专题10 化学实验综合题（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题10化学实验综合题 1.【答案】(1)发射光谱 (2)①d ②Co (3)c (4)① 2s 2p [Ar]3d4s4p ②3d4s (5) (6)① 22 ②球形 ③12 ④N (7)①A ②玻璃搅拌 器 ③偏大 ④B 2.【答案】(1)①球形干燥管 ②吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 (2) S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O (3)①c ②滴入最后半滴Na,S,0,溶液由蓝色 变为无色且30s内不变色 ③18.20mL ④12.78mg/L ⑤BD 3.【答案】(1)②③ (2)①2.0 ②3.0 (3)①温度上升导致速率快速 上升 ②猜想a ③取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入 少量MSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间 (4) BC 4.【答案】(1)①大于 ②2Mn0+5H,C,0,+6H=10C0,↑+2Mn+8H,0 (2)①托盘天平 ②250mL容量瓶 ③酸式 ④当滴入最后半滴酸性 KMO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化 ⑤ 22.80 ⑥90.00% ⑦AD 5.【答案】(1)①产生气泡的快慢 ②Fes04h (2)①活塞复位 ②生 成40mL气体所需的时间 (3)①①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S1+H2O ②②温度 6.【答案】(1)①CH,C0OH=CH,CO0+H ② cCHCOOcH cCHCOOH (2)①碱式滴定管 ②当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半 分钟内不变色： (3)球形冷凝管 (4)①甲 ②1.5 ③ > (5)偏大 7.【答案】(1)酚酞 (2)锥形瓶中溶液颜色变化 (3)0.1200 (4) 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 bd (5)由蓝色变为无色 (6)107cV 3m 8.【答案】(1)①④ (2)①锥形瓶 ②最后半滴标准溶液滴入后，溶液由粉红色 变为无色且30$内不变色 (3)① 26.10 ②0.1305 (4) ABC （5）2Mn04+5H,C,04+6H=2Mn2*+10C02t+8H20 (6)酸 式 9【答案】（1)S,0+2S,0=2S0+S,06 (2)①NaS203或S,0 ② 无 ③蓝 (3)①2 ②浓度 ③温度 (4)① 慢 ②> (5)①③ ②温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加， 实验③反应速率最快 10.【答案】（1)①三颈烧瓶 ②d (2)反应放热，防止使反应过 快 (3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 (4) 2MnO,+5H,O,+6H=2Mn2*+8H,O+50,1 (5)取少量洗出液，滴加BaCL,:没有白 色沉淀生成 11.【答案】(1)①b ②检查滴定管是否漏水 (2)①酚酞 ②当滴入最后 半滴NOH标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (3)26.10mL (4)①0.0800mo1/L ②4.8 ③符合 (5)CD 12.【答案】(1)碱式滴定管 (2)22.00 (3)ab (4)从滴定管上口加 入3~5L的标准盐酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后，一手轻轻转动酸式 滴定管的活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 (5)abed (6) 2MnO+5NO,+6H=2Mn2+5NO3+3H,O (7) 0.69V a 13.【答案】①环形玻璃搅拌器 ②大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 ③保温或防止热 量散失 ④偏小 ⑤C ⑥-56.8 kJ/mol ⑦AB 14.【答案】(1)100mL容量瓶 (2)①碱式滴定管 ②26.10mL (3) BC (4)< (5)①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半 分钟内不褪色 SFe+MnO+8-F+Mn*4HO ③97.5% 15.【答案】(1)100L容量瓶 (2)①酸式滴定管 ②c ③ B (3)①淀粉溶液 ②滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30 秒不变色 (4)2.16 (5)CD 16.【答案】(1)①DC ②丙 (2)26.30 (3)0.2632 (4) 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 AD (5)①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ⑨ 80ab 17.【答案】(1)乙 (2) BDCE (3) ① CHCOOH+OH=CHCOO+H,O ② GVI (4)偏小 (5)10y a (6)C 3/3 专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）在火焰上灼烧的红光是一种　　　　　　　(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）V元素位于元素周期表中的　　　　　　　区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为　　　　　　　(填元素符号)。 （3）下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是　　　　　　　(填标号)。 a．            b． c．                        d． （4）写出基态As原子的简化核外电子排布式：　　　　　　　；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：　　　　　　　。 （5）写出基态N原子的电子排布图：　　　　　　　。 （6）基态Ti原子核外共有　　　　　　　　　　　种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为　　　　　　　　　　　，其核外有　　　　　　　　　　　种空间状态不同的电子。核外电子占据的最高能层符号是　　　　　　　　　　　。 （7）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．铝热反应                        B．与混合 C．碳酸氢钠分解                D．冰融化为水 ②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 ③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的偏小 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　，装置B中溶液的作用是　　　　　　　。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的　　　　　　　(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为　　　　　　　。所测水样中游离态氯()的含量为　　　　　　　. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是　　　　　　　(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)草酸是一种重要的化学试剂，用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。遂宁中学高二实验小组欲通过测定溶液褪色的时间长短，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 褪色时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 2.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 3.4 ③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 2.2 （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是　　　　　　　　　　　。 （2）V1=　　　　　　　　　　　，V2=　　　　　　　　　　　。 （3）①小萱同学通过实验室分光光度计测定反应速率并绘制出图像，如图2所示，其中时间内速率突然变快的主要原因可能是：猜想a　　　　　　　　　　　；猜想b：反应产生了Mn2+是催化剂。 ②该同学发现该反应前后体系温度上升了0.3℃，因此　　　　　　　　　　　不成立(猜想a或猜想b)。 ③验证猜想的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）小颖同学设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的___________(不定项选择，填字母)。 A. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，向溶液中滴加1-2滴甲基橙溶液，溶液变红 B. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体后，测其pH>a C. 室温下，取H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D. 标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL 4.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸。 （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L乙二酸溶液，振荡，A试管置于冷水中，B试管置于热水中，记录溶液褪色所需的时间，褪色所需时间　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）实验室有混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应原理来测定其含量，具体操作为： ①配制250 mL溶液：准确称量5.0 g乙二酸样品，配成250 mL溶液，此操作过程中除量筒外，还必须用到的2种定量仪器分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配样品溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000 mol/L 溶液装入　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，进行滴定操作，当　　　　　　　　　　　，说明达到滴定终点。 ③计算：重复进行三次实验，记录实验数据如下： 滴定次数 草酸溶液的体积/mL 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.20 20.21 第二次 25.00 4.00 23.99 第三次 25.00 2.80 a a的读数如图所示，则a=　　　　　　　　　　　mL，此样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　。 A．滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 D．滴定结束时，俯视读取并记录溶液的体积 E．盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察　　　　　　　　　　　定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为　　　　　　　　　　　溶液更合理。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到　　　　　　　　　　　，则气密性良好。实验中需要测量的数据是　　　　　　　　　　　。 （3）另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究　　　　　　　　　　　对该反应速率的影响。 6.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　，其电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。 （2）用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。         （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)；a点溶液的　　　　　　　　　　　(不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知　　　　　　　　　　　1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 7.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ、某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （1）指示剂为　　　　　　。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察　　　　　　。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 25.03 3 0.50 30.55 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为　　　　　　mol/L(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有　　　　　　(填标号)。 a．碱式滴定管未用标准液润洗 b．摇动锥形瓶时，锥形瓶中有液体溅出 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ、氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应生成后加入淀粉溶液作指示剂，用 mol/L标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为 mL。(已知：，) （5）当加入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色变化为　　　　　　，且半分钟不恢复原色，说明达到滴定终点。 （6）则产品中的质量分数为　　　　　　%。 8.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 I.某学生用0.1000 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，立马注入标准溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下某一刻度，并记下读数； ④量取20.00 mL待测液注入用待测液润洗后的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　(填编号)。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　(填装置名称)，直到滴定终点，滴定终点的现象为　　　　　　　。 （3）滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为　　　　　　　mL，NaOH溶液浓度为：　　　　　　　(保留4位有效数字) （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定终点时，有半滴标准HCl溶液悬挂在尖嘴部分 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II.常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000 mol/L 酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答： （5）用离子反应方程式表示滴定原理：　　　　　　　。 （6）高锰酸钾溶液应该装在　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 9.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根()—碘离子(I-)—硫代硫酸根()体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：(慢反应)； 第二步：(快反应)。 设计的实验方案如下表所示(试剂：0.10mol·L-1 K2S2O8溶液、0.50mol·L-1 KI溶液、0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验编号 实验温度/℃ 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　　　　　　　　　　　耗尽后，溶液颜色将由　　　　　　　　　　　色变为　　　　　　　　　　　色。 （3）实验中Vx=　　　　　　　　　　　。实验①②是探究　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响，实验①③是探究　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响。 （4）整个反应的反应速率由　　　　　　　　　　　反应决定，第一步反应活化能Ea1　　　　　　　　　　　第二步反应活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。 （5）实验①②③中，变色时间最短的为实验　　　　　　　　　　　，用碰撞理论解释原因：　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器c的名称是　　　　　　　，仪器b的进水口是　　　　　　　(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是　　　　　　　。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是　　　　　　　。 （4）步骤Ⅲ中，的作用是　　　　　　　(以离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是　　　　　　　。 11.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。利用的标准溶液酸碱中和滴定测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： （1）用　　　　　　(填下图的字母)量取白醋，滴定管在使用之前应进行的操作是　　　　　　。 （2）本实验酸碱指示剂应选　　　　　　(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)；滴定终点的现象是　　　　　　。 （3）下图表示滴定管中液面位置，与刻度间相差，则液面读数为　　　　　　。 （4）实验记录 滴定次数 待测液体积 0.1000标准溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据： 稀释后的白醋中醋酸浓度为　　　　　　，该市售白醋的总酸量　　　　　　，则该白醋　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是______(填编号)。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装液 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是　　　　　　　　　　　。(填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 （4）仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 （5）上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （6）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）测得该样品中NaNO2的质量分数为　　　　　　　　　　　%。 13.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　　，装置的一个明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．         (4)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　　　　 A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次性迅速倒入 (5)实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=　　　　　　　　　　（取小数点后一位）。 ②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　　　　　　。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 C．做实验的当天室温较高 D．量取H2SO4时仰视读数 14.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。遂宁中学高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究： （1）实验小组合作用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小轩同学负责配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　　。 （2）小浩同学量取25.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用　　　　　　　　　　　盛装NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　ml。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的醋酸溶液和盐酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 则V1和V2的关系：V1　　　　　　　　　　　V2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2＋)。小炜学生称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 ③若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04mL、38.40mL，该绿矾样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 15.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （1）取固体配制 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和　　　　　　　　　　　。 （2）①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是　　　　　　　　　　　。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　　　　，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 a．       b．       c．              d． ③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．盐酸       B．稀硫酸       C．草酸       D．浓硝酸 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为　　　　　　　　　　　；滴定达到终点时的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）计算废水中含量为　　　　　　　　　　　g/L。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 16.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)I 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是B→A→F　　　　　　　　　　　(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的　　　　　　　　　　　(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 （4）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有___________(填标号)。 A. 量取标准液的碱式滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 II滴定在生活中应用广泛，学校课外小组采用碘量法测定学校周边两河森林公园河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： ① 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 ② 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I−+ S4O)。 （5）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　　；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　mg·L−1。 17.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用标准溶液滴定醋酸溶液的浓度。 （1）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入　　　　　　　(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取amL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．调节液面至“0”刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下终点读数 正确的操作步骤顺序是　　　　　　　A-F(填字母)。 （3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　　；该稀溶液的浓度　　　　　　　mol/L(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用计测得其为。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验步骤：①取某溶液，用溶液滴定至终点。②继续向①中加入该溶液。③用计测定②中混合溶液的为。 （5）数据处理：约为　　　　　　　(用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 （6）常温下，溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。 下列说法正确的是_______。 A. 曲线表示和的关系 B. 的数量级为 C. 向溶液中加少量至和相等，此时溶液的约为5 D. 在溶液中： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 化学实验综合题 1.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）在火焰上灼烧的红光是一种　　　　　　　(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）V元素位于元素周期表中的　　　　　　　区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为　　　　　　　(填元素符号)。 （3）下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是　　　　　　　(填标号)。 a．            b． c．                        d． （4）写出基态As原子的简化核外电子排布式：　　　　　　　；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：　　　　　　　。 （5）写出基态N原子的电子排布图：　　　　　　　。 （6）基态Ti原子核外共有　　　　　　　　　　　种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为　　　　　　　　　　　，其核外有　　　　　　　　　　　种空间状态不同的电子。核外电子占据的最高能层符号是　　　　　　　　　　　。 （7）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．铝热反应                        B．与混合 C．碳酸氢钠分解                D．冰融化为水 ②从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 ③若外壳上不盖杯盖，求得的中和热的　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和热的偏小 【答案】（1）发射光谱     （2）① d    ②      （3）c     （4）① [Ar]3d104s24p3    ② 3d54s1     （5）     （6）① 22    ② 球形    ③ 12    ④ N     （7）① A    ② 玻璃搅拌器    ③ 偏大    ④ B      【解析】(1)焰色试验中，金属原子的电子吸收能量跃迁到激发态，激发态不稳定，电子跃迁回基态时以光的形式释放能量，因此产生的光谱属于发射光谱； (2)（钒）是23号元素，其基态原子核外电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，故位于元素周期表的d区；原子的未成对电子数为3（轨道上有3个单电子），第四周期过渡元素中，未成对电子数同样为3的元素是27号元素（钴），其电子排布式为，轨道上有3个未成对电子； (3)是13号元素，其基态原子的核外电子排布式为，基态原子的能量最低，对比选项可知，c项为基态原子的电子排布式，能量最低；a、b、d项均存在电子跃迁，属于激发态，能量较高； (4)（砷）是33号元素，位于第四周期第族，其简化核外电子排布式为，（铬）是24号元素，根据洪特规则的特例，其轨道处于半充满状态时能量更低，故其价层电子排布式为； (5) （氮）是7号元素，基态原子的电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占3个不同的p轨道，且自旋方向相同，其电子排布图为：； (6) （钛）是22号元素，核外有22个电子，根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故有22种运动状态不同的电子，其电子排布式为，最高能层为第四层（），s电子云轮廓形状为球形；空间状态不同的电子即占据不同轨道的电子，原子核外电子占据的轨道数为：个，故有12种空间状态不同的电子，最高能层为第4层，符号为N； (7) ① A．铝热反应是剧烈的放热反应，符合题意； B．氯化铵与八水氢氧化钡的反应是吸热反应； C．碳酸氢钠分解是吸热反应； D．冰融化为水是物理变化，吸收热量； 故选A。 ② 测定中和热时，为了使酸碱充分反应且温度均匀，需要搅拌，图中装置缺少玻璃搅拌器； ③ 若外壳上不盖杯盖，会导致部分热量散失，测得的温度差偏小，计算出的放热量偏小，由于中和热为负值（），放热量越小，的值越大（即偏大）； ④ A．加入碱液时应一次性迅速倒入，以减少热量散失，错误； B．实验中需要计算温度差，应记录初始温度与反应过程中的最高温度，正确； C．测量酸液后，温度计上沾有酸液，直接测量碱液会发生反应放热，导致碱液初始温度偏高，应洗净擦干后再测，错误； D．铁质搅拌器导热性好，会导致热量散失，使测得的放热量偏小，从而导致偏大，错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　，装置B中溶液的作用是　　　　　　　。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的　　　　　　　(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是　　　　　　　。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为　　　　　　　。所测水样中游离态氯()的含量为　　　　　　　. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是　　　　　　　(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）① 球形干燥管    ② 吸收未反应的气体，防止污染空气     （2）     （3）① c    ② 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色    ③ 18.20mL    ④ 12.78mg/L    ⑤ BD      【解析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析； (1)仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气； (2)根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：； (3)① 标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c； ② 碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点； ③ 根据步骤III中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 mol/L×0.018 L=1.8×10-5 mol，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=9×10-6 mol，则该工业废水水样中Cl2的浓度是； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误； D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确； 故选BD。 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)草酸是一种重要的化学试剂，用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。遂宁中学高二实验小组欲通过测定溶液褪色的时间长短，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL 褪色时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 2.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 3.4 ③ 30 2.0 V2 2.0 3.0 2.2 （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是　　　　　　　　　　　。 （2）V1=　　　　　　　　　　　，V2=　　　　　　　　　　　。 （3）①小萱同学通过实验室分光光度计测定反应速率并绘制出图像，如图2所示，其中时间内速率突然变快的主要原因可能是：猜想a　　　　　　　　　　　；猜想b：反应产生了Mn2+是催化剂。 ②该同学发现该反应前后体系温度上升了0.3℃，因此　　　　　　　　　　　不成立(猜想a或猜想b)。 ③验证猜想的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）小颖同学设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的___________(不定项选择，填字母)。 A. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，向溶液中滴加1-2滴甲基橙溶液，溶液变红 B. 室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体后，测其pH>a C. 室温下，取H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 D. 标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL 【答案】（1）② ③     （2）① 2.0    ② 3.0     （3）① 温度上升导致速率快速上升    ② 猜想a    ③ 取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间     （4）BC      【解析】(1)根据控制变量的思想，② ③ 只有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率影响； (2)3组实验要保证溶液总体积相同，由实验② 可知，溶液的总体积为10 mL，故V1=2.0，V2=3.0； (3)① 加快反应速率的常见方法有：升温、增大反应物浓度、使用正向催化剂，根据题意，猜想a温度上升导致速率快速上升； ② 根据题意，该反应前后体系温度上升了0.3℃，说明不是温度上升导致速率快速上升，故猜想a不成立； ③ 为了验证反应产生了Mn2+是催化剂，从而加快了反应速率，故采用控制变量的方法，具体操作为：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间； (4)A．0.01 mol/L的草酸不管是强酸还是弱酸，都能使甲基橙变成红色，不能说明草酸为弱酸，A错误； B．室温下，取0.01 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH =a，向溶液中加入少量NaHC2O4固体，NaHC2O4抑制了H2C2O4的电离，故测其pH>a，能证明草酸为弱酸，B正确； C．弱酸稀释100倍，pH变化小于2，说明其为弱酸，能证明草酸为弱酸，C正确； D．相同物质的量草酸，与锌反应生成氢气体积与强酸相同，无法判断是否为弱酸，D错误； 故答案选BC。 4.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸。 （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L乙二酸溶液，振荡，A试管置于冷水中，B试管置于热水中，记录溶液褪色所需的时间，褪色所需时间　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）实验室有混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应原理来测定其含量，具体操作为： ①配制250 mL溶液：准确称量5.0 g乙二酸样品，配成250 mL溶液，此操作过程中除量筒外，还必须用到的2种定量仪器分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配样品溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000 mol/L 溶液装入　　　　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，进行滴定操作，当　　　　　　　　　　　，说明达到滴定终点。 ③计算：重复进行三次实验，记录实验数据如下： 滴定次数 草酸溶液的体积/mL 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.20 20.21 第二次 25.00 4.00 23.99 第三次 25.00 2.80 a a的读数如图所示，则a=　　　　　　　　　　　mL，此样品的纯度为　　　　　　　　　　　。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是　　　　　　　　　　　。 A．滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 D．滴定结束时，俯视读取并记录溶液的体积 E．盛溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）① 大于    ②      （2）① 托盘天平    ② 250 mL容量瓶    ③ 酸式    ④ 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化    ⑤ 22.80    ⑥ 90.00%    ⑦ AD      【解析】(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越快，反应速率越快溶液褪色所需的时间短，因此；酸性溶液能将氧化为，Mn元素被还原为，且为二元弱酸，在离子方程式中不能拆分，反应离子方程式为； (2)①称取5.0 g样品要用到托盘天平，配制250 mL溶液要用到250 mL容量瓶； ②酸性高锰酸钾溶液呈酸性且有强氧化性（腐蚀橡胶管），滴定时应装入酸式滴定管中；滴定终点的判断为：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化，则达到滴定终点； ③滴定管的精确度为0.01，则a的读数为22.80 mL； 分析3次实验数据，第一次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第二次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第三次消耗高锰酸钾溶液的体积为，三组数据误差都在合理范围，则平均消耗的溶液的体积为，，根据方程式可知，即25.00 mL样品溶液中，草酸样品溶液中，草酸的纯度是； ④A．滴定过程中锥形瓶中有少量液体溅出，则待测液物质的量偏小，消耗的标准溶液体积偏小，所以计算的草酸溶液的浓度偏低，A符合题意； B．滴定前锥形瓶有少量水，不影响实验结果，B不符合题意； C．锥形瓶未水洗后未用草酸溶液润洗，不影响实验结果，C不符合题意； D．滴定结束时，俯视滴定管会使读数偏小，则消耗的标准溶液体积偏小，所以计算的草酸溶液的浓度偏低，D符合题意； E．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液体积偏大，所以计算的草酸的浓度偏高，E不符合题意； 答案为AD。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察　　　　　　　　　　　定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为　　　　　　　　　　　溶液更合理。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到　　　　　　　　　　　，则气密性良好。实验中需要测量的数据是　　　　　　　　　　　。 （3）另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究　　　　　　　　　　　对该反应速率的影响。 【答案】（1）① 产生气泡的快慢    ②      （2）① 活塞复位    ② 生成40 mL气体所需的时间     （3）① ①    ② ②温度      【解析】(1)根据图中现象：产生气体速率快慢来定性比较得出结论；由于氯化铁和硫酸铜中阴离子不相同，阳离子也不相同，不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此应将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，故答案为：产生气泡的快慢； ； (2)检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看活塞复位，如若复位，则说明气密性良好；实验中需要测量的数据是生成40 mL气体所需的时间，这反应了H2O2的分解快慢，从而比较催化效果。故答案为：活塞复位；生成40 mL气体所需的时间； (3)①发生反应的化学方程式为：； ②实验Ⅱ、Ⅲ其它条件相同，温度不同，两组实验是探究温度对反应速率的影响。 6.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　，其电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。 （2）用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。         （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)；a点溶液的　　　　　　　　　　　(不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知　　　　　　　　　　　1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）①     ②      （2）① 碱式滴定管    ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；     （3）球形冷凝管     （4）① 甲    ② 1.5    ③ ＞     （5）偏大      【解析】(1)根据弱电解质的电离知识，易得乙酸在水中的电离方程式：；其电离平衡常数表达式； (2)用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在碱式滴定管中，用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl，可以求得未知浓度HCl的浓度；如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴定终点时，溶液为弱碱性，故溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； (3)NaOH溶液滴定盐酸时，用酸式滴定管量取未知浓度的盐酸，用碱式滴定管盛装碱液，用锥形瓶作为反应器，球形冷凝管在该实验中用不到； (4)甲未开始滴定时pH=1（的盐酸pH=1）、滴定终点时pH=7，故甲为NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L-1盐酸的滴定曲线；a点滴加的V(NaOH溶液)=10 mL，则溶液中c(H+)= (0. 100 0 mol·L-1 × 0. 02 L - 0.100 0 mol·L-1 × 0. 01 L)/0. 03 L= mol·L-1, 则pH= -lg c(H+)=1+lg 3≈1.5；NaOH标准溶液滴定弱酸时，滴定终点为碱性范围，乙中pH=7时，V2<20mL；甲为强碱滴定强酸，则滴定终点pH=7，V1= 20 mL，故>1； (5)仰视盛装标准液的滴定管凹液面最低点时，读取的数值在刻度线以下，即读取的数值偏大，导致测得的食醋中乙酸浓度偏大。 7.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ、某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 （1）指示剂为　　　　　　。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察　　　　　　。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 25.03 3 0.50 30.55 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为　　　　　　mol/L(保留4位有效数字)。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有　　　　　　(填标号)。 a．碱式滴定管未用标准液润洗 b．摇动锥形瓶时，锥形瓶中有液体溅出 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ、氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应生成后加入淀粉溶液作指示剂，用 mol/L标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为 mL。(已知：，) （5）当加入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色变化为　　　　　　，且半分钟不恢复原色，说明达到滴定终点。 （6）则产品中的质量分数为　　　　　　%。 【答案】（1）酚酞     （2）锥形瓶中溶液颜色变化     （3）0.1200     （4）bd     （5）由蓝色变为无色     （6）      【解析】(1)用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； (2)滴定时应左手控制滴定管活塞，右手边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点； (3)根据表格数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、25.03-2.03=23.00mL、30.55-0.50=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为； (4)a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，滴定管内壁的蒸馏水会稀释NaOH溶液，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故a错误； b．摇动锥形瓶时，锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故b正确； c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，故c错误； d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故d正确； 故答案选为：bd。 (5)淀粉溶液作指示剂，滴定前碘单质遇淀粉显蓝色溶液，滴定终点时碘单质反应完全，溶液蓝色褪去，故滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； (6)根据反应的离子方程式、可得关系式，，产品中，则产品中的质量分数为：。 8.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。 I.某学生用0.1000 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，立马注入标准溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下某一刻度，并记下读数； ④量取20.00 mL待测液注入用待测液润洗后的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　(填编号)。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　(填装置名称)，直到滴定终点，滴定终点的现象为　　　　　　　。 （3）滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为　　　　　　　mL，NaOH溶液浓度为：　　　　　　　(保留4位有效数字) （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定终点时，有半滴标准HCl溶液悬挂在尖嘴部分 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II.常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000 mol/L 酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答： （5）用离子反应方程式表示滴定原理：　　　　　　　。 （6）高锰酸钾溶液应该装在　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 【答案】（1）① ④     （2）① 锥形瓶    ② 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由粉红色变为无色且30 s内不变色     （3）① 26.10    ② 0.1305     （4）ABC     （5）     （6）酸式      【解析】酸碱中和滴定实验步骤：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数—数据处理和计算； 查漏：检查滴定管是否漏液；洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶；润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗；注液：向滴定管中注入HCl溶液，排出尖嘴部位的气泡；调液：调节液面至零或零刻度以下；读数：平视准确读数；滴定：移取NaOH溶液并加指示剂至锥形瓶，滴定至终点，读数，重复2～3次并计算； (1)以上步骤有错误的是① ④，①滴定管应该用盛装液润洗且标准液为盐酸应用酸式滴定管，只用蒸馏水洗会导致盐酸变稀，消耗体积偏大，该错误操作会导致氢氧化钠浓度测定结果偏大；④锥形瓶不能用待测液润洗，润洗会导致氢氧化钠物质的量偏多，消耗盐酸体积偏大，使氢氧化钠浓度测定结果偏大； (2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，锥形瓶中盛装NaOH溶液，滴入酚酞为红色，滴定终点的现象为，当最后半滴标准溶液滴入后，溶液由粉红色变为无色且30 s内不变色，达到滴定终点； (3)滴定管的0刻度在滴定管的顶部，读数时应该从上看到下，滴定管的读数精确到0.01 mL，则滴定开始读数为0.00 mL，滴定结束读数为26.10 mL；则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10 mL；根据c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，有； (4)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸变稀，消耗体积偏大，导致氢氧化钠浓度测定结果偏大，A正确； B．滴定终点时，有半滴标准HCl溶液悬挂在尖嘴部分，V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高，B正确； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高，C正确； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读到的消耗的盐酸标准液的体积偏小，求得c(NaOH)的测定结果偏低，D错误； 故答案选ABC； (5)和发生氧化还原反应生成Mn2+和CO2，Mn由+7降到+2，C由+3升高到+4，则离子反应方程式为； (6)高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，所以应放在酸式滴定管。 9.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根()—碘离子(I-)—硫代硫酸根()体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：(慢反应)； 第二步：(快反应)。 设计的实验方案如下表所示(试剂：0.10mol·L-1 K2S2O8溶液、0.50mol·L-1 KI溶液、0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验编号 实验温度/℃ 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 4 2 ② 25 8 4 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　　　　　　　　　　　耗尽后，溶液颜色将由　　　　　　　　　　　色变为　　　　　　　　　　　色。 （3）实验中Vx=　　　　　　　　　　　。实验①②是探究　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响，实验①③是探究　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响。 （4）整个反应的反应速率由　　　　　　　　　　　反应决定，第一步反应活化能Ea1　　　　　　　　　　　第二步反应活化能Ea2(填“>”“<”或“=”)。 （5）实验①②③中，变色时间最短的为实验　　　　　　　　　　　，用碰撞理论解释原因：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① Na2S2O3或    ② 无    ③ 蓝     （3）① 2    ② 浓度    ③ 温度     （4）① 慢    ② >     （5）① ③    ② 温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，实验③ 反应速率最快      【解析】该“碘钟实验”的总反应： ，分两步进行： 第一步：(慢反应)；第二步：(快反应)； ，根据淀粉遇碘变蓝和控制变量法，改变单一变量； (1)将两步反应、相加，得到总反应离子方程式为； (2)在反应过程中，Na2S2O3会优先消耗第一步生成的I2，当Na2S2O3耗尽后，后续生成的I2会与淀粉结合，使溶液由无色变为蓝色； (3)实验探究应控制变量，溶液总体积应相同，故Vx=2。实验① ②中变量是浓度，是探究浓度对化学反应速率的影响。实验① ③中变量是温度，是探究温度对化学反应速率的影响； (4)整个反应的反应速率由慢反应(第一步反应)决定；活化能越大，反应速率越慢，因此第一步反应活化能Ea1大于第二步反应活化能Ea2； (5)实验③变色时间最短，从碰撞理论看，实验③温度最高且K2S2O8溶液浓度与实验①相同，温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。 10.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器c的名称是　　　　　　　，仪器b的进水口是　　　　　　　(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是　　　　　　　。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是　　　　　　　。 （4）步骤Ⅲ中，的作用是　　　　　　　(以离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是　　　　　　　。 【答案】（1）① 三颈烧瓶    ② d     （2）反应放热，防止使反应过快     （3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温     （4）     （5）取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成      【解析】(1)由图中仪器构造可知，仪器c的名称是三颈烧瓶，仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出。故答案为：三颈烧瓶；d； (2)步骤Ⅰ中，反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，故原因是反应放热，防止使反应过快。故答案为：反应放热，防止使反应过快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是反应温度接近水的沸点，油浴更易控温。故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； (4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，步骤Ⅲ中，的作用是。故答案为：； (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成。故答案为：取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成。 11.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。利用的标准溶液酸碱中和滴定测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题： （1）用　　　　　　(填下图的字母)量取白醋，滴定管在使用之前应进行的操作是　　　　　　。 （2）本实验酸碱指示剂应选　　　　　　(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)；滴定终点的现象是　　　　　　。 （3）下图表示滴定管中液面位置，与刻度间相差，则液面读数为　　　　　　。 （4）实验记录 滴定次数 待测液体积 0.1000标准溶液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据： 稀释后的白醋中醋酸浓度为　　　　　　，该市售白醋的总酸量　　　　　　，则该白醋　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是______(填编号)。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装液 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 【答案】（1）① b    ② 检查滴定管是否漏水     （2）① 酚酞    ② 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；     （3）     （4）①     ② 4.8    ③ 符合     （5）CD      【解析】(1)白醋显酸性，用酸式滴定管量取一定体积的白醋，则应用b量取白醋；滴定管在使用之前应进行的操作是检查是否漏水； (2)用氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠溶液显碱性，则酸碱指示剂应选酚酞；滴定终点为恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变浅红色，故滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (3)滴定管的“0”刻线在上面，其精确度为，则液面读数为； (4)由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为，稀释后的待测液种，，稀释前原白醋溶液中；该品牌白醋的醋酸总酸量，符合国家标准； (5)A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，导致标准液体积偏低，醋酸的浓度偏低，A不符合题意； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液，则待测液被稀释，消耗NaOH溶液的体积偏低，醋酸的浓度偏低，B不符合题意； C．滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏高，醋酸的浓度偏高，C符合题意； D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外，导致标准液体积读数偏高，醋酸的浓度偏高，D符合题意； 故答案选CD。 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是　　　　　　　　　　　mL。 （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是　　　　　　　　　　　。(填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 （4）仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 （5）上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （6）滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）测得该样品中NaNO2的质量分数为　　　　　　　　　　　%。 【答案】（1）碱式滴定管     （2）22.00     （3）ab     （4）从滴定管上口加入3~5 mL的标准盐酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后，一手轻轻转动酸式滴定管的活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中     （5）abcd     （6）     （7）      【解析】(1)仪器B为盛放NaOH溶液的滴定管，为碱式滴定管； (2)滴定前刻度为 0.80 mL，滴定后刻度为 22.80 mL，此次滴定消耗盐酸的体积为22.00 mL； (3)第 2 次体积明显偏大， a. 锥形瓶用待测液润洗，导致NaOH量增多，消耗盐酸体积偏大，可能； b. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入消耗盐酸体积，导致读数偏大，可能； c. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，NaOH 量减少，消耗盐酸体积偏小，不可能； d. 滴定结束时，俯视读数，滴定后刻度偏小，消耗体积偏小，不可能； 故选ab； (4)仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为：从滴定管上口加入3~5 mL的标准盐酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后，一手轻轻转动酸式滴定管的活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中； (5)容量瓶用于配100 mL 溶液，锥形瓶用于滴定，配溶液和滴定过程中都要用洗瓶，天平称取a g样品，故为：abcd； (6)KMnO4作氧化剂，NaNO2作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； (7)ag样品中NaNO2的质量分数为=。 13.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　　　，装置的一个明显错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．         (4)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　　　　 A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次性迅速倒入 (5)实验数据如下表： 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=　　　　　　　　　　（取小数点后一位）。 ②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　　　　　　　　。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 C．做实验的当天室温较高 D．量取H2SO4时仰视读数 【答案】① 环形玻璃搅拌器    ② 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平    ③ 保温或防止热量散失    ④ 偏小    ⑤ C    ⑥ -56.8 kJ/mol    ⑦ A B 【解析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。 【解析】(1) 从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）； (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失； (3) 一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小； (4) 实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。 (5) ① 0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=- =-56.8 kJ/mol；故答案为-56.8 kJ/mol； ② A．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故B正确； C．实验的当天室温较高，对直接测定影响实验结果影响不大，故C错误； D．中和热的测定主要测定热量变化，故D错误； 故选AB； 中和热的测定，要考虑到能量的损失，同时此类题常以环形搅拌棒做考查点，需注意。 14.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。遂宁中学高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究： （1）实验小组合作用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小轩同学负责配制100mL 0.100 mol·L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要　　　　　　　　　　　。 （2）小浩同学量取25.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用　　　　　　　　　　　盛装NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　ml。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体 D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L-1 的醋酸溶液和盐酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 则V1和V2的关系：V1　　　　　　　　　　　V2(填“>”、“=”或“<”)。 （5）实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原为Mn2＋)。小炜学生称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　。 ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 ③若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04mL、38.40mL，该绿矾样品的纯度为　　　　　　　　　　　(保留小数点后一位)。 【答案】（1）100 mL容量瓶     （2）① 碱式滴定管    ② 26.10 mL     （3）BC     （4）<     （5）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    ② 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O    ③ 97.5%      【解析】(1)配制100 mL0.100 mol.L-1NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； (2)NaOH标准液是强碱性，应该使用碱式滴定管盛装；滴定开始时，NaOH溶液的读数为0.00 mL，滴定结束时读数为26.10 mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10 mL； 故答案为：碱式滴定管；26.10 mL; (3)A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响； B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 读取的NaOH体积偏大，测定结果偏高； C．配制标准溶液的NaOH固体中混入少量Na2CO3固体，由于等质量的Na2CO3中和酸的能力弱于NaOH，导致所配标准溶液的实际浓度偏低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高； D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的NaOH标准溶液体积减少，测定结果偏低； E．滴定NaOH体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的NaOH体积偏小，测定结果偏低； 故答案为：BC； (4)由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线I溶液pH大于曲线II，则曲线I代表部分电离的醋酸溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线，盐酸与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液呈中性说明醋酸未完全反应，则消耗氢氧化钠溶液体积为V1<V2； 故答案为：<； (5)① 当溶液中的亚铁离子与酸性KMnO4溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液会变为浅紫色，则滴定终点的标志是：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色； ②滴定过程中主要发生的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③第三次所测数据误差较大，应舍去，则滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为： ，由电子守恒得，绿矾的质量分数为：=97.5%。 15.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （1）取固体配制 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和　　　　　　　　　　　。 （2）①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是　　　　　　　　　　　。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　　　　，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 a．       b．       c．              d． ③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．盐酸       B．稀硫酸       C．草酸       D．浓硝酸 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为　　　　　　　　　　　；滴定达到终点时的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）计算废水中含量为　　　　　　　　　　　g/L。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1）100 mL容量瓶     （2）① 酸式滴定管    ② c    ③ B     （3）① 淀粉溶液    ② 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色     （4）     （5）CD      【解析】实验目的是对工业废水中含量的测定，原理为利用的氧化性，氧化碘离子生成碘单质，再利用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘，通过消耗的硫代硫酸钠计算含量。 (1)配制  溶液，经过称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等过程，需要用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，属于定量仪器的是分析天平、量筒、100 mL容量瓶。 (2)① 废水中含有的具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取。 ② a．尖嘴部分显示该仪器为酸式滴定管，排气时应用手握住酸式滴定管，打开活塞让液体流出尖嘴部分充满液体，此操作未握住酸式滴定管，并且选择的滴定管不符合要求，a不符合题意； b．尖嘴部分显示该仪器为酸式滴定管，操作正确，但仪器不是碱式滴定管，b不符合题意； c．尖嘴部分显示该仪器为碱式滴定管，排气操作正确，能使尖嘴部分充满液体，c符合题意； d．尖嘴部分显示该仪器为碱式滴定管，排气操作错误，不能使尖嘴部分充满液体，d不符合题意； 故选c。 ③ A．盐酸溶液中的氯离子有还原性，与发生反应生成氯气，影响的生成量从而影响含量，A不符合题意； B．稀硫酸中硫酸根性质稳定，对实验不产生影响，B符合题意； C．草酸有还原性，与发生反应，影响的生成量从而影响含量，C不符合题意； D．浓硝酸有强氧化性，与发生反应生成，从而影响含量，D不符合题意； 故选B。 (3)遇淀粉溶液显蓝色，所以选择淀粉溶液为指示剂；随着硫代硫酸钠溶液滴入，的含量逐渐减小，蓝色逐渐变浅，最后半滴溶液滴入，恰好完全反应时溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色达到滴定终点。 (4)由反应和反应，确定与硫代硫酸钠的物质的量之比为，三次滴定消耗的溶液体积分别为18.01 mL、17.99 mL、18.00 mL，取三次平均值为18.00 mL。，折算成质量含量为：。 (5)A．滴定终点俯视读数偏小，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏小，则废水中含量测定值偏低，A项不符合； B．锥形瓶用蒸馏水洗过对消耗硫代硫酸钠溶液体积无影响，则废水中含量测定值不变，B项不符合； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中含量测定值偏高，C项符合； D．量取硫代硫酸钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，使硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，则废水中含量测定值偏高，D项符合； 故选CD。 16.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)I 现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下： A．取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 D．移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 有关数据记录如表： 滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 2 25.00 1.50 31.50 30.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 （1）正确的操作顺序是B→A→F　　　　　　　　　　　(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的　　　　　　　　　　　(填代号)。 （2）第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 （4）出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有___________(填标号)。 A. 量取标准液的碱式滴定管未润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 II滴定在生活中应用广泛，学校课外小组采用碘量法测定学校周边两河森林公园河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： ① 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 ② 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I−+ S4O)。 （5）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为　　　　　　　　　　　；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为　　　　　　　　　　　mg·L−1。 【答案】（1）① EDC    ② 丙     （2）26.30     （3）0.2632     （4）AD     （5）① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复    ② 80ab      【解析】中和滴定的操作步骤为：选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴处充满溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调节液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入指示剂进行滴定。 (1)根据分析，正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C；排出碱式滴定管中气泡操作为：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45°，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙； (2)滴定前，读出示数为0.60mL，滴定后，读出示数为26.90mL，则该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.30mL； (3)三次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为：26.30mL、30.00mL、26.34mL，舍弃第二组数据，则平均消耗氢氧化钠溶液的体积为：26.32mL，根据反应比例关系，； (4)A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，A符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对滴定结果没有影响，B不符合题意； C．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小，根据公式：，待测液浓度偏低，C不符合题意； D．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据公式：，待测液浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 (5)滴定前，淀粉和I2在锥形瓶中，溶液呈先蓝色，滴定过程中I2逐渐被消耗，直至到达滴定终点，I2被消耗完全，溶液变为无色，且半分钟内无变化；由得失电子守恒O2~2I2~4Na2S2O3，计算n(Na2S2O3)=ab×10-3mol，则n(O2)=，则溶解氧的含量为mg·L−1。 17.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用标准溶液滴定醋酸溶液的浓度。 （1）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入　　　　　　　(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取amL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．调节液面至“0”刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下终点读数 正确的操作步骤顺序是　　　　　　　A-F(填字母)。 （3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为　　　　　　　；该稀溶液的浓度　　　　　　　mol/L(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用计测得其为。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的　　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验步骤：①取某溶液，用溶液滴定至终点。②继续向①中加入该溶液。③用计测定②中混合溶液的为。 （5）数据处理：约为　　　　　　　(用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 （6）常温下，溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。 下列说法正确的是_______。 A. 曲线表示和的关系 B. 的数量级为 C. 向溶液中加少量至和相等，此时溶液的约为5 D. 在溶液中： 【答案】（1）乙     （2）BDCE     （3）①     ②      （4）偏小     （5）     （6）C      【解析】(1)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中； (2)操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F； (3)① 酸碱发生中和反应，离子方程式为：； ② 由题可知，滴定过程中消耗溶液，； (4)若锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，则锥形瓶内CH3COOH物质的量增多，故消耗NaOH的体积V1偏大，导致CH3COOH的浓度c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的Ka偏小； (5)取某溶液，用溶液滴定至终点，继续在溶液中加入该溶液，此时该混合溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，用pH计测得为，根据电离平衡常数，则； (6)A．H2C2O4为二元弱酸，分两步电离，，，第一步电离程度远大于第二步电离，第一步电离平衡常数为：，由图中数据可知，，，可得：，Ka1=10-2，第二步电离平衡常数为：，由图中数据可知，，，可得：，Ka2=10-5，故M曲线表示的是和的关系，A错误； B．的数量级为10-5，B错误； C．向溶液中加少量至和相等，，此时溶液pH约为5，C正确； D．根据H2C2O4的第一步电离平衡常数及Kw可知，的水解反应的平衡常数，其值远小于Ka2，说明的电离大于水解，因此在溶液中：，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $