专题04 化学反应速率（期中真题汇编，四川专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)已知：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(NO)、(N2)、(H2O)表示，则下列关系式正确的是 A. 2(NH3)=3(NO) B. 4(NH3)=5(N2) C. 6(NO)=5(N2)        D. 3(NH3)=2(H2O) 【答案】D 【解析】物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，据此分析； 【解析】 A．根据化学方程式可知，NH3与NO的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v(NH3)=2v(NO)，A错误； B．根据化学方程式可知，NH3与N2的速率比为4:5，正确关系应为5v(NH3)=4v(N2)，B错误； C．根据化学方程式可知，NO与N2的速率比为6:5，正确关系应为5v(NO)=6v(N2)，C错误； D．根据化学方程式可知，NH3与H2O的速率比为4:6=2:3，正确关系为3v(NH3)=2v(H2O)，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在某催化剂作用下，双氧水分解反应：。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点： B. 逆反应速率： C. 段平均速率： D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 【答案】D 【解析】A．双氧水分解过程中，反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到达到平衡，故B正确； C．，故C正确； D．观察图示，双氧水浓度减小一半所用时间相等，与起始浓度无关，即在该催化剂作用下，双氧水半衰期为，故D错误； 答案选D。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)   △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 3.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁制品表面刷油漆 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 汽车用涡轮增压代替自然吸气 【答案】B 【解析】A．在铁制品表面刷油漆是为了隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，属于调控反应速率，A不符合题意； B．在糖果中添加着色剂是为了改变颜色，属于外观调整，与化学反应速率无关，B符合题意； C．加酶洗衣粉利用酶作为催化剂，加快分解污渍的化学反应速率，属于调控反应速率，C不符合题意； D．涡轮增压通过增加氧气浓度，加快燃料燃烧速率，属于调控反应速率，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 【答案】D 【解析】A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子方程式，A正确； B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度，单位体积内活化分子数增多，B正确； C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快，C正确； D．该反应的主要现象是溶液变浑浊（生成硫沉淀），SO2气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢判断速率，D错误； 故选D 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，无法用于自热食品加热，A错误； B．低温冷冻可降低微生物活性和化学反应速率，从而减缓食物腐烂，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，酒曲作催化剂无关平衡移动，C错误； D．煤气化提高能量利用率，但燃烧仍生成CO2，无法减少温室气体，D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)反应   ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 移走一部分NH4HCO3固体 C. 其他条件不变，升高温度 D. 保持压强不变，充入氮气 【答案】B 【解析】A．温度、容积不变时，通入HCl气体，与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不正确； B．NH4HCO3为固体，改变NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，故B正确； C．其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方向移动，平衡移动，故C不正确；                                 D．充入氮气，保持压强不变，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故D不正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铝粉相比铝片固体表面积更大，与稀盐酸的接触面积增大，反应速率加快，解释合理，A正确； B．二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子数增多、有效碰撞频率升高从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应的焓变，解释错误，B错误； C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，解释合理，C正确； D．温度、压强不变时充入惰性气体，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，反应速率减慢，解释合理，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】A 【解析】A．雪融化成水是吸热过程，ΔH > 0；但固态到液态熵增加，ΔS > 0，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，B正确； C．通入过量空气增加氧气浓度，使反应平衡正向移动，提高SO2转化率，C正确； D．低温降低微生物活性和化学反应速率，降低腐烂速率，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子 B 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 化学反应速率加快，平衡转化率减小 C 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应ΔS<0，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 D 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞生成产物分子，A正确； B．把密闭容器的容积改为1 L，缩小体积，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡转化率增大，B错误； C．根据时反应能自发进行，要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变，C正确； D．把晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉，反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A. 反应后混合液的减小 B. 该实验条件下，反应速率： C. 是反应的催化剂 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5 【答案】A 【解析】A．反应① 生成的和的物质的量之比为1:3，而反应② 消耗的和的物质的量之比为5:6，且反应③ 也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减小，A正确； B．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，故先发生反应③ ，再发生反应② ，故该实验条件下，反应速率：③ >②，B错误； C．由A选项分析可知的消耗和生成量不同，不能作为催化剂，C错误； D．反应② 中，5 mol的还原剂I- 被氧化生成2.5 mol的I2（氧化产物），1 mol的氧化剂被还原生成0.5 mol的 I2（还原产物），故氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2.5:0.5 = 5:1 ，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。下列说法错误的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B.  C. 压缩容器的容积时，逆增大，正增大 D. 新平衡时物质D的浓度增大 【答案】B 【解析】当容器体积减半，气体浓度瞬间加倍，假设平衡不移动，C的浓度应是原浓度的2倍，新平衡时为1.4倍，说明C被消耗，平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应。 【解析】 A．当容器体积减半，气体浓度瞬间加倍，假设平衡不移动，C的浓度应是原浓度的2倍，新平衡时为1.4倍，说明C被消耗，平衡逆向移动，A正确； B．根据分析，平衡逆向移动，即向气体分子总数减小的方向移动。反应中A为固体，因此判断气体分子数时应只考虑B、C、D，即，B错误； C．压缩容器时，各气体浓度均增大，正逆速率均增大，C正确； D．压缩容器时各气体组分的浓度均增大，平衡逆向移动消耗D，但D的浓度最终仍高于原平衡，新平衡时物质D的浓度增大，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应① －反应② 得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)某温度下，体积不变的密闭容器中进行反应：   ，下列叙述正确的是 A. 向容器中加入氩气，压强增大，反应速率增大 B. 加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适量，活化分子数目和百分数均增加 【答案】B 【解析】A．加入氩气使总压增大，但反应物气体浓度未变，反应速率不变，A错误； B．催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，反应速率增大，B正确； C．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应（ΔH>0）的正反应速率增幅更大，C错误； D．增加X的浓度会提高活化分子数目，但活化分子百分数由温度决定，不会改变，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验① 中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③ 中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验① 和② 可知，在相同时间内，实验① 中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③ 和② 可知，在相同时间内，实验② 中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①正反应的活化能 D. Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H 【答案】C 【解析】A．据图像可知，反应① 生成物能量高于反应物，则反应① 为吸热反应，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应① 的活化能更大，则决定分解反应速率的是催化反应① ，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，E1是催化反应① 正反应的活化能，C正确； D．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响反应热，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2加H2制CH3OH，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是 A. 反应②为*HCOO-+4*H→*H3CO-+H2O B. *HCOO-是反应的中间体，H2O参与了反应的催化循环 C. 该反应中，催化剂表面吸附的物质没有发生共价键的断裂与形成 D. CO2加H2制CH3OH的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】A．由题图可知，反应②为，A正确； B．由题图可知，催化剂的作用是吸附和解吸反应过程中生成的水，说明H2O参与了反应的催化循环，*HCOO-是反应过程中的物质，反应开始和结束时都没有该物质，故*HCOO-是反应的中间体，B正确； C．由题图可知，催化剂表面不仅是吸附和解吸反应过程中生成的水，前期也有物质吸附，参与了反应，故有发生共价键的断裂与形成，C错误； D．由题图可知，CO2加H2生成CH3OH和水，故原子利用率小于100%，D正确； 答案选C。 3.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 【答案】D 【解析】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗， A错误； B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误； C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误； D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大 D. “插入”步骤，为-15.4kcal・mol-1 【答案】A 【解析】A．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，加氢步骤的活化能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以在Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大，故C正确； D．由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H=(-16.5 kcal/mol)-(-1.1 kcal/mol)=-15.4kcal/mol，故D正确； 答案选A。 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．不是每一次的碰撞都是有效碰撞，发生有效碰撞需要反应物分子必须具有足够高的能量和合适的取向，A错误； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小，化学反应速率越快，则反应历程中最大的能垒（决速步骤的活化能）为，C正确； D．使用合适的催化剂可以提高化学反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该过程不涉及非极性键的形成 D. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 【答案】B 【解析】A．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；H2O是步骤i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，A错误； B．图示中有三个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应三个基元反应（i、ii、iii）；决速步骤由活化能最大的基元反应决定，反应iii的活化能最大，为决速步骤，B正确； C．反应中形成的键有极性键（如O-H）和非极性键（C-C），涉及非极性键的形成，C错误； D．使用高效催化剂，可改变反应历程，但不能改变焓变，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)已知光气()的工业合成反应：   ，认为经过以下反应历程： 第一步：       快 第二步：       快 第三步：       慢。 其实验速率方程，k为速率常数，只受温度影响，下列说法正确的是 A. 第三步为决速步，因为其对应的活化能最小 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 C. 升温和再加入均能使平衡正向移动，增大氯气转化率 D. Cl和COCl既是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 【答案】B 【解析】A．第三步为慢反应，其活化能最大，而不是活化能最小，A错误； B．根据速率方程，c(CO)的指数为1，c(Cl2)为0.5，增大相同倍数时，c(CO)对速率的影响更大，B正确； C．反应为吸热反应,升温使平衡正向移动，氯气转化率增大；增加Cl2浓度，平衡正向移动，但Cl2的转化率反而降低，C错误； D．根据题干给出的反应历程，Cl是该反应的催化剂，COCl是中间产物，D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)在催化剂AuF或催化剂作用下，乙烯和氢气发生反应，总反应方程式为C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)，反应历程中的相对能量如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 总反应是吸热反应 B. CH2=CH2(g)+H2(g)→*CH2CH3+*H的过程中，既有化学键断裂也有化学键形成 C. 在过渡态Ⅱ，催化剂AuF使反应活化能降低更多 D. 使用催化剂时，反应过程中*CH2CH3所能达到的最高浓度更大 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，A错误； B．CH2=CH2(g)+H2(g)→*CH2CH3+*H的过程中，C=C中有一条键断裂，H-H键断裂，C-H键形成，B正确； C．在过渡态Ⅱ，催化剂使反应活化能降低更多，C错误； D．由图可知，与使用相比，使用AuF作催化剂时，生成*CH2CH3的活化能更低，而消耗*CH2CH3的活化能更高，有利于*CH2CH3的积累，因此*CH2CH3能达到的最高浓度更大，D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 反应中的存在可以增加活化分子百分数 C. 当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L D. 其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小 【答案】C 【解析】A．反应过程中有极性键氮氧键的断裂和极性键碳氧键的形成，故A正确； B．反应中是催化剂，催化剂的存在可以降低活化能，增加活化分子百分数，故B正确； C．反应方程式为 ，生成1molN2转移2mol电子，当反应中转移时，生成0.5mol，体积为标况下11.2 L，故C错误； D．根据图示，反应放热，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数减小，故D正确； 选C。 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 11.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，X、Y、Z分别在每个进程中起到催化作用 【答案】A 【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，A正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变化学平衡，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B错误； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P+Z，因此，Z没有表现出催化作用，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 【答案】D 【解析】A．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅳ，共4个基元反应，A正确； B．四个基元反应的生成物相对能量均高于反应物相对能量，所有基元反应都需要吸收热量，B正确； C．决速步为活化能最大的反应ⅱ，对应化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，C正确； D．1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*的相对能量为6.357 eV×NA，代入数据，6.357×1.602×10-19×6.02×1023≈61.3×104(J)=613kJ，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)已知：   ，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程b使用了催化剂，改变了该反应的绝对值 B. 升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 由可知，该反应在任意温度下都能自发进行 D. 反应过程b发生两步反应，则表示该反应的活化能为 【答案】B 【解析】A．过程b使用了催化剂，但催化剂不影响焓变，故反应的不变，A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，该反应逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．该反应，，由可知，该反应在低温能自发进行，C错误； D．过程b分两步反应，其中第一步基元反应的活化能是，第二步基元反应的活化能是，总反应的活化能不等于分步反应的活化能相加，即总反应的活化能，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)工业合成氨：   ，速率方程为。为了测定反应级数，实验记录如表所示。下列叙述错误的是 实验 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 v ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 32v ⑤ 0.2 0.2 27v A.  B.  C. 其他条件不变，相同程度改变浓度对速率影响大于 D. 由速率方程可知，加入催化剂可能是对产生了影响 【答案】B 【解析】由①和②可得：，解得：α=1；由① ④ 可得：，解得：β=1.5；由③ ④ 可得：，解得：γ=-1；由① ⑤ 可得：，解得：a=0.9。 【解析】 A．由分析可知，α=1、β=1.5、γ=-1，则三者总和为1.5，A正确； B．由分析可知，a=0.9，B错误； C．由分析可知，β=1.5＞α=1，所以氢气浓度的变化对速率影响大于氮气，C正确； D．由速率方程可知，加入催化剂，不能改变反应物和生成物的浓度，所以加入催化剂，加快反应速率是因为改变了速率常数k所致，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】D 》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C D考点3活化能碰撞理论 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】B 212 专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)已知：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(NO)、(N2)、(H2O)表示，则下列关系式正确的是 A. 2(NH3)=3(NO) B. 4(NH3)=5(N2) C. 6(NO)=5(N2)        D. 3(NH3)=2(H2O) 2.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)在某催化剂作用下，双氧水分解反应：。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点： B. 逆反应速率： C. 段平均速率： D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·四川省南充市西充中学·期中)对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)   △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 2.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 3.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁制品表面刷油漆 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 汽车用涡轮增压代替自然吸气 4.(2025-2026高二上·四川省德阳市第五中学·期中)实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A. 反应原理为 B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C. 升高温度，反应速率加快 D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 5.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用晶体和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B. 采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率 C. 酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 6.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)反应   ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 移走一部分NH4HCO3固体 C. 其他条件不变，升高温度 D. 保持压强不变，充入氮气 7.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 9.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子 普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子 B 在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应 化学反应速率加快，平衡转化率减小 C 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应ΔS<0，但是此反应可以自发进行 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变 D 把Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉 反应物的总能量低于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A. 反应后混合液的减小 B. 该实验条件下，反应速率： C. 是反应的催化剂 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5 11.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.4倍。下列说法错误的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B.  C. 压缩容器的容积时，逆增大，正增大 D. 新平衡时物质D的浓度增大 12.(2025-2026高二上·四川成都嘉样教育集团·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 13.(2025-2026高二上·四川宜宾第一中学·期中)某温度下，体积不变的密闭容器中进行反应：   ，下列叙述正确的是 A. 向容器中加入氩气，压强增大，反应速率增大 B. 加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适量，活化分子数目和百分数均增加 14.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①正反应的活化能 D. Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H 2.(2025-2026高二上·四川省眉山中学校·期中)研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现CO2加H2制CH3OH，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列有关说法错误的是 A. 反应②为*HCOO-+4*H→*H3CO-+H2O B. *HCOO-是反应的中间体，H2O参与了反应的催化循环 C. 该反应中，催化剂表面吸附的物质没有发生共价键的断裂与形成 D. CO2加H2制CH3OH的原子利用率小于100% 3.(2025-2026高二上·四川省成都市树德中学·期中)甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 4.(2025-2026高二上·四川省遂宁中学·期中)恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。 下列描述错误的是 A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大 D. “插入”步骤，为-15.4kcal・mol-1 5.(2025-2026高二上·四川省遂宁市射洪中学校·期中)我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 6.(2025-2026高二上·四川省南充高中学·期中)甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 该反应中，为催化剂，HI为中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该过程不涉及非极性键的形成 D. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 7.(2025-2026高二上·四川省绵阳中学·期中)已知光气()的工业合成反应：   ，认为经过以下反应历程： 第一步：       快 第二步：       快 第三步：       慢。 其实验速率方程，k为速率常数，只受温度影响，下列说法正确的是 A. 第三步为决速步，因为其对应的活化能最小 B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大 C. 升温和再加入均能使平衡正向移动，增大氯气转化率 D. Cl和COCl既是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 8.(2025-2026高二上·四川省蓉城名校联盟·期中)在催化剂AuF或催化剂作用下，乙烯和氢气发生反应，总反应方程式为C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)，反应历程中的相对能量如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A. 总反应是吸热反应 B. CH2=CH2(g)+H2(g)→*CH2CH3+*H的过程中，既有化学键断裂也有化学键形成 C. 在过渡态Ⅱ，催化剂AuF使反应活化能降低更多 D. 使用催化剂时，反应过程中*CH2CH3所能达到的最高浓度更大 9.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和形成 B. 反应中的存在可以增加活化分子百分数 C. 当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L D. 其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小 10.(2025-2026高二上·四川内江威远中学·期中)我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 11.(2025-2026高二上·四川成都七中·期中)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，X、Y、Z分别在每个进程中起到催化作用 12.(2025-2026高二上·四川省资阳市安岳实验中学·期中)合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 13.(2025-2026高二上·四川省广元市高中教育联盟·期中)已知：   ，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程b使用了催化剂，改变了该反应的绝对值 B. 升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 由可知，该反应在任意温度下都能自发进行 D. 反应过程b发生两步反应，则表示该反应的活化能为 14.(2025-2026高二上·四川内江第六中学·期中)工业合成氨：   ，速率方程为。为了测定反应级数，实验记录如表所示。下列叙述错误的是 实验 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 v ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 32v ⑤ 0.2 0.2 27v A.  B.  C. 其他条件不变，相同程度改变浓度对速率影响大于 D. 由速率方程可知，加入催化剂可能是对产生了影响 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $