精品解析：四川省泸州市三校联盟2024-2025学年高二上学期第二次联合考试化学试题

泸州市三校联盟2024年高二上学期第二次联合考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，时间75分钟。答卷时，务必将答案涂写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合，多选错选得0分，每题3分，共42分) 1. 科技使人类进步。下列说法正确的是 A. 可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 B. 可持续航空燃料的燃烧是吸热反应 C. 可穿戴植物传感器中的pH传感器用于收集pH数据 D. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．可充电电池放电时作为原电池，化学能转化为电能，充电时，电能转化为化学能，A错误； B．燃料的燃烧放出热量，是放热反应，B错误； C．pH传感器可准确收集pH数据，C正确； D．碳量子点作催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，反应物的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 2. 下列溶液因存在水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸，溶液呈酸性主要是其电离产生，不是水解所致，A错误； B．是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液呈酸性，B正确； C．在高中范围内按强酸强碱盐处理，其离子不发生明显水解，溶液不因水解而呈酸性，C错误； D．中的既能电离又能水解，其水解作用较强：，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 3. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 B. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C. 古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D. 美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．日常食用盐除主要成分外，还可含碘强化剂、抗结剂等成分，属于混合物，A正确； B．碳酸根离子发生水解：，使碳酸钠溶液呈碱性，可以促进油污的去除，B正确； C．古代铜制钱币通常由铜与其他金属熔合制成，属于合金材料，C正确； D．烟花燃放时，金属元素的原子或离子受到激发后发出特征可见光，形成的是发射光谱，而不是吸收光谱，D错误； 故选D。 4. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 5. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是 A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色： B. 铁钉溶解： C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾溶液出现蓝色： D. 电流方向是从铁钉到铜丝 【答案】C 【解析】 【分析】铁、铜接触并浸在氯化钠溶液中，形成原电池。铁比铜活泼，铁钉作负极，发生氧化反应；铜丝作正极，溶解氧得到电子，发生还原反应。因此铜丝周围因生成氢氧根离子而使酚酞变红，铁钉周围生成的亚铁离子可与铁氰化钾形成蓝色沉淀；电子经金属由铁钉流向铜丝，外电路中的电流方向与电子移动方向相反。 【详解】A．铜丝作正极时，酚酞变红是因为溶解氧在铜丝表面得到电子生成氢氧根离子，正极反应为，不是题中所列的析氢反应，A错误； B．铁钉作负极并溶解，负极反应为，不是生成三价铁离子，B错误； C．铁钉作负极时生成亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀：，C正确； D．电子由负极铁钉经金属流向正极铜丝，外电路中的电流方向与电子移动方向相反，即由铜丝指向铁钉，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子数是Z的3倍。下列说法不正确的是 A. Y、Z、M形成的简单离子半径大小顺序为：Y>Z>M B. 同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C. 电负性：Q>Y>X D. 基态Q原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素中，族序数为周期数3倍且满足原子序数关系的Y是氧，即。原子序数小于氧且基态原子有2个未成对电子的X是碳，即。Z、M、Q的原子序数均大于氧且处于同一周期，Z又是该周期电负性最小的元素，因此Z是第三周期的钠，即。钠的价电子数为1，M的价电子数是Z的3倍，故M的价电子数为3，M是铝，即。由Z、M、Q的最外层电子数之和为11，得Q的最外层电子数为7，故。 【详解】A．由分析可知，Y、Z、M分别为O、Na、Al；形成的简单离子、、均有10个电子。核电荷数依次增大，离子半径依次减小，故离子半径大小顺序为，A正确； B．由分析可知，M、Q分别为Al、Cl。第三周期中，第一电离能介于Al与Cl之间的元素为Mg、Si、P、S，共4种，B正确； C．由分析可知，Q、Y、X分别为Cl、O、C。三者的电负性大小顺序为，即，C错误； D．由分析可知，Q为Cl，基态Cl原子的价电子排布为，电子占据的最高能级为，p能级的电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入稀 溶液橙色变浅 平衡逆向移动 B 用计测定同温度同浓度溶液和溶液的 酸性： C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀，氯离子具有还原性，可能发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液颜色变浅，A错误； B．酸性，则的水解程度小于的水解程度；同温度、同浓度时，，现象和结论一致，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液时，阴极反应为，阴极生成氢气而不是单质钠；虽有气泡冒出，但结论错误，C错误； D．测量中和反应热时，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸中并及时搅拌，以减少热量损失；缓慢倒入会使测得的温升偏小，实验操作不正确，D错误； 故选B。 8. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是 A. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化 B. 电极Ⅰ连接太阳能电池的负极 C. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大 D. 实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锂离子向电极I迁移，则电极I为阴极，电极反应式：；电极II为阳极，该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X，则电极反应式：、； 【详解】A．根据该装置示意图可知，实现了太阳能→电能→化学能的转化，故A正确； B．根据分析可知，电极I为阴极，连接太阳能电池负极，故B正确； C．根据分析可知，电极II为阳极，电极反应式：、，则工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小，故C错误； D．根据分析可知X气体为，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，故D正确； 答案选C。 9. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意得H2O2分解的机理可知，I-为该反应的催化剂，I-改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I-的反应过程，故A正确； B．反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应，故B正确； C．由图可知，反应i的活化能大于反应ii,反应i的反应速率比反应ii慢，故C正确； D．提高H2O2浓度浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数未改变，故D错误。 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液水解： B. 沉淀溶解平衡： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 惰性电极电解足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液水解：、，A项错误； B．沉淀溶解平衡：，B项错误； C．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，C项错误； D．惰性电极电解足量溶液的离子方程式为：，D项正确； 答案选D。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．验证和的大小 C．制取无水氯化铝 D．保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中将碱式滴定管下端橡胶管向上弯曲，并挤压玻璃珠使溶液由尖嘴流出，可将尖嘴内的气泡排出，能达到实验目的，A正确； B．图中先生成白色沉淀，再加入少量溶液后沉淀转化为黄色，说明，能达到实验目的，B正确； C．直接蒸发溶液时，加热促进水解，生成的挥发又使水解进一步进行，不能得到无水氯化铝，C错误； D．钢闸门与外加电源负极相连时作为阴极，铁失电子的氧化反应受到抑制，属于外加电流阴极保护法，能保护钢闸门，D正确； 故选C。 12. 常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 溶液中由水电离出的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的NaOH溶液中，，A错误； B．的NaOH溶液，加水稀释100倍后，，，，B正确； C．关于的NaOH溶液，溶液中由水电离出的　，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸的浓度远大于0.01mol/L，的NaOH溶液中，NaOH浓度为0.01mol/L，加入等体积的醋酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性， D错误； 故选B。 13. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 B. 电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为 C. 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D. 常温下， 的氨水溶液中，水电离的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氧原子的物质的量为，中氧原子的物质的量为，故氧原子总数为，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜阳极除铜外还可能有比铜活泼的杂质溶解，阳极质量的减少量不能唯一对应铜失电子的物质的量。因此阳极质量减轻时，电路中转移电子数不一定为，B错误； C．反应为，反应前后气体分子总物质的量不变。初始分子总物质的量为，充分反应后的分子总数为，C正确； D．常温下，则。水电离产生的与物质的量相等，故该氨水中由水电离产生的数为，D错误； 故选C。 14. 常温下，用的溶液滴定 的溶液，溶液的与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：C>B B. 的第一步电离常数 C. C点： D. D点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点位于第一计量点之前，溶液中的弱酸抑制水的电离；C点为第一计量点，所得两性离子的水解程度大于其电离程度，促进水的电离，故水的电离程度为C>B，A正确； B．起始溶液的，则。忽略第二步电离及水的电离，，B正确； C．C点加入10 mL NaOH溶液，为第一计量点。此时酸的物料守恒和电荷守恒分别为和。两式相减得。由图知C点，故，C正确； D．D点加入20 mL NaOH溶液，为第二计量点。每1 mol对应2 mol，故应有，题给等式的系数关系颠倒，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15～18题，共4题) 15. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、。 ②，，。 回答下列问题： （1）①下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最低的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________________________________________________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________(填化学式)。 （4）“酸浸”时加入的目的是______________________________。 （5）若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于)而不使、沉淀，需调节的范围为__________________。 （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是____________________________________。 【答案】（1） ①. D ②. （2）除去有机物和炭黑杂质，将正极材料粉碎以增大与后续浸取剂的接触面积，提高后续浸取效率 （3）、 （4）将还原为，提高钴的浸出率 （5） （6） （7）避免沉淀时同时沉淀，提高的回收率 【解析】 【分析】流程中先粉碎、灼烧：灼烧除去有机物和炭黑，粉碎增大固体与后续浸取剂的接触面积；随后碱浸使铝进入溶液，滤渣中的金属氧化物再用硫酸浸出。将难溶的高价钴还原为易浸出的。随后利用草酸盐溶度积差异先沉钴，再用把氧化为沉淀；最后控制碳酸根浓度依次分离镍、锂。 【小问1详解】 基态原子的核外电子排布为，对应D，能量最低。基态原子的价层电子排布为；按洪特规则，的5个轨道先各占1个电子，再成对填充，因此有3个轨道为成对电子、2个轨道各有1个未成对电子，轨道中为一对电子； 【小问2详解】 灼烧可除去原料中的有机物和炭黑杂质；粉碎能增大固体与后续浸取剂的接触面积，提高后续浸取效率。铝进入溶液是随后碱浸步骤的作用，不属于“粉碎灼烧”的目的； 【小问3详解】 铝及其氧化物在过量碱液中转化为，且碱浸液中有过量，因此主要阴离子为二者； 【小问4详解】 滤渣中的含；酸性条件下作还原剂，将其还原为易进入溶液的，提高钴的浸出率； 【小问5详解】 使完全沉淀时，，故。不使沉淀时，，所以；该条件也满足不生成沉淀的要求。因此范围为； 【小问6详解】 在的弱酸性溶液中，把氧化为沉淀，配平原子和电荷得； 【小问7详解】 较高浓度的会使以形式与镍同时沉淀。加入并降低浓度，可在沉镍时使锂主要留在溶液中，减少锂损失并提高其后续回收率。 16. 二氧化硫是大气主要污染物，同时也是世界各国允许使用的还原性漂白剂。我国规定可用于葡萄酒和果酒的最大使用量为。某学习小组在实验室中利用图甲所示装置制备并进行相关性质的探究，用图乙装置测定葡萄酒中含量。 回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为___________________。 （2）空集气瓶的作用是____________________________。 （3）图甲中，证明具有还原性的现象是____________________________________。 （4）利用图乙装置测定葡萄酒中含量，操作如下： ⅰ．检查装置的气密性后，向仪器A中加入葡萄酒和适量盐酸 ⅱ．加热使全部逸出并与B中完全反应 ⅲ．除去B中过量的后，将B中溶液取出，稀释至 ⅳ．取稀释后的溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞 ⅴ．用 标准溶液进行滴定，重复三次 ①仪器A的名称为______，B中发生反应的离子方程式为___________________。 ②滴定终点的现象为______________________________________；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填字母)______。 A．= B．= C．< D．> ③滴定消耗的溶液的体积如下，则该葡萄酒中含量为______。 滴定次数 1 2 3 溶液体积/ 21.80 20.02 19.98 ④某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中残留量一定超标，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）防止倒吸 （3）溶液紫色褪去 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ④. D ⑤. 0.26 ⑥. 葡萄酒中可能含有其他还原性物质，也会与反应，导致测定结果偏高 【解析】 【小问1详解】 O原子的核外电子数为8，电子依次填入能量由低到高的轨道，故基态电子排布式为； 【小问2详解】 停止加热或装置内气体冷却时，后续洗气瓶中的液体可能沿导管倒流；空集气瓶提供缓冲空间，使倒流液体先进入空瓶，从而防止液体进入发生装置； 【小问3详解】 二氧化硫能还原高锰酸钾，使溶液的紫色褪去；该现象说明二氧化硫具有还原性； 【小问4详解】 ①仪器A是带支管、可加热的蒸馏烧瓶。二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，离子方程式为。 ②用酚酞作指示剂时，终点为滴入最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。滴定管刻度自上而下增大，液面在10 mL刻度处时，刻度以下至尖嘴还含有液体，故管内液体体积大于40 mL，选D。 ③第一次滴定体积21.80 mL与后两次相差较大，应舍去；后两次的平均体积为20.00 mL。25.00 mL待测液中氢氧化钠的物质的量为。由硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，以及吸收液的稀释、取样关系，原300.00 mL葡萄酒中二氧化硫的物质的量为，故其含量为。 ④若葡萄酒中还有其他可随加热逸出并被过氧化氢氧化、且氧化产物可被氢氧化钠滴定的还原性物质，也会增大氢氧化钠的消耗量，使测定结果偏高，因此不能据此断定二氧化硫残留量一定超标。 17. 研究对节能减排有重要意义，回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅱ的______0(填“>”或“<”)。 ②若反应Ⅰ为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是______。 A． B． C． D． ③若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行Ⅰ反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）将 和 充入恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示： ①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是______。 A．升高温度 B．充入使压强增大 C．充入使压强增大 D．选择高效催化剂 ②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是____________。 ③a、b两点对应温度下的平衡常数、的大小关系是______。已知c点时该反应处于该温度下的最大限度，则在下该反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. < ②. A ③. B （2） ①. C ②. 温度低于时，反应未达平衡，升高温度加快反应速率，转化率增大 ③. ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ由3 mol气体生成1 mol气体，气体物质的量减小，体系混乱度降低，故。 ②反应Ⅰ为吸热反应，中间体的能量高于反应物；反应Ⅰ为慢反应，其正反应活化能较大。由盖斯定律可得总反应焓变为，故生成物能量低于反应物，符合的是A。 ③A．反应Ⅰ前后气体总物质的量不变，在恒温恒容条件下体系压强始终不变，A不能说明达到平衡； B．生成表示正反应，生成表示逆反应，两者生成速率相等说明正、逆反应速率相等，B能说明达到平衡； C．反应前后气体总物质的量和总质量均不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，C不能说明达到平衡； D．等物质的量的和按1∶1消耗，二者物质的量之比始终为1，D不能说明达到平衡； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ为放热反应。升高温度虽能增大反应速率，但平衡逆向移动；恒容时充入Ar不改变各反应物浓度，反应速率和平衡均不变；充入CO使CO浓度增大，正反应速率增大且平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向，故选C。 ②图中低于的各点对应相同反应时间，反应尚未达到平衡；升高温度使反应速率增大，所以相同时间内的转化率增大。 ③反应Ⅱ为放热反应，升高温度时平衡常数减小，且a点温度低于b点温度，故。c点时的平衡转化率为50%，设反应进度为，则。容器体积为1 L，平衡时、、，因此。 18. 运用相关知识，回答下列问题： Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的混合溶液，，回答下列问题：[已知：25℃时]。 （1）该溶液中存在的主要平衡有________________________________________________。 （2）25℃时，____________(保留二位有效数字)。 （3）该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，且，。由题给数据可算得正常人体血液的约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．同学甲查阅资料发现是可逆反应，设计了如下装置(电极为石墨)： （5）①刚接通开关时，B极为______(填“正”或“负”)极。 ②反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，此时电极B发生的电极反应为__________。 ③从结构角度解释：易被氧化成的原因是______________________________。 【答案】（1）；； （2） （3） （4） ①. 7.4 ②. 变小 （5） ①. 负 ②. ③. 的价电子排布为，易失去1个电子形成(半充满稳定结构)，故易被氧化为 【解析】 【分析】混合溶液中醋酸和醋酸根离子构成缓冲体系。醋酸发生电离，醋酸根离子发生水解；由电荷守恒可比较主要离子浓度。对于碳酸氢盐缓冲体系，由一级电离常数与酸、碱组分浓度比可求氢离子浓度。电化学装置中，刚接通时三价铁离子在A极得电子，碘离子在B极失电子；加入氯化亚铁使平衡逆向移动后，两极反应方向反转。 【小问1详解】 混合溶液中醋酸是弱电解质，存在电离平衡；醋酸根离子是弱酸根，存在水解平衡，水的电离平衡，故主要平衡为：；；； 【小问2详解】 醋酸根离子的水解常数为； 【小问3详解】 该溶液的，故，且。由电荷守恒可知；钠离子和醋酸根离子的浓度约为，均远大于氢离子和氢氧根离子的浓度，故浓度顺序为； 【小问4详解】 由得。过量的酸进入血液后，碳酸氢根离子结合氢离子生成碳酸，导致变小； 【小问5详解】 刚接通开关时，三价铁离子在A极得电子生成亚铁离子，A极为正极；碘离子在B极失电子生成碘，B极为负极。达到平衡后向氯化铁溶液中加入少量氯化亚铁，亚铁离子浓度增大，平衡向生成三价铁离子和碘离子的方向移动，B极发生还原反应：。亚铁离子的价电子排布为，失去1个电子形成三价铁离子后为半充满稳定结构，因此亚铁离子易被氧化成三价铁离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2024年高二上学期第二次联合考试 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，时间75分钟。答卷时，务必将答案涂写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合，多选错选得0分，每题3分，共42分) 1. 科技使人类进步。下列说法正确的是 A. 可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 B. 可持续航空燃料的燃烧是吸热反应 C. 可穿戴植物传感器中的pH传感器用于收集pH数据 D. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2. 下列溶液因存在水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 3. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠 B. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 C. 古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料 D. 美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱 4. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 5. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释合理的是 A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色： B. 铁钉溶解： C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾溶液出现蓝色： D. 电流方向是从铁钉到铜丝 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子数是Z的3倍。下列说法不正确的是 A. Y、Z、M形成的简单离子半径大小顺序为：Y>Z>M B. 同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C. 电负性：Q>Y>X D. 基态Q原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入稀 溶液橙色变浅 平衡逆向移动 B 用计测定同温度同浓度溶液和溶液的 酸性： C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成 D 测量中和反应热，向盐酸中加入溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是 A. 该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化 B. 电极Ⅰ连接太阳能电池的负极 C. 工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大 D. 实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸 9. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液水解： B. 沉淀溶解平衡： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 惰性电极电解足量溶液： 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．验证和的大小 C．制取无水氯化铝 D．保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 溶液中由水电离出的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 13. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 常温常压下 和 混合气体中氧原子总数为 B. 电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为 C. 和 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D. 常温下， 的氨水溶液中，水电离的数为 14. 常温下，用的溶液滴定 的溶液，溶液的与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：C>B B. 的第一步电离常数 C. C点： D. D点： 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15～18题，共4题) 15. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、。 ②，，。 回答下列问题： （1）①下列描述的原子核外电子运动状态中，能量最低的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________________________________________________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________(填化学式)。 （4）“酸浸”时加入的目的是______________________________。 （5）若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于等于)而不使、沉淀，需调节的范围为__________________。 （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是____________________________________。 16. 二氧化硫是大气主要污染物，同时也是世界各国允许使用的还原性漂白剂。我国规定可用于葡萄酒和果酒的最大使用量为。某学习小组在实验室中利用图甲所示装置制备并进行相关性质的探究，用图乙装置测定葡萄酒中含量。 回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为___________________。 （2）空集气瓶的作用是____________________________。 （3）图甲中，证明具有还原性的现象是____________________________________。 （4）利用图乙装置测定葡萄酒中含量，操作如下： ⅰ．检查装置的气密性后，向仪器A中加入葡萄酒和适量盐酸 ⅱ．加热使全部逸出并与B中完全反应 ⅲ．除去B中过量的后，将B中溶液取出，稀释至 ⅳ．取稀释后的溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞 ⅴ．用 标准溶液进行滴定，重复三次 ①仪器A的名称为______，B中发生反应的离子方程式为___________________。 ②滴定终点的现象为______________________________________；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填字母)______。 A．= B．= C．< D．> ③滴定消耗的溶液的体积如下，则该葡萄酒中含量为______。 滴定次数 1 2 3 溶液体积/ 21.80 20.02 19.98 ④某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中残留量一定超标，可能的原因是___________。 17. 研究对节能减排有重要意义，回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅱ的______0(填“>”或“<”)。 ②若反应Ⅰ为慢反应，如图示意图中能体现上述反应能量变化的是______。 A． B． C． D． ③若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行Ⅰ反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．体系的压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）将 和 充入恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，反应相同时间()时测得不同温度下的转化率如图所示： ①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是______。 A．升高温度 B．充入使压强增大 C．充入使压强增大 D．选择高效催化剂 ②由图可知，在温度低于时，的转化率随温度的升高而增大，原因是____________。 ③a、b两点对应温度下的平衡常数、的大小关系是______。已知c点时该反应处于该温度下的最大限度，则在下该反应的平衡常数______。 18. 运用相关知识，回答下列问题： Ⅰ．现有25℃时，浓度均为的和的混合溶液，，回答下列问题：[已知：25℃时]。 （1）该溶液中存在的主要平衡有________________________________________________。 （2）25℃时，____________(保留二位有效数字)。 （3）该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，且，。由题给数据可算得正常人体血液的约为______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．同学甲查阅资料发现是可逆反应，设计了如下装置(电极为石墨)： （5）①刚接通开关时，B极为______(填“正”或“负”)极。 ②反应达到平衡后，向溶液中加入少量固体，此时电极B发生的电极反应为__________。 ③从结构角度解释：易被氧化成的原因是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $