精品解析：贵州黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学试卷

龙里卷 黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 草木灰（主要成分）与氯化铵不能混合使用：会发生互促水解降低肥效 B. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 C. 可把洁厕灵与“84”消毒液混合使用：增强清洁能力 D. 做豆腐时用石膏作凝固剂：能使胶体聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的中水解显碱性，氯化铵中水解显酸性，二者混合发生互促水解反应，转化为逸出损失氮元素，降低肥效，A正确； B．水垢主要成分为等碳酸盐，柠檬酸可与碳酸盐反应生成，根据强酸制弱酸原理，可知柠檬酸酸性强于碳酸，B正确； C．洁厕灵主要成分为，“84”消毒液主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，危害人体健康，不能混合使用，C错误； D．豆浆属于胶体，是电解质，可中和胶体粒子所带电荷使胶体聚沉，因此可用石膏作凝固剂制豆腐，D正确； 故选C。 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 互为同位素 B. 的电子式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. s电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、质子数均为6、中子数不同，属于碳元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．为共价化合物，与、与之间均以单键连接，每个最外层满足8电子稳定结构，B正确； C．基态氮原子电子排布式为，选项中的轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．电子云轮廓图为球形，题给为轨道的电子云轮廓图，s电子云轮廓为，D错误； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数为 B. 足量的铁与反应转移电子数为 C. 标准状况下，含有的氢原子数为 D. 溶液中所含的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 共含3mol离子，因此0.1mol 固体中离子总数为，A错误； B．足量铁与反应时，完全转化为，1mol 反应共得到2mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，C错误； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 4. 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是 ①与HCl加成可以得到两种不同的产物 ②能发生加成反应、加聚反应和取代反应 ③能与小苏打溶液反应产生二氧化碳 ④能和乙醇、乙酸反应 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 ⑥1 mol该有机物能与2 mol金属钠或2 mol碳酸氢钠反应 A. ①②③④ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①碳碳双键两端连接的基团不同，两个加成位置不等价，与HCl加成所得两种产物分别为和，①正确； ②该有机物含碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应；醇羟基、羧基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，②正确； ③该有机物含羧基，能与碳酸氢钠反应，反应为，可产生二氧化碳，③正确； ④该有机物的羧基能与乙醇发生酯化反应，醇羟基能与乙酸发生酯化反应，④正确； ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色主要发生氧化反应，使溴水褪色主要发生加成反应，二者原理不同，⑤错误； ⑥每分子含一个醇羟基和一个羧基，二者均能与金属钠反应，反应为，所以1 mol该有机物能消耗2 mol金属钠；只有羧基能与碳酸氢钠反应，1 mol该有机物只能消耗1 mol碳酸氢钠，⑥错误； 故选A。 5. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 用稀溶液鉴别铜合金制的假金币： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应的还原产物为一氧化氮，而原式生成二氧化氮，与题设条件不符。正确的离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液提供碳酸根离子，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式为，B正确； C．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成氢离子和氟离子，且原式未标明气体符号。正确的离子方程式为，C错误； D．原式中氢氧根离子的系数为1，不满足氢、氧原子守恒和电荷守恒，其系数应为2。正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1测定分解的反应速率 B. 图2用于测定中和热 C. 图3将溶液蒸干制得无水 D. 图4观察铁的吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置可通过测定单位时间内生成的体积，或生成一定体积所需的时间，计算分解的反应速率，A正确； B．图2装置有隔热层减少热量散失，配有温度计和玻璃搅拌器，符合中和热测定的实验要求，B正确； C．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，促进水解彻底，最终得到，无法制得无水，C错误； D．图4中铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗试管内使压强减小，右侧导管中红墨水液面上升，可观察到吸氧腐蚀现象，D正确； 故选C。 7. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素的一种同位素可用于测文物的年代，B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，C元素的原子价层电子排布为元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，E的核外有17种运动状态的电子，下列说法正确的是 A. 离子半径大小为 B. 电负性： C. A、B、E的氧化物对应水化物均为强酸 D. A、B、D均能与C元素形成两种或两种以上氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】A的同位素可测文物年代，A为C；C价层电子排布为，，C为O；B原子序数介于C和O之间，最高能级轨道全为单电子且自旋同向，B为；D只有两种电子云形状（仅含、轨道），最外层仅一种自旋方向的电子，D为；E有17种运动状态的电子，E为； 【详解】A．离子半径比较：有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性顺序为，即，B错误； C．未说明是最高价氧化物对应水化物，如、、均为弱酸，C错误； D．C与O可形成CO、，与O可形成NO、等，与O可形成、，均能形成两种及以上氧化物，D正确； 答案选D。 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可知，，正反应为吸热反应 B. 根据图b可知， C. 由图c可判断时刻是增大了C的浓度 D. 图d中虚线表示可能使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中条件下反应先达到平衡，根据“先拐先平数值大”可知；温度升高时平衡时的百分含量增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．交点为平衡点，图b中，平衡点之后增大压强时，增大幅度大于，平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即，B正确； C．图c中时刻瞬间增大、也瞬间增大，之后平衡逆向移动，若是增大生成物的浓度，不会出现突变，与图像不符，C错误； D．图d中虚线对应的反应速率更快，且的平衡转化率与实线一致，催化剂可加快反应速率、不改变平衡状态，因此虚线可能使用了催化剂，D正确； 故选C。 9. 合成氨反应为人类做出了巨大贡献，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，在一定条件下，能说明该反应达到平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂的同时生成 D. 体系中 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中，混合气体总质量、容器体积均恒定，由可知，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，平均相对分子质量，当不变时，说明不再变化，反应达到平衡，B正确； C．断裂键、生成键均为正反应方向的变化，且单位时间内断裂键时，应生成键才符合反应计量关系，该描述不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．浓度比等于化学计量数之比仅为反应某一时刻的可能状态，与是否平衡无关，平衡时各物质浓度保持不变，但比值不一定为，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深 C 测定等物质的量浓度的和NaClO的 酸性： D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再向溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的本质离子平衡为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，溶液红色无明显变化，现象和结论均错误，A错误； B．充满的玻璃球泡浸入热水颜色变深，说明升温后平衡逆向移动，正反应为放热反应，，结论错误，B错误； C．等浓度的溶液pH大于，说明水解程度大于，对应酸性，无法得出的结论，结论错误，C错误； D．过量，少量，完全转化为沉淀，加入后生成黄色沉淀，说明转化为溶解度更小的，可得，实验操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 11. 对于可逆反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 B. 该反应的 C. P的稳定性大于R D. 曲线b表示使用了催化剂，使该反应的活化能和焓变减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，，反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，A不符合题意； B．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，B不符合题意； C．物质能量越低越稳定，生成物的能量低于反应物，因此的稳定性大于，C不符合题意； D．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变焓变，D符合题意； 故选D。 12. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，在高温时会分解，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 溶解时为了加快反应速率，可对反应原料进行搅拌 B. 从“母液”中可回收的主要物质是 C. 吸收塔中发生反应的化学方程式为 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO3和H2SO4在反应器1中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器2中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体。 【详解】A．搅拌可增大反应物接触面积，加快溶解和反应速率，A正确； B．发生器中作为还原剂被氧化为，与体系中的结合生成，故母液中可回收的主要物质是，B正确； C．吸收塔中作还原剂，其中-1价的被氧化为，正确反应为，选项给出的方程式缺少，电子、元素均不守恒，C错误； D．亚氯酸钠高温易分解，减压可降低水的沸点，在较低温度下蒸发可避免产品分解，提高产率，D正确； 因此答案选C。 13. 某同学设计了一个燃料电池（如图），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。下列说法不正确的是 A. 甲装置为原电池，通入氢气的电极为负极 B. 乙装置从C极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 C. 乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液pH减小 D. 丙装置中，若粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后硫酸铜溶液浓度将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置为氢氧燃料电池，通入的电极发生失电子的氧化反应，为原电池负极，A正确； B．乙装置中C极连接原电池正极侧，为电解池阳极，在阳极失电子生成，可氧化生成使湿润淀粉试纸变蓝，B正确； C．乙装置中Fe电极为阴极，电极反应为，左侧生成，若X为阳离子交换膜，由右侧移向左侧，左侧浓度增大，pH增大而非减小，C错误； D．丙装置为粗铜精炼，阳极上粗铜中活泼杂质Zn优先于Cu失电子进入溶液，阴极只有得电子析出Cu，单位时间内阳极溶解的Cu质量小于阴极析出的Cu质量，溶液浓度减小，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 B. 溶液中： C. pH均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，的某酸式盐NaHA的水溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的氨水为弱碱溶液，溶质浓度远大于，的为强酸溶液，，二者等体积混合后氨水过量，所得溶液显碱性，A正确； B．溶液中存在物料守恒，钠元素总物质的量是碳元素总物质的量的2倍，即，题给等式不符合物料守恒关系，B错误； C．是酸，会抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，均为5的两溶液中水的电离程度后者更大，二者不相同，C错误； D．常温下的水溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离产生、水解产生，因此，题给离子浓度顺序错误，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，反映了元素原子结构与其化学性质的周期性变化，为预测和发现新元素提供了依据。用以下元素周期表中的元素回答问题： （1）b、c、d三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号填空），e元素基态原子的核外电子有______种空间运动状态。 （2）g元素简化的核外电子排布式为______，h位于周期表的______区。 （3）c的简单氢化物和f的简单氢化物可反应得到离子化合物A，回答下列问题： ①A的水溶液显______性，原因是________________（用离子方程式表示）。 ②常温下，的A溶液中，由水电离出来的______。 ③向A溶液通入至溶液呈中性，则______（填“>”“<”或“=”）。 （4）B是由a、b、d三种元素组成的一种有机酸，是厨房中某常用调味品的一种成分，向面食中加入适量的B可以中和其中过量的食用碱（主要成分为）而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，回答问题： 弱酸 B 电离平衡常数 ①B将食用碱中的完全反应的离子方程式为___________。 ②同浓度的的碱性由强到弱顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 酸 ②. ③. ④. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Cl，g是Cr，h是Fe。 【小问1详解】 同周期从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，N的2p3为半充满稳定状态，所以b、c、d三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为；Na的轨道表示式：，空间运动状态等于轨道数，所以e元素基态原子的核外电子有6种空间运动状态。 【小问2详解】 g是24号Cr元素，Cr元素简化的核外电子排布式为，h是Fe，价电子排布式是3d64s2,位于周期表的d区。 【小问3详解】 c的简单氢化物是NH3，f的简单氢化物是HCl，离子化合物A是NH4Cl， ①NH4Cl是强酸弱碱生成的盐，水解显酸性，水解的离子方程式：。 ②的氯化铵溶液中，, 由水电离出来的。 ③向NH4Cl溶液通入至溶液呈中性，根据电荷守恒： ，则=。 【小问4详解】 根据信息可知B是乙酸，根据三种弱酸的电离平衡常数可知酸性：，碱性： ①乙酸与完全反应的离子方程式为：。 ②同浓度的的碱性由强到弱顺序为： 16. 黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，龙里的刺梨产业不仅带动了当地的经济发展，还成为乡村振兴的主要产业。刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：，实验过程如下： （1）配制标准溶液，实验小组的同学需要配制高锰酸钾溶液，需要称取固体的质量为______g；所需实验仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液，______（填“需要”或“不需要”）指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积 标准溶液 滴定前的刻度 滴定后的刻度 消耗的体积 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______。 （4）滴定终点的判断方法：_____________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______（填字母）。 A. 量取酸性标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2） ①. 不需要 ②. D （3） ①. ②. （4） 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，必须选用容量瓶进行配制。所需高锰酸钾的物质的量为，其质量。配制溶液除所给仪器外，还需要容量瓶。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液本身呈紫红色，还原产物为无色，因此滴定过程中不需要外加指示剂。高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，必须使用酸式滴定管；滴定操作时，应使用左手控制酸式滴定管的活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，故图D操作正确。 【小问3详解】 根据图示，滴定前读数为，滴定后读数为，消耗体积为。 分析表中数据，第1次滴定消耗体积与后两次偏差过大，应舍去。取第2、3次消耗体积的平均值：。 根据化学方程式可知，，则。 提取液中维生素C的浓度。 【小问4详解】 待测液无色，滴入的高锰酸钾反应后褪色，当维生素C完全反应后，过量的高锰酸钾会使溶液显紫红色，故滴定终点的判断方法：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 A．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，正确； B．锥形瓶未干燥对待测液的物质的量无影响，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，错误； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，正确； D．开始仰视读数（读数偏大），结束时俯视读数（读数偏小），导致计算出的标准液消耗体积偏小，测定结果偏低，错误； 故选AC。 17. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：_____________________，试剂X宜选用_________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为_________、_________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________。 （4）“调pH”的范围为_________，滤渣2的成分_________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的_________。 （6）如何检验溶液中的，请用文字描述：_______________________________________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） ②. （或 、） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6） 取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】菱镁矿渣加入过量稀硫酸酸浸， 不反应成为滤渣1，溶液中含有 、、、；加入双氧水将  氧化为 ；加入试剂X调节pH，使  和  转化为沉淀除去，得到滤渣2为  和 ；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到 。 【小问1详解】 提高固液反应速率的常见措施有：适当升高温度、搅拌、将固体粉碎增大接触面积、适当增大液体反应物浓度等。为了调节pH消耗多余的  且不引入新杂质，试剂X应选用含镁的碱性物质，如 、 或 。 【小问2详解】 从溶液中获取带有结晶水的盐晶体，常规操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 “氧化”步骤的目的是将溶液中的  氧化为 ，双氧水作氧化剂，在酸性条件下反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 调节pH的目的是使  和  完全沉淀，同时保证  不沉淀。根据表格数据， 完全沉淀的pH为4.7， 开始沉淀的pH为8.8，故pH的调节范围为 。此时滤渣2的成分为沉淀下来的  和 。 【小问5详解】 根据表格数据， 完全沉淀时 ，此时溶液中 ，则 。已知完全沉淀时 ，则  的溶度积常数 。 【小问6详解】 检验硫酸根离子的标准操作为：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，排除 、、 等离子的干扰，若无明显现象，再滴加  溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 。 18. 2024年5月，中石化（大连）研究院某研究团队发现采用分子筛非贵金属低温催化剂能在水溶液中对甲烷进行低温催化氧化的路径。如图1所示，该反应历程中的含碳产物已全部标注。 I．请回答下列问题： 化学键 键能 413.4 462.8 142 351 （1）请写出（氢过氧基甲烷）的结构式：_________。 （2）根据图1的示意图和表中所列数据写出低温催化生成的热化学方程式：_________。 （3）在体积为的恒容密闭容器中进行上述实验，测得等随时间的变化如下表所示。 已知：。 时间 0 5 10 15 20 25 30 0 1.00 1.50 3.00 4.55 4.70 4.90 0 0.60 1.00 1.10 1.20 0.90 0.70 0 2.50 5.00 7.58 10.00 12.50 16.70 0 0.95 1.50 1.82 2.40 2.45 2.50 用表示内该反应的平均速率为_________。 请计算内甲醇的选择性：_________（保留三位有效数字）。 Ⅱ．甲醇空气碱性燃料电池是目前开发得比较成功的燃料电池之一，其工作原理如图2所示。 （4）据研究发现作电池的电极材料还有助于提升电极的动力学反应速率，该电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），并写出该电极的电极反应式：_________。此电池工作过程中理论上每消耗可电解精炼出_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 分子中，碳原子与三个氢原子和一个氧原子分别形成共价单键，两个氧原子之间形成，另一个氧原子与氢原子形成共价单键，结构式：。 【小问2详解】 根据图1可知，该反应的反应物为和，生成物为和；反应的焓变 ，热化学方程式：。 【小问3详解】 内，，容器体积为，则；根据碳原子守恒，时，已反应的；故甲醇的选择性。 【小问4详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。由图2可知，阴离子交换膜中的向左移动，说明左侧的X电极为负极，右侧的Y电极为正极； 正极上氧气发生得电子的还原反应，碱性条件下的电极反应式为； 的物质的量为，在碱性燃料电池中，最终被氧化为，碳元素化合价由价升高到价，故反应会转移电子；电解精炼铜时，阴极发生反应，转移电子理论上可析出，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙里卷 黔南州2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 草木灰（主要成分）与氯化铵不能混合使用：会发生互促水解降低肥效 B. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 C. 可把洁厕灵与“84”消毒液混合使用：增强清洁能力 D. 做豆腐时用石膏作凝固剂：能使胶体聚沉 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A. 互为同位素 B. 的电子式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. s电子云轮廓图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数为 B. 足量的铁与反应转移电子数为 C. 标准状况下，含有的氢原子数为 D. 溶液中所含的数为 4. 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是 ①与HCl加成可以得到两种不同的产物 ②能发生加成反应、加聚反应和取代反应 ③能与小苏打溶液反应产生二氧化碳 ④能和乙醇、乙酸反应 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 ⑥1 mol该有机物能与2 mol金属钠或2 mol碳酸氢钠反应 A. ①②③④ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤ 5. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 用稀溶液鉴别铜合金制的假金币： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1测定分解的反应速率 B. 图2用于测定中和热 C. 图3将溶液蒸干制得无水 D. 图4观察铁的吸氧腐蚀 7. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，其中A元素的一种同位素可用于测文物的年代，B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，C元素的原子价层电子排布为元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，E的核外有17种运动状态的电子，下列说法正确的是 A. 离子半径大小为 B. 电负性： C. A、B、E的氧化物对应水化物均为强酸 D. A、B、D均能与C元素形成两种或两种以上氧化物 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可知，，正反应为吸热反应 B. 根据图b可知， C. 由图c可判断时刻是增大了C的浓度 D. 图d中虚线表示可能使用了催化剂 9. 合成氨反应为人类做出了巨大贡献，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，在一定条件下，能说明该反应达到平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 单位时间内断裂的同时生成 D. 体系中 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深 C 测定等物质的量浓度的和NaClO的 酸性： D 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再向溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 对于可逆反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 B. 该反应的 C. P的稳定性大于R D. 曲线b表示使用了催化剂，使该反应的活化能和焓变减小 12. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，在高温时会分解，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 溶解时为了加快反应速率，可对反应原料进行搅拌 B. 从“母液”中可回收的主要物质是 C. 吸收塔中发生反应的化学方程式为 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 13. 某同学设计了一个燃料电池（如图），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。下列说法不正确的是 A. 甲装置为原电池，通入氢气的电极为负极 B. 乙装置从C极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 C. 乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液pH减小 D. 丙装置中，若粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后硫酸铜溶液浓度将减小 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 B. 溶液中： C. pH均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，的某酸式盐NaHA的水溶液中： 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答） 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，反映了元素原子结构与其化学性质的周期性变化，为预测和发现新元素提供了依据。用以下元素周期表中的元素回答问题： （1）b、c、d三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号填空），e元素基态原子的核外电子有______种空间运动状态。 （2）g元素简化的核外电子排布式为______，h位于周期表的______区。 （3）c的简单氢化物和f的简单氢化物可反应得到离子化合物A，回答下列问题： ①A的水溶液显______性，原因是________________（用离子方程式表示）。 ②常温下，的A溶液中，由水电离出来的______。 ③向A溶液通入至溶液呈中性，则______（填“>”“<”或“=”）。 （4）B是由a、b、d三种元素组成的一种有机酸，是厨房中某常用调味品的一种成分，向面食中加入适量的B可以中和其中过量的食用碱（主要成分为）而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，回答问题： 弱酸 B 电离平衡常数 ①B将食用碱中的完全反应的离子方程式为___________。 ②同浓度的的碱性由强到弱顺序为___________。 16. 黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，龙里的刺梨产业不仅带动了当地的经济发展，还成为乡村振兴的主要产业。刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：，实验过程如下： （1）配制标准溶液，实验小组的同学需要配制高锰酸钾溶液，需要称取固体的质量为______g；所需实验仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液，______（填“需要”或“不需要”）指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积 标准溶液 滴定前的刻度 滴定后的刻度 消耗的体积 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为______mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______。 （4）滴定终点的判断方法：_____________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______（填字母）。 A. 量取酸性标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：_____________________，试剂X宜选用_________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为_________、_________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________。 （4）“调pH”的范围为_________，滤渣2的成分_________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的_________。 （6）如何检验溶液中的，请用文字描述：_______________________________________。 18. 2024年5月，中石化（大连）研究院某研究团队发现采用分子筛非贵金属低温催化剂能在水溶液中对甲烷进行低温催化氧化的路径。如图1所示，该反应历程中的含碳产物已全部标注。 I．请回答下列问题： 化学键 键能 413.4 462.8 142 351 （1）请写出（氢过氧基甲烷）的结构式：_________。 （2）根据图1的示意图和表中所列数据写出低温催化生成的热化学方程式：_________。 （3）在体积为的恒容密闭容器中进行上述实验，测得等随时间的变化如下表所示。 已知：。 时间 0 5 10 15 20 25 30 0 1.00 1.50 3.00 4.55 4.70 4.90 0 0.60 1.00 1.10 1.20 0.90 0.70 0 2.50 5.00 7.58 10.00 12.50 16.70 0 0.95 1.50 1.82 2.40 2.45 2.50 用表示内该反应的平均速率为_________。 请计算内甲醇的选择性：_________（保留三位有效数字）。 Ⅱ．甲醇空气碱性燃料电池是目前开发得比较成功的燃料电池之一，其工作原理如图2所示。 （4）据研究发现作电池的电极材料还有助于提升电极的动力学反应速率，该电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），并写出该电极的电极反应式：_________。此电池工作过程中理论上每消耗可电解精炼出_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $