第14天 金属的物理性质和某些化学性质-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

题第二部分 教材重要实验 第 14 天金属的物理性质和某些化学性质 心实验要点精讲 要点1：比较合金和纯金属的硬度 实验用品 铜片和黄铜片（铜锌合金） 铝片和硬铝片（铝合金） 实验图示 实验操作 将不同金属相互刻画 实验现象 铜片表面有较深划痕 铝片表面有较深划痕 实验结论 合金硬度比组成它们的纯金属硬度更大 要点2：金属与氧气的反应 1.实验记录 金属 反应条件 反应的化学方程式 镁 2Mg+0,点槛2Mg0 常温或点燃时能反应 铝 4A1+302=2A1203 铁 3fe+20,点燃Fe,0. 点燃或加热时才能反应 铜 2Cu+0,△2Cu0 金 即使高温也不反应 2.实验结论 (I)Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应；金 在高温时也不与氧气反应。从而得出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不 活泼。 47 初中化学实验题秒解 (2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金属越活泼，越 易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 要点3：金属与酸的反应 1.实验步骤 (1)在试管中放入少量镁，加人5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察 现象。 (2)参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁和铜的试管中加入等体积、等浓度 的稀盐酸，观察现象；同样将燃着的木条放在试管口，观察现象。 (3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 2.实验记录 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸 稀疏酸 稀盐酸 稀硫酸 产生大量气泡；溶液 仍为无色；生成的气 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H,S04=MgS04+H2↑ 体能燃烧并产生淡蓝 色火焰 产生大量气泡；溶液 仍为无色；生成的气 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 体能燃烧并产生淡蓝 色火焰 有少量气泡产生；溶液 由无色逐渐变为浅绿 铁 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ Fe+H,S0=FeS04+H2↑ 色；生成的气体能燃烧 并产生淡蓝色火焰 铜 无明显现象 3.实验结论 (1)镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成可燃性气体一氢气。 (2)铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。 (3)镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 48 数第二部分 教材重要实验 拓展延伸 鉴别真假黄金 黄铜是铜锌合金，其外观与黄金非常相似，用肉眼难以区分。根据铜和金化学 性质的差异，可以用灼烧法鉴别。灼烧后无明显变化的是黄金，表面变黑的是黄铜。 典例用如图所示实验验证金属的性质。 铁丝 铜丝 铁丝 电池 稀硫酸、 CuSO 溶液 铁丝 实验1 实验2 实验3 (1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 (2)实验2中反应的化学方程式为 (3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 Q解题点拔 金属物理性质探究→接通电路，小灯泡发光→铁有导电性 活泼金属与酸反应 金属化学？生成氢气 →Fe+H,S04=FeS04+H2t 性质探究金属与盐反应生成 铁与疏酸铜溶液反应，铁丝表面有红色固体 新盐和新金属 析出，说明铁的金属活动性比铜的强 答案(1)导电性（(2)Fe+H,S04一FS04+H2↑(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色 ☑真题演练 1.成都中考有关金属的实验如下，能达 到相应目的的是( 硫酸亚 不锈钢 铜片 铁溶液一 锌粒 铝片 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 A.比较合金与其组分金属的硬度 49 初中化学实验题秒解 C02 C02、02 组同学看到铝片上有凹陷图案， 铜片 未生锈 铜片生锈 没有附着物；铁片上出现红色附 H20 H20 H201 着物图案。则他们选择的甲蚀刻 C.证明铜生锈与C02、02和H20有关 液、乙蚀刻液分别是下列中的 稀硫酸 (填序号)。 铁片 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 D.验证质量守恒定律 ③稀盐酸 2.烟台中考在日常生活中能看到很多精 ④氯化亚铁溶液 美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废 ⑤氯化钠溶液 弃的金属片进行制作金属蚀刻画的 【任务四】金属蚀刻画的后处理 项目活动，请你一起参与下列任务。 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液， 【任务一】到垃圾回收站筛选金属 去掉不干胶保护膜，进行装饰。 底板 为防止铁片蚀刻画生锈，可采取 的措施是 (写1种 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 合理的方法)。 【任务二】预处理金属底板 【任务五】废液回收利用 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量 膜。用化学方法除去铁片表面的 铝片，得到 溶液，回收 铁锈，可以用 (写1种物 保存。 质名称)。 (6)铁片蚀刻废液处理，如图示： 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 铁片 加足量X 滤液 蚀刻 加适量FeSO, (3)首先将有镂空图案的不干胶保护 废液 ① 滤渣 稀硫酸 ② 膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接 金属铜 触)分别贴到处理好的铝片和铁 过程①加入的物质X是 片上，然后将铝片浸入足量的甲 过程②加入稀硫酸反应的化学方 蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙 程式是 蚀刻液中，一段时间后取出。小 503.(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧(2)不 能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处 的红磷均不燃烧 【解析】(1)由题图可知，a、b处白磷温度均 达到其着火点，但a处白磷不与氧气接触，b 处白磷与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处 白磷燃烧。(2)由题中信息可知，红磷的着 火点是260℃，若a、b均为红磷，温度未达到 红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，故 无法证明可燃物燃烧需要与0，接触。 4.与空气（或氧气）接触温度达到可燃物的 着火点 【解析】甲中液面降低后，白磷与空气接触 后燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接 触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入 后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到 可燃物的着火点。 第14天金属的物理性质和某些化学性质 1.B【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是 铝，所以二者相互刻画不能比较合金与其 组分金属的硬度，A错误；铜片与硫酸亚铁 溶液不反应，锌粒能与硫酸亚铁溶液反应 生成硫酸锌和铁，证明锌、铁和铜的金属活 动性：锌>铁>铜，B正确；实验中还需验 证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触， 铜片是否生锈，C错误；铁片与稀硫酸反应 生成的氢气从烧杯中逸出，会导致反应后 烧杯中物质的总质量减小，不能验证质量 守恒定律，D错误。 2.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③① (4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理 即可)(5)氯化铝（或A1CL)(6)铁粉 Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 【解析】(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝 片，所以区分铝片和铁片的物理方法是用 磁铁吸引。(2)稀盐酸能与铁锈反应生成氯 化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面 的铁锈，可以用稀盐酸。(3)由于铝片上有 题参考答案及解析 凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液 反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应 生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液是稀盐 酸；由于铁片上出现红色附着物图案，说明 铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以 乙蚀刻液是硫酸铜溶液。（4)铁生锈是铁与 空气中的氧气和水共同作用的结果，为防 止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施有刷防 锈油或保持铁片蚀刻画表面洁净干燥。 (5)铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的 氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以 铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，铝与 稀盐酸反应得到氯化铝溶液。(6)由于铁片 蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚 铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程 ①加入的物质X是铁粉，铁粉与硫酸铜反 应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程 ②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+ H2S04=FeS04+H2↑。 第5天金属活动性顺序的探究 1.A【解析】铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，说明金属活动性：铁大于铜，①正 确；反应Fe+CuS0,一FeS04+Cu,每 160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫 酸亚铁，溶液的质量减小，②错误；反应生 成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应后有铜 单质析出，固体表面附着一层红色物质， ④正确。 2.B【解析】加入稀硫酸，铜不与稀硫酸反 应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A 错误；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶 液中置换出来，Zn能从CuS04溶液中置换 出Cu,说明锌比铜活泼，B正确；锌和硫酸 铜反应生成铜，无论锌是否过量，溶液中都 会有固体剩余，C错误；流程中氧化锌、氧化 铜和稀硫酸的反应均属于复分解反应，D 错误。 107