专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】B 【解析】A．溶解在水中，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，A错误； B．主族元素最高正化合价等于族序数，ⅠA族元素最高正价都是+1价，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，阻碍反应进一步发生，C错误； D．通入NaClO，它们之间发生氧化还原反应，得不到HClO，D错误； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3CO= 2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O C. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D. 用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3++= Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误； B．在HCl气流中加热MgCl2·6H2O抑制水解，直接分解为MgCl2和H2O，反应方程式为MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，B正确； C．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，D正确； 故答案为A。 3.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解是正确操作，解释合理，A不符合题意； B．等体积、pH相同的HA和HB，HA放氢更多，说明HA浓度更大（酸性更弱），结论正确，B不符合题意； C．未说明NaB和NaA的浓度二者的相等，根据NaA和NaB溶液的pH大小不能确定水解程度大小，无法判断Kh(B-)和Kh(A-)的大小，解释错误，C符合题意； D．向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，FeCl3少量，CCl4层显紫红色有I2生成，且取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红（有Fe3+剩余），说明二者反应有一定的限度，结论正确，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的均减少到原来的 B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，的比值变大 C. 将和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 25℃，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，不变 【答案】D 【解析】A．NaOH是强碱，完全电离，稀释后,c(OH-)减少到原来的，氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释后电离度增大，c(OH-)大于原来的，A错误； B．醋酸钠溶液中存在水解平衡：，加入水稀释时，水解度α增大，平衡正向移动，但c(OH-)下降，Kh不变，由可知的值减小，B错误； C．AlCl3溶液加热时，水解生成的HCl会挥发，使得Al3+水解生成Al(OH)3，蒸干灼烧后得Al2O3，Al2(SO4)3溶液加热时，水解生成的H2SO4不挥发，蒸干灼烧后仍得Al2(SO4)3，两者固体成分不同，C错误； D．Ksp(AgCl)是溶度积常数，只与温度有关，25℃ 时向饱和AgCl溶液中加入盐酸，温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，D正确； 故答案选D。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是 A. Cl2、Na2CO3 B. H2O2、MgCO3 C. 空气、NH3·H2O D. O2、Fe2O3 【答案】B 【解析】A． 加入Cl2、Na2CO3会引入新的杂质Na+，不符合题意，故A错误； B．除去Fe2+离子，可先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入能与氢离子反应的物质，用于调节pH，促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，但不能引入新杂质，可用碳酸镁；故B正确； C．加入NH3·H2O会引入铵根为新的杂质，故C错误； D．加入Fe2O3不能除去Fe3+，故D错误。 答案选B。 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除油污 B. FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，则 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】B 【解析】A．油脂在碱性条件下水解，纯碱中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，温度升高，纯碱溶液碱性增强，因而去除油污能力增强，故可以用热的纯碱溶液去除油污，A正确； B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，说明二者在硫酸中的溶度积常数Ksp(FeS)＞Ksp（CuS)，B错误； C．明矾水解时产生的Al(OH)3胶体表面积大，具有强的吸附性，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，因此可作净水剂，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，能和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂 C. 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D. 高炉炼铁时可通过增加炉高来降低体系中CO的百分含量 【答案】B 【解析】A．金属钠着火时，泡沫灭火器会释放水和，钠与水反应生成H2并放出大量热，可能引发爆炸，且生成的与反应生成，加剧燃烧，A错误； B．氯化铵水解使溶液呈酸性，酸性条件可溶解铁锈()，反应生成和，因此可用作除锈剂，B正确； C．草木灰(含，碱性)与铵态氮肥(含)混合会释放，导致氮元素流失，降低肥效，C错误； D．高炉炼铁中参与还原的反应，增加塔高可延长反应时间，但反应已达到平衡，的浓度不会显著降低，D错误； 故答案为B。 4.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【解析】A．F⁻直接与羟基磷灰石发生沉淀转化，未涉及水解过程，A错误； B．铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，肥效损耗，不能混合施用，与水解有关，B正确； C．铁离子水解生成胶体，用于吸附水体中的悬浮物，与水解有关，C正确； D．为强酸弱碱盐，水解生成TiO2，与水解有关，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 【答案】C 【解析】A．草木灰含，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与铵态氮肥中的产生，导致肥效降低，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱为，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，去污能力提高，与盐类水解有关，B不符合题意； C．在水中完全电离为、和，溶液酸性源于的电离，而非水解，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液的易水解，加盐酸能抑制其水解，所以配制溶液，需用盐酸溶解固体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)常温下浓度均为的①；②NaOH(aq)；③，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③ C. ①③等体积混合以后， D. ①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大 【答案】D 【解析】A．醋酸溶液中，CH3COOH部分电离，大部分以分子形式存在，故c(CH3COOH)最大，溶液中电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞0，所以H+浓度大于CH3COO-浓度，A错误； B．稀释强碱NaOH时，pH下降显著（如稀释10倍，pH从13降至12）；而稀释CH3COONa时，水解程度增大，pH下降较缓，因此pH变化较大的是② （NaOH），而非③ ，B错误； C．① ③ 等体积混合后，Na+来自③ （CH3COONa），浓度为0.05 mol/L，根据物料守恒，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol/L（原浓度总和稀释一半），溶液中物料守恒为2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C错误； D．① ② 等体积混合得到CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液，促进水的电离；① ③ 等体积混合为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，醋酸的电离大于CH3COO-的水解，溶液呈酸性，抑制水的电离，因此，① ② 混合后水的电离程度更大，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列物质的量浓度关系不正确的是 A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2   ②NH4HSO4   ③   ④NH4Cl   ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B. 将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C. 常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa   ②Na2CO3   ③NaHCO3   ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 【答案】D 【解析】A．① 中水解抑制水解，② 中完全电离出的对水解的抑制作用强于① ，④ 中正常水解，⑤ 中水解促进水解，③是弱电解质，仅微弱电离出，故顺序为② >① >④ >⑤ >③ ，A正确； B．混合溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去可得到题给等式，B正确； C．是强碱，相等时浓度最小；弱酸根水解程度：，相等时水解程度越大对应盐的浓度越小，故溶质浓度顺序为④<②<③<① ，C正确； D．发生水解，盐溶液浓度越小，水解程度越大，故溶液中水解程度更大，两溶液中物质的量前者大于后者，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 4.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)室温下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知：，，下列说法正确的是 A. 通入时， B. 图中所示点溶液的值为8.6 C. 当时， D. 当时， 【答案】D 【解析】A．浓度为 的氨水，，通入 时，此时溶质为，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，所以，故A错误； B．P点的分布分数几乎为0，，则，，， ，故B错误； C．根据电荷守恒有，当pH=7.0时，c(OH-)=c(H+)，所以，则，故C错误； D．当时，，，当时，，，当=1时，，得，，，，得，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 【答案】B 【解析】题图纵坐标是-lgc水(H+)，表示“水电离出的H+浓度”的负对数。数值越小，说明c水(H+)越大，水的电离程度越大；数值越大，说明水的电离受到抑制越明显。向HNO2中滴加NaOH时，先是酸性溶液抑制水的电离，随着HNO2被中和，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大；到接近生成NaNO2为主时，水解促进水的电离；继续加入过量NaOH后，OH-又抑制水的电离； 【解析】 A．从a到d，随着NaOH加入，HNO2逐渐被中和，溶液中酸性减弱，水的电离受到的抑制减弱；后来生成的水解又能促进水的电离，所以水的电离程度逐渐增大，A错误；    B．b点对应加入10mLNaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为0.010L×0.10mol·L-1=0.001mol，原HNO2物质的量为0.020L×0.10mol·L-1=0.002mol，所以恰好中和一半HNO2，溶液中主要含有等物质的量的HNO2和。设溶液中电荷差Δ=c(H+)-c(OH-)，由电荷守恒有c()-c(Na+)=Δ；又因该点总的含氮粒子浓度满足c(HNO2)+c()=2c(Na+)，可得c()-c(HNO2)=2Δ=2[c(H+)-c(OH-)]。因此有c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2)，B正确； C．从b到d过程中，随着NaOH继续加入，HNO2不断转化为，c(Na+)逐渐增大，c(HNO2)逐渐减小。尤其在溶液由酸性转为碱性后，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可知，由于c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c()；同时此时明显多于HNO2。因此该过程中会存在c(Na+)>c()>c(HNO2)的情况，C错误； D．e点纵坐标为7，只能说明此时水电离出的c水(H+)=10-7mol·L-1，不能直接说明溶液呈中性；并且e点所加NaOH体积不是20mL，溶液中c(Na+)也不等于0.05mol·L-1。若在恰好完全反应的20mL处，由于生成NaNO2，水解使溶液呈碱性，也不是中性，D错误； 故答案选B。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 【答案】B 【解析】A．煤油属于烃类，不与纯碱发生反应，热的纯碱溶液可除去油脂类油污，无法除去金属表面的煤油，A错误； B．牙齿表面的存在溶解平衡，含氟牙膏中的可与其反应生成更难溶的，增强牙齿的抗酸腐蚀能力，可降低龋齿的发生率，B正确； C．工业合成氨的反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低反应物的平衡转化率，选择高温是为了提高反应速率、使催化剂活性达到最佳，C错误； D．煤炭中加入生石灰，燃烧过程中会与反应从而减少排放，无法减少的排放，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析不正确的是 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A正确；      B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价为最低价-2价，所以能失电子具有还原性，B正确； C．ZnS难溶离子方程式中不拆，反应应为：Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS，C错误； D．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,所以存在氧化还原反应，CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 【答案】B 【解析】A．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒c(Ca2+)：[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=5:3，因此c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)正确，A正确； B．牙釉质溶解损伤时，液膜pH<5.2，根据含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系图可知，牙齿表面液膜中δ(H2PO)最高，牙齿表面液膜中δ(PO)降低，B错误； C．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，C正确； D．牙齿表面液膜中存在在Ca5(PO4)3(OH)(s)⇋5Ca2+(aq)+3P(aq)+5OH-(aq)，漱口水中添加适量的Ca2+，沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙釉质的沉积，D正确； 答案选B。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可表示在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，改变，可使a点移动到b点 C. 图③可判断P点时， D. 图④中a、b曲线分别表示放热反应在使用和未使用催化剂过程的能量变化 【答案】D 【解析】A．一水合氨为弱电解质，与HCl气体反应后，生成的氯化铵为强电解质，随着氯化氢气体的通入至恰好反应，溶液中阴阳离子浓度均增大，导电性应先增强，通入氯化氢气体至过量时，导电性也会持续增大，A错误； B．根据图像可知，温度不变，溶度积常数不变，则改变，只能在ac曲线上移动，B错误； C．由图3可知，升高温度，A的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应正方向为放热反应，P点的转化率高于平衡转化率，说明此时平衡逆向移动，则QP＞K，C错误； D．根据图像，该反应为放热反应，且使用催化剂可降低反应活化能，a、b曲线分别表示放热反应在使用和未使用催化剂过程的能量变化，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3CO= 2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O C. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D. 用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 3.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的均减少到原来的 B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，的比值变大 C. 将和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 25℃，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，不变 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是 A. Cl2、Na2CO3 B. H2O2、MgCO3 C. 空气、NH3·H2O D. O2、Fe2O3 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除油污 B. FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，则 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 3.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂 C. 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D. 高炉炼铁时可通过增加炉高来降低体系中CO的百分含量 4.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 5.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)常温下浓度均为的①；②NaOH(aq)；③，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③ C. ①③等体积混合以后， D. ①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列物质的量浓度关系不正确的是 A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2   ②NH4HSO4   ③   ④NH4Cl   ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B. 将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C. 常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa   ②Na2CO3   ③NaHCO3   ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 3.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 4.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)室温下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知：，，下列说法正确的是 A. 通入时， B. 图中所示点溶液的值为8.6 C. 当时， D. 当时， 5.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 金属表面的煤油常用热的纯碱溶液除去 B. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C. 工业上合成氨，选择高温是因为有利于提高平衡转化率 D. 加入生石灰的煤炭在燃烧过程中减少了排放 2.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝()。下列分析不正确的是 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C. 与反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 3.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可表示在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，改变，可使a点移动到b点 C. 图③可判断P点时， D. 图④中a、b曲线分别表示放热反应在使用和未使用催化剂过程的能量变化 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】D 》 考点02盐类水解的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较—三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 》 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 》 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】D 212