专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

函学科网 专题07 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 》 考点02溶液的酸碱性与PH 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】C www.zxxk .com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/2 命学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】(1)①b>a>c ②c>a=b ③a=c>b (2)1.0×1013 (3)99:2 25.【答案】(1)⑦⑧ (2)CN->CIO>CH3COO>NO ② ae (3)17.5 （4)①Ba2*+0H+H+S02=BaS041+H20 ②碱 性 26.【答案】(1)① HCOO CO:+Ho CN=HCN +HCO (2) < (3)10 (4)①> K))(HC,O)te(OH)+2cC,O ③103 (5)A 刀 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】(1)< (2） 400 (3) 2MnO4+5H2C,04+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O (4)250mL容量瓶、胶头滴 管 (5)①锥形瓶内溶液颜色的变化 ②滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无 色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色 ③21.10 ④0.2030 (6)偏 低 212 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na2CO3固体 C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【解析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性； 【解析】 A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意； B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意； C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列有关水的电离与溶液的pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的 C. 煮沸纯水，将增大， D. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 【答案】C 【解析】A．pH=7的溶液是否中性取决于温度，只有在常温下时，pH=7才为中性，若温度变化则不一定，A错误； B．醋酸是弱酸，0.1 mol/L的醋酸电离程度低，，因此pH > 1，B错误； C．水的电离为吸热过程，煮沸纯水时温度升高，水的电离平衡正向移动，和均增大且相等，此时，C正确； D．盐酸和醋酸均会电离出H+，均抑制水的电离，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)不同温度下，某溶液中和关系如图所示。已知。下列叙述错误的是 A. 温度： B. 下， C. 加热点溶液，点向点迁移 D. 下，中性溶液 【答案】C 【解析】A．水的电离吸热，下水的电离程度大于，温度：，A正确； B．下，时，，，，则，B正确； C．点为中性溶液，加热，溶液仍然呈中性，但是增大，减小，点向点迁移，C错误； D．下，，中性溶液，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 A. V=40 B. c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) C. NH3·H2O的电离常数K=1.6×10-4 D. d点所示溶液中：c()=2c() 【答案】D 【解析】A．c点水的电离程度最大，说明此时c()最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为0时，水电离出c(H＋)=1×10-13 mol·L-1，水电离出c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1，溶液中的c(H＋)=0.1 mol·L-1，c(H2SO4)=0.05 mol·L-1，消耗氨水的体积也是20 mL，即V=20，A错误； B．c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得c(H＋)-c(OH-)=c(NH3·H2O)，B错误； C．c点硫酸溶液与氨水恰好完全反应得到物质的量浓度为0.025mol/L的(NH4)2SO4溶液，此时c水(H+)=5.6×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5.6×10-6mol/L，铵根离子的水解离子方程式为，其水解平衡常数为=6.272×10-10，NH3·H2O的电离常数K==1.6×10-5，C错误； D．根据电荷守恒：c(H＋)＋c()=2c()＋c(OH-)，而溶液呈中性c(OH-)=c(H＋)，所以c()=2c()，D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)推理是重要的学习方法，下列推理合理的是 选项 已知 推论 A pH相同的HX和HY溶液稀释相同倍数后，HX的pH比HY的pH小 HY一定是强酸 B 室温下，水电离出的为 mol/L 该溶液的pH可能为1或13 C 在新制氯水中加入少量NaCl固体 水的电离平衡不移动 D 室温下， 的电离度一定比HClO的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．若HX稀释后pH比HY小，说明HX的pH变化更小，HX为弱酸，而HY可能为强酸或比HX更强的弱酸，无法确定HY一定是强酸，A错误； B．水电离的 mol/L，说明溶液呈强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），B正确； C．加入NaCl后，浓度增大，氯水与水反应的平衡左移，减少，水的电离被抑制程度减弱，电离平衡右移，C错误； D．电离度与浓度有关，若HClO浓度极低，其电离度可能大于，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B.  mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 【答案】B 【解析】A．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，A错误； B．，即溶液一定呈中性，B正确； C．0.1 mol/L HF溶液pH≈2，即氢离子浓度约为0.01 mol/L，说明HF未完全电离，为弱电解质，C错误； D．稀释NaOH溶液时，氢氧化钠提供的氢氧根离子浓度下降，对水的电离抑制程度减弱，水的电离程度相对增大，因此水电离的c(OH⁻)增大，D错误； 故答案选B。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者pH减小，后者pH增大 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的， 【答案】A 【解析】A．稀释时弱电解质pH变化小，①氨水稀释后pH仍高于② NaOH，④溶液稀释后pH升至4，③醋酸pH仅略升，故稀释后pH顺序为①＞②＞④＞③，A正确； B．向①加NH4Cl抑制NH3·H2O电离，pH减小；向②强碱加NH4Cl反应生成NH3·H2O，pH也减小，B错误； C．一水合氨为弱碱、盐酸为强酸，表中①的浓度远大于④，①与④等体积混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，则一水合氨电离大于铵根离子水解：c()＞c(Cl−)，C错误； D．将a L溶液④ 与b L溶液② 混合后，混合后pH=4，则盐酸过量，存在，a:b=11:9，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D. 100℃时，纯水的pH=6，呈中性 【答案】C 【解析】A．313K下水的离子积为2.9×10-14，则纯水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH-，水电离出的H+和OH-浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol，B正确； C．根据c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，则Va:Vb=100:1，C错误； D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D正确； 故答案选择C。 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)现有pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液。下列判断中不正确的是 A. 若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2 B. 等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b1>b2 C. 分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2 D. 室温下，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2 【答案】B 【解析】盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，PH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，醋酸浓度大于盐酸。 【解析】 A．pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2，故A正确； B．pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，醋酸浓度大于盐酸，等体积的以上两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b12，故B错误； C．盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，开始反应速率相等，开始后醋酸反应速率快，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2，故C正确； D．室温下，pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液，c(H+)相同，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2，故D正确； 选B。 4.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向铁和稀硫酸反应的溶液中加少量硫酸铜，加快反应速率 B. 将10 mL 的氨水加水稀释100倍，测得稀释后溶液 C. 我国工业合成氨一般采用20 MPa ～ 50 MPa的高压 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，加入硫酸铜后，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，但此过程属于不可逆反应，且速率变化由原电池效应引起，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．氨水是弱碱，稀释时解离度增大，根据勒夏特列原理，稀释促使平衡向解离方向移动，导致pH下降幅度小于强碱，9 < pH < 11符合该原理，B项不符合题意。 C．合成氨为，该反应气体体积减小，增大压强使平衡向生成NH3的方向移动，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．Cl2溶于水存在平衡，饱和食盐水含高浓度Cl-，使平衡左移，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，D项不符合题意； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是     (      ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 【答案】B 【解析】在室温下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。 【解析】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，则n(H+)=n(OH-)， 10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的体积比V1:V2是1:10。 答案为B。 6.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列溶液一定呈现酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C.  D. pH＜7的溶液 【答案】B 【解析】A．任何水溶液中都含有，因此含的溶液不一定是酸性溶液，A错误； B．是判断溶液酸性的根本依据，无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈酸性，B正确； C．表示水的电离被抑制，但溶液可能是酸性或碱性（例如强酸或强碱溶液中均可能抑制水的电离），无法确定溶液一定呈酸性，C错误； D．pH＜7的溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，此时，pH会小于7，pH＜7可能对应中性或碱性溶液，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列叙述正确的是 A. 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C. 常温下，pH=3的HA溶液，稀释至100倍后pH≤5 D. pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】A．纯水的电离是吸热过程，加热（100℃）会促进水的电离，使Kw增大（100℃时Kw=1×10-12），此时c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，故纯水在100℃时pH=6，此时H⁺和OH⁻浓度仍相等，水呈中性，而非酸性，A错误； B．Ba(OH)2是强碱，其溶液的pH=13说明c(OH-)=0.1 mol/L，加热时，水的离子积(Kw)增大但Ba(OH)2的溶解度和电离程度基本不变，因此c(OH-)不变，，c(H+)增大，pH减小，但是c(OH-)不变，碱性不变，B错误； C．pH=3的HA溶液稀释100倍，若HA为强酸，pH=5；若为弱酸，稀释促进电离，pH<5，故pH≤5成立，C正确； D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中H+浓度为0.001 mol/L， pH=11的NaOH溶液中OH-浓度为0.001 mol/L，二者等体积混合时，溶液呈中性，若不在常温下，pH=11的NaOH溶液中OH-浓度不是0.001 mol/L，则溶液不是中性，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 均为2的醋酸溶液与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B. 时，的醋酸溶液稀释到，稀释倍数小于100倍 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： D. 浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<② 【答案】D 【解析】A．醋酸溶液的pH=2时，H+主要来自醋酸电离，水的电离被抑制，此时已电离的水的浓度等于溶液中的浓度；氯化铵溶液属于强酸弱碱盐，pH=2时来自水解，水的电离被促进，已电离的水的浓度等于溶液中的H+浓度即，两者水的电离度前者小于后者，A错误； B．稀释弱酸时电离度增大，pH变化小于强酸，将pH=3的醋酸溶液稀释到pH=5，稀释倍数大于100倍，B错误； C．两者混合，充分反应后醋酸过量，溶液呈酸性，CH3COO-浓度高于Na+，故粒子浓度大小顺序为，C错误； D．④ NH3·H2O是弱电解质，电离最少，最小；③属于弱酸弱碱盐，CH3COO-的水解促进水解、使减少，比④大；②中的Fe3+水解抑制水解，最大；①是强酸弱碱盐，正常水解，小于②，大于③，故c()由小到大的顺序④<③<①<②，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 10.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强 【答案】C 【解析】A．燃烧热反应生成稳定的氧化物，应该是H2O(l)而不是H2O(g)，A项错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向正向移东，反应物的百分含量会下降，B项错误； C．等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的Mg反应，醋酸溶液的浓度大，开始反应后，醋酸不断电离出H+，醋酸的氢离子浓度大于盐酸，故醋酸速率快（斜率大），产生H2多，C项正确； D．稀释等PH的HA、HB，强酸的pH变化大，故HA酸性强，D项错误； 答案选C。 11.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，一水合氨是弱碱，其浓度远大于盐酸，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，，因，则，故溶液中，选项说法错误，A符合题意； B．对于①和②两种酸，pH=2，水电离出来的mol/L，对于③和④两种碱，溶液中的氢离子就是水电离出来的，故pH=12，即水电离的，因此四种溶液中水电离出来的c(H⁺)均相等，选项说法正确，B不符合题意； C．根据稀释定律，强酸或强碱稀释十倍稀释pH增大或减小1，弱酸或弱碱稀释10倍，pH增大或减小小于1，故四种溶液的pH：③ >④ >② >①，选项说法正确，C不符合题意； D．乙酸是弱酸，pH=2，NaOH是强碱，pH=12，pOH=2，乙酸的浓度远高于NaOH，中和需更多NaOH，故V₁＞V₂，选项说法正确，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7) A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7 【答案】A 【解析】25mL12mol/L的盐酸中，100mL2mol/L的NaOH溶液中，则混合后溶液中剩余0.1molHCl，稀释至200 mL，，pH=1-lg5=1-0.7=0.3，故选A。 13.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列说法正确的是 A. 等浓度的、混合溶液中 B. 已知：常温下   ，则NaHA溶液中 C. 向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D. 相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 【答案】C 【解析】A．等浓度的、混合溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项给出式子不符，A错误； B．溶液中，的电离常数，水解常数，，水解程度大于电离程度，故，B错误； C．为强电解质，完全电离，且、均不水解，也不与稀反应，无论溶液pH为多少，均满足，C正确； D．相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故酸性顺序为，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A﹣)：n(HA)=1：99，某一元强碱溶液的pH为a，若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A. 18 B. 17 C. 16 D. 15 【答案】A 【解析】已知常温下HA溶液中，同一溶液体系中物质的量之比等于浓度之比，因此已电离的HA占总HA的比例为。 HA是一元酸，电离出的浓度等于已电离的HA浓度，即，因此HA的总浓度为： ； 该一元强碱溶液的pH为，常温下溶液中浓度为，因此强碱电离出的浓度为： ； 1体积强碱和100体积HA溶液混合后恰好完全反应，说明二者提供的和可反应的的物质的量相等： ， 代入体积关系，可得：  整理等式： ，指数相等可得： ，最终推导得。 答案选A。 15.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是 A. a<7   b<0.3 B. 常温下氨水的电离平衡常数 C. ②中混合液存在： D. 将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： 【答案】C 【解析】A．①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵水解显酸性，故混合液<7；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，因该混合液，故必须盐酸少量即b<0.3，A正确； B．由题意列电荷守恒得：，因室温下混合液，说明溶液显中性，，所以，因等体积混合故=mol/L。常温下氨水中一水合氨的电离方程式为，故其电离平衡常数，B正确； C．②中混合液存在物料守恒，＜，故，C错误； D．因①溶液显酸性，②溶液显中性，故将①与②混合液混合显酸性，＞，由电荷守恒得：，故，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10－10 Ksp=9.0×10－12 Ka=1.8×10－5 Ka=3.0×10－8 Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11 A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存 B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5 【答案】D 【解析】A．由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根据强酸制弱酸原理 H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO， H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A错误； B．设浓度均为：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），两溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸钠的水解程度大，所以醋酸钠中氢离子的浓度大于次氯酸钠，则有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以离子总数：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B错误； C．AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L, Ag2CrO4沉淀所需 C(Ag+)===3×10-4.5 mol/L，所以氯离子先沉淀，故C错误； D．c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根据醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此时溶液的pH=5,故D正确； 正确答案：D。 17.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B. 常温下，将的某碱溶液和的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C. 向100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中加入0.05 mol NaOH固体，导电性明显增强 D. 常温下，pH相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同 【答案】C 【解析】A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，表示1 mol CH4气体完全燃烧产生CO2气体和液态水时，放出热量为890.3 kJ；即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，A错误； B．若pH=11的碱为弱碱（如NH3·H2O），其浓度远高于pH=3的强酸的浓度，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，B错误； C．依据题意，醋酸与NaOH恰好中和生成醋酸钠（强电解质），溶液中离子浓度显著增加，导电性明显增强，C正确； D．NH4Cl溶液促进水的电离，其H+来自水的电离，而CH3COOH溶液中H+主要来自自身的电离，水的电离被抑制，水电离的H⁺浓度不同，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 【答案】A 【解析】A．某温度下，的与等浓度的等体积混合，氢氧根过量，溶液中的，但未知温度，无法确定值，无法计算混合后溶液的pH值，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量通入水中生成HClO和HCl，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．稀释的溶液至10倍，电离平衡正向移动，大于原溶液的电离程度，故3＜pH＜4，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．混合后溶液显碱性，说明MOH过量，则MOH为弱碱，D正确； 故选A。 19.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. b点对应的溶液中大量存在：、、、 C. 纯水的电离度是25℃时的10倍 D. 时，将的硫酸与的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】C 【解析】25℃时，纯水中，时，纯水中。 【解析】 A．在水中加少量酸，增大，减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A错误； B．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将氧化，不能大量共存，B错误； C．纯水T℃电离产生的，25℃时纯水电离产生的，所以T℃时的电离度是25℃时的10倍，C正确； D．T℃时，pH=6时溶液呈中性，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中，溶液呈碱性，D错误； 故答案选C。 20.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)室温下，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒分布系数δ随滴加的HCl溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为0.1000mol·L-1 C. 室温下，的电离常数 D. 当溶液时，溶液中 【答案】C 【解析】A．随着盐酸的滴入，盐酸和NH3⋅H2O反应，NH3⋅H2O减少，增多，所以曲线① 代表，曲线② 代表，A正确； B．由图可知滴定终点消耗HCl溶液的体积为20mL，和氨水体积相同，HCl和NH3⋅H2O以物质的量之比1:1反应，所以c(NH3⋅H2O)和盐酸浓度相同，也为0.1000mol·L-1，B正确； C．① ② 交点处，则c(NH3⋅H2O)= c()，此时对应的pH=9.25，所以，C错误； D．当溶液时，，则，D正确； 故答案选C。 21.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法不正确的是 化学式 HF HCN 电离平衡常数     A. 酸性由强到弱： B. 向NaCN溶液通入少量，发生的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释HF溶液，其减小，增大，不变 D. 用NaOH溶液捕捉，得到pH=10的溶液，则溶液中 【答案】B 【解析】A．电离平衡常数大小为，电离平衡常数越大，酸性越强，因此酸性排序为，A正确； B．的酸性强于HCN，HCN的酸性强于，因此NaCN溶液通入少量产物应为HCN和，正确离子方程式为：，B错误； C．稀释HF时，浓度因稀释效应减小，由于，常温下不变，因此增大，C正确； D．，电离常数，当pH=10时，mol/L，代入得：，计算正确，D正确； 故答案选B。 22.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)在常温下，已知，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 HCl NaOH pH 5 5 9 9 A. 4种溶液的浓度大小为：①=③＜②=④ B. 将①和②稀释相同倍数后，pH：①>② C. 取等体积的溶液①与溶液④混合，所得溶液中呈中性 D. 4种溶液中由水电离出的均为 mol/L 【答案】D 【解析】醋酸为弱酸，则醋酸溶液中，盐酸为强酸，则盐酸溶液中，氨水为弱碱，则氨水中，氢氧化钠为强碱，则氢氧化钠溶液中，据此分析。 【解析】 A．室温下，pH=5醋酸和盐酸溶液中，pH=9的氨水和氢氧化钠溶液中，由分析知，溶液的浓度为①＞②，③＞④，A错误； B．稀释醋酸时，会促进醋酸的电离，下降幅度小于强酸，稀释后醋酸pH增幅小，实际pH仍低于同倍数稀释的HCl，B错误； C．醋酸为弱酸，等体积的溶液① 与溶液④ 混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，C错误； D．对于酸溶液① 和② ，pH=5，水电离出的；对于碱溶液③ 和④ ，pH=9，溶液中的，这部分全部来自水的电离，故水电离出的；D正确； 故答案选D。 23.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+ (aq)、+H2O+OH-、+H2O H2C2O4+OH- ，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，lgc()增大，①表示lgc()；H2C2O4、浓度都减小，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，②表示lgc(H2C2O4)、③表示lgc()。 【解析】 A．由分析可知，曲线③表示lgc()的变化情况，A正确； B．，① ③相交时c()=c()，此时pH=4.2，可得，B正确； C．足量草酸钙固体与水的混合体系中，由于草酸根离子的水解，溶液呈碱性，当溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，说明加入了盐酸，溶液中电荷守恒，则，，C错误； D．溶液中存在Ksp(CaC2O4)= c()·c(Ca2+)，pH>12后，c(OH-)增大，导致Q[Ca(OH)2]> Ksp[Ca(OH)2]，生成Ca(OH)2导致c(Ca2+)减小，则c()上升，D正确； 故选C。 24.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)回答下列问题。 （1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ②若三者相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （3）已知某温度下，水的离子积，将pH=13的和pH=2的HCl混合，所得溶液的，则=　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① b>a>c    ② c>a=b    ③ a=c>b     （2）     （3）99:2      【解析】(1)盐酸是一元强酸完全电离出一个氢离子，硫酸是二元强酸完全电离出两个氢离子，醋酸是一元弱酸部分电离出一个氢离子； ① 当三种酸物质的量浓度相同时, 由大到小的顺序是b>a>c； ② 若三者相同时，与足量的Zn反应，盐酸和硫酸的氢离子已经完全电离，故在相同条件下产生H2的体积相同，而醋酸中还有未电离出的氢离子，故可产生的氢气体积更大，故在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是c>a=b； ③中和反应中，所有酸性氢离子均参与反应，盐酸和醋酸均为一元酸，硫酸为二元酸，当物质的量浓度相同时，要中和相同质量的NaOH（即需要相同物质的量的H⁺），硫酸提供的H⁺是盐酸或醋酸的两倍，因此所需体积是盐酸或醋酸的一半，故所需体积由大到小的顺序是a=c>b。 (2)常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，盐酸电离出的，水电离出的，水电离出等量的氢离子和氢氧根，故由水电离出来的H＋浓度为。 (3)pH=13的中，故，pH=2的HCl中，溶液混合后所得溶液的，故可得，可得。 25.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。已知。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳   ②熔融   ③铜   ④稀硫酸   ⑤澄清石灰水   ⑥冰醋酸   ⑦   ⑧HI 其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有　　　　　　　　　　　(填序号、下同)。 （2）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数。结合表中给出电离常数回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 ①25℃时相同浓度的上述四种酸中，其对应酸根离子结合能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 ②可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．常温下，测得醋酸溶液的 b．的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 c．醋酸能与金属锌反应放出气体 d．在相同温度下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液的，则该缓冲溶液中　　　　　　　　　　　。 （4）向溶液中滴加的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。 ①AB段反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ②C点溶液呈　　　　　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（1）⑦ ⑧     （2）①     ② ae     （3）17.5     （4）①     ② 碱性      【解析】(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的为②⑥⑦ ⑧ ，但是② 可导电，其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有⑦ ⑧ 。 (2)①Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H+能力越强，根据表格中数据可知，对应酸根离子结合能力由强到弱的顺序是； ② 要证明醋酸为弱酸，则需证明醋酸不能完全电离。 a．常温下，测得醋酸溶液pH=4，可以说明醋酸不能完全电离，a正确； b．的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，b错误； c．醋酸能与金属锌反应放出气体，不能说明醋酸是否完全电离，c错误； d．在相同温度下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，但题中未说明醋酸和盐酸的浓度大小，故不能说明醋酸是弱酸，d错误； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，可以说明醋酸不能完全电离，e正确； 故选ae。 (3)醋酸。 (4)① 向溶液中滴加的水溶液，AB段，过量，由少变多，其反应为； ② D点为中性点，加入恰好将溶液中的OH-完全中和，故C点OH-还未完全中和，溶液显碱性。 26.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11 ①、、、中结合质子能力最弱的为　　　　　　　　　　　。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。 （2）0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) 　　　　　　　　　　　c()(填“>”、“<”或“=”)。 （3）25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液pH=　　　　　　　　　　　。  （4）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①制备的溶液中的电离程度　　　　　　　　　　　水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　。 ②的=　　　　　　　　　　　(填具体数值)。 （5）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①硫酸亚铁     ②氯化铝     ③硫酸铝     ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部 【答案】（1）① HCOO-    ② CO2 + H2O + CN- = HCN +     （2）<     （3）10     （4）① >    ② c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()    ③ 10-3     （5）A      【解析】(1)① 根据电离常数可知酸性强弱为HCOOH> H2CO3> HCN>，酸性越强对应酸根离子结合质子的能力越弱，故结合质子能力最弱的为HCOO-； ② 将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为CO2 + H2O + CN- = HCN +； (2)酸性H2CO3> HCN，根据越弱越水解，等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中NaCN水解程度更大，故剩余c(CN-)< c()； (3)25℃时，pH=3的硝酸c(H+)=10-3mol/L，pH=12的氢氧化钡溶液c(OH-)=10-2mol/L，按照体积比为9∶1混合，混合后呈碱性，混合后的，c(H+)=10-10 mol/L， pH=10； (4)① 由图像可知，当，Ka1= c(H+)=10-1.2，同理当，Ka2= c(H+)=10-4.2，所以的电离常数为Ka2=10-4.2，水解常数，电离常数大于水解常数，故电离程度>水解程度；溶液的电荷守恒为c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()； ②的； (5)① 硫酸亚铁具有还原性，加热蒸干灼烧过程中会被空气中氧气氧化得不到原物质； ② 氯化铝由于铝离子水解，且盐酸易挥发，加热过程中会促进水解，因此蒸干后的产物为氢氧化铝，灼烧后的产物为三氧化二铝，得不到原物质； ③ 硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝。硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到原物质； ④Na2CO3蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，最终得到原物质； ⑤NaHCO3蒸发结晶过程分解得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质； ⑥ 高锰酸钾蒸发结晶，不稳定受热分解，所以最终得不到原物质； 故答案选A。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)某兴趣小组用标准浓度盐酸溶液滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 目的 A.量取25.00 mL NaOH溶液 B.调控滴定速度 装置或操作 将液面位于“25”刻度的溶液全部放出 目的 C.眼睛观察锥形瓶内颜色变化 D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 装置或操作 NaOH溶液和酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用滴定管量取液体时，放出液体的体积等于终读数减去初读数，例如，用碱式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液时，如果溶液初始液面位于“0”刻度处，则应该让滴定管放出25.00 mL的溶液，使溶液液面位于“25”刻度处，A错误； B．滴定时，可以通过旋转活塞控制滴定速度，B正确； C．滴定时，眼睛需要观察锥形瓶内颜色变化，避免滴入过量标准浓度盐酸溶液，C正确； D．接近终点时，为了避免滴入过量标准浓度盐酸溶液，可以滴入半滴标准浓度盐酸溶液，D正确； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和o点pH的平均值 C. r点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 【答案】C 【解析】A．pH＜8.2时酚酞溶液变无色，pH＜4.4时甲基橙变橙色，由图可知，盐酸溶液滴定碳酸钠溶液时，先生成碳酸氢钠碱性溶液，最终生成碳酸，所以先用酚酞再用甲基橙作指示剂，故A正确； B．由图可知，m点溶液中碳酸氢根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数Ka1(H2CO3)= 可知，溶液中氢离子浓度为Ka1(H2CO3)；n点溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子的浓度相等，由电离常数Ka2(H2CO3)= 可知，溶液中氢离子浓度为Ka2(H2CO3)；o点溶液中碳酸根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数可得：Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)= ×=c2(H+)，溶液pH=(pHm+pHo)，则n点的pH为m点和o点pH的平均值，故B正确； C．由图可知，r点为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，溶液中氯离子浓度大于碳酸浓度，所以溶液中，故C错误； D．碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，r点到k点的过程中，随着盐酸的滴加，碳酸根离子浓度逐渐减少，碳酸浓度逐渐增大，则水的电离程度始终减小，故D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)25℃时，在20.00 mL 0.1000 mol/L的碱性溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 注：的电离方程式只有 A.  B. M点有 C. N点溶液中： D. 该滴定过程适合选择甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】由题中信息，的电离方程式只有可知是一元弱碱，与盐酸反应的方程式，据此分析解答。 【解析】 A．由图可知，20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液的，，电离平衡常数，A正确； B．M点盐酸的体积为10 mL，即M点为等浓度的和的混合溶液，由电荷守恒可知：，由物料守恒可知：，得出，B错误； C．N点，溶液呈中性，，结合电荷守恒可得出，N点溶液中：，C正确； D．滴定终点为溶液，为强酸弱碱盐，显酸性，可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸溶液润洗 B. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接装入标准NaOH溶液进行滴定 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后（有少量的蒸馏水），直接装入待测盐酸溶液进行滴定 D. 用甲基橙作指示剂滴至橙色刚变黄色时，立即停止加NaOH溶液并读数 【答案】C 【解析】A．锥形瓶用待测液润洗会增加盐酸的物质的量，导致消耗NaOH体积偏大，结果偏高，不符合题意，A错误； B．未润洗碱式滴定管会稀释标准NaOH溶液，实际消耗体积增大，导致结果偏高，不符合题意，B错误； C．锥形瓶残留少量水不影响盐酸的物质的量，对滴定结果无影响，符合题意，C正确； D．甲基橙的终点应为红色刚变橙色后且半分钟内不变色，若滴至橙色刚变黄色时，导致误差，不符合题意，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl⁻、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是 A. 可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C. a=8.53 D. 其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 【答案】D 【解析】由图可知，pX=4或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，完全反应时K2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示K2CrO4溶液滴定曲线，达到滴定终点时pX=4，即c(CrO)=1.0×10-4 mol/L，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5时，恰好生成AgCl，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-5 mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10，据此分析解题。 【解析】 A．由图可知，当AgCl沉淀完全时，CrO浓度几乎不变，即向含有相同浓度的Cl-和CrO混合溶液中滴加硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂，故A正确； B．由分析可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正确； C．当在NaCl溶液中加入20 mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=3×10-9 mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正确； D．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点时溶液中c(I-)会更小，则滴定终点上移，故D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，　　　　　　　。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有　　　　　　　。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　，达到滴定终点的现象是　　　　　　　。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则　　　　　　　；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为　　　　　　　(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）<     （2）400     （3）     （4）250 mL容量瓶、胶头滴管     （5）① 锥形瓶内溶液颜色的变化    ② 滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色    ③ 21.10    ④ 0.2030     （6）偏低      【解析】(1)草酸是弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释时，电离平衡向右移动，电离程度增大，的溶液稀释10倍后，虽然浓度降低，但电离出的数量会比原来的要多，为了让pH达到4，必须加入更多的水进行稀释，使得浓度降得比还要低。即。 (2)目标反应为，该反应的平衡常数表达式为。 (3)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价由+7下降为+2，C元素化合价由+3上升为+4，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 (4)配制标准溶液，除了烧杯、玻璃棒等溶解仪器外，必须使用250 mL容量瓶定容，定容时还需要胶头滴管。 (5)① 滴定过程中，为了及时判断终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当草酸反应完全，过量的高锰酸钾会使溶液显色。故现象为：滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色； ②滴定管刻度从上到下增大，精度为，图中凹液面最低处读数为；数据处理中，第二次消耗体积偏差过大，舍去；第四次实际消耗体积为，平均消耗体积，根据反应关系，得： 。 (6)滴定前无气泡、滴定后尖嘴有气泡，会导致读取的消耗标准液体积偏小，计算得到的草酸浓度偏低。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na2CO3固体 C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH4Cl 固体 2.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列有关水的电离与溶液的pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的 C. 煮沸纯水，将增大， D. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 3.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)不同温度下，某溶液中和关系如图所示。已知。下列叙述错误的是 A. 温度： B. 下， C. 加热点溶液，点向点迁移 D. 下，中性溶液 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 A. V=40 B. c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O) C. NH3·H2O的电离常数K=1.6×10-4 D. d点所示溶液中：c()=2c() 5.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)推理是重要的学习方法，下列推理合理的是 选项 已知 推论 A pH相同的HX和HY溶液稀释相同倍数后，HX的pH比HY的pH小 HY一定是强酸 B 室温下，水电离出的为 mol/L 该溶液的pH可能为1或13 C 在新制氯水中加入少量NaCl固体 水的电离平衡不移动 D 室温下， 的电离度一定比HClO的大 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B.  mol⋅L-1的溶液一定呈中性 C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者pH减小，后者pH增大 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的， 2.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1 D. 100℃时，纯水的pH=6，呈中性 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)现有pH均为2的盐酸、醋酸两种溶液。下列判断中不正确的是 A. 若两种溶液中c(H+)分别为a1 、a2，则它们的大小关系为a1=a2 B. 等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 、b2，则它们的大小关系为b1>b2 C. 分别用以上两种酸溶液与少量金属镁反应，生成等量氢气所需的时间依次为t1、t2，则它们的大小关系为t1>t2 D. 室温下，以上两种酸溶液分别与表面积大小相同的Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2，其大小关系为v1=v2 4.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向铁和稀硫酸反应的溶液中加少量硫酸铜，加快反应速率 B. 将10 mL 的氨水加水稀释100倍，测得稀释后溶液 C. 我国工业合成氨一般采用20 MPa ～ 50 MPa的高压 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是     (      ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 6.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列溶液一定呈现酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C.  D. pH＜7的溶液 7.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)下列叙述正确的是 A. 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C. 常温下，pH=3的HA溶液，稀释至100倍后pH≤5 D. pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 8.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 均为2的醋酸溶液与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B. 时，的醋酸溶液稀释到，稀释倍数小于100倍 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： D. 浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<② 9.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 10.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强 11.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 12.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7) A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7 13.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列说法正确的是 A. 等浓度的、混合溶液中 B. 已知：常温下   ，则NaHA溶液中 C. 向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D. 相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 14.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A﹣)：n(HA)=1：99，某一元强碱溶液的pH为a，若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A. 18 B. 17 C. 16 D. 15 15.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是 A. a<7   b<0.3 B. 常温下氨水的电离平衡常数 C. ②中混合液存在： D. 将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： 16.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10－10 Ksp=9.0×10－12 Ka=1.8×10－5 Ka=3.0×10－8 Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11 A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存 B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5 17.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B. 常温下，将的某碱溶液和的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性 C. 向100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中加入0.05 mol NaOH固体，导电性明显增强 D. 常温下，pH相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同 18.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 19.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. b点对应的溶液中大量存在：、、、 C. 纯水的电离度是25℃时的10倍 D. 时，将的硫酸与的KOH等体积混合后，溶液呈中性 20.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)室温下，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒分布系数δ随滴加的HCl溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 氨水的浓度为0.1000mol·L-1 C. 室温下，的电离常数 D. 当溶液时，溶液中 21.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法不正确的是 化学式 HF HCN 电离平衡常数     A. 酸性由强到弱： B. 向NaCN溶液通入少量，发生的离子方程式为 C. 常温下，加水稀释HF溶液，其减小，增大，不变 D. 用NaOH溶液捕捉，得到pH=10的溶液，则溶液中 22.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)在常温下，已知，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 HCl NaOH pH 5 5 9 9 A. 4种溶液的浓度大小为：①=③＜②=④ B. 将①和②稀释相同倍数后，pH：①>② C. 取等体积的溶液①与溶液④混合，所得溶液中呈中性 D. 4种溶液中由水电离出的均为 mol/L 23.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 24.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)回答下列问题。 （1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ②若三者相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （3）已知某温度下，水的离子积，将pH=13的和pH=2的HCl混合，所得溶液的，则=　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。已知。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳   ②熔融   ③铜   ④稀硫酸   ⑤澄清石灰水   ⑥冰醋酸   ⑦   ⑧HI 其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有　　　　　　　　　　　(填序号、下同)。 （2）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数。结合表中给出电离常数回答下列问题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 ①25℃时相同浓度的上述四种酸中，其对应酸根离子结合能力由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 ②可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．常温下，测得醋酸溶液的 b．的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 c．醋酸能与金属锌反应放出气体 d．在相同温度下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）醋酸的电离常数，常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液的，则该缓冲溶液中　　　　　　　　　　　。 （4）向溶液中滴加的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。 ①AB段反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 ②C点溶液呈　　　　　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 26.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11 ①、、、中结合质子能力最弱的为　　　　　　　　　　　。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。 （2）0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) 　　　　　　　　　　　c()(填“>”、“<”或“=”)。 （3）25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液pH=　　　　　　　　　　　。  （4）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①制备的溶液中的电离程度　　　　　　　　　　　水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　。 ②的=　　　　　　　　　　　(填具体数值)。 （5）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①硫酸亚铁     ②氯化铝     ③硫酸铝     ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)某兴趣小组用标准浓度盐酸溶液滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 目的 A.量取25.00 mL NaOH溶液 B.调控滴定速度 装置或操作 将液面位于“25”刻度的溶液全部放出 目的 C.眼睛观察锥形瓶内颜色变化 D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 装置或操作 NaOH溶液和酚酞 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和o点pH的平均值 C. r点溶液中： D. r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)25℃时，在20.00 mL 0.1000 mol/L的碱性溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 注：的电离方程式只有 A.  B. M点有 C. N点溶液中： D. 该滴定过程适合选择甲基橙作指示剂 4.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸溶液润洗 B. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接装入标准NaOH溶液进行滴定 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后（有少量的蒸馏水），直接装入待测盐酸溶液进行滴定 D. 用甲基橙作指示剂滴至橙色刚变黄色时，立即停止加NaOH溶液并读数 5.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl⁻、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是 A. 可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C. a=8.53 D. 其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 6.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，　　　　　　　。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有　　　　　　　。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　，达到滴定终点的现象是　　　　　　　。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则　　　　　　　；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为　　　　　　　(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果　　　　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $