专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 2.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：   ，起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 A. 起始状态I：v(逆)>v(正) B. 平衡时的气体密度：ρ(II)＜ρ(III) C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(I)=K(III) D. 达到平衡状态IV后，保持T、P不变，充入He，重新平衡后增大 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)   该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 2.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 3.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列相关表述错误的是 A. 图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线 C. 若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于 D. 若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)<v(逆) 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在280℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B. 在250℃、2×105Pa下，当反应处于Y点状态时，v正 > v逆 C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 H2的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P1 < P2 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：   ，下列说法正确的是 A. 减小压强，平衡正向移动，反应速率增大 B. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，充入氖气使体系压强增大，反应速率不变 8.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：   。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A.  B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 10.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A. B的转化率提高 B. C的体积分数降低 C. x＋y >z D. 平衡逆向移动 11.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1可表示反应      的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度 B. 图2为反应   ，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响 C. 图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应 D. 图4可表示反应的反应热 12.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲中表示的反应，若正反应为放热反应，时刻改变的条件是升温 B. 图乙表示一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： D. 图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能 13.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)二氧化硫的催化氧化反应：   是工业制硫酸中的重要反应，下列叙述正确的是 A. 该反应在任意温度下均可自发进行 B. 加入合适催化剂可以提高的平衡产率 C. 工业上常采用450℃、0.1 MPa条件进行反应有利于提高的平衡产率 D. 加入过量空气有利于提高的转化率 14.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为放热反应 B 用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡：2NO2N2O4，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 D 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)以下图像对应的叙述错误的是 A. 图1：该反应体系中，t1时刻减小了生成物浓度 B. 图2：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH<0，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. 图3：某温度下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，图中a曲线一定是加入了催化剂 D. 图4：对于反应mA(g)+nB(g)qC(g)，p2>p1、ΔH<0 16.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 C. 图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2 D. 图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 17.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 18.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)合成氨反应为   ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的温度最高 B. M点对应的转化率为75% C. 加催化剂能提高的平衡转化率 D. 平衡常数 19.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)恒容高压氢气氛围下CO在催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为，其中k为速率常数。下列说法中错误的是 A. 在该体系中继续充入，可以提高反应速率 B. 充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 C. 在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率 D. 对催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率 21.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应   的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 23.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)(多选)在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是     A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B. 由图2可知反应，正反应吸热且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D. ℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 24.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)某刚性容器中利用直接氧化制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 其他条件相同情况下，升高温度可以提高的产率 B. 该反应在低温条件下更易自发进行 C. 进料浓度比越大，平衡常数越小 D. 曲线Ⅲ表示进料浓度比 25.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列相关表述不正确的是 A. 图①表示某可逆反应的速率(v)随温度(T)变化曲线，该反应正反应是放热反应 B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器容积时，随时间的变化曲线 C. 图③表示用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 mol/L一元酸HX、HY的滴定曲线，则HY的酸性大于HX D. 图④表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是的转化率 26.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在密闭反应器中充入1 mol和2.6 mol发生反应：   ，测得体系内的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A.  B. a、b、c点对应的平衡常数： C. b、d点对应的正反应速率： D. f点的体积分数约为16.7% 27.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为   。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 由图1可知，该反应的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 28.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中 B. 图乙表示反应：中的百分含量与压强的关系，线上所有点都是平衡点，则点 C. 图丙是的起始量一定时恒温密闭容器中发生：反应，达到平衡时的体积分数随的起始物质的量的变化曲线，则的转化率： D. 图丁表示一定温度下，的沉淀溶解平衡曲线，则 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系H2+I22HI，缩小容器的体积，混合气体的颜色加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 2.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B. 锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②唾液可以使淀粉水解速率加快 ③高压比常压有利于提高合成氨的产率                       ④用排饱和食盐水法收集 A. ②④ B. ①②③ C. ②③ D. ③④ 4.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)工业合成甲醇的原理为   ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C. 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉 D. 人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液pH值仍稳定在 6.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯的过程中使用过量的乙醇以提高乙酸的利用率 B. 久置的氯水黄绿色变浅 C. 常用排饱和碳酸氢钠溶液的方法除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体 D. 把食品存放在冰箱中可延长保质期 7.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 8.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力强 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 9.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为   。下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度／ 平衡时的转化率／％ 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，采用的压强最好选用 B. 在实际生产中，选定的温度为，这与催化剂的活性有关 C. 为防止催化剂“中毒”，反应气体应先净化处理 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的需回收处理 10.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液的会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.    ，把含有和的混合气体球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 11.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列生产或实验事实对应的结论正确的是 选项 事实 结论 A 向2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加2滴等浓度NaCl溶液出现白色沉淀，再加4滴等浓度NaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH更大 结合H+能力：CH3COO-> C H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 颜色变深是因为I2(g)浓度增大 D 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 其他条件相同时，pH越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列说法正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C. 化学平衡常数K越大，表示反应进行得越快 D. 已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动 2.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 3.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，发生反应：   ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO(g) NO(g) (g) Ⅰ 2 2 0.8 Ⅱ 2 2 0.5 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B. ℃时，该反应的平衡常数K=80 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，再次平衡后NO的百分含量减小 4.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 5.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 化学计量数 B. 时，B的转化率为 C. ，D的平均反应速率为 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 6.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 7.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O]   ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2   ，平衡常数为 ；总反应平衡常数为。下列叙述正确的是 A. [O]为该反应的催化剂 B. 适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C.  D. 该反应的总反应为 2O33O2 8.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应   kJ·mol-1.实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1)         Ⅰ 0.4 0 0 0.3 Ⅱ 0.1 0.1 0.2 Ⅲ 0.4 0.1 0 A. 温度为时，该反应的平衡常数为 B. 容器Ⅱ中起始时， C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50% D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则 9.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   <0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) T1 0.2 0.2 0.1 T2 0.2 0.2 0.12 下列说法错误的是 A. 对于，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动 B. T1>T2，达到平衡所需要的时间：> C. 中反应达到平衡时，CO的转化率为50% D. 中反应10 min达到平衡，0~10 min的平均反应速率：v(CO)=0.006mol/(L·min) 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应   ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 2.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)有关工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0，下列说法错误的是 A. 在工业合成氨中N2、H2循环利用的目的是提高N2和H2的利用率 B. 甲烷POM法制氢气：   ΔH<0，实际生产中若选用常温常压条件可以增大生产效益 C. 当N2和H2投料比(物质的量之比)为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大 D. 合成塔利用热交换控制体系温度为400~500℃，该温度下催化剂铁触媒活性最大 4.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ①考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 见】 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】A 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 21.【答案】A 22.【答案】c 23.【答案】BD 24.【答案】B 25.【答案】D 26.【答案】B 27.【答案】C 28.【答案】D 》 考点03勒夏特列原理 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 》 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 2/3 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点05化学反应的方向 1.【答案】B 》 考点06化学反应的调控 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 3/3 专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：   ，起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 A. 起始状态I：v(逆)>v(正) B. 平衡时的气体密度：ρ(II)＜ρ(III) C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(I)=K(III) D. 达到平衡状态IV后，保持T、P不变，充入He，重新平衡后增大 【答案】A 【解析】A．由于状态I和状态III固体质量相等，而状态II向状态III的转变过程中增大容器体积，反应正向移动，固体质量减少，又因为状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，的过程所以状态I向状态II转变为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，A正确； B．由于该反应平衡常数K=，状态II向状态III转变，温度不变，则平衡常数不变，即不变，则气体密度不变，B错误； C．已知状态I与状态III固体质量相等，则氧气质量相等，则Q(I)=，K(III)=，所以Q(I)=K(III)，C错误； D．该反应平衡常数K=，温度T不变，则K不变，c(O2)不变，D错误； 故答案选A。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)   该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 【答案】D 【解析】A．MgSO4是固体，增大MgSO4的物质的量，不会影响化学平衡，不会提高CO的转化率，A错误； B．工业生产中温度太高会使成本急剧增加，所以并不是温度越高越好，B错误； C．将尾气分离，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率主要取决于反应物CO的浓度和温度。分离尾气并未增加CO的浓度，因此不能提高正反应的反应速率，C错误； D．平衡常数只与温度有关，恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 3.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 4.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)下列相关表述错误的是 A. 图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线 B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线 C. 若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于 D. 若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)<v(逆) 【答案】D 【解析】A．，正反应为放热反应，温度越高，K越小，逆反应为吸热反应，温度越高，K越大，A正确； B．，时刻扩大容器体积时，组分浓度减小，减小，B正确； C．一元酸和，从起点得出：的较大，酸性较弱，C正确； D．C点反应未达状态，，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)向密闭容器中通入物质的量比为的和H2混合气体，发生反应：CO2 + 3H2CH3OH + H2O，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数在℃下的、在下的 x (CH3OH) ~ T的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 在280℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B. 在250℃、2×105Pa下，当反应处于Y点状态时，v正 > v逆 C. 图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 D. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高 H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．该反应是气体分子数减小的反应，故压强越大，甲醇的物质的量分数越大，故280℃时对应的x (CH3OH) ~ T曲线应该在下方，此时甲醇的物质的量分数不为10%，A错误； B．在250℃、2×105 Pa下，平衡状态点在Y点正下方，故Y点应平衡左移以达到平衡，应该是v正＜ v逆，B错误； C．A点在曲线上，对应，℃状态，B点在x (CH3OH) ~ T曲线上，对应℃，，故图像中A点和B点达到了相同的平衡状态，C正确； D．保持其他条件不变，增大一种反应物的量，可以使另一种反应物转化率提高，故保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明P1 < P2 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 【答案】A 【解析】A．温度一定时，增大压强，平衡逆向进行，甲烷转化率减小，p2时甲烷转化率低，压强大，即p1 2，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应中，从b→c→d温度升高，CO2浓度先降后升，说明先正向进行、后逆向进行，c点反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kd< Kc<Kb，故B错误； C．相同温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向气体分子数减小，正反应方向气体分子数增大，即ΔS>0，升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0，故C错误； D．t4时，正、逆反应速率都减小，且v逆>v正，对应平衡逆向移动；降低温度，对于放热反应平衡应正向移动，与图像不符，故D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：   ，下列说法正确的是 A. 减小压强，平衡正向移动，反应速率增大 B. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，充入氖气使体系压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．减小压强会降低各气体物质的浓度，导致反应速率减小，但平衡正向移动（因气体分子个数增多），A错误； B．W为固体，其用量增减不影响反应速率或平衡，故不会缩短达到平衡时间，B错误； C．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误； D．恒容下充入氖气，各反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：   。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不改变平衡时物质的转化率，使用催化剂后CO的浓度不变，曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂，A正确； B．根据升高温度可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，所以温度为：T2＞T1，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，反应物中无气体，增大压强的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均要增大，平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A.  B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误； B．a点和c点温度不相同，温度越高反应速率越快，则反应速率：Va正＞Vc正，B正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A. B的转化率提高 B. C的体积分数降低 C. x＋y >z D. 平衡逆向移动 【答案】A 【解析】若平衡不移动，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍的瞬间，A的浓度应是0.10mol/L，由再次平衡时A的浓度为0.15 mol/L可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，反应物和生成物的化学计量数大小关系为x＋y >z，B的转化率减小、C的体积分数降低，故选A。 11.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1可表示反应      的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度 B. 图2为反应   ，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响 C. 图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应 D. 图4可表示反应的反应热 【答案】D 【解析】A．，升高温度，平衡逆行移动，SO2的平衡转化率减小，则X不可代表温度，A错误； B．图2为反应，保持其他条件不变，起始时用量增加，平衡右移，CO的平衡转化率一直增大，B错误； C．图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为放热反应，温度升高，起始速率不断加快，待反应进行到一定程度，反应物浓度减小导致速率降低，C错误； D．图4可表示反应的反应热，该反应为吸热反应，反应热为，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲中表示的反应，若正反应为放热反应，时刻改变的条件是升温 B. 图乙表示一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： D. 图丁是、反应生成的能量变化曲线，说明1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能 【答案】D 【解析】A．若正反应为放热反应，升温时正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，A错误； B．平衡常数K仅与温度相关，与压强无关，B错误； C．n(N2):n(H2)比值越大，氢气的转化率越高，故αA(H2)＜αB(H2)，C错误； D．根据图像可知、反应生成后能量增加，说明1mol和1mol断键吸收的能量大于2mol成键放出的能量，即1mol和1mol的总键能大于2mol的总键能，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)二氧化硫的催化氧化反应：   是工业制硫酸中的重要反应，下列叙述正确的是 A. 该反应在任意温度下均可自发进行 B. 加入合适催化剂可以提高的平衡产率 C. 工业上常采用450℃、0.1 MPa条件进行反应有利于提高的平衡产率 D. 加入过量空气有利于提高的转化率 【答案】D 【解析】A．反应ΔG=ΔH−TΔS，ΔH<0且ΔS<0（气体体积减小），高温时ΔG可能>0，无法自发，A错误； B．催化剂仅能加快反应速率，不影响平衡产率，B错误； C．450℃高温会使平衡逆向移动，降低平衡产率（放热反应低温有利），工业选择高温是为提高反应速率和催化剂活性，C错误； D．过量空气（）使平衡右移，转化率提高，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为放热反应 B 用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡：2NO2N2O4，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 D 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．温度T1>T2，说明碳酸氢钠溶液与盐酸的反应是吸收热量的吸热反应，A错误； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的反应，把活塞向外拉一段距离，容器体积增大，混合气体的浓度降低使得颜色变浅，随后变深是因为气体压强减小，平衡向逆反应方向移动所致，B正确； C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入氢氧化钠溶液中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，使得平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．碘化钾溶液和氯化铁溶液的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，则向等体积等浓度的碘化钾溶液和氯化铁溶液的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中存在铁离子，证明该反应存在限度，D正确； 故选A。 15.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)以下图像对应的叙述错误的是 A. 图1：该反应体系中，t1时刻减小了生成物浓度 B. 图2：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH<0，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C. 图3：某温度下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，图中a曲线一定是加入了催化剂 D. 图4：对于反应mA(g)+nB(g)qC(g)，p2>p1、ΔH<0 【答案】C 【解析】A．t1时刻，没有变化，减小，所以是减小了生成物浓度，A正确； B．a、b、c三点中，氧气的量是一定的，a点SO2的物质的量最少，SO2的转化率最高，B正确； C．某温度下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应前后气体分子数不变，增大压强，加快反应速率，但平衡不移动，所以图中a曲线可能是加入了催化剂或加压，C错误； D．图中T1>T2、p12，T2增大到T1，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，ΔH<0，D正确； 故答案选C。 16.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 C. 图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2 D. 图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A．催化剂不影响化学平衡2的含量不变，不符合图像，A错误； B．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，正反应放热，平衡向逆反应方向移动2的含量减小，图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，则乙的温度较高，B错误； C．在相同压强下，升高温度，SO5的转化率减小，由图可知T1<T2，C正确； D．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆反应速率增大较大，应是增大压强的原因，升高温度平衡逆向移动，D错误； 故选：C。 17.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B. 实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D. 实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 【答案】B 【解析】A．加入3滴1mol/LKSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确； B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确； C．观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确； D．实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅰ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确； 故选B。 18.(2025-2026高二上·四川成都外国语学校·期中)合成氨反应为   ，当反应器中按投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的温度最高 B. M点对应的转化率为75% C. 加催化剂能提高的平衡转化率 D. 平衡常数 【答案】B 【解析】A．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而曲线a对应的氨的体积分数最大，所以曲线c对应的反应温度最高、曲线a对应的反应温度最低，A项错误； B．M点的物质的量分数为60%，反应器中按投料，则有三段式为： ，可知，解得，对应的转化率为=75%，B项正确； C．加催化剂能提高的反应速率，但是不会改变平衡状态，即平衡转化率不变，C项错误； D．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，M点的温度低于N，所以，D项错误； 答案选B。 19.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)   ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 20.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)恒容高压氢气氛围下CO在催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为，其中k为速率常数。下列说法中错误的是 A. 在该体系中继续充入，可以提高反应速率 B. 充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 C. 在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率 D. 对催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率 【答案】A 【解析】A．由题干信息可知，该反应的速率方程为，即反应速率与氢气的浓度无关，故在该体系中继续充入氢气，反应速率不变，A错误； B．充入CO的量越多，上述平衡正向移动，故平衡体系中乙醇的浓度越大，B正确； C．在该体系中加入适量生石灰，CaO能吸收水蒸气，从而使水蒸气浓度减小，化学平衡正向移动，故可提高反应物的平衡转化率，C正确； D．对催化剂进行改良，可以进一步降低活化能，可能会进一步提高催化效率，D正确； 故选A。 21.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．加水稀释时，醋酸电离出的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的、浓度均增大，二者乘积变大，A正确； B．稀释过程中溶液体积增大的影响大于醋酸电离平衡正向移动的影响，减小，B错误； C．将该比值变形为，温度不变时、均为定值，稀释过程中减小，故该比值减小，C错误； D．仅与温度有关，常温下温度不变，不变，D错误； 故选A。 22.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应   的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】A．温度升高到一定程度后，不同催化剂作用下的曲线均出现尿素物质的量随温度升高而下降的趋势，说明最高点之后的区域是平衡后升温，平衡逆向移动导致产物减少，A点的没有达到最大值，说明反应相同时间，反应还未达到平衡状态，A错误； B．该反应 ，温度升高平衡逆向移动， 应随温度升高而减小，其变化符合图中趋势，平衡常数只与温度有关，和压强无关，图乙中随压强变化，不符合平衡常数的性质；B错误； C．时扩大容器体积，体系压强瞬间减小，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率逆瞬间减小；扩大容积平衡向气体分子数增多的逆向移动，随着反应进行，浓度逐渐降低，v逆也逐渐减小，直到建立新平衡后v逆保持不变，和图丙曲线变化一致，C正确； D．该反应中A是固体，若（反应前后气体分子数相等），增大压强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，最终B的物质的量分数和原平衡一致，因此a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，并非“一定使用了催化剂，D错误； 故选C。  23.(2025-2026高二上·四川眉山·期中)(多选)在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是     A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B. 由图2可知反应，正反应吸热且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D. ℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 【答案】BD 【解析】图甲可知，时平衡时，A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为0.4 mol -0.2 mol =，C的物质的量变化量为0.2mol，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)；此温度下，平衡时A、B、C浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常数K==25。 【解析】 A．由图甲可知，时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故 ，A错误； B．在一定的温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比∶，即a=2；由图乙可知，∶一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，B正确； C．恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，由于B和C的化学计量数相等，所以Qc=K，平衡不移动，故，C错误； D．由图1可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x∶y∶z=∶∶∶1∶1，平衡时A 的体积分数为；时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A 的体积分数小于，D正确。 故选BD。 24.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)某刚性容器中利用直接氧化制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 其他条件相同情况下，升高温度可以提高的产率 B. 该反应在低温条件下更易自发进行 C. 进料浓度比越大，平衡常数越小 D. 曲线Ⅲ表示进料浓度比 【答案】B 【解析】A．据图示可知，其他条件相同时，升高温度，的转化率降低，即平衡逆向移动，的产率降低，A错误； B．该反应的正反应为放热、气体分子数减小的反应，，由，则低温下更易自发进行，B正确； C．平衡常数K只与温度有关，C错误； D．越大，HCl的转化率越低，则时对应曲线Ⅰ，D错误； 故答案选B。 25.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)下列相关表述不正确的是 A. 图①表示某可逆反应的速率(v)随温度(T)变化曲线，该反应正反应是放热反应 B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器容积时，随时间的变化曲线 C. 图③表示用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 mol/L一元酸HX、HY的滴定曲线，则HY的酸性大于HX D. 图④表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是的转化率 【答案】D 【解析】A．升高体系温度，逆反应方向的速率增大得多，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，A正确； B．图②可表示反应，在时刻扩大容器体积，组分浓度减小，减小，同时扩大容器体积会使体系压强减小，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积增大的方向移动，即该反应的逆反应方向；移动过程中会逐渐减小，直到平衡，B正确； C．若图③表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1mol/L的一元酸HX、HY，从起点得出，HY的pH小，酸性更强，则HY的酸性大于HX，C正确； D．若图④表示压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平，数值大”的方法，乙先达到平衡，所以乙压强大；根据勒夏特列原理，增大压强平衡会向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，而与图象不符合，D错误； 故选D。 26.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在密闭反应器中充入1 mol和2.6 mol发生反应：   ，测得体系内的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A.  B. a、b、c点对应的平衡常数： C. b、d点对应的正反应速率： D. f点的体积分数约为16.7% 【答案】B 【解析】A．反应为放热反应，压强相同时，温度升高平衡逆向移动，转化率降低，由图可知，相同压强下对应的转化率更高，所以，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，a、b点温度均为，故，c点温度为()，反应放热，低温下平衡正向移动的程度更大，K更大，故，B正确； C．压强相同时，d点温度高于b点，温度越高反应速率越快，所以，C错误； D．在密闭反应器中充入1 mol和2.6 mol发生反应：，由图可知，f点的转化率为60%，所以转化的物质的量为0.6 mol，列三段式： 相同条件下，的体积分数等于其物质的量分数=，D错误； 故答案选B。 27.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为   。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 由图1可知，该反应的 C. 图2中平衡常数，的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】A．根据反应可知，和分别是逆反应和正反应的产物。当时，反应达到平衡。根据图1可知，在A点状态下，，不符合条件；在B点状态下，，，不符合条件；在C点状态下，，，符合条件。只有C点达到平衡状态。A正确； B．从图1可以看出，升温对生成速率的影响大于对生成速率的影响。说明逆反应是吸热反应，则正反应方向是放热反应。。B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即F、G两点温度相同，平衡常数；从图像可以看出，G的压强大于F，反应平衡向分子数减小的方向移动。根据勒夏特列原理，反应体系受到的影响不能被抵消，只能被减弱。随着压强增加，气体体积减小，浓度增加。的浓度。C错误； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的，体系内增加，平衡正向移动。但根据勒夏特列原理，反应体系受到的影响不能被抵消，只能被减弱。新平衡状态下的高于原平衡态，结果是转化率降低。D正确； 故答案选C。 28.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中 B. 图乙表示反应：中的百分含量与压强的关系，线上所有点都是平衡点，则点 C. 图丙是的起始量一定时恒温密闭容器中发生：反应，达到平衡时的体积分数随的起始物质的量的变化曲线，则的转化率： D. 图丁表示一定温度下，的沉淀溶解平衡曲线，则 【答案】D 【解析】A．水的离子积，且温度越高，水的电离程度越大，越大，图甲中，和的乘积代表，对应的曲线中，和的乘积更大，说明时更大，因此温度，A错误；    B．对于反应：，线上所有点都是平衡点，E点在L线上方，说明此时 A的百分含量比平衡时高，要达到平衡，反应需正向进行，消耗A，因此， B错误； C．反应为，起始量固定，是反应物，增加会使平衡正向移动，转化率增大，图丙中：a < b < c ，因此 转化率：a < b < c，C错误；    D．相等时，数值越大，c()浓度越小，因此、的依次减小，即，D正确； 故答案选D。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需采用高温条件 B. 对平衡体系H2+I22HI，缩小容器的体积，混合气体的颜色加深 C. 向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】D 【解析】A．人工合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理低温有利于平衡正向移动，但考虑到化学反应中催化剂的活性温度，合成氨工业中需采用高温条件，A不符合题意； B．反应为气体分子数不变的反应，缩小容器的体积，平衡不移动，但是物质浓度增大使得混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多的原因是二氧化锰是催化剂加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，饱和食盐水中的氯离子会使得氯气与水的反应逆向移动，减少氯气的溶解损耗，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B. 锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡，光照时分解，减小，平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．锌的金属活动性强于铁，二者与稀硫酸均发生不可逆的置换反应，反应速率差异由反应物本身性质决定，不存在可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．纯碱中存在水解平衡：，升高温度平衡正向移动，增大，碱性增强，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．汽水内存在的溶解平衡：，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，逸出产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②唾液可以使淀粉水解速率加快 ③高压比常压有利于提高合成氨的产率                       ④用排饱和食盐水法收集 A. ②④ B. ①②③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】① 根据平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但是容器体积缩小，浓度变大导致颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意； ② 唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意； ③ 合成氨气反应为：，压强增大，平衡向生成氨气的方向移动，有利于提高合成氨产率，能用勒夏特列原理解释，符合题意； ④ 已知，饱和食盐水中氯离子浓度大，使上述反应平衡逆向移动，用排饱和食盐水法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，符合题意； 符合题意的为③ ④ ，故答案选D。 4.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)工业合成甲醇的原理为   ，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的主要目的是防止催化剂中毒 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】A．步骤① 中“净化”是除去杂质以防止催化剂中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出 C. 在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉 D. 人们食用了酸性食品和碱性食品后，血液pH值仍稳定在 【答案】C 【解析】A．氯水中存在反应平衡。其中HClO性质不稳定，会发生分解反应。该反应不可逆，使体系内浓度不断降低。和水的反应平衡不断向正反应方向移动。可以用勒夏特列原理解释。A错误； B．体系内存在的溶解平衡。打开碳酸饮料后，压强减小。平衡向气体分子数增加的方向移动。可以用勒夏特列原理解释。B错误； C．易被氧化成。铁粉和会发生反应。该反应不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关。C正确； D．人体血浆存在/的缓冲体系。当血液增加时，与的反应平衡向正反应方向移动。当血液内增加，的电离平衡向逆反应方向移动。可以用勒夏特列原理解释。D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯的过程中使用过量的乙醇以提高乙酸的利用率 B. 久置的氯水黄绿色变浅 C. 常用排饱和碳酸氢钠溶液的方法除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质气体 D. 把食品存放在冰箱中可延长保质期 【答案】D 【解析】A．酯化反应为可逆反应，增加乙醇浓度使平衡右移，提高乙酸利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，由于次氯酸不稳定，会发生分解反应，次氯酸的分解导致其浓度降低，使上述平衡向右移动，氯气的浓度随之减小，溶液的黄绿色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢，CO2在溶液中存在平衡CO2+H2OH2CO3H++，高浓度抑制溶解，平衡左移，减少的溶解，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．低温减缓反应速率，这一过程不涉及化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 【答案】D 【解析】A．食品中加入抗氧化剂是通过消耗氧气，防止食品因氧化而变质，但食品氧化多为不可逆反应，不涉及平衡移动，A不符合题意； B．冰箱低温减缓反应速率，属于温度对速率的影响，未涉及可逆反应的平衡移动，B不符合题意； C．铁触媒作为催化剂，同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡状态，C不符合题意； D．可乐里边存在二氧化碳的溶解平衡，可乐瓶盖开启后压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，导致逸出，符合平衡移动原理，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力强 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 【答案】C 【解析】A. 热的纯碱溶液去污能力强，是因为碳酸钠中碳酸根水解显碱性（），油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而除去；且升高温度碳酸根水解平衡正向移动，OH⁻浓度增大，碱性增强，去污能力增强，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是因为氯气与水反应生成的HClO在光照下分解，导致HClO浓度降低，使反应正向移动，Cl2浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C. 工业上SO2和O2反应生成SO3（），该反应正向为气体分子数减小的方向，增大压强有利于平衡正向移动；工业选择常压而非高压，是出于设备成本等经济因素考虑，并非平衡移动问题，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D. 合成氨时将氨液化分离，使合成氨平衡正向移动，提高氮气和氢气的转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为   。下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度／ 平衡时的转化率／％ 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，采用的压强最好选用 B. 在实际生产中，选定的温度为，这与催化剂的活性有关 C. 为防止催化剂“中毒”，反应气体应先净化处理 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的需回收处理 【答案】A 【解析】A．在实际生产中，虽然10MPa下SO2转化率最高，但高压设备成本高，且转化率提升幅度（如450℃时仅0.1%）与成本增加不成正比，因此不会选用最高压，故A错误； B．催化剂（如V2O5）在400~500℃活性最佳，温度选择与催化剂活性直接相关，故B正确； C．原料气体需净化以避免催化剂中毒，确保催化效率，故C正确； D．回收SO2尾气可减少污染并提高原料利用率，符合环保和经济效益，故D正确； 故答案为A。 10.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液的会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C.    ，把含有和的混合气体球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 【答案】B 【解析】A．新制氯水放置一段时间并受到光照，次氯酸分解，化学反应（）向正向移动，溶液中浓度增大，会减小，能用勒夏特列原理解释平衡的移动，A错误； B．在配制硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是通过氧化还原反应（）使溶液中只含有，该过程不涉及勒夏特列原理，B正确； C．反应为放热反应，通过冰水降温使平衡向放热方向（生成）移动，浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释平衡的移动，C错误； D．升温促进醋酸电离（吸热反应），从而溶液中和浓度增加，导电能力增强，可用勒夏特列原理解释平衡的移动，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列生产或实验事实对应的结论正确的是 选项 事实 结论 A 向2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加2滴等浓度NaCl溶液出现白色沉淀，再加4滴等浓度NaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH更大 结合H+能力：CH3COO-> C H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 颜色变深是因为I2(g)浓度增大 D 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 其他条件相同时，pH越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．根据题干可知加入的AgNO3为过量溶液，两种沉淀都能生成，不能说明发生了沉淀转化，不能比较Ksp的大小，故A错误； B．题干中没有明确说出CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度大小，不能得出结合H+能力：，故B错误； C．H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深，这三种物质中只有I2带有颜色，所以颜色变深是因为I2(g)浓度增大，故C正确； D．酸性K2Cr2O7溶液中存在，加入NaOH溶液后，会消耗氢离子，促使反应正向移动，颜色变化是平衡移动的结果，与反应速率无关，故D错误； 故答案选C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)下列说法正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C. 化学平衡常数K越大，表示反应进行得越快 D. 已平衡的可逆反应，改变浓度，化学平衡不一定发生移动 【答案】D 【解析】A．在恒压条件下焓变等于反应热，A错误； B．活化分子需要正确取向和足够能量才能发生有效碰撞，并非每次碰撞都有效，B错误； C．平衡常数K反映反应限度，化学平衡常数K越大，表示反应进行的程度越大，C错误； D．对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如，改变压强使容器体积变化，各物质浓度均发生改变，但平衡不移动，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】A．普通量筒的精度为，无法量取精确到小数点后两位的液体，A错误； B．电解质强弱由电离程度决定，与溶解度无关。难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．普通试纸只能读出整数，无法得到的精确小数结果，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断依据就是和浓度的相对大小，的溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)向容积均为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g)，发生反应：   ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO(g) NO(g) (g) Ⅰ 2 2 0.8 Ⅱ 2 2 0.5 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ B. ℃时，该反应的平衡常数K=80 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，平衡正向移动 D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，再次平衡后NO的百分含量减小 【答案】B 【解析】   （放热、气体分子数减少），结合容器I、II的平衡数据（平衡量：I>II），可知>（温度升高，平衡逆向移动，减少）。据此分析。 【解析】 A．容器Ⅱ的温度更高（>），温度升高会加快反应速率，因此达到平衡所需时间更短。Ⅰ的温度较低，反应速率较慢，平衡时间更长，A正确； B．计算时的平衡常数：起始浓度，平衡时生成0.8 mol ，所以，对应消耗CO和NO各0.8 mol/L，剩余浓度均为0.2 mol/L，生成0.8 mol/L，所以平衡常数，B错误； C．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入1 mol CO和1 mol ，新浓度：、、、，所以，故平衡正向移动，C正确； D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1 mol 和2 mol ，此操作可等效为在相同条件下，起始时充入4 mol CO和4 mol NO。与原过程（起始时充入2 mol CO和2 mol NO）相比，相当于增大了压强，平衡向气体分子数减小的反应方向移动，即平衡正向移动，NO的转化率增大，故再次平衡后NO的百分含量减小，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·四川成都市实验外国语学校·期中)一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 【答案】D 【解析】A．根据表格数据可知：在前2 s内SO3的物质的量增加了0.8 mol，根据物质反应转化关系可知会反应消耗0.4 mol O2，则在反应在前2 s的平均速率v(O2)==0.1 mol·L-1·s-1，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关。在保持其他条件不变时，体积压缩到1.0 L，由于温度不变，所以化学平衡常数也不变，B错误； C．在反应开始时n(SO2)=2 mol，n(O2)=1 mol，反应达到平衡时n(SO3)=1.8 mol。反应消耗SO2的物质的量是1.8 mol，故SO2的平衡转化率大于90%；相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，相当于开始时加入了4 mol SO2和2 mol O2，物质的量是开始时的2倍。即增大了体系的压强，化学平衡正向移动，故SO2增大，SO2的转化率大于90%，则相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，C错误； D．恒温恒容条件下，向该容器中再充入2 mol SO2、l mol O2，相当于增大压强，化学平衡正向移动，增大，D正确； 故合理选项是D。 5.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 化学计量数 B. 时，B的转化率为 C. ，D的平均反应速率为 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】C 【解析】A．时生成C的物质的量为，C的浓度增加，B的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度减小，，浓度的变化量之比等于系数之比，所以化学计量系数，故正确； B．时，的转化率=，故正确； C．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故C错误； D．图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 【答案】B 【解析】A．在50~80 min内，γ－丁内酯反应速率：，故A正确； B．∞时,即代表平衡,γ-丁内酯的浓度为0.132mol·L-1,γ-羟基丁酸为0.180mol·L-1-0.132mol·L-1= 0.048 mol·L-1,平衡常数：，故B错误； C．120 min时生成γ－丁内酯浓度0.090 mol·L－1，说明消耗γ－羟基丁酸浓度0.090 mol·L－1，转化率：，故C正确； D．及时移走生成物,会使得平衡正向移动,从而提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，故D正确； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O]   ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2   ，平衡常数为 ；总反应平衡常数为。下列叙述正确的是 A. [O]为该反应的催化剂 B. 适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C.  D. 该反应的总反应为 2O33O2 【答案】D 【解析】反应①O3O2+[O]   ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2   ，平衡常数为 ；总反应为反应① +反应② ，故总反应为 ，据此分析。 【解析】 A．该反应的总反应为，由过程可知[O]为该反应的中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应② 是放热反应，适当升温，平衡逆向移动，会降低反应② 的平衡转化率，B错误； C．总反应为反应① +反应② ，故，C错误； D．根据分析，该反应的总反应为，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料比进行反应   kJ·mol-1.实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法不正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol·L-1) 物质的平衡浓度/(mol·L-1)         Ⅰ 0.4 0 0 0.3 Ⅱ 0.1 0.1 0.2 Ⅲ 0.4 0.1 0 A. 温度为时，该反应的平衡常数为 B. 容器Ⅱ中起始时， C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50% D. 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则 【答案】D 【解析】A．由第一组数据可知平衡时=0.3 mol·L-1，=0.1 mol·L-1，=0.2 mol·L-1，温度为时，该反应的平衡常数为，A正确； B．容器Ⅱ的起始>K，反应逆向进行，v逆>v正，B正确； C．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ平衡的基础上充入0.1 mol N2，平衡逆向移动，容器Ⅰ达平衡时，的体积分数等于50%，容器Ⅲ达平衡时，的体积分数小于50%，C正确； D．因为，，当正逆反应速率相等时，则， ，容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，K'=0.04<K，平衡常数减小，平衡逆向移动，反应为吸热反应，故改变的条件为温度降低，，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   <0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) T1 0.2 0.2 0.1 T2 0.2 0.2 0.12 下列说法错误的是 A. 对于，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动 B. T1>T2，达到平衡所需要的时间：> C. 中反应达到平衡时，CO的转化率为50% D. 中反应10 min达到平衡，0~10 min的平均反应速率：v(CO)=0.006mol/(L·min) 【答案】A 【解析】A．反应Ⅰ中，NO和CO起始量均为0.2mol，平衡时生成0.1molCO2，列三段式得 平衡常数K===10，平衡后再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，则各物质的物质的量为n(NO)=0.1mol，n(CO)=0.3mol，n(N2)=0.05mol，n(CO2)=0.3mol，浓度商Q===10，Q= K，平衡不移动，A错误； B．该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Ⅱ中平衡时CO2更多，说明T2温度更低，T1＞T2正确，温度高反应速率快，Ⅰ达到平衡时间更短，达到平衡所需时间Ⅱ＞Ⅰ，B正确； C．Ⅰ反应中，CO起始量为0.2mol，生成0.1molCO2，根据方程式可知，消耗CO的物质的量为0.1mol，转化率为×100%=50%，C正确； D．反应平衡时，生成0.12mol CO2，根据方程式可知，需要消耗0.12mol CO，则0~10 min的平均反应速率v(CO)=，D正确； 故答案为：A。 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是     A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 11.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应   ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 【答案】C 【解析】A．该反应为气体分子数不变的可逆反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，与图甲变化一致，A正确； B．压强相同时，下反应先达到平衡，说明，温度越高越低，说明正反应放热即；温度相同时，下反应先达到平衡，说明，压强越大越高，说明正反应气体分子数减少即，与图乙变化一致，B正确； C．醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸电离出的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水电离出的氢离子浓度随加水量增大而增大，即B点大于A点，C错误； D．升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，与图丁变化一致，D正确； 故选C。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0； 故选B； 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)合成氨工业中采用循环操作，主要原因是 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 增大化学反应速率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】A．一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意； B．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意； C．采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意； D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物N2、H2的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．工业合成甲醇，提高反应速率有利于在更短的时间内生产更多的甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，可以用于制造甲醛、醋酸等多种化工产品，对工业生产有益，不符合题意，A错误； B．金属桥梁腐蚀速率的增大是有害的，金属桥梁腐蚀会导致桥梁的结构强度下降，缩短桥梁的使用寿命，甚至可能会引发安全事故，需要采取措施来减缓金属桥梁的腐蚀速率，而不是增大其腐蚀速率，符合题意，B正确； C．淀粉水解生产葡萄糖，提高反应速率可以更快地生产葡萄糖，葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品、医药等领域有广泛的应用，对人类有益，不符合题意，C错误； D．药物合成过程中提高反应速率可以缩短药物的生产周期，更快地将药物推向市场，满足患者的需求，对人类健康有益，不符合题意，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)有关工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0，下列说法错误的是 A. 在工业合成氨中N2、H2循环利用的目的是提高N2和H2的利用率 B. 甲烷POM法制氢气：   ΔH<0，实际生产中若选用常温常压条件可以增大生产效益 C. 当N2和H2投料比(物质的量之比)为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大 D. 合成塔利用热交换控制体系温度为400~500℃，该温度下催化剂铁触媒活性最大 【答案】B 【解析】A．在工业合成氨中，未反应的N2和H2循环利用是为了提高原料利用率，减少浪费，A正确； B．甲烷POM法制氢气为放热反应，低温虽有利于平衡，但常温下催化剂活性可能不足，反应速率过低，实际生产中需适当温度以保证效率，选用常温常压并不能有效提高生产效益，B错误； C．按化学计量比1:3投料N2和H2时，平衡时NH3的体积分数最大，C正确； D．合成塔温度控制在400~500℃是因为铁触媒在此温度范围内活性最高，尽管高温不利于放热反应的平衡，但需兼顾催化剂活性和反应速率，D正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 【答案】C 【解析】A．钢铁的腐蚀。钢铁腐蚀会导致材料损坏，浪费资源，所以腐蚀速率加快是有害的，不是有益的，A错误； B．肉类的腐败。肉类腐败后就不能食用了，变质了，所以腐败速率加快会让食物更快坏掉，有害，B错误； C．汽车尾气含NOx、CO等污染物，处理尾气时（如利用催化剂将CO、NOx转化为N2、CO2等无害物质），加快反应速率能让污染物更快被净化，减少大气污染、改善空气质量，对人类有益，C正确； D．聚氯乙烯塑料的焚烧，聚氯乙烯焚烧会产生有毒的HCl等气体，污染环境，焚烧速率加快会让更多有毒气体产生，有害，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $