第20天 酸的化学性质-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 4.(1)36.0(2)Mg(0H)2+H2S0,=MgS0+ 2H,0(3)BaS04(或硫酸钡)(4)冷却 (或降温)(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和 MgS0,溶液) 【解析】(1)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 (2)“盐泥”的主要成分是Mg(OH)2、BaS0 和NaCl,向反应器中加入稀硫酸，Mg(OH), 和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化 学方程式为Mg(OH)2+H2S0,=MgS04+ 2H20。(3)BaS04难溶于水，且与酸不反应， 故“过滤器1”产生的“滤渣”为BaS04。(4)由 题表可知，MgSO,的溶解度随温度的升高而 明显增大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体 的方法是降温结晶。(5)从结晶槽中获得的 硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗 去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂 是饱和硫酸镁溶液（不能继续溶解硫酸镁， 但是可以溶解其他物质，可以除去杂质，且 减少损耗)。 第20天酸的化学性质 1.D【解析】水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化 镁能与醋酸反应；醋显酸性，可中和皮蛋中 的碱性物质；醋酸能与铁锈反应，可用于除 去铁表面的铁锈；醋显酸性，不可用于治疗 胃酸过多症。故选D。 2.混合物Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合 物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁 (FeCl2)和氢气，该反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 3.(1)盐酸（或HCl)(2)大氢氧化镁（或氧 化镁)》 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或 HCI)。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些 药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致 胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生 二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气； 氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产 生气体。 110 4.(1)红(2)Fe20,+6HCl=2FeCl+3H20 (3)C(4)NaCl和Na0H 【解析】(1)酸使紫色石蕊溶液变红色，所以 向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色 石蕊溶液由紫色变成红色。(2)铁锈的主要 成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 化学方程式为Fe,03+6HCl=2FeCl3+ 3H,0。(3)性质③是盐酸与盐反应，Mg为金 属单质，C02为非金属氧化物，Mg(OH)2为 碱，NaCO,为盐，故选C。(4)稀盐酸和氢氧 化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶 液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液 变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢 氧化钠反应生成氯化钠和水，且反应物氢 氧化钠有剩余，所以混合溶液中的溶质为 NaCl和NaOH。 第21天碱的化学性质 (1)紫色(2)HCI+Na0H=NaCl+H,0 (3)探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管”效果的影响(4)实验③中“彩虹 管”呈现出的颜色最多、保持时间最长 (5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐 酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡(6)二氧 化碳(7)溶液pH的变化情况等（合理 即可) 【解析】(1)无色溶液的pH在6~8时，滴加黑 枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色。(2)盐 酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化 学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H,0。 (3)实验①②③的唯一变量是NaOH溶液中 溶质的质量分数，故实验①②③的目的是： 验证NaOH溶液中溶质的质量分数对“彩虹 管”效果的影响。(4)实验2中，③中“彩虹 管”呈现出的颜色最多、保持时间最长，所 以效果最佳。(5)根据对比实验的要求可 知，实验3的操作为向试管中加入6mL一 定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取 液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a。(6)盐 酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳初中化学实验题秒解 第20天 酸的化学性质 实验要点精讲 要点1：酸与指示剂作用 酚酞溶液 石蕊溶液 实验装置 稀硫酸 稀盐酸 ①将点滴板平放在实验台上； ②用胶头滴管在相邻孔穴中分别滴入等量的稀盐酸； 实验步骤 ③用另一支胶头滴管在点滴板另一侧相邻孔穴中分别滴入等量的稀硫酸： ④向其中两个盛有稀盐酸和稀硫酸的孔穴中，分别滴入等量紫色石蕊溶液； ⑤向另外两个盛有稀盐酸和稀硫酸的孔穴中，分别滴入等量无色酚酞溶液 滴加紫色石蕊溶液的孔穴中溶液变为红色，滴加无色酚酞溶液的孔穴中溶液 实验现象 仍为无色 实验结论 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色 要点2：酸和金属氧化物反应 实验装置 生锈的铁钉 生锈的铁钉 稀盐酸 稀硫酸 实验原理 Fe,O,+6HCl=2FeCla+3H,O Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁 实验步骤 钉，用水洗净后擦干保存 实验现象 铁钉表面的红棕色固体逐渐消失，溶液变为黄色 实验结论 酸能和金属氧化物反应生成盐和水 68 瓢第二部分教材重要实验 典例根据如图所示实验回答问题。用点滴板进行实验，向盛有试剂的孔穴1~5中 分别滴加等量的稀硫酸。 金属X 铜片银片 古12白3 456 氧化铜 碳酸钠 (1)用点滴板进行实验的优点是 (填一条)。 (2)仅孔穴1中有气泡冒出，2、3均无明显现象，对比孔穴1、2和3中的现象，得出X 的金属活动性比铜、银的 (填“强”或“弱”)。 (3)醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质，说法 正确的是（填字母）。 A.能与活泼金属反应B.不能除去铁钉表面的铁锈C.能与氢氧化铜反应 (4)同学们选用稀盐酸代替稀硫酸重复以上实验，证明了稀盐酸与稀硫酸具有相似 的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 (填离子符号)。 解题点拨 实验仪器分析→ 用点滴板进行实验的优点：可以同时进行多组实验；试剂 用量比较少，可以节约试剂 能与指示剂作用；能与活泼金属反应；能与金属氧化物 酸的化学性质→ 反应；能与碱反应；能与某些盐反应 酸的化学性质相似的原因→水溶液中都含有氢离子() 答案(1)可以同时进行多组实验（或试剂用量比较少，可以节约试剂）(2)强(3)AC(4)H 温馨提示 稀盐酸除铁锈时，不能将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，因为铁锈反应完后， 铁与稀盐酸接触发生反应，最终铁制品也会被消耗。 69 初中化学实验题秒解 真题演练 1.成都中考醋用途广泛，关于醋的用法 上表中的一种药物进行治疗，这 不恰当的是( 种药物的有效成分可以是。 A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 4.滨州中考小海用如图所示的思维导图 C.除去铁表面的铁锈 总结了稀盐酸的五条化学性质。分 D.治疗胃酸过多症 析下图并回答问题： 2.长沙中考盐酸（溶质为HC1)是重要的 酸碱 指示剂 化工产品，盐酸属于 (填“纯 某些 金属 ⑤ ① 某些金属 ② 氧化物 净物”或“混合物”)。盐酸常用于除 ④ 、盐酸 ③ 铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间 碱 部分盐 浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊 氯化亚铁(FeCL2)和氢气，该反应的化 溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色 学方程式为 变成色。 3.吉林中考化学活动小组对治疗胃酸分 (2)铁锈的主要成分是Fe,03,试写出 泌过多的食物和药物进行了分类 盐酸除铁锈的化学方程式： 整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 (3)为验证性质③，该同学可选择的 有效 氢氧碳酸 食品级 氧化镁 物质是 (填字母序号)。 药物 成分 化镁 镁 铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 A.Mg B.C02 C.Na,CO D.Mg(OH)2 (1)胃酸的主要成分是 轻度 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混 胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食 合后，发现无明显现象，再向溶液 物调理。 中滴入无色酚酞溶液，观察到无 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些 色溶液变成红色，则此时混合溶 药物与胃酸反应时有气体生成， 液的溶质是 (填化学 容易导致胃内压强变，引 式，不考虑酚酞)。 起不适。应在医生的指导下换成 70