2026年安徽中考化学第一轮复习酸和酸的化学性质专项练习

2026届安徽中考化学第一轮复习-酸和酸的化学性质专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 (       ) 2.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(  ) A. Fe2O3 B. Fe C.稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 3.硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是(   ) A. 稀硫酸与锌反应能制取H2 B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C. 浓硫酸密度比水小 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(   ) A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性 5.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是(       ) A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与纯碱反应 C. 浓硫酸稀释后溶液温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 6.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是(  ) A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释：将10 g溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 7.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是(   ) A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 8.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是(   ) A. BaCl2溶液 B. Cu丝 C. CuO粉末 D. Cu(OH)2固体 9.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(   ) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 10.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是(       ) A.  甲可能是无色酚酞试液 B.  乙、戊一定是金属单质 C.  稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.  稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 二、非选择题 11.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。(溶液密度变化忽略不计) ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 (1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色___________________________。 (2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_____________。 (3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。____________________________ 12.盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。     (1)胃液中含有的酸是________。     (2)上述两种酸中具有挥发性的是________。     (3)除去Na2SO4溶液中的 NaOH，可用的适量的酸是________。 13.硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：     (1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式______________________。     (2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是__________________。     (3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将________(填“变大”“不变”或“变小”)。 14.用下图装置进行实验。 (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为_______；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为_______________。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和________。 15.2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾 (KI)、碘酸钾 (KIO3)溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色(淀粉溶液遇碘单质变蓝色)，同时还生成了醋酸钾 (CH3COOK)。 (1)醋酸属于________类(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式________________________。 16.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是________。 (2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为________色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式________。 17.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式__________________。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是______________________。 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，___________________________(写出操作及其现象)。 18.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。     请完成下列问题：     (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。     (2)图1中①的现象是________________________。     (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。     (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是____________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－   H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为________________________。     (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为____________________。     (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。 19.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验（注：烧杯中的反应均充分进行）。 (1)A中看到的现象是________________________。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是________(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是__________________________。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 20.化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入如图试管中，无明显现象的是________(填字母序号), 要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是________(填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是____________(填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是___________________。 21.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。     【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化     图一实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。     【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响     图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】稀硫酸的化学性质小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中观察到的现象是____________________。     (2)试管2中发生反应的化学方程式为___________________________________。     (3)向试管3中滴加过量的稀硫酸后，试管中的溶质是__________________(填化学式)。 (4)(挑战设问) 小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：________     猜想二：BaSO4、BaCO3     【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 ____________ ____________ 猜想二成立 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的________(填一种具体物质)，处理后排放。 22.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是__________________。 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：____________________________。 (3)若X可用作钾肥，其化学式为________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-酸和酸的化学性质专项练习 详解详析 一、选择题 1.A 【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，在盛放浓硫酸的容器壁上应张贴腐蚀品标识，故选A。 2.C　 【解析】氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体逐渐溶解，溶液变为黄色，A不符合题意；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，B不符合题意；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，C符合题意；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，D不符合题意。 3.C  【解析】稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可用该反应制取氢气，A说法正确；熟石灰显碱性，可用于中和含硫酸的废液，B说法正确；浓硫酸密度比水大，C说法错误；浓硫酸具有脱水性，因此蘸取浓硫酸的木棍会变黑，D说法正确。 4.A   【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这是由于浓盐酸具有很强的挥发性造成的，故选A。 5.C 6. B　 【解析】 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性的气体，A不符合题意；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，10 g×98%＝(10 g＋x)×10%，解得x＝88 g，则需加入水的质量为88 g，B符合题意；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用稀硫酸和锌反应制取氢气，C不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀硫酸发生反应，因此可以用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，D不符合题意。 7.A 【解析】浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量减少，A正确；大理石露置在空气中，质量几乎不会变化，B错误；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后易吸水导致溶剂质量增加，溶液质量增加，C错误；氢氧化钠既能吸收空气中的水蒸气，又能与空气中的二氧化碳发生反应，故质量会增加，D错误。 8.B 【解析】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，A不符合题意；铜的金属活动性位于氢之后，不与稀硫酸反应，B符合题意；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不符合题意；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D不符合题意。 9.B 【解析】 说法 正误 解释 ① √ 硫酸和盐酸都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红 ② √ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴漂浮在空气中，所以打开浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③ × 浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放在空气中溶液质量增大 ④ √ 稀硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应 10.D 【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，可知甲可能是紫色石蕊试液，A错误；稀硫酸与乙反应得到蓝色溶液，与戊反应得到黄色溶液，可知蓝色溶液是硫酸铜溶液，即乙是氧化铜或氢氧化铜，黄色溶液是硫酸铁溶液，即戊是氧化铁或氢氧化铁，B错误；稀硫酸与丙反应得到白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，属于盐，C错误；稀硫酸与丁反应得到无色气体，若该气体是氢气，则丁为活泼金属，该反应为金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；若该气体是二氧化碳，则丁可为碳酸盐，如碳酸钠等，该反应为酸与盐反应生成新酸和新盐，属于复分解反应，D正确。 二、非选择题 11.(1)恰好由红色变成紫色 (2)稀盐酸体积变成一半，所消耗氢氧化钠溶液体积大于一半(合理即可) (3)换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验(合理即可) 【解析】(1)石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色，向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变红，再滴加氢氧化钠溶液，与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中溶质为氯化钠，故当溶液颜色恰好由红色变成紫色时，证明二者恰好完全反应。(2)乙烧杯中稀盐酸敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，即稀盐酸体积变成原溶液体积的一半，由甲、乙烧杯中盐酸恰好完全反应时所用氢氧化钠溶液体积分别为30毫升和26毫升可知，乙烧杯中当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积大于甲烧杯中所消耗氧化钠体积的一半，说明溶液减少主要是由于溶剂减少，由此可得出稀盐酸敞口放置后溶质质量分数变大。(3)要证明稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，可通过取不同溶质质量分数的稀盐酸重复多次实验进行验证。 12.(1)盐酸 (2)盐酸 (3)稀硫酸 13.(1)Zn＋H2SO4  ZnSO4＋H2↑ (2)黄色(或棕黄色) (3)变小 14.(1)红色   2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O (2)挥发性 【解析】(1)澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应的化学方程式。(2)实验中浓盐酸并未直接与澄清石灰水接触，二者发生反应，说明浓盐酸具有挥发性。 15.(1)酸　  (2)5KI＋KIO3＋6CH3COOH 6CH3COOK＋3I2＋3H2O 【解析】(1)醋酸属于酸。  (2)根据题干信息，淀粉溶液遇碘单质变蓝色，可知有碘单质生成，根据质量守恒定律分析，可知碘化钾、碘酸钾与醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，据此写出化学方程式。 16.(1)盐酸　 (2)红　 (3)Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O 【解析】(1)盐酸具有挥发性。(2)稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。(3)铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O。 17.(1)红　 (2)FeCl3              Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ (3)2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 (4)取样，滴加无色酚酞溶液，溶液呈无色，说明发生了反应 【解析】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到溶液呈黄色。铁锈消耗完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡。(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氯化钠、稀盐酸分别显中性和酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，据此设计实验方案为取样，滴加无色酚酞溶液，溶液呈无色，说明试管D中不含氢氧化钠，即氢氧化钠与稀盐酸发生反应，氢氧化钠被消耗完。 18.(1)偏大 (2)溶液变红 (3)Fe2＋      ② (4)Na＋、SO42-           Ag＋＋Cl－   AgCl↓ (5)Fe2O3＋6HCl   2FeCl3＋3H2O (6)H＋ 【解析】(1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大。(2)石蕊溶液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红。(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的是Fe2＋；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了图1中②的化学性质。(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na＋、SO42- ；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的微观实质是Ag＋＋Cl－=== AgCl↓。(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H＋。 19.(1)锌片表面产生无色气泡(或产生无色气泡或产生气泡或生成无色气体或有其他生成) (2)B   (3)Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)①③ 【解析】(1)A中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到锌片表面产生无色气泡。(2)B中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液显黄色。(3)D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(4)开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，即C中氢氧化钠溶液有剩余，开始无沉淀生成是因为B中剩余稀盐酸，最初氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，长滴管中吸取的C中溶液为氢氧化钠、氯化钠、酚酞的混合溶液，显红色，①正确；滴加前，B中稀盐酸有剩余，烧杯中不存在氧化铁固体，②错误；滴加后，B中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液酸性逐渐减弱pH变大，③正确。 20.(1)C   ①②④ (2)①MgCl2、HCl(或MgCl2、HCl、MgSO4或MgCl2、HCl、BaCl2)   ②NaOH＋HCl NaCl＋H2O 【解析】(1)试管A中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，实验中观察到有气泡产生，试管B中稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，实验中观察到固体溶解溶液变为蓝色，试管C中稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实验中观察到无明显现象，试管D中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，试管E中稀硫酸和氯化钡反应有白色沉淀产生。为证明试管C中发生了化学反应，滴入酚酞溶液无明显现象，说明试管中没有氢氧化钠，①正确；测定试管中溶液的pH＜7，说明试管中没有氢氧化钠，②正确；滴入氯化钡溶液后，稀硫酸、氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠均会与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，③错误；氯化铜溶液会与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，实验中滴入氯化铜溶液无蓝色沉淀出现，说明试管中没有氢氧化钠，④正确。(2)①试管A中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，步骤1将试管A中物质全部倒入试管E中，观察到产生气泡且白色沉淀增加，说明试管A中一定有镁剩余，试管E中一定有氯化钡剩余，则试管A和试管E混合后，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，反应结束后，过滤，则滤液中一定含有氯化镁，可能含有盐酸、氯化钡、硫酸镁，再结合步骤3，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，刚开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含有盐酸和氯化镁，可能含有氯化钡或硫酸镁，故步骤2滤液中溶质可能的组合有三种，分别为MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、MgSO4；MgCl2、HCl和BaCl2；②加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。 21.【实验一】放热(合理即可)   【实验二】B   【实验三】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生 (2)Fe2O3＋3H2SO4   Fe2(SO4)3＋3H2O (3)H2SO4、Na2SO4 (4)【作出猜想】BaSO4   【实验与结论】有气泡产生，白色沉淀部分溶解(合理即可)        熟石灰(合理即可) 【解析】【实验一】图一实验中观察到乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水时放热，使溶液温度升高，热量通过铜片传递到固体石蜡上使石蜡熔化，乒乓球脱落。【实验二】浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化；因此在图二实验中，观察到滤纸B很快变黑炭化，滤纸A短时间内不会变黑。【实验三】(1)试管1中活泼金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到试管中固体逐渐溶解，有气泡产生。(2)试管2中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。(3)试管3中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量时溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。(4)【作出猜想】试管5中反应后的物质一定有BaSO4，所以将试管4、5反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有剩余的碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成的BaCO3；【实验与结论】若猜想二成立，即白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，则向该白色沉淀中加入足量的稀盐酸，稀盐酸与BaCO3发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸，因此可观察到有气泡产生，白色沉淀部分溶解；实验后发现废液中硫酸过量，若直接排放将造成环境污染，因此需向要排放的废液中加入适量碱性物质(如熟石灰)中和至中性后再排放。 22.(1)产生白色沉淀 (2) (3) 【解析】(1)稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故可观察到产生白色沉淀。(2)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 。(3)X可用作钾肥，可知X中含有钾元素，且能与稀硫酸反应，X可为含有钾元素的碱或碳酸盐，由于图中已有氢氧化钾，且氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，故X为碳酸钾，其化学式为 。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $