵ即Ⅴ中的醛基转化为Ⅵ中的羧基，该反应的化学方程式是2+O22，故答案为：2+O22； 【小问6详解】 由题干合成路线图中化合物Ⅶ的结构简式可知，化合物Ⅶ中苯环和碳碳三键能与H2加成，故1mol化合物Ⅶ可以最多可以消耗5molH2，分子中酯基能与NaOH反应，即最多消耗1molNaOH，故答案为：5；1； 【小问7详解】 由题干合成路线图可知，化合物Ⅱ的分子式为：C13H16O，不饱和度为：=6，故符合下列条件a．含有结构单元；b．可以发生银镜反应即含有醛基；c．苯环上有两个取代基即为-CHO和则有邻、间、对3种位置异构，即符合条件的化合物Ⅱ的同分异构体有3种，故答案为：3。 五、合成香料 11. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图： 已知：(代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A→B的反应条件是___________。 （2）C的名称是___________，F中官能团的名称是___________、___________。 （3）②的反应类型是___________。 （4）写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂___________。 （5）下列关于E的叙述正确的是___________。 A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 （6）写出反应①的化学方程式___________。 （7）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线___________ (其他所需原料自选)。 【答案】（1）光照 （2） ①. 苯甲醇 ②. 碳溴键 ③. 醛基 （3）加成反应 （4）酸性高锰酸钾溶液 （5）BC （6）+CH3COOH+H2O （7） 【解析】 【分析】由合成流程及C催化氧化生成苯甲醛，可知A为，A发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与CH3CHO发生信息中的反应生成E为，E与溴发生加成反应生成F为，F氧化生成G为，(7)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，先发生与HCHO反应，再与溴加成，最后发生-CHO的氧化，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为，A发生取代反应生成B为，即取代苯环侧链上的H，故A→B的反应条件是光照，故答案为：光照； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，则C的名称是苯甲醇，F的结构简式为，则F中官能团的名称是碳溴键、醛基，故答案为：苯甲醇；碳溴键；醛基； 【小问3详解】 由题干流程图可知，反应②为醛基与HCCl3发生加成反应生成，即反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 已知苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故酸性高锰酸钾溶液可以鉴别有机物A与苯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为，据此解题： A. 由E的结构简式可知，其分子式为C9H8O ，A错误； B. 由E的结构简式可知，分子中苯环、碳碳双键和醛基均能与H2发生加成反应，故1mol最多能与5molH2发生加成反应，B正确； C. 由E的结构简式可知，分子中碳碳双键两端碳原子分别连有互不相同的原子或原子团，故E存在顺反异构体，C正确； D. 由E的结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键和醛基所在的平面，且平面之间单键可以任意旋转，故最多有9个碳原子位于同一平面，D错误； 故答案为：BC； 【小问6详解】 由题干流程图可知，反应①的化学方程式为：+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O； 【小问7详解】 F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，先发生与HCHO反应，再与溴加成，最后发生-CHO的氧化，据此分析确定合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期高三年级 化学(等级)学科学情调研卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、原子结构与物质结构 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。 1. 电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。 A．发射 B．吸收 C．两者都不是 2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 3. 气态氯化铝通常以二聚体形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成，其分子构型与相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 A. 二聚体中存在离子键、极性键和非极性键 B. 的分子构型是平面三角形 C. 二聚体中Al原子是杂化 D. 中B原子是杂化 4. 完成下列问题。 （1）Se元素与S元素同主族，基态Se原子的最外层电子排布式为___________，Fe元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。 （2）As元素与Se元素同周期，比较As与Se的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As与Se的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”) （3）铜在元素周期表中位于___________区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+有色，Cu+无色，Cu+呈无色的原因是___________。 （4）Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是___________，从键长和键能的角度解释原因：___________。 二、合成氨工业 合成氨工业氮循环和转化的重要一环，工业产品氨气和副产品的综合利用对生产、生活有重要的价值。 5. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 合成氨反应，由图可知对总反应速率影响较大的是步骤___________(填写编号)。在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应反应自发进行。 6. 利用NH3的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如下图所示。电极b为___________极(填电极名称)，电极a上的电极反应式为___________。 7. 合成氨厂的副产物CO2可用于CH4-CO2催化重整，其主要反应原理： 。 已知：① ② ③ （1）根据盖斯定律，该催化重整反应的___________。(用表示) （2）有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________。 A. 高温 B. 高压 C. 使用催化剂 D. 增大CO2浓度 （3）不能判断该反应已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中CO2的体积分数不变 （4）向容积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2反应至5min时达到平衡，此时CH4转化率25%，则0~5min内CO2的平均反应速率___________。 8. 工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：。 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）下列关于尿素合成的说法正确的是___________。 A. 及时分离出尿素可促使反应向正反应方向移动 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 改变催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 三、资源化利用二氧化硫 9. 常用处理尾气SO2的方法有：Ⅰ钠碱法，其原理为利用NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液；Ⅱ双碱法，该脱硫工艺简要流程如下图所示；Ⅲ氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3-NH4HSO3混合溶液。 已知：25℃时，H2CO3和H2SO3的电离常数如下表所示。 H2CO3 H2SO3 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为___________L(折算成标准状况)。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 （3）下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH(Na2CO3)___________ pH(Na2SO3) (填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。 （5）过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列叙述中错误的是___________。 A. 25℃时的 B. NaHSO3溶液显酸性的原因是会电离出 C. 时，溶液中 D. 曲线Ⅱ代表的微粒是 （6）Na2CO3溶液吸收少量SO2的方程式为___________。 （7）常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是___________。 （8）配平制备CdSe的化学方程式。___________，，标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为___________个。 四、药物合成 10. 化合物Ⅶ是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅵ中的含氧官能的名称是___________、___________。 （2）Ⅵ→Ⅶ的反应类型是___________。 A. 氧化 B. 取代 C. 加成 D. 还原 （3）化合物分子中σ键和π键的个数比是___________，N原子的杂化方式是___________。 （4）已知(Ph表示)，则Ⅲ的结构简式是___________。 （5）Ⅴ→Ⅵ的化学方程式是___________。 （6）1mol化合物Ⅶ可以最多可以消耗___________molH2，___________molNaOH。 （7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有___________种。 a．含有结构单元；b．可以发生银镜反应；c．苯环上有两个取代基 五、合成香料 11. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图： 已知：(代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A→B的反应条件是___________。 （2）C的名称是___________，F中官能团的名称是___________、___________。 （3）②的反应类型是___________。 （4）写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂___________。 （5）下列关于E的叙述正确的是___________。 A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 （6）写出反应①的化学方程式___________。 （7）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线___________ (其他所需原料自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $