贵州黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学试卷

龙里卷 黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 草木灰（主要成分）与氯化铵不能混合使用：会发生互促水解降低肥效 B. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 C. 可把洁厕灵与“84”消毒液混合使用：增强清洁能力 D. 做豆腐时用石膏作凝固剂：能使胶体聚沉 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 互为同位素 B. 的电子式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. s电子云轮廓图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数为 B. 足量的铁与反应转移电子数为 C. 标准状况下，含有的氢原子数为 D. 溶液中所含的数为 4. 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是 ①与HCl加成可以得到两种不同的产物 ②能发生加成反应、加聚反应和取代反应 ③能与小苏打溶液反应产生二氧化碳 ④能和乙醇、乙酸反应 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 ⑥1 mol该有机物能与2 mol金属钠或2 mol碳酸氢钠反应 A. ①②③④ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤ 5. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 用稀溶液鉴别铜合金制的假金币： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1测定分解的反应速率 B. 图2用于测定中和热 C. 图3将溶液蒸干制得无水 D. 图4观察铁的吸氧腐蚀 7. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素的一种同位素可用于测文物的年代，B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，C元素的原子价层电子排布为元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，E的核外有17种运动状态的电子，下列说法正确的是 A. 离子半径大小为 B. 电负性： C. A、B、E的氧化物对应水化物均为强酸 D. A、B、D均能与C元素形成两种或两种以上氧化物 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可知，，正反应为吸热反应 B. 根据图b可知， C. 由图c可判断时刻是增大了C的浓度 D. 图d中虚线表示可能使用了催化剂 9. 合成氨反应为人类做出了巨大贡献，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，在一定条件下，能说明该反应达到平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂的同时生成 D. 体系中 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深 C 测定等物质的量浓度的和NaClO的 酸性： D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再向溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 对于可逆反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 B. 该反应的 C. P的稳定性大于R D. 曲线b表示使用了催化剂，使该反应的活化能和焓变减小 12. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，在高温时会分解，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 溶解时为了加快反应速率，可对反应原料进行搅拌 B. 从“母液”中可回收的主要物质是 C. 吸收塔中发生反应的化学方程式为 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 13. 某同学设计了一个燃料电池（如图），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。下列说法不正确的是 A. 甲装置为原电池，通入氢气的电极为负极 B. 乙装置从C极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 C. 乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液pH减小 D. 丙装置中，若粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后硫酸铜溶液浓度将减小 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 B. 溶液中： C. pH均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，的某酸式盐NaHA的水溶液中： 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，反映了元素原子结构与其化学性质的周期性变化，为预测和发现新元素提供了依据。用以下元素周期表中的元素回答问题： （1）b、c、d三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号填空），e元素基态原子的核外电子有______种空间运动状态。 （2）g元素简化的核外电子排布式为______，h位于周期表的______区。 （3）c的简单氢化物和f的简单氢化物可反应得到离子化合物A，回答下列问题： ①A的水溶液显______性，原因是________________（用离子方程式表示）。 ②常温下，的A溶液中，由水电离出来的______。 ③向A溶液通入至溶液呈中性，则______（填“>”“<”或“=”）。 （4）B是由a、b、d三种元素组成的一种有机酸，是厨房中某常用调味品的一种成分，向面食中加入适量的B可以中和其中过量的食用碱（主要成分为）而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，回答问题： 弱酸 B 电离平衡常数 ①B将食用碱中的完全反应的离子方程式为___________。 ②同浓度的的碱性由强到弱顺序为___________。 16. 黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，龙里的刺梨产业不仅带动了当地的经济发展，还成为乡村振兴的主要产业。刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：，实验过程如下： （1）配制标准溶液，实验小组的同学需要配制高锰酸钾溶液，需要称取固体的质量为______g；所需实验仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液，______（填“需要”或“不需要”）指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积 标准溶液 滴定前的刻度 滴定后的刻度 消耗的体积 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______。 （4）滴定终点的判断方法：_____________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______（填字母）。 A. 量取酸性标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：_____________________，试剂X宜选用_________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为_________、_________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________。 （4）“调pH”的范围为_________，滤渣2的成分_________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的_________。 （6）如何检验溶液中的，请用文字描述：_______________________________________。 18. 2024年5月，中石化（大连）研究院某研究团队发现采用分子筛非贵金属低温催化剂能在水溶液中对甲烷进行低温催化氧化的路径。如图1所示，该反应历程中的含碳产物已全部标注。 I．请回答下列问题： 化学键 键能 413.4 462.8 142 351 （1）请写出（氢过氧基甲烷）的结构式：_________。 （2）根据图1的示意图和表中所列数据写出低温催化生成的热化学方程式：_________。 （3）在体积为的恒容密闭容器中进行上述实验，测得等随时间的变化如下表所示。 已知：。 时间 0 5 10 15 20 25 30 0 1.00 1.50 3.00 4.55 4.70 4.90 0 0.60 1.00 1.10 1.20 0.90 0.70 0 2.50 5.00 7.58 10.00 12.50 16.70 0 0.95 1.50 1.82 2.40 2.45 2.50 用表示内该反应的平均速率为_________。 请计算内甲醇的选择性：_________（保留三位有效数字）。 Ⅱ．甲醇空气碱性燃料电池是目前开发得比较成功的燃料电池之一，其工作原理如图2所示。 （4）据研究发现作电池的电极材料还有助于提升电极的动力学反应速率，该电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），并写出该电极的电极反应式：_________。此电池工作过程中理论上每消耗可电解精炼出_________。 龙里卷 黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 酸 ②. ③. ④. （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2） ①. 不需要 ②. D （3） ①. ②. （4） 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） ②. （或 、） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6） 取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 正极 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $