第9天 质量守恒定律的验证-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

题第二部分 教材重要实验 第 9 天 质量守恒定律的验证 实验要点精讲 要点1：实验解读 大型优洲 实验方案 铜与氧气反应前后质量的测定 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置 ○○■ 86.2○○ 974■ 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端 在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝， 系有小气球的玻璃导管插人单孔橡 再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管， 胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装 塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记 置放在天平上称量，记录所称的质量 实验步骤 录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾 m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用 酒精灯加热，观察实验现象。反应一 斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形 瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次 段时间后停止加热，待装置冷却后再 称量，记录所称的质量m2 次称量，记录所称的质量m2 红色固体变黑，装置冷却后气球变 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色 实验现象 瘪，反应前后质量不变 变为浅绿色，反应前后质量不变 反应原理 2Cu+0,△2Cu0 Fe CuSO=Cu FeSO 参加反应的铜和氧气的质量总和等参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于 实验结论 于反应后生成的氧化铜的质量 反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和 要点2：注意事项 1.进行铜与氧气反应前后质量的测定实验时，要将锥形瓶置于陶土网上，再用酒精 灯加热；在玻璃导管上套一个气球是为了平衡压强，防止塞子被冲开。 2.有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行，有时还要考虑浮力的影响。 3.质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，所有化学反 应都遵循质量守恒定律。 31 初中化学实验题秒解 典例某化学兴趣小组设计如下实验装置验证质量守恒定律（加热装置已略去）。 气球 碳酸钠粉末 盐酸 玻璃导管 硫酸铜 铜粉 溶液 足量铁丝 酒精 B D (1)利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的作用是 (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，碳酸钠与盐 酸反应后再称量，观察到天平指针向（填“左”或“右”）偏转。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目③分子种类④分子数目 ⑤元素种类( ⑥物质种类 Q解题点拔 实验目的一→验证质量守恒定律 对实验装置的要求→ 有气体参与或生成的反应，实验A、D有气体生成， 需要在密闭装置中进行 需在密闭装置中进行 对实验设计的要求一 质量守恒定律只、 实验C中蒸馏水与酒精混合是 适用于化学变化物理变化 质量守恒定律的微观解释→化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变 答案(1)形成密闭体系，平衡压强(2)铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天 平仍然平衡(3)酒精和水不发生化学反应(4)右(5)①②⑤ 32 斯第二部分 教材重要实验 ☑ 真题演练 1.山西中考在一次实验课上，同学们通 C.氧元素的质量 过小组合作，完成了对密闭容器中少 D.固态物质的质量 量小苏打与少量白醋反应的质量测 3.山西中考探究“化学反应前后物质的 定。以下分析正确的是( 质量关系”。 硫酸铜 氢氧化钠 溶液 稀盐酸、 白醋 溶液 碳酸钠。 粉末 小苏打 图1 图2 (1)实验方法：如图1所示，先称量。 将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部 A.反应后小苏打的质量增加 滴入锥形瓶中，反应结束后，再 B.反应过程中各物质的质量都不变 称量。 C.反应前后各物质的质量总和相等 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应 D.反应前称量的是小苏打和白醋的 的化学方程式为 总质量 2.安徽中考某实验小组按图a装置验证 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的 质量守恒定律，一段时间后，发现锥 现象是 天 形瓶内部分固体变为红棕色。实验 平指针不偏转。 过程中瓶内物质或元素质量变化与 (4)实验结论： 图b相符的是( 滴有食盐 质量 【问题与思考】 水的铁粉 (1)如图2所示进行实验，反应结束后 再称量，烧杯中物质的质量变化 时间 是 图a 图b (2)比较上述两个实验，利用图2化学 A.铁粉的质量 反应设计实验时，应注意的问题 B.氮气的质量 是 33初中化学实验题秒解 图1中没有加入二氧化锰，带火星木条不复 燃。题图3中过氧化氢在二氧化锰的催化 下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，现象 为带火星的木条复燃。(4)二氧化锰可使过氧 化氢分解的速率加快。【问题与思考】(1)二氧 化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的 化学性质不变。(2)常温下，题图1试管内也 产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原 因可能是常温下，过氧化氢分解速率缓慢， 产生氧气量很少，不足以使带火星的木条 复燃。 第7天 分子运动现象的探究 1.C 2.D【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性 或中性溶液不变色，烧杯B内溶液无色，说 明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有 挥发性，烧杯A内挥发出氯化氢气体，则溶 液的质量变小，B错误；观察到烧杯B内溶 液颜色由红色变为无色，是因为浓盐酸具 有挥发性，挥发出的氯化氢运动到B烧杯 中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C错 误；由以上分析可知，烧杯B内溶液颜色由 红色变为无色，说明分子在不停地运动，D 正确。 3.A 4.D【解析】实验中产生的白烟位置在滴入 浓盐酸的试管中，说明氨分子运动得比氯 化氢分子快。故选D。 第8天水的组成及变化的探究 1.A【解析】电解水实验中，根据“正氧负氢、 氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢 气，则甲管中的电极连接的是电源负极，A 错误；乙管中的气体较少，为氧气，氧气具 有助燃性，能使带火星的木条复燃，B正确； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式 为2H,0通电2H↑+0，↑，则该实验生成 的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，C正 确；该实验可证明水是由氢、氧两种元素组 成的，D正确。 104 2.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 【证据推理】2：1（或4：2）密度【模型构 建】各元素原子个数比（或分子中各原子个 数比) 【解析】(1)水(H,0)是由氢元素和氧元素组 成的化合物。(2)题图电解水实验中，正极 (与管b相连)产生的气体是氧气，负极（与 管a相连)产生的气体是氢气，且氢气与氧 气的体积比为2：1。【证据推理】相同条件下 气体的体积比等于其分子的个数比，则电 解水产生的氢分子(H2)与氧分子(02)的个 数比为2：1，得出电解水的产物中氢、氧原 子个数比为(2×2)：2=2：1。由于质量= 体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧 气的体积比，要计算出水中各元素质量比， 则需要知道正、负极产生气体的密度比。 【模型构建】化学式是用元素符号及数字的 组合表示物质组成的式子，可以根据相对 分子质量和物质中各元素原子个数比（或 分子中各原子个数比)确定物质的化学式。 第9天质量守恒定律的验证 1.C【解析】白醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢 钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋 酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的 质量减少，A错误；反应过程中各物质的质 量改变，但各物质的质量总和不变，B错误， C正确；根据题图，反应前称量的是小苏打、 白醋和装置的总质量，D错误。 2.A【解析】滴有食盐水的铁粉与氧气反应 而生锈，铁粉的质量先减少，待锥形瓶内氧 气反应完后铁粉的质量不变，A正确；铁粉 生锈过程中，氮气不参与反应，瓶内氨气的 质量不变，B错误；根据质量守恒定律，化学 反应前后元素质量不变，故铁粉生锈过程 中，瓶内氧元素的质量不变，C错误；铁生锈 后固态物质质量增大，故瓶内固态物质的 质量先增大后不变，D错误。 3.(2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质 的质量相等（合理即可）【问题与思考】 (1)减小(2)在密闭容器中进行（或有气 体参加或生成的化学反应在密闭容器中 进行) 【解析】(2)题图1锥形瓶中，氢氧化钠溶液 与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠，化学方程式为2NaOH+CuS04 Cu(0H)2↓+Na2S04。(3)氢氧化钠与硫酸 铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(4)该实验 反应前后天平平衡，说明参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和，即化学反应前后物质的质 量相等（合理即可）.【问题与思考】(1)题图 2中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，其中二氧化碳气体逸出，导致 烧杯中物质的质量减小。(2)题图2实验有 气体生成并逸出，导致反应后烧杯内物质 的总质量减小，不能验证质量守恒定律，所 以有气体参加或生成的化学反应要在密闭 容器中进行。 第10天碳的性质实验 1.A 2.(1)A或B(2)物理(3)C+0,点燃C0, 【解析】(1)石墨质软，能在纸上留下灰黑色 痕迹，所以可用于制铅笔芯，A正确；石墨具 有导电性，可用作电极，B正确；石墨质软， 不能用于切割大理石，C错误。(2)活性炭具 有吸附性，可作冰箱除味剂，此过程没有新 物质产生，是利用了活性炭的物理性质。 (3)木炭主要成分为碳，碳完全燃烧生成二 氧化碳，反应的化学方程式为C+ 0,点槛c02。 题参考答案及解析 第1天二氧化碳的性质实验 1.(1)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 分子在不断运动(2)先将干燥紫色石蕊 纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花 不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二 氧化碳的集气瓶中，纸花变红（合理即可） 【解析】(1)澄清石灰水变浑浊是因为二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 该反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2— CaC03↓+H,0;该实验中，二氧化碳和澄清 石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石 灰水变浑浊，说明分子在不断运动。(2)验 证二氧化碳能与水反应，可先将千燥紫色 石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中， 纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变 色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化 碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和 水发生了反应。 2.(1)分液漏斗(2)①CaC0+2HCl=CaCl2t H20+C02↑②除去C02中混有的HCI ③浓硫酸(3)①C0,与水反应生成碳酸 C0,密度比空气大②H,C0,△C0,+H,0 【解析】(1)由题图可知，仪器a是分液漏斗。 (2)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑；②由于NaHC0,溶液与二氧 化碳不反应，与HC1反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO, 溶液是为了除去C02中混有的HCl;③若装 置B用来千燥C02,浓硫酸具有吸水性，且 与二氧化碳不反应，所以装置B中应盛放 的试剂是浓硫酸。(3)①玻璃管内的干燥纸 花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变 红色，上方纸花后变红色，得出关于C0, 性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸； C0,密度比空气大；②碳酸不稳定，受热 易分解生成二氧化碳和水，化学方程式 为H,C0,△C02↑+H,0。 105